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湖北省孝感市汉川市2025年九年级5月学业水平调研考试理科综合试卷 -初中化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是
A．甲骨刻字 B．水车灌溉 C．烧制瓷器 D．纺纱织布
2．2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B．垃圾分类回收，实现变废为宝
C．使用可降解塑料，减少“白色污染” D．废弃电池深埋，防止土壤污染
3．下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用水来灭火 降低可燃物的着火点
B 墨汁书写春联 常温下，碳的化学性质稳定
C 在阳光较好的地方晾晒衣服更快晒干 受热的情况下，水分子运动加快
D 铁粉在月饼盒内作脱氧剂和干燥剂 铁粉生锈时消耗水和氧气
A．A B．B C．C D．D
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．蒸发食盐水 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
A．A B．B C．C D．D
5．我国锂资源储量丰富。下图是锂在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图。下列叙述正确的是
A．锂原子的核电荷数为1 B．x=3
C．锂属于非金属元素 D．Li2O中Li的化合价为+1
6．化学与健康密切相关。下列说法正确的是
A．微量元素含量较低，可以不摄入
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大
C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
D．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量
7．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．金属在常温下都是固体
B．大多数金属元素在自然界中以单质的形式存在
C．金属材料包括金属和合金，生活中广泛使用的是合金
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
8．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　)
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
9．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是
A．氯化钠的溶解度是36.0g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液
D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶
10．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是
A．“精铁”属于合金 B．“精铁”煅烧前后固体质量不变
C．“精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D．钢的硬度比纯铁的硬度大
11．催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后原子和分子的数目均保持不变
C．反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．既不是化合反应也不是分解反应
12．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1
C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量
13．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
(1)下列常见的食材中含维生素最多的是______（填字母）。
A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
(2)KNO3是一种常用的复合肥。KNO3中氮元素的化合价为 。
(3)中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 。
(4)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：，则X的化学式为 。
15．阅读下面科普短文。
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据短文，请回答下列问题：
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和CO2。
(3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点是 （写出一点即可）
(4)甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出其完全燃烧的化学方程式 。
16．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。
(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。
(2)反应器2中发生反应的基本类型为 反应。
(3)废液A中的溶质有 （填化学式）。
(4)反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是 （用化学方程式表示）。
(5)写出气体B的一种用途 。
三、计算题
17．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算：
(1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？
四、实验题
18．如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为 （填字母编号）。
(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学反应方程式是 。
(4)若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。
五、科学探究题
19．实验小组同学在进行公益劳动时，对一种专用于清除公共厕所中顽固性水垢的清洁剂（液体）的成分产生了兴趣。在征得同意后取少量样品带回学校实验室进行探究。
【查阅资料】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。
探究一：该清洁剂的主要成分是什么？
【提出猜想】老师提示，主要成分是初中化学中常见的物质，同学们根据已知的家用炉具清洁剂和洁厕灵的主要成分提出如下猜想：
猜想一：是稀盐酸猜想二：是稀硫酸猜想三：是氢氧化钠稀溶液
【讨论分析】
(1)根据水垢的成分，有同学提出猜想三不成立，其理由是 。
【实验探究】
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后。滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色 该溶液呈酸性
步骤Ⅱ：取少量样品，加入蒸馏水稀释后，滴入氯化钡溶液 无明显现象 猜想 成立
探究二：该清洁剂除垢的原理是什么？
【设计实验】
(3)取水垢样品少许，滴入该清洁剂，有较多气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到 。
(4)继续滴入该清洁剂至固体完全消失，请写出该清洁剂与水垢中任意一种成分反应的化学方程式 。
【反思与交流】
(5)该清洁剂使用注意事项中有一条“使用时要戴手套且勿与金属物品接触”，其原因是 。
20．某兴趣小组进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的实践活动。
任务一：了解“碳封存”
(1)将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是 。
任务二：探究二氧化碳的吸收
小组同学分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图甲装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图乙所示。
(2)写出CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式 。
(3)结合图乙数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。
(4)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图丙所示。由数据可知，CO2与NaOH溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(5)结合图丙中数据综合分析，图乙中NaOH溶液对应曲线在100s-300s内压强变化的原因是 。
《湖北省孝感市汉川市2025年九年级5月学业水平调研考试理科综合试卷 -初中化学》参考答案
1．C
2．D
3．A
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．D
10．B
11．B
12．D
13．C
14．(1)D
(2)+5
(3)碳原子排列方式不同
(4)B2O3
15．(1)石油
(2)H2O/水
(3)储存和运输成本低
(4)
16．(1)增大接触面积，反应更快更充分
(2)化合
(3)FeSO4和H2SO4
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)灭火、气体肥料等
17．(1)14：3
(2)解：设可以固定的氮气质量是x
x=56g
答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。
18．(1)酒精灯
(2)BD
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)a
19．(1)氢氧化钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应
(2)一
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(5)酸具有腐蚀性且能与活泼金属反应
20．(1)分子的间隔变小
(2)
(3)NaOH溶液
(4)放热
(5)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳逐渐减少，消耗二氧化碳导致压强减小的影响程度大于反应放热导致压强增大的影响程度，装置内压强减小

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