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威远中学校2026届高二下期5月月考
化学试题
注意事项：
考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Fe-56 C-12
I卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
2．《本草纲目》对民间的酿酒工艺载有：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。下列说法错误的是
A．粮食酿酒过程中涉及氧化还原反应 B．可用NaOH检验乙酸中含有的酒精
C．上述文中描述的内容涉及蒸馏操作 D．75%的酒精可用于灭活新型冠状病毒
3．下列说法正确的是
A．VSEPR模型相同：和
B．晶体类型相同：石英和干冰
C．中心原子杂化类型相同：和
D．基态原子价层轨道上的电子数相同：Cr和Cu
4．下列物质的化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的电子式：
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．2—丙烯的键线式：
D．丙烷分子的球棍模型示意图：
5．下列化学方程式或离子方程式书写正确的
A．碳酸氢钠溶液显碱性
B．向氯化银悬浊液中滴加过量氨水
C．乙醇与氢溴酸加热反应
D．金属锂在中加热
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA
B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA
C．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA
D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．图①装置可用于从食盐水中提取固体
B．图②装置可用于分离和
C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D．图④装置可用于酒精提取溴水中的溴
8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．化合物中，只含有极性共价键
C．中，中心原子最外层满足8电子稳定结构
D．为离子晶体，熔融状态下可以导电
9．下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固
B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
C 酸性：C6H5COOH>CH3COOH -C6H5属于吸电子基团，使-COOH中氧氢键极性增强，易电离出氢离子
D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动
A． B． C． D．
10．通过植物提取的一些精油可以提神醒脑，是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是
A．Y物质属于醛类物质
B．的碳原子杂化方式有和
C．中存在1个手性碳原子
D．分子中键和键的个数比为
11．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个
B．a原子的分数坐标为(，，0)
C．若晶体的密度为bg/cm3，则1个晶胞的体积为cm3
D．该晶胞的俯视投影图为
12．可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．正反应放热，m＋nx
C．正反应吸热，m＋nx
13．某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是
A．a极发生还原反应 B．b极上电极方程式为：
C．Na+通过交换膜向左室迁移 D．反应中每消耗1molCN-，转移电子数为
14．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
II卷
二、填空题（共4个大题，共58/分）
15．回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为 ，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为 (填元素符号)。
(2)关于化合物NH3、NF3中，①键角的比较NF3___________NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)元素铜与锌的第二电离能分别为，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是 。
(5)向溶液中滴加氨水可以得到1:1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。
①该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。
A．离子键　 B．极性键 　C．非极性键　D．σ键　E.π键　F.配位键　G.氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是 。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
16．完成下列问题。
(1)借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。
①装置C中CuO的作用是 。
②装置F的作用是 。
(2)有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图如下：有机物X的相对分子质量是 。
②将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g，则有机物X的分子式是 。
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3∶1，有机物X的结构简式是 。
(3)经红外光谱测定中含有的官能团的名称为 。
17．乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为白色晶体，熔点 114.3℃，微溶于水， 易溶于有机溶剂。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：
t/℃ 20 50 80 100
溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5
回答下列问题：
(1)重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在 ℃时的溶解度计算确定。
(2)若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用 覆盖。
(3)下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是 (填名称)
(4)加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有 (答出两条)。不能将滤纸上析出的晶体合并到滤液中，原因是 。
(5)结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有 。(填标号)
A．搅拌 B．快速降温 C．缓慢降温
过滤后，可用来洗涤晶体的是 。(填标号)
乙醇 B．冷水 C．热水
18．催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
(1)该反应的 。
(2)催化加氢制甲醇的总反应速率由第 步决定(填“一”或“二”)。
(3)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。
A．混合气体中的浓度保持不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应速率
(4)对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是 。
(5)在温度为TK时，向恒容密闭容器中通入和，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①反应开始至达到平衡时， 。
②CO2的平衡转化率= 。
③该温度下的平衡常数 。
威远中学校2026届高二下期5月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C C C C B A
题号 11 12 13 14
答案 A B D C
15． (1) Ga、Br
(2)小于 NH3和NF3均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性F>N，在NH3中成键电子对偏向N，成键电子对排斥力大，键角大，NF3中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力小
(3) Cu+最外层电子排布为3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高
(4)
(5) BDF 电负性：O>N，配位键强度：O→Cu2+16.(1) 将燃烧生成的CO转化为CO2 吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响有机物元素的测定
(2) 100 C5H8O2 或
(3)羟基 羧基 酰胺基
17.(1)100
(2)湿抹布
(3)分液漏斗、容量瓶
(4) 过滤操作过慢，导致溶液温度下降，晶体析出；加热溶解时温度不够高，导致晶体没有完全溶解。
晶体中含有不溶于水的杂质
(5) C B
18．(1)-49 (2)一
(3)AC
(4)增大压强或增大反应物浓度等
(5) 50% 40000
答案第1页，共2页

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