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四川省攀枝花市第十五中学2024-2025高二下学期期中考试
化 学 试 题
本卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 58
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题
1．人类生活离不开材料科学，下列有关说法不正确的是
A．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
B．制造“蛟龙号”潜水器载人球舱的钛合金比纯钛的强度更大，但熔点更低
C．聚乙炔经过掺杂处理后可用于制备导电高分子材料
D．光纤、石墨烯和碳化硅都属于无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．分子式为C3H8O的同分异构体有2种
B．苹果酸分子中含有1个手性碳原子
C．分子中所有原子不可能共平面
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中Si—O键的数目为
B．标准状况下，中含有极性共价键数目为
C．聚乙烯中含有的键数目为
D．配离子中含键数目为
4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
B．苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr
C．实验室用乙醇制乙烯：
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑
5．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
6．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体
下列说法不正确的是
A．实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核
B．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应
D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+
7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．根据系统命名法，的名称为2-甲基丁烷，则的名称为2-甲基丁烯
B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似
D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′
8．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是
选项 性质 解释
A 稳定性： 的键能大于的键能
B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子
C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大
D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键
A．A B．B C．C D．D
9．具有美白功效的某化妆品的主要成分Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是
A．X存在顺反异构体 B．X与Y的核磁共振氢谱中峰数相同
C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Z的分子式为C14H14O2
10．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置用酒精萃取碘水中的碘
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可蒸馏提纯硝基苯
11．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解
B．该聚合反应为缩聚反应
C．反应式中化合物X为甲醇
D．异山梨醇分子中有2个手性碳
12．1，3 丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步H+进攻1，3 丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br 进攻碳正离子完成1，2 加成或1，4 加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2 加成产物与1，4 加成产物的比例分别为和。
下列说法不正确的是
A．由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B．1，3 丁二烯与HBr的加成反应为放热反应
C．从0℃升至40℃，1，2 加成正反应速率的增大程度小于1，4 加成正反应速率的增大速度
D．与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
13．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是
A．a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率
B．c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
C．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同
D．f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成
14．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是
A．充电时，向电极移动
B．充电时，阴极附近溶液的增大
C．放电时，当电路中转移电子时，正极区溶液质量增加
D．放电时，电池总反应为
15．25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是
A．A点：溶液中由水电离出的c(OH-)=0.1 mol·L-1
B．B点：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和
D．D点：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
16．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
(1)A装置中盛放液体的装置名称为 ，连接好装置进行实验前应 。
(2)D装置的作用是 ，E装置中所盛放试剂的名称是 。
(3)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质谱图如下所示，则该有机物的分子式为 。
(4)该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为 (填化学名称)。
(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是： 。
17．三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。
②氧化性。
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)基态Co原子价电子轨道表示式为： 。
(2)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是 。
(3)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为 。
(4)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调pH”的范围为 。
(5)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下 、 、减压过滤等过程。
(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为 。
18．煤的气化产物(CO、H2)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H= kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。
(2)在绝热恒容的密闭容器中进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H<0，下列说法正确的是 。
A．若混合气体平均相对分子质量保持不变，则已达平衡状态
B．达平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡常数保持不变
C．若混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态
(3)在恒压管道反应器中按n(H2) ： n(CO)=3：1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。
组分 CH4 H2O H2 CO2 CO
体积分数/% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500
①该条件下CO的总转化率α= 。
②Kp是分压表示的平衡常数，400°C时CO甲烷化反应的平衡常数Kp= kPa-2(计算结果保留1位小数)。
(4)已知：N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2 第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是 (填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是 。
A．Fe+改变反应历程，也改变了反应的ΔH B．升高温度，CO2的体积分数减小
C．FeO+是中间产物，也可叫作催化剂 D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
19．从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式如下。
柠檬烯：
某学习小组设计了如下合成路线：
已知：①（R为烃基或H）；此反应类型为消去反应；
②Diels Alder反应：。
回答下列问题：
(1)柠檬烯的分子式 ，官能团名称 。
(2)上述反应①②③④⑤，属于加成反应的是 （填序号）。
(3)写出A→B的化学方程式： 。
(4)属于烯烃的同分异构体（考虑顺反异构）有 种。
(5)E的结构简式： 。
(6)一种高分子材料结构如图所示：
该高分子材料由 单体聚合而成。
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《四川省攀枝花市第十五中学2024-2025高二下学期期中考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C D C D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B C D
1．A
【详解】A．聚四氟乙烯中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，A错误；
B．钛合金与纯金属钛相比，具有较低的熔点、更高的硬度，B正确；
C．聚乙炔高分子材料能像金属一样能传递电子，具有导电性，C正确；
D．光纤主要成分二氧化硅，石墨烯主要成分为C、碳化硅要成分为SiC，都属于无机非金属材料，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．分子式为C3H8O的同分异构体为醇的有、、为醚的有，有3种，A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，苹果酸分子中含有1个手性碳原子，B正确；
C．分子中含有苯环和碳碳双键，苯环所有原子在同一平面，碳碳双键和相连的原子，6原子共面，碳碳单键可旋转，故所有原子可能共平面，C错误；
D．石油分馏一般得到汽油、柴油、煤油等，得不到甲烷、乙烯等，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误；
B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误；
C．聚乙烯的结构简式为 ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故C错误；
D．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故D正确；
答案为D。
4．D
【详解】A．溴乙烷不能电离出溴离子，滴入AgNO3溶液不能检验其中的溴元素，故A错误；
B．苯酚与足量浓溴水的反应生成三溴苯酚沉淀，离子方程式为：，故B错误；
C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃下制乙烯：，故C错误；
D．实验室用液溴和苯在催化剂FeBr3的作用下制溴苯：+Br2+HBr↑，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误；
B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误；
C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热，C项正确；
D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误；
答案选C。
6．D
【分析】溶液中含有的是、，逐滴加入氨水至过量，生成深蓝色的溶液。
【详解】A．深蓝色的溶液中加入95%乙醇，降低的溶解度，用玻璃棒摩擦试管壁引入晶核，有利于晶体析出，A项正确；
B．实验①析出深蓝色晶体为，B项正确；
C．深蓝色的溶液中含有，插入打磨至光亮的铁丝析出有金属光泽的红色固体为，即发生，则说明发生转化为，结合上述分析逐滴加入氨水至过量，能生成，则说明与NH3的反应是可逆反应，C项正确；
D．含有溶液中逐滴加入氨水至过量，生成，说明配离子的稳定性顺序为< ，D项错误；
答案选D。
7．C
【详解】
A．名称为3-甲基-1-丁烯，故A错误；
B．NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3、AsH3，故B错误；
C．Li和Mg、B和Si在周期表中处于对角线位置，性质具有相似性，故C正确；
D．P4为正四面体结构，P原子位于四面体顶点，键角为60°，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．原子半径：O，稳定性:，故A正确；
B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确；
C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．X分子中形成碳碳双键的一个碳原子连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，A错误；
B．X分子中存在5种氢原子，Y分子中存在4种氢原子，X与Y的核磁共振氢谱中峰数不相同，B错误；
C．Z分子中存在sp3杂化饱和碳原子，说明存在四面体空间结构，所有碳原子不可能共面，共平面的碳原子数最多为13，C错误；
D．Z含14个C原子，14个H原子，2个O原子，故分子式为C14H14O2，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．电石与水反应生成氢氧化钙乳状物和乙炔气体，该反应反应速率快不宜控制，反应生成的氢氧化钙易堵塞导气管，且反应放出大量的热，所以不能用固液不加热的①装置制备乙炔
B．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，所以②装置不能萃取碘水中的碘，故B错误；
C．浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中发生硝化反应生成硝基苯和水，则③装置用于实验室制硝基苯，故C正确；
D．蒸馏时，温度计应在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，则④装置不能蒸馏提纯硝基苯，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；
B．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，B正确；
C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确；
D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子()，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，A正确；
B．由图可知，反应物能量高于生成物能量，为放热反应，B正确；
C．从0℃升至40℃，根据题干的信息可以看出，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度，C正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误；
故选D。
13．B
【分析】b中饱和食盐水与电石发生反应制备乙炔，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气；
【详解】A．蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误；
B．装置c中CuSO4溶液可以和H2S反应生成硫化铜黑色沉淀，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正确；
C．装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C错误；
D．乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D错误；
答案选B。
14．C
【分析】Zn-MnO 电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
【详解】A．充电时，电池被反向连接，变成电解池。此时，阳离子（如K ）应该向阴极迁移，原来的负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K 应该向阴极移动，A正确；
B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e = Zn + 4OH 。这样，阴极处会产生OH ，使得溶液的pH升高，B正确；
C．根据上面的分析，正极的放电反应是MnO2 +4H+ +2e =Mn2+ +2H2O，1molMnO2得到2mol电子。当转移0.2mol电子时，对应的MnO2的物质的量为0.1mol，正极区溶液质量增加，由电荷守恒0.1molSO进入K2SO4溶液中，质量减少9.6g，则正极质量应减少：9.6g-8.7g=0.9g，C错误；
D．根据分析可知，放电时，电池总反应为，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．A点为0.1molL-1NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L、c(H+)=1×10-13mol·L-1，氢氧化钠抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，A错误；
B．B点溶液呈碱性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)C．酸碱完全中和时消耗醋酸溶液12.5mL，此时溶质为CH3COONa，pH大于7，C错误；
D．D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒，物料守恒，得质子守恒，D正确；
故选D。
16．(1) 分液漏斗 检查装置气密性
(2) 吸收有机物燃烧后产生的H2O，进而测定有机物中氢的含量(吸收H2O) 碱石灰
(3)C2H4O2
(4)乙酸或者甲酸甲酯
(5)在E装置后面接一个装有碱石灰的干燥管
【分析】根据图示，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收产生的水，E是吸收生成的二氧化碳。根据一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳可知，CuO是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，最后根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，根据无水氯化钙吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于有机物质量确定是否含有氧元素，据此分析解答。
【详解】（1）A装置中盛放液体的装置名称为分液漏斗，连接好装置进行实验前应检查装置气密性；
（2）由分析可知D装置的作用是吸收有机物燃烧后产生的H2O，进而测定有机物中氢的含量(吸收H2O)，E装置中所盛放试剂的名称是碱石灰，用来吸收生成的二氧化碳进而测定有机物中碳的含量；
（3）n(H)=2n(H2O)=，m(H)=0.08g，，m(C)=12g/mol=0.48g，由质量守恒可知m(O)=1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，n(O)=0.04mol，有机物的实验式为CH2O，由质谱图可知该有机物的相对分子质量为60g/mol，故该有机物的分子式为C2H4O2；
（4）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为乙酸或者甲酸甲酯；
（5）该实验装置E后直接连通空气，E装置可能吸收空气中的水分和二氧化碳可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在E装置后面接一个装有碱石灰的干燥管。
17．(1)
(2)温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)3.4
【分析】以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取。用盐酸溶解废料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液，加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤，得到滤液，向含有Co2+的溶液中加入盐酸调节pH=2-3，加入活性炭和NH4Cl溶液得到，再依次加入氨水和H2O2，发生反应：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O，再将沉淀在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品。
【详解】（1）
Co是27号元素，价电子排布式为3d74s2，基态Co原子价电子轨道表示式为：。
（2）用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是：温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的。
（3）“浸出液”中含有Fe2+、H+，加入NaClO3时Fe2+和发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（4）由分析可知，“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”的范围应保证Al3+、Fe3+完全沉淀，而Co2+不沉淀，根据表中数据可知应为。
（5）“滤液”中主要含CoCl2，为了抑制CoCl2溶液中Co2+水解，加入盐酸调节，然后对CoCl2溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程，获得较纯净的晶体。
（6）根据氧化还原反应得失电子守恒，→失1mole-，H2O2→H2O得2mole-，若生成晶体，转移0.2mole-，H2O2需要0.1mol，质量为3.4g。
18．(1) -165 B
(2)A
(3) 98.95% 3.8
(4) 第一步 BD
【详解】（1）由题干信息可知，CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol；水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol，根据盖斯定律可知，将CO甲烷化减去水煤气变换的反应可得反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，H==(-206.2kJ/mol)-(-41.2kJ/mol)=-165kJ/mol；某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，则随着反应进行，容器A的压强较容器B更小，故容器A较B反应向逆向移动，两容器反应达平衡后放出热量较多的是B，故答案为：-165；B；
（2）A．该反应是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体平均相对分子质量一直在改变，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则已达平衡状态，A正确；
B．化学平衡常数仅仅是温度的函数，在绝热容器中达平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡逆向移动，体系温度下降，故平衡常数增大，B错误；
C．在恒容密闭容器中，混合气体的质量不变，体积不变，即混合气体的密度一直保持不变，即若混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
故答案为：A；
（3）①由题干表中数据可知，设投入1molCO和3molH2，则三段式分析为：、，则有：=0.45，解得x=，=0.02，解得y=，则该条件下CO的总转化率α==98.95%，故答案为：98.95%；
②Kp是分压表示的平衡常数，则p(CH4)=0.45×100kPa=45kPa，p(H2O)=0.425×100kPa=42.5kPa，p(CO)=0.005×100kPa=0.5kPa，p(H2)=0.10×100kPa=10kPa，故400°C时CO甲烷化反应的平衡常数Kp===3.825 kPa-2≈3.8kPa-2，故答案为：3.8；
（4）①由题干反应流程图可知，第一步反应的活化能比第二步大，活化能越大反应速率越慢，故决定总反应速率的是第一步，故答案为：第一步；
②A．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，故Fe+改变反应历程，但不能改变反应的ΔH，A错误；
B．由题干历程图可知，该反应总反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CO2的体积分数减小，B正确；
C．催化剂是指反应过程中参与反应但反应前后质量和化学性质不变的物质，FeO+是中间产物，不能叫作催化剂，C错误；
D．第二步反应FeO++ CO → Fe+ + CO2中有碳氧极性共价键的断裂，碳氧极性共价键的形成，D正确；
故答案为：BD。
19．(1) C10H16 碳碳双键
(2)①③⑤
(3)+HCl
(4)6
(5)
(6)H2C=CH-CH=CH2、H2C=CH-CN
【分析】
有机物A的名称为3-甲基-1-丁烯，其结构为，分子式为，发生反应①后，生成有机物B，分子式为，根据分子式的变化，可知反应①为A与的加成反应，生成的B的结构可能为或，B发生反应②后生成了C，且C的分子式为，可知反应②为消去反应，发生消去反应生成，发生消去反应生成A，由此可知B的结构为，C的结构为；C发生反应③后生成了，可知反应③是与的加成反应，可得D的结构为，D发生消去反应后生成E，E的结构为，2分子E经过Diels Alder反应生成。
【详解】（1）
柠檬烯的结构为，分子式为，结构中存在的官能团为碳碳双键；
（2）根据分析可知合成路线中①、③和⑤为加成反应；
（3）
根据分析可知A与发生加成反应生成B，反应的方程式为+HCl；
（4）
符合单烯烃的通式，同分异构体的结构为、H2C=CHCH2CH2CH3、 共6种；
（5）
由分析可知E的结构为；
（6）
高分子材料结构为，根据结构可知单体为H2C=CH-CH=CH2和H2C=CH-CN。
答案第1页，共2页

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