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山西省部分重点中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
一、单选题
1．下列生活用品中，主要将化学能转化为电能的是
A．电热水器 B．手机电池
C．打火机 D．太阳能电池
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作正确的是
A．可将鼻子凑近浓氨水瓶口去闻氨水的气味
B．加热条件下，用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口应略向上倾斜
C．在通风橱或通风良好的实验室里制备
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上的氢氧化钠溶液
3．下列过程的热效应与另外三个不同的是
A．B． C． D．
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数为
B．()分子中含有的数目为
C．反应，每生成需消耗
D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
B．热化学方程式中的焓变表示“反应物”参加反应时对应的“热量”
C．表示液态肼燃烧热的热化学方程式为
D．相同条件下，；，则
6．透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。氧化铝陶瓷的主要成分是经高温煅烧可转化为，该转化过程的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．比稳定
B．到的转化是吸热过程
C．相同质量的的总能量高于的总能量
D．该条件下，
7．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关原电池的说法正确的是
A．原电池中，负极材料一定比正极材料活泼
B．原电池盐桥中的电解质应能与电池中溶液反应
C．盐桥可维持氧化还原反应持续进行，使能量转换率达到100%
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池
8．下列离子方程式书写错误的是
A．与强碱的反应：
B．少量溶于稀硝酸：
C．溶液中通入过量
D．等体积、等浓度的溶液与溶液反应：
9．常温下，下列关于物质鉴别的说法正确的是
A．用可鉴别溶液和溶液
B．用铁片可鉴别浓硝酸和浓硫酸
C．用澄清石灰水可鉴别和
D．用氨水可鉴别溶液和溶液
10．自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．a、c均可用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用乙醇洗涤试管
C．d可由b与直接化合得到 D．e溶液在空气中久置后，溶液减小
11．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．完全燃烧放出热量为
B．
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
D．根据图示推出
12．某实验小组在实验室进行如图所示实验，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中滴入浓溶液作电解液。已知：①实验过程中，不考虑两球的浮力变化；②铜丝和铁丝表面均包裹有绝缘材料。
下列说法正确的是
A．当杠杆为导体时，球上发生氧化反应
B．当杠杆为导体时，的移动方向为电解液→球→杠杆→球
C．当杠杆为导体时，电路中通过电子，电解质溶液质量减少
D．当杠杆为绝缘体时，可观察到球下降，球上升
13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液已完全变质
B 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓发生反应生成了
D 将稀硫酸加入到滴有溶液的溶液中 溶液由浅绿色变为血红色 稀硫酸将氧化
A．A B．B C．C D．D
14．乙烷、乙烯、乙炔和均为常见的气体燃料，四种物质各完全燃烧的焓变如图所示。已知：单位体积气态可燃物完全燃烧时放出的热量叫作该可燃物的热值。下列叙述正确的是
A．上述四种物质完全燃烧生成等质量液态水时放出热量最多的是
B．表示燃烧热的热化学方程式为
C．上述四种气态可燃物中，热值最大的是
D．由图示可知，
15．和可发生化合反应生成，实验室利用和制备少量的装置如图所示。已知：可与反应生成(只存在于溶液中)。下列说法错误的是
A．装置②中的试剂水可用稀硫酸代替
B．若撤去③或⑤，可能会导致产品中混有杂质
C．装置⑥中溶液的作用是吸收未反应的，防止污染空气
D．装置①中反应掉，理论上最多生成
二、解答题
16．氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ对应的化学方程式： 。
(2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 。
(3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。
已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。
①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 。
②试剂X可选用 (填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 (填化学式)。
A． B． C． D．
17．连二亚硫酸钠(呈价)是一种易溶于水、难溶于乙醇的白色固体，以上分解，在空气中极易被氧化。连二亚硫酸钠常用作造纸工业中的漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用锌粉法制备连二亚硫酸钠的方案如下，回答下列问题：
Ⅰ．制取并收集干燥纯净的，所用装置如图1所示：
(1)装置A中生成的化学方程式为 ；按气流方向连接各仪器口，顺序为 。
a→_______→_______→_______→_______→_______
(2)装置D中的试剂为 。
Ⅱ．利用图2装置制取连二亚硫酸钠：将实验Ⅰ制备的通入图2装置，与锌粉的悬浊液在下反应生成，冷却至，加入溶液，搅拌，生成和的悬浊液，过滤后，边搅拌边向滤液中加入一定量的固体，并冷却至，滤出晶体后用乙醇洗涤，经干燥后制得连二亚硫酸钠成品。已知：单向阀是指气体(或液体)只能沿进口流入，出口处气体(或液体)无法回流的装置。
(3)三颈烧瓶中生成的化学方程式为 。
(4)图2装置中，单向阀的作用是 。
(5)下列有关的说法正确的是 (填字母)。
a．的漂白原理与相同
b．上述制取的过程中，可用水浴控制反应温度
c．“洗涤”过程中，用乙醇而不用水的原因是乙醇可减少的溶解并加速干燥
d．“干燥”可在真空干燥箱中干燥，并将温度设置在
(6)尾气可以用溶液处理，与发生反应的离子方程式为 ，某同学为验证与发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生了反应。该方案是否合理并说明理由： 。
三、填空题
18．某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。
已知：本题中涉及的盐桥由和琼脂组成。回答下列问题：
(1)装置1中，负极反应式为 。
(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为 ，由此提出装置1原电池的缺点是 。
(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
(4)装置2中，当电路中转移电子，理论上石墨电极质量增加 g。
(5)在酸化的溶液中滴加适量的溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。
①装置3中，电极为原电池的 (填“正”或“负”)极。图中装置放电时，正极反应式为 。
②实验结束后，设计实验证明氧化产物为： 。
19．研究化学反应中的能量变化对于实际生产具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中排放的氮氧化物和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
i．。
ii．。
iii．。
①上述反应中，属于吸热反应的是反应 。
②与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)已知热化学方程式：。通常把拆开某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则 。
化学键
键能 364 x 436
(3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图1所示量热装置，测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验中用溶液和盐酸各进行反应热的测定。
①若搅拌器改用金属材质，则该实验求得的中和反应焓变 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若用量筒量取盐酸时，仰视读数，则 。
②实验测得反应前后体系的温度平均值分别为，则该过程放出的热量为 J[结果用含的式子表示，c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量]。
③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图2所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是 (填字母)。
A．做该实验时环境温度低于
B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．溶液的浓度约为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D D C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B C D
16．(1)
(2)
(3) ① 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ②BD
17．(1) (浓)
(2)浓硫酸
(3)
(4)让气体进入并防倒吸
(5)bc
(6) 不合理，溶液中溶解的也能使溴水褪色
18．(1)
(2) 能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流
(3)左
(4)3.2
(5) ①负 ②取少量电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有
19．(1) ii
(2)414
(3) 偏大 偏小 AC

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