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2025年江苏省盐城市明达初中中考化学四模试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Fe-56
一、单选题：本大题共14小题，共24分。
1.神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是( )
A. 液态燃料在高压下汽化为气体 B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水
C. 火箭外壳因高温发生轻微形变 D. 航天器太阳能电池板展开
2.在稀土分离技术的研发中做出杰出贡献的科学家是( )
A. 范旭东 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 张青莲
3.下列我国古代的发明及应用中，没有发生化学变化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷
4.认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是( )
A. B. C. D.
5.下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是( )
A. 称量固体 B. 溶解固体
C. 保存溶液 D. 测溶液的pH
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥
B. 锌具有导电性，可用于制作电池电极
C. 氦气化学性质稳定，可用于制造电光源
D. 酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质
阅读下列材料，完成各小题。
近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是与海水生成、，进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐和发生反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。
7.下列有关的说法不正确的是( )
A. 海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一
B. 与海水生成的化学方程式为
C. 将氧化得到的过程中氧元素化合价升高
D. 海水脱硫新工艺的优点是成本低
8.海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是( )
A. 提高海水中氯化钠的浓度 B. 将氧化成为
C. 提高脱硫海水中的含氧量 D. 将产生的赶出水面
9.实验小组用如图所示装置进行实验。已知：。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。
③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是( )
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
10.对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为
C. 对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1：2
D. 对乙酰氨基酚中含有分子
11.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应微观示意图如图相同小球表示同种原子。下列说法正确的是( )
A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C. 参加反应的基本反应类型是置换反应
D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
12.镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是( )
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A. Cd在一定条件下可与反应生成CdO
B. Cd能与NaOH溶液反应生成
C. 向中加入稀，无明显现象
D. 可由与反应制得
13.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程操作已省略，下列说法不正确的是( )
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
14.通过连接如图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体，下列说法正确的个数是( )
①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全
②正确接口顺序为
③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为
④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.常温下，向24g由MgO、、组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体。下列有关说法中，正确的是( )
A. 生成的质量为
B. 原固体混合物中镁元素的质量为
C. 原固体混合物中的质量为
D. 原固体混合物中氧元素的质量为
三、科普短文题：本大题共2小题，共20分。
16.阅读下面科普短文，回答问题。
氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足
光电催化 不足
光-电催化耦合 以上
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料以储氢后的化学式表示的质量储氢密度和体积储氢密度。
注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数
体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量
用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。
氢能具有的优点是______。填一点即可
目前生产的氢气主要来自______。
电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。
“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是______。
如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是______。
金属氢化物储氢属于______ 填“物理变化”或“化学变化”。
用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于______ 填“单质”或“化合物”。
结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是______ 填序号。
A.
B.
C.
D.
分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。
17.材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的______填“合金”或“纯金属”。
我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______填离子符号。
②滤渣B中含有的金属单质是______填化学式。
多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同如图所示，属于不同的物质。
制备氮化硼的化学方程式为2BN，该反应属于______填“化合”“分解”“置换”之一反应；由六方氮化硼制备菱方氮化硼的变化属于______填“物理”或“化学”变化。
②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为______填最简整数比，其中所含元素的质量分数最小的元素是______填元素符号。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：和的制取与性质探究
实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是______，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，装置 C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置______ 填“A”或“B”相似。
小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
ⅰ捏住乙处瓶身如图所示一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ⅱ继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是______。
通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要______。并且能够得出的化学性质之一是______。
戊中氢氧化钠溶液的作用是______。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生和
检验生成的气体是氧气的方法：______。
右瓶中水的作用是______。写一点
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ铁及其化合物的性质
生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。
铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。
用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。
Ⅱ铁的冶炼
炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中③反应的化学方程式③______。
Ⅲ测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，在加热时与反应能生成相应氧化物。
②不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。
实验2反应结束后要继续通一段时间目的是______。
中，x：______填最简整数比。
Ⅳ铁的锈蚀
连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。
Ⅴ含铁催化剂成分测定
①某含铁催化剂成分为FeO和。称取该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成的质量为，则该样品中FeO和的质量比为______。
答案和解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D D D B C A B B C A A A ABD
16.【答案】热值大合理即可 化石燃料或化石燃料制氢 负 化石能源制氢能耗高或碳排放量大合理即可 氢能的转化率较高 化学变化 单质 D
17.【答案】合金；
①、；
②Ag、Cu、Fe；
①化合；化学；
②6：1；H
18.【答案】长颈漏斗；；A；
发出明亮的蓝紫色火焰；与氧气接触；不燃烧、不支持燃烧；
吸收，防止污染空气；
将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
19.【答案】导热；
；
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
；
将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确；
5：2；
瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小；
9：5

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