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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7
一、选择题(共7小题，每小题﹖分，共14分。每小题只有一项符合题意)
1. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋
2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
3. 乙酰丙酮(C5H8O2)是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮说法正确的是
A. 与甲醛作用会有颜色变化 B. 含有14个原子
C. 氢元素质量分数最大 D. 氢与氧元素质量比为4：1
4. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误是
选项 劳动项目 相关解释
A 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气
B 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子分解
C 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A. A B. B C. C D. D
5. 兴趣小组的同学进行如图所示的创新实验，以下有关分析错误的是
A. 实验利用浓盐酸的挥发性
B. 该反应是复分解反应
C. 实验时右侧试管溶液先为红色，后变为无色
D. 酚酞的作用只是指示氢氧化钠溶液为碱性
6. 某锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂 ，负极材料为石墨，该电池反应原理为， 下列说法不正确的是
A. 负极材料石墨是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁 中，的化合价为
C. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 D. 石墨作负极材料，与其导电性有关
7. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度是
B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多
C 时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液
D. 时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9%
二、非选择题(共6小题，共26分)
8. 阅读下面的科普短文，回答问题。
N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2О的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素【CO(NH2) 2】。CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
（1）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是_________。
（2）碳封存：海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因_________。(写化学方程式)
（3）在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)的优点是：___________。(简要回答一条即可)
9. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理，请结合知识结构图，回答以下问题。
（1）铁原子结构示意图中的x=________。
（2）铁在氧气中燃烧是铁的化学性质之一，反应后生成物的化学式是_________，实验时集体瓶底部放水的目的是________。
（3）写出铁的一条用途______。
10. 硫酸是一种重要的基础化工原料，其产量常被视为国家工业发展水平的重要衡量标准。工业上用接触法制取硫酸的步骤如下图所示，请结合图文信息，回答相关问题。
（1）沸腾炉中利用通入的空气将黄铁矿粉末吹起，目的是_______。
（2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为________。
（3）上述流程中可循环利用的物质是_______，这样操作的优点是________。
11. 下图为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某实验小组利用其进行下列化学实验。
（1）实验室用A装置可以制备氧气，写出反应的化学方程式：________。
（2）实验室制取二氧化碳，为便于控制反应快慢，应选择的装置是________ (选填“A”“B”或“C”)。向所选装置(气密性良好)中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，若_______ (补充实验操作、现象)，该气体为CO2.
（3）用装置D收集气体，气体从导管a端通入，说明该气体______。
12. “盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。同学们开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。
【原理】
在盐池区域上架设光伏板，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。
【产盐】
（1）光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【探究】
某盐池的主要成分是NaCl，还可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。
【查阅资料】
BaCO3是不溶于水，但溶于酸白色沉淀。BaSO4是不溶于水和酸的白色沉淀。
【提出问题】
晶体中的成分还有什么？
【作出猜想】
猜想1：Na2CO3
猜想2：Na2SO4
猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】
（2）取少量样品分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向试管A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 _______ 含Na2CO3
2 向试管B中加入适量水溶解，滴加足量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
【分析评价】
（3）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_________。(用化学方程式解释)。
【补充实验】
（4）请设计实验方案(包括实验操作及现象)________，证明猜想3成立。
【交流】
（5）与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点是_________(填字母)。
a．卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量
b．增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量
c．改变土地利用类型，改善生态环境
13. 在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7
一、选择题(共7小题，每小题﹖分，共14分。每小题只有一项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
二、非选择题(共6小题，共26分)
【8题答案】
【答案】（1）碳替代 （2）CO2+H2O=H2CO3
（3）能减少土壤中N2O的排放(或石灰氮在土壤中与水发生系列反应生成尿素，可为作物(土壤)增加氮肥)
【9题答案】
【答案】（1）14 （2） ①. Fe3O4 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（3）制作铁锅（合理即可）
【10题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3） ①. SO2和O2 ②. 优点是节省原料（答案不唯一，合理即可）
【11题答案】
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2） ①. B ②. 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
（3）说明该气体密度比空气小且不与空气中成分发生反应
【12题答案】
【答案】（1）饱和 （2）有气泡生成
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）向实验2反应后的B试管中滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡生成
（5）a
【13题答案】
【答案】解：设需要LiOH的质量是x。
x=96g
答：需要LiOH的质量是96g。

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