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广东省东莞市七校联考2024-2025学年高一下学期期中化学试题
一、单选题
1．下列汽车零配件中，成分为有机高分子材料的是
A．车窗玻璃 B．橡胶轮胎
C．发动机 D．汽车芯片
A．A B．B C．C D．D
2．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池
B．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C．在“人造太阳”中发生核聚变的是的同位素
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
3．下列化学用语正确的是
A．的电子式： B．甲烷的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．中子数为8的氧原子：
4．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用浓硝酸与Cu反应制备
B．用溶液制时，通常加入少量
C．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
D．用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液
5．已知下图表示过程的能量变化。下列说法不正确的是
A．该反应是一个吸热反应
B．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
C．反应物的总能量比生成物的总能量低
D．与反应的能量变化也可用右图表示
6．根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是
A．该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
B．锌片是负极，发生氧化反应
C．铜片上发生反应：
D．溶液中向铜片方向移动
7．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体
B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热
C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨
D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料
A．A B．B C．C D．D
8．某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下(杂质含、、)下列相关操作不能达到实验目的的是
目的 转化杂质 分离沉淀 中和余碱 得到产品
操作
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．乙醇的催化氧化过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程①中的现象是红色固体变成黑色
B．过程②的化学方程式是：
C．由图可知，催化剂不参与化学反应过程
D．过程②中涉及到极性键的断裂和形成
10．“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”。下列关于各物质的说法不正确的是
A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
C．物质混合可实现，其中还原剂与氧化剂的比值为
D．工业上制备可通过途径：
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．气体中，含有C-H键数目为
B．和过量充分反应后，所得氨分子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．与足量S完全反应，转移电子数为
12．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
B 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有
C 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在
D 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有和
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式的书写不正确的是
A．与水反应：
B．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
C．实验室用过量的NaOH溶液吸收
D．用酸性溶液吸收
14．下列装置可以用于相应实验的是
A．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 B．验证反应是否有生成
C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．实验室制备并收集氨气
A．A B．B C．C D．D
15．香叶醇的结构简式如图所示，下列关于香叶醇的说法不正确的是
（已知：可表示为）
A．分子中含有两种官能团
B．分子中，所有原子不可能在同一平面上
C．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D．将该有机物滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，即可说明分子中含有碳碳双键
16．向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是
A．曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线
B．反应在时刻达到化学平衡状态
C．该反应为放热反应
D．时Z的浓度大于时Z的浓度
二、解答题
17．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
(1)写出下列反应的反应类型：② ；⑥ 。
(2)反应⑤的试剂和条件分别是 。
(3)D中官能团名称是 ；请写出反应⑥的化学方程式 。
(4)若想除去B中混有的A气体，最好选用 （填试剂名称），写出相关的化学方程式 。
(5)G是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则G的同分异构体有 种；其中支链最多的结构简式为 。
(6)下列说法正确的是_______（填字母）。
A．A→C的反应涉及非极性键的断裂与极性键的形成
B．D与F互为同分异构体
C．D官能团中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D．E的化学性质比较活泼，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
(1)下列有关合成塔中合成氨的说法，正确的是_______（填字母）。
A．氨气受热易分解，须置于冷暗处保存
B．工业合成氨需要在高温、高压、催化剂下进行
C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度
D．达到平衡后，延长反应时间，可以提高的转化率
(2)上述流程中常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 （填电子式），原因是 。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(4)A的化学式为 ，吸收塔中A的作用是 。
(5)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用；将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式 。
(6)采用上述工业制硝酸的流程，若（已折算成标准状况的气体体积）完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为 g。
19．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；a点时，的生成速率 （填“>”“<”或“=”）的消耗速率。
②0-2min内，的平均反应速率为 。
③能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．NO的生成速率等于NO的消耗速率
B．
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
D．
(2)某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃，进行以下实验：
实验编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/ 达到平衡时所用时间/s
1 对照实验 200 50
2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80
3 a 300 b
【实验分析与结论】
①补全表格：a． ；b． 。
②通过①中的实验数据，测得，对比实验1、3，可得结论： 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2， （填“>”“<”或“=”）。
(3)为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。
①根据燃料电池的原理，推测A电极是该电池的 （填“正极”或“负极”）。
②B电极反应式为 。
20．某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答：
(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 ；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和 性。
(2)试管Ⅱ中品红溶液的作用是 。
(3)反应过程中，装置Ⅳ的现象是 ，说明的具有 性。
(4)反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因 。
(5)反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。
组别 实验操作 实验现象实 验结论
① 待试管I冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水
② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色， 固体中有、CuS、等还原性物质中的一种或多种
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A B D B C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C B A D D
17．(1) 加成反应 氧化反应
(2)、光照
(3) 羟基
(4) 溴水
(5) 3
(6)AC
18．(1)BC
(2) 的化学性质稳定
(3)
(4) 氧化NO
(5)
(6)1000
19．(1) Ⅱ > AC
(2) 研究温度对尾气转化速率的影响 50 其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快 >
(3) 负极
20．(1) 强氧化
(2)检验
(3) 紫红色逐渐变浅至褪色 还原
(4)
(5) 将试管Ⅰ中的物质沿器壁慢慢注入水中稀释 生成红棕色气体

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