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2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟一
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．反应2Mg＋CO22MgO＋C属于(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应　
D．复分解反应
2．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为(　　)
A．漏斗
B．长颈漏斗
C．分液漏斗
D．烧瓶
3．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的(　　)
A．原子个数
B．物质的量
C．体积　
D．密度
4．下列过程有热量放出的是(　　)
A．断开氢气中的H—H键　
B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．C与H2O(g)反应　
D．Zn与稀H2SO4反应
5．2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是(　　)
A．食盐水　
B．氢氧化铁胶体
C．油水乳浊液　
D．稀硫酸
6．下列每组中的两种互为同分异构体的是(　　)
A．12C与13C
B．CH4与CH3CH3
C．金刚石与石墨
D．葡萄糖与果糖
7．下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A．SO2具有漂白作用，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
8．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO，还可能大量存在的离子是(　　)
A．Na＋
B．HCO
C．NH
D．Ag＋
9．Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(　　)
A．NaClO是还原剂
B．Fe2(SO4)3被还原
C．Fe2(SO4)3发生氧化反应
D．Fe2(SO4)3得到电子
10．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(　　)
A．HCl　
B．KOH
C．MgF2
D．CO2
11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取　
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液　
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
12．下列不能达到实验目的的是(　　)
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水
C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子
D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵
13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是　(　　)
A．淀粉和纤维素　
B．乙烯与乙烷
C．乙醇与乙酸　
D．正丁烷与异丁烷
14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性
15．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是(　　)
A． 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸
B． 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计
C． 冷凝水从冷凝器的b口流入，a口流出
D． 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
16．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法中，正确的是(　　)
A． Th元素的质量数是232
B． Th元素的相对原子质量是231
C． 232Th转换成233U是化学变化
D． 230Th和232Th的化学性质相同
17．下列对事实的解释不正确的是(　　)
选项 事实 解释
A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应
B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性
C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性
18．下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)
A． C＋CO22CO
B． CaCO3CaO＋CO2↑
C． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
19．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是(　　)
A． 容量瓶原有少量蒸馏水
B． 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C． 定容时俯视液面
D． 定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
20．二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． b点的固体成分为FeC2O4·H2O
B． b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3＋CO↑
C． 从a→d, 生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等
D． 加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．（10分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。
（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式__________。
（2）乙装置的名称_______________。
（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________________________________。
（4）当戊中观察到________________________现象，则说明已制得硝酸。
（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：__________________________________，如何改进装置：_____________________。
22．（8分）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）W是 （填元素符号）。
（2）Y在元素周期表中的位置是 。
（3）用电子式表示化合物R2X的形成过程 。
（4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为 。
23．（10分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。
(3)通常用 ________(填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。
24．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）G的原子结构示意图是 。
（2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为 ，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。
（4）B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为 (填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为 。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B D C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D D D D A C B B
21． 【答案】（1）Na2O2 （2）球形干燥管 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）紫色石蕊溶液变红 （5）①过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性
22． （每空2分）
（1）N
（2）第三周期第IA族
（3）
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
23． 【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
24． （1）
（2）Na2O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（3）S2->Cl->Na＋
（4）CH4>NH3>H2O H2O>NH3>CH4

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