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2025年6月四川省普通高中学业水平合格性考试模拟二
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Fe3＋、SO、SCN－
B．K＋、Na＋、AlO、OH－
C．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
D．Na＋、H＋、Fe2＋、NO
2．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 (　　)
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaCl
D．Na2CO3
3．对下列有机反应类型的认识中，错误的是(　　)
A．
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反应
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，2．24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
C．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA
D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．盐酸与石灰石反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
6．根据反应
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu； ②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋
D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
7．只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是(　　)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba(OH)2溶液
8．　CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2是一种酸
B．CH4是一种无机物
C．N2O是由N2与O2组成的混合物
D．CO2属于非金属氧化物
9．下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是(　　)
A．酚酞试剂
B．稀硫酸
C．澄清石灰水
D．碳酸钠溶液
10．检验氨气可选用(　　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
D．湿润的红色石蕊试纸
11．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
12．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是(　　)
A．NH3
B．SO3
C．NO2
D．Na2O
13．实验室对下列药品的保存方法错误的是(　　)
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
14．下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是(　　)
A．C＋CO22CO
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
15．反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，还原产物是(　　)
A．SiO2
B．C
C．Si
D．CO
16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物
17．科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是(　　)
A．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖
B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识
D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．“物质的量”的单位是g·mol－1
B．22．4 L N2所含分子数为NA
C．0．1 mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NA
D．0．1 mol CO2中所含氧原子数为0．2NA
19．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO＋SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
20．下列比较不正确的是(　　)
A．稳定性：HCl＞H2S
B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．中子数：8O＞6C
D．原子半径：P＞O
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．(10分)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，基本信息如表：
元素 元素性质
A 形成化合物种类最多
B 筒单气态氢化物的水溶液呈碱性
C 在第3周期元素中原子半径最大
D 元素的最高化合价为+7
回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为______。
(2)B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性的原因是______________(用离子方程式表示)
(3)C的离子结构示意图为______________。
(4)C、D形成的化合物为______________(填“离子”或“共价”)化合物：C、D最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为______________。
22．（10分）在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：
C2H5OHCH3OCH3．回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___________；乙醇中官能团的名称为___________．
（2）乙烯+水→乙醇的反应类型为___________．
（3）与互为___________（填“同系物”或“同分异构体”）．
（4）与反应的化学方程式为___________．
23．(10分)化合物A、B、C、D均含同一种元素；E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体。各物质之间的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)A的化学式为____________；B的颜色为__________________。
(2)的化学方程式为__________________________________________。
(3)检验D中阳离子的试剂为____________(填化学式)。
(4) A＋E→D的离子方程式为____________________________________。
24．(10分)某学习小组探究与的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略)
A B C D E
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为______________。
(3)装置B的作用是______________。
(4)一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为______________。
(5)该实验装置存在的不足之处是______________________。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B D A D D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C C B C D A C
21． (1)第二周期第IVA族 (2)NH3+H2O===NH4+OH－
(3) (4)离子 H+OH==H2O
22． （10分）
（1）（2分）；羟基（2分）；（2）加成反应（2分）；
（3）同分异构体（2分）；
（4）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O(2分)；
23． 答案：（1）FeCl2 白色 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）KSCN （4）2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl－
24． (1)分液漏斗 (2)2H++Zn===H2↑+Zn2+
(3)除去氯化氢气体 (4)Na2O2+H2===2NaOH
(5)没有尾气处理装置

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