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10.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
气体
NH
观察液
面变化
浓硝酸
弹簧夹
饱和NaHSO,溶液
A.除去SO2中的少
B.验证NH易溶于水且
D.比较Al和Cu的金属
C.检查装置气密性
量HCI
溶于水后溶液呈碱性
活动性
11.废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图
所示。
S02
→滤液
废旧铅酸
处理
操作I
电池
铅膏还原
滤渣
Pb(NO)2
(NH)CO
(PbCO)
溶液
已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PSO4,PbSO4、PbCO3均难溶于水。
②滤液中溶质主要为(NH,)2SO4,还可能含有其他物质。
下列说法错误的是
A.铅酸蓄电池属于二次电池
B.可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH,)2SO
C.操作I的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D.往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为PbCO,+2H+一Pb+十H2O十CO2个
12.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具。a一g分别表示不
↑化合价
同价态的氨元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法好
od
正确的是
+2
A.a→b属于氮的固定
B.a在氧气中燃烧可得到c
-3
C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a,产生白烟
氢化物单质氧化物酸
碱盐
物质类别
D.浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中
13.120℃，101kPa时，20mL由甲烷、乙烯、乙烷组成的混合气体与80mL氧气混合并充分燃
烧，充分燃烧后恢复至原来的温度和压强，此时气体总体积为105L,则原混合气体中乙烷
的体积分数为
A.25%
B.40%
C.50%
D.75%
14.某固体混合物中可能含有Ca(NO3)2、Na2 SO、Cu(NO3)2、KCl、Na2CO3中的几种，某兴趣
小组对该混合物进行了如下实验：
步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液
步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量BC12溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶
液c.
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步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。
已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
下列有关说法错误的是
A.白色沉淀b为BaSO
B.原固体混合物中一定有Ca(NO3)2、Naz CO3、Na2 SO
C.原固体混合物中可能有KCl,一定不含Cu(NO3)2
D.可通过向溶液c中滴加AgNO3溶液来验证原固体混合物中是否含有KCI
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相
关。根据所学知识，回答下列问题：
能量
能量
生成物
2N6(g+
反应物
664 k mol-1
2H(g
N(g)+2H-O(g)
反应过程
反应过程
图1
图2
(1)符合图1所示能量变化的反应是
(填序号)。
①盐酸与碳酸氢钠溶液的反应②碳酸钙分解③铝片与稀盐酸的反应
④铝与氧化
铁的反应
(2)NO是空气污染物，可用氢气还原将其转化，反应方程式为2H2(g)+2NO(g)一N2(g)
+2H2O(g),反应过程中的能量变化如图2所示。
已知：键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。部分化学键键
能数据如表所示。
化学键
H一H
H-O
NN
键能/(kJ·mol1)
436
463
946
则破坏1 mol NO(g)分子中化学键需要吸收
kJ的
④
能量。
(3)肼(N2H,)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：
N2H(g)+O2(g)一N2(g)十2H2O(1)。该反应可设计
稀硫酸
为燃料电池，装置如图3所示。
①气体X为
(填化学式)，该装置工作时，H移向气体X三
气体Y
电极
(填“Pt1"”或“Pt2”)。
图3
②电极Pt2上发生的电极反应为
③若电路中有2mol电子发生转移，则理论上电极Pt2
上消耗气体Y的体积为
L(标准状况下)。
(4)设计了图4所示原电池装置证明金属性Fe比Cu强。
①写出能说明金属性Fe大于Cu的现象：
负极
)溶液
②在装置图中补充完整（填化学式）电极材料和电解质溶液。
图4
【高一化学第4页（共6页）】
·25-544A卓越联盟2024一2025学年高一第二学期第三次考试
化学试卷参考答案
1,.B【解析】煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H,O(g)高西
CO十H2,该过程属于化学变化，B项错误。
2.C【解析】异丁烷的结构简式为CH CHCH,C项错误。
CH
3.B【解析】SO2溶于水可被NO3氧化，生成SO,生成的SO与Ba结合有白色沉淀生
成，A项不合理；碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C项不合理；铜与硫粉反应生成
Cu2S,D项不合理。
4.C【解析】金属钠可与乙醇反应，不与2己烯、己烷反应，A项不符合题意；2-己烯、乙醇均能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意：2己烯、己烷、乙醇均不与澄清石灰水反应，D项
不符合题意。
5.B【解析】NaCO具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者可发生氧化还原反应生成硫酸根
离子和氯离子，B项错误。
6.B【解析】一OH中电子数为9，A项错误；未指明标准状况，无法计算，C项错误；该反应为
可逆反应，D项错误。
7.C【解析】M电极为正极，正极得电子，C项错误。
8.D【解析】聚合物Z为ECH一CH2,其链节为一CH2一CH一，D项错误。
CH
CH
9.C【解析】淀粉和纤维素都是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，分子式不同，不
能互称为同分异构体，C项错误。
10.D【解析】AI在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用此方法来比较A1和Cu
的金属活动性，故D项符合题意。
11.B【解析】滤液中的溶质还可能含有过量未反应的(NH)2CO3,故通过观察是否有气体生
成不能判断是否有(NH4)2SO3,B项错误。
12.D
13.C【解析】充分燃烧后恢复至原来的温度和压强，根据反应关系可知，甲烷和乙烯完全燃烧
后气体体积不变，乙烷燃烧的反应为2C,H。十70，点s4C0,十6H,0,每消耗2mL乙烷，气
体体积增加1ml,实际体积增加了5mL,故乙烷的体积为10ml,占原混合气体体积的
50%,C项符合题意。
14.D【解析】因为步骤二中加入了BaCl2溶液，故无法通过检验溶液c中的C1来验证原固体
混合物中是否含有KCI,D项错误。
【高一化学·参考答案第1页（共3页）】
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15.(1)①②(2分)
(2)631(2分)
(3)①N2H(1分)：Pt2(1分)
②O2+4H++4e-2H2O(2分)
③11.2(2分)
(4)①Fe电极被腐蚀，Cu电极上有气泡产生(2分)
A
(Fe)
(Cu)
②
(电解质溶液也可为HC】溶液或者其他酸溶液，
负极
(HSO,)溶液
2分)
[评分标准]
(4)①答到Fe电极被腐蚀即可得分。
②电解质答“CuSO,”或“CuC2”也可以给分。
16.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)
(2)FeOs(2分)
(3)作防火剂和黏合剂（答对1个即可，2分）：SiO+2H一H2SiO3￥(2分)
(4)不属于(1分)
(5)冷却结晶(1分)：K2 Cr2O,的溶解度比Na2Cr2O,小，且温度对氣化钠的溶解度影响较
小，但对KCrO,的溶解度影响较大，冷却热饱和溶液结品可制得KCr2O,(答到
“K,CrO,的溶解度比Naz Cr2O,小，且温度对K2CrzO,的溶解度影响较大”即可，2分)
(6)6：1(2分)
17.(1)0.5(2分)
(2)25%(或0.25,2分)
(3)C(2分)
(4)CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)(未写状态不扣分，未写可逆号扣1分，2
分)；a(1分)
(5)0.15(2分)
(6)90%(或0.9,2分)；7：10(2分)
【解析】(1)恒容密闭容器中充人了1olC0和2molH2,混合气体的总质量为32g,平衡
时，混合气体的平均摩尔质量为16g·mol厂1，由此计算可得平衡时总物质的量为2mol。
根据反应，列出三段式：
CO(g)+2H2 (g)-CH:OH(g)
起始量/mol
1
2
0
变化量/mol
2.x
平衡量/mol
1-x
2-2.x
【高一化学·参考答案第2页（共3页）】
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