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2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟五
化学
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Mn-55
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
2．下列有关材料的说法正确的是(　　)
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)
4．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2?N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
6．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(　　)
7．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．多孔金属a作负极
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极
D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
8． C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为(　　)
A．取代反应 B．加成反应
C．酯化反应 D．消去反应
9．下列物质的分类错误的是(　　)
A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)
A．用高度白酒进行皮肤消毒
B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
11．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O7)具有抗菌作用。连翘酚属于(　　)
A．单质 B．氧化物
C．无机物 D．有机化合物
12．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　)
13．用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能增大氢气生成速率的是(　　)
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用锌粒，改用锌粉
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA
B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
15．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
16．下列气体中，只能用排水法收集的是(　　)
A．O2　 　　　 B．H2
C．HCl　　　　 D．NO
17．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是(　　)
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
18．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)
A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片
C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应
D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小
19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是(　　)
A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S
C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
20．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是(　　)
A．氮气排放 B．燃煤供热
C．汽车尾气排放 D．田间焚烧秸秆
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．非金属元素在化学生活中也扮演着重要角色，请根据题意填空：
(1)某学习小组为了探究碳与浓硫酸反应的产物，将浓硫酸和木炭反应产生的气体通入品红溶液，溶液褪色：微热后，溶液又恢复红色，说明气体中含有__________ (填“”或“”)；
(2)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出__________ (填“氧化性”或“酸性”)；
(3)随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是__________ (填“”或“Si”)。
22．糖类、油脂和蛋白质均为重要的营养物质。请回答下列问题：
(1)葡萄糖、花生油、蛋白质中属于高分子的是__________ 。
(2)油脂水解后可得到高级脂肪酸和甘油，硬脂酸()是一种常见的高级脂肪酸，其官能团名称为__________ 。
(3)若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为__________ (填“新制氢氧化铜”或“稀硫酸”)。
23．下图是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)②的元素名称是________；
(2)②、④的原子半径大小是②______④（填“>”或“<”）；
(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”或“<”）；
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是__________ （化学式）。
24．工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：
回答下列问题：
(1)海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。
(4)工业上制取光气（COCl2）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl2的物质的量与时间的关系如图。则：
①用Cl2表示前8 min反应的速率为______；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A A C C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B C B D B A C A
1．C　氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
2．B　合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
3．A　图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D项错误。
4．A　可逆反应是动态平衡，故A说法错误；根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；根据B选项的分析，故C说法正确；NO2红棕色气体，N2O4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D说法正确。
5．C　没有告知0.5 mol·L－1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A项错误；根据反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol×＝0.05 mol，所制得的H2在标准状况下的体积0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L＝1 120 mL，选项中没有说明是否是标准状况下，故B项错误；n(O2)＝＝0.1 mol，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，故D项错误。
6．C　次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈大多能溶于酸。
7．D　由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。据此分析解答。还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，故A项正确；氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，故B项正确；电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－移向a极，故C项正确；氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故D项错误。
8．A　乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，A项正确。
9．D　水分子式是H2O、二氧化硫分子式是SO2，干冰分子式是CO2，三种物质都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以三种物质都属于氧化物，A项正确；H2SO4、HNO3和H2CO3电离产生阳离子全部都是H＋，阴离子都是酸根离子，因此三种物质都属于酸，B项正确；三种物质电离产生阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子为酸根离子，故都属于盐，C项正确；纯碱是Na2CO3的俗称，该物质电离产生Na＋、CO，属于盐，不属于碱，D项错误。
10．B　酒精溶液有杀菌、消毒的功效，且75%的酒精溶液的消毒效果最好，故高浓度的白酒有较好的杀菌、消毒效果，A项正确；淀粉遇碘单质变蓝，而遇含碘元素的化合物并不变蓝，选B项错误；Na2CO3溶液水解显碱性，能使油脂水解，故可除去餐具上的油污，故C项正确；纯毛的织物的成分是蛋白质，灼烧有类似烧焦羽毛的特殊气味，而纯棉织物灼烧没有气味，故可以鉴别，故D项正确。
11．D　由连翘酚(C15H18O7)的分子式，可知连翘酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物。答案选D。
12．D　Li原子K层填充2个电子，L层填充1个电子，故A项错误；K原子最外层和次外层分别填充1个和8个电子，原子最外层不能超过8个电子，故B项错误；S2－最外层填充8个电子，故C项错误；镁离子核外10个电子，2个电子在K层，8个电子在L层，故D项正确。
13．B　加热，温度升高，能使反应速率增大，故A项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B项符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率增大，故C项不符合题意；改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率增大，故D项不符合题意。
14．C　无法计算0.5 mol混合物中CO2和CO的物质的量；1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有0.5 mol Na＋和0.5 mol OH－；1 mol C原子含有的质子为6 mol，则0.5 mol C原子含有的质子为3 mol；1 mol C2H4中含有的共用电子对为6 mol，0.05 mol C2H4中含有的共用电子对为0.3 mol。
15．B　只有B选项反应前、后氧元素化合价变化，属于氧化还原反应。
16．D　氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，选项A不符合题意；氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，选项B不符合题意；HCl极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，选项C不符合题意；一氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，选项D符合题意。
17．B　回收废电池的首要原因是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而废旧电池的综合利用是第二位的。
18．A　该装置为原电池，能量转化的形式主要是化学能→电能→光能，故A项正确；导线中电子的流动方向是锌片→导线→铜片，故B项错误；铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C项错误；电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D项错误。
19．C　同一主族元素从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：Cl2>Br2，故A项能用元素周期律知识解释；同一周期元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：HCl>H2S，故B项能用元素周期律知识解释；同一元素，不同价态的氧化物的水合物，酸性：H2SO4>H2SO3，故C项不能用元素周期律知识解释；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D项能用元素周期律知识解释。
20．A　雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等。
21． (1)
(2)酸性
(3)Si
22． (1)蛋白质
(2)羧基
(3)新制氢氧化铜
23． (1)碳
(2)＜
(3)＜
(4)H2SO4
24． (1)盐
(2)碱性
(3)电解法
(4) 0.375 不变

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