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高中化学
2025年5月18日
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．乙醇的核磁共振氢谱：
2．正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是
A．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦
D．用盐酸滴定溶液：④⑥
3．下列对有机化合物的分类结果正确的是
A．、、同属于脂肪烃
B．、、同属于芳香烃
C．同属于烯烃
D．、、同属于环烷烃
4．某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为
A．C4H8O B．C3H8O3
C．C4H4O2 D．C3H8O2
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．属于醛类，官能团为-CHO
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．3，4-二甲基-4-乙基己烷
D．立方烷()的六氨基()取代物有3种
6．工业上可由乙苯生产苯乙烯如下所示，下列有关说法正确的是
A．乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
C．1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
7．高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．柠檬烯的分子式为
B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化
D．柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物
8．用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟Cl2反应生成的一氯代物有三种，下列说法正确的是
A．该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2
B．该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷
C．9 g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气
D．该烷烃还存在3种同分异构体
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有个极性键
B．金刚石中含有的共价键的数目为
C．溶液中含有的氧原子的数目为
D．分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气
10．有机物M、N、Q的转化关系如下图。
下列说法错误的是
A．M的名称是2-甲基丁烷
B．N中存在手性碳原子
C．Q分子中所有的碳原子一定共面
D．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
11．下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是
A．C6H14含四个甲基的同分异构体有3种
B．分子式为 C4H10的有机物的二氯取代物有9种
C．的一氯代物有6种
D．“立方烷” C8H8(，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种
12．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3-甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷 D．2，2-二甲基-4-乙基戊烷
13．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质和化学性质均不同
C．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体
D．乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体
14．萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。
下列说法中错误的是
A．柠檬烯分子中所有碳原子可以共面
B．1个柠檬烯分子含有2个手性碳
C．萜二醇分子式为C11H22O2
D．1mol柠檬烯最多可以与2molH2发生加成反应
二、填空题
15．Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一，莽草酸(A)的结构简式为：
(1)A的分子式为 。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。
(3)A中的不含氧官能团名称是 （1分）。
Ⅱ.已知有机物9.0gB在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
(4)B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是 ，则B的分子式是 。
(5)B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是 。
(6)写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式： 。
16．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③④⑤⑥
(1)酚： ，酮： (填序号)（每空一分）；
(2)④的官能团的名称为 ，⑥的官能团的名称为 ；（每空一分）
(3)的名称为： （1分）；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式 ；
(4)烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，名称为 。
三、解答题
17．如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生反应的类型为 。
(3)乙炔通入足量的溴的CCl4溶液中发生的反应方程式是 。
(4)若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与 molHCl加成，1mol其加成产物能和 molCl2发生取代反应。
18．锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②“氨沉”时产物为、和；
③25℃时，，；
④部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质
沸点/℃ 331 1300 316 700
回答下列问题：
(1)“碱熔”时有生成，温度和时问对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，则应采取的条件为 。发生反应的化学方程式为 。
(2)“萃取”时除去的杂质元素为 ，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有 (填化学式)。
(3)沉氨反应结束后溶液中，则 。
(4)“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为： 。氯化反应结束通入，可以将转为，其目的是： 。
(5)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
Ⅰ．下列说法正确的是： 。
a．已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr的价电子排布式为：
b．O位于Zr与Ca构成的四面体内部
c．每个O周围最紧邻的O有12个
Ⅱ．结合图中数据，计算该晶胞的密度 (设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示)。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B D A B C B C
题号 11 12 13 14
答案 B B C A
1．C
【详解】
A．中原子最外层有5个电子，与3个原子形成3对共用电子对，还剩下1对孤电子对， A选项中漏写了P原子的孤电子对，正确的书写形式为：，A错误；
B．是直线形分子，原子的半径大于原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，B选项中的球棍模型不符合的结构特点，B错误；
C．键是由两个原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图示意正确，C正确；
D．乙醇的结构简式为，分子中有3种不同化学环境的原子，其核磁共振氢谱应该有3组峰，且峰面积之比为，D选项中的核磁共振氢谱不符合乙醇的特征，D错误；
综上，答案是C。
2．B
【详解】A．乙醇和水为沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选③⑤⑥等，A正确；
B．粗苯甲酸中常混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，此时利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用②球形冷凝管和③温度计，B错误；
C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯等，则需使用⑦，C正确；
D．用盐酸滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故需使用④⑥，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．乙烯属于脂肪烃，而苯、环己烷属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃，故A错误；
B．、属于环烷烃，故B错误；
C．属于炔烃，故C错误；
D．环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃，故D正确；
故选：D。
4．B
【详解】已知有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，则该有机物的摩尔质量M=2g·mol-1×46=92g·mol-1，9.20 g该有机物物质的量为0.1 mol，生成CO2的质量为13.2g，CO2物质的量为0.3 mol；生成H2O的质量为7.2g，H2O的物质的量为0.4 mol；因此n(C)∶n(H)=0.3 mol：0.8moll=3：8，又因为该有机物的摩尔质量为92g·mol-1，所以该有机物分子式C3H8O3，B项正确；
答案选B。
5．D
【详解】
A．官能团为-OOCH，属于酯类，A错误；
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，B错误；
C．按照3，4-二甲基-4-乙基己烷写出键线式为，正确的命名为：3，4-二甲基-3-乙基己烷，C错误；
D．立方烷()的二氨基()取代物有3种()，D正确；
故选D。
6．A
【详解】
A．乙苯中含有5种不同环境的H原子：，苯乙烯中也含有5种不同环境的H原子：，A正确；
B．饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，B错误；
C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误；
D．乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，A错误；
B．柠檬烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．柠檬烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；
D．柠檬烯和1，3-丁二烯分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误；
故答案选B。
8．C
【分析】已知该烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式为CnH2n＋2可求出该有机物的分子式为C5H12，该烷烃的一氯代物有3种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH3名称为正戊烷，B错误；
C．该有机物与氧气反应的关系式为CH3CH2CH2CH2CH38O2，当9g该烷烃在氧气中完全燃烧需要消耗1molO2，在标准状况下体积为22.4L，C正确；
D．分子式为C5H12的烷烃有3种同分异构体，除去该烷烃本身，还存在2种同分异构体，为异戊烷和新戊烷，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．为饱和烷烃，含有的键为极性键，有几个即有几个键，则中含有极性键的数目为，A错误；
B．金刚石中每个形成4个共价键，但每个键由2个共同形成，每个各占键的一半，则平均1个能形成2个共价键，因此金刚石含有的共价键的数目为，B正确；
C．溶液中含物质的量为，溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含有氧原子的数目大于，C错误；
D．分别含的与的溶液混合并加热，先发生反应，消耗完毕，则不参与反应，无氨气产生，D错误。
故选B。
10．C
【分析】由转化关系可知，M为异戊烷，在一定条件下发生取代反应生成N，N为氯代烃，发生消去反应生成烯烃，据此回答。
【详解】A．M含有5个C原子，有一个甲基做支链，系统命名为2-甲基丁烷，A正确；
B．手性碳原子是指同一C原子上接4个不同的原子或原子团，由图知，N中与Cl原子相接的C原子为手性碳原子，B正确；
C．Q中甲基、次甲基均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误；
D．N的同分异构体可看作戊烷的一氯代物，其中正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，则一氯代物共有8种，可知N的同分异构体有7种，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A错误；
B．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故B正确；
C．的一氯代物有、、、，共4种，故C错误；
D．“立方烷”，其二氯代物有3种(顶点上邻、间、对三种)，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．名称“3-甲基-4-乙基戊烷”为选主链错误，应为3，4-二甲基己烷，A不正确；
B．名称“3，3-二甲基-4-乙基己烷”在选主链、编号、书写三个方面都符合烷烃的命名原则，B正确；
C．名称“3，4，4-三甲基己烷”在编号方面出现错误，应为3，3，4-三甲基己烷，C不正确；
D．名称“2，2-二甲基-4-乙基戊烷”不符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：2，2，4-三甲基己烷，D不正确；
故选B。
13．C
【详解】A．合金的熔点低于成分金属的熔点，A错误；
B．85Rb与87Rb互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，B错误；
C．氮化硅是新型无机非金属材料，原子间通过共价键结合，属于共价晶体，C正确；
D．氧割焰的主要气体是乙炔，不是乙烯，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】
A．柠檬烯分子中有“”结构，故不可能所有碳原子共面，A错误；
B．手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的碳原子，1个柠檬烯分子含有2个手性碳（如图带“*”的为手性碳原子），B正确；
C．由萜二醇结构可知，其分子式为C11H22O2，C正确；
D．1个柠檬烯结构中含有2个碳碳双键，故1mol柠檬烯最多可以与2molH2发生加成反应，D正确；
故答案选A。
15．(1)C7H10O5
(2)+Br2→
(3)碳碳双键
(4) 90 C3H6O3
(5)CH3CH(OH)COOH
(6)HOCH2CH2COOH
【详解】（1）由A的结构简式可知，A的分子式为C7H10O5。
（2）
A中含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，化学方程式为：+Br2→。
（3）由A的结构简式可知，A中的不含氧官能团名称是碳碳双键。
（4）由B分子的质谱图可知，最大数值是90，则其相对分子质量是90；5.4g水的物质的量为，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为， n(C) = n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：，，故n(C): n(H): n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，B的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物B为C3H6O3。
（5）
有机物B为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
（6）B中官能团有羟基、羧基，则同分异构体的结构简式为HOCH2CH2COOH。
16．(1) ③ ②
(2) 碳溴键 羧基
(3) 苯乙烯
(4) 6 3，4-二甲基-1-戊炔
【详解】（1）酚是羟基与苯环直接相连的有机物，故选③，酮是含有酮羰基的有机物，故选②。
（2）
④为，官能团的名称为碳溴键，⑥为，官能团的名称为羧基。
（3）
的名称为苯乙烯；在一定条件下聚合生成聚苯乙烯，化学方程式为。
（4）
某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃分子中有6种氢原子(碳链最右端2个上的H原子性质相同)，所以一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则烷烃应含有或结构片断，故此炔烃的结构简式只能为，名称为3，二甲基戊炔。
17．(1) 调节液面高度以控制反应的发生和停止
(2) 酸性溶液褪色 氧化反应
(3)
(4) 2 4
【分析】通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；
【详解】（1）A管的作用是：通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止；
水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；
（2）乙炔具有还原性能够发生氧化还原反应，还原酸性的高锰酸钾使其褪色；反应类型为氧化反应；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
（4）乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，化学反应为CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4个H原子，该二氯代物与氯气按1：4反应，故完全反应需要消耗氯气4mol。
18．(1) 300℃条件下碱溶8h ；
(2) Hf NaOH、HCl
(3)
(4) 避免“蒸馏”时中含有杂质
(5) b
【分析】锆英砂主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素。“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；萃取除去Hf元素，加入氨水，产物为、和；煅烧后生成ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，“沸腾氯化”时，转化为ZrCl4、FeCl3、CrCl3，由于FeCl3和ZrCl4沸点接近，因此加入H2把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质，升华得到ZrCl4。
【详解】（1）根据温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响图示，300℃碱熔分解率最高， 时间为8h和10h的分解率没有太大变化，所以最佳的条件是300℃条件下碱熔8h。“碱熔”时与NaOH反应生成、硅酸钠，发生反应的化学方程式为。
（2）“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；“氨沉”时产物为、和；可知“萃取”时除去的杂质元素为Hf；沸腾氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用。
（3），沉氨反应结束后溶液中，则c(OH-)=10-8mol/L，则。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时和氯气、C反应生成ZrCl4和CO，发生反应的化学方程式为。氯化反应结束通入，可以将转为，可以避免“蒸馏”时中含有杂质。
（5）Ⅰ．a．已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr是第五周期ⅣB族元素，价电子排布式为：，故a错误；
b．根据图示，O位于Zr与Ca构成的四面体内部，故b正确；
c．O位于Zr与Ca构成的四面体内部，每个O周围最紧邻的O有6个，故c错误；
选b。
Ⅱ．根据均摊原则，每个晶胞中O原子数为8、Zr原子数为、Ca原子数为，该晶胞的密度：。
答案第1页，共2页

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