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河南省项城市第一高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．种植岷县当归时可将溶液作氮肥使用
D．光纤入户，光纤的主要成分为
2．下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气
3．下列化学反应过程中伴有热量释放的是
A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．金属钠与水的反应
4．日常生活中的下列做法，其目的是加快反应速率的是
A．用冰箱冷藏食物 B．包装食品时抽真空
C．用温水和面发酵 D．在铁器表面刷油漆
5．天然气的主要成分是甲烷，下列有关叙述正确的是
A．天然气是可再生能源
B．甲烷的二氯代物只有1种
C．甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol甲烷与3mol氯气充分反应生成1mol三氯甲烷
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将通入足量的水中，所得溶液中所含的分子数为
B．常温下，将足量的投入浓硫酸中，转移的电子数为
C．中含有的质子数、中子数、电子数均为
D．标准状况下，所含的氧原子数为
7．下列离子方程式的书写错误的是
A．少量的铁粉溶于稀硝酸中：
B．将氨水与醋酸溶液混合：
C．将红棕色的通入水中：
D．向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
8．下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是
选项 气体(杂质) 除杂方法
A NO(NO2) 通过NaOH溶液洗气
B CO2(SO2) 通过饱和NaHCO3溶液洗气
C N2(O2) 通过灼热的铜网
D Cl2(HCl) 通过饱和食盐水洗气
A．A B．B C．C D．D
9．某溶液中存在以下离子：、、Al3+、H+和R，其物质的量之比2:3:1:3:1，则R可能为
A．Mg2+ B．Br- C．Fe2+ D．Ba2+
10．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是
A．已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S
C．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
11．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是
A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．下列物质用途与性质的对应关系正确的是
A．碳化硅可作耐高温结构材料，是由于其优异的高温抗氧化性能
B．二氧化硅制作光导纤维，是由于其具有半导体的一些性能
C．用铝制容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应
D．氮气常用作粮食的保护气，是由于氮气有强氧化性，能杀菌消毒
13．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+
B．将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性
C．过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
D．往6mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1mol/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应
14．下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是
A．用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3
B．用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露
C．用淀粉-KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
D．用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2
二、解答题
15．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：，在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示．已知：
化学键
断键所需能量 798 343 415 436 465
回答下列问题：
(1)若完全反应，，反应 （填“吸收”或“放出”）的热量为 。
(2)图中 ；从反应开始到平衡，的平均反应速率 （保留两位有效数字）。该温度下达到平衡时，体系压强与开始时的压强之比为 。
(3)下列叙述正确的是 （填序号）。
a．时，的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，可判断该反应达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化，可判断该反应达到平衡状态
f．混合气体的密度不再随时间而改变，可判断该反应达到平衡状态
(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是 （填序号）。
a．增大的浓度
b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（不与外界发生热量交换）
16．氨在人类的生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)工业合成氨是化学和技术对社会发展与进步做出的巨大贡献。写出工业合成氨反应的化学方程式： 。
(2)如图所示是实验室制备氨气的发生装置，写出实验室用该装置制取氨气的反应的化学方程式： 。
(3)某学生设计了几种收集氨气的装置如图所示，你认为其中可行的是 (填序号)，检验氨气收集满的方法是 。
(4)为验证氨气极易溶于水，且氨水呈碱性，设计实验装置如图所示，盛氨气的仪器名称为 ，引发喷泉的操作为 。
(5)如图所示为某实验小组设计的模拟氨的催化氧化制硝酸的装置。
①写出装置甲中发生的主要反应的化学方程式： 。
②有同学提出若按上述装置进行实验，在装置乙中会观察到大量白烟，其成分为 (填化学式)，该同学提出改进装置避免上述现象发生，写出改进措施： 。
17．三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g
4 h
(1)e原子结构示意图为： 。
(2)Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是 ；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是 (填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
(5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理 (用离子方程式表示)。
三、填空题
18．硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是 (用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空) 。
(4)氮氧化物(NO、)、会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为 (用化学方程式表示)；应选择的装置是 (填字母)。
(6)选用图B制备的化学反应方程式：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B C B A A C
题号 11 12 13 14
答案 A A B C
15．(1) 放出 79
(2) 0.25 0.11mol·L-1·min-1 5:8
(3)be
(4)bc
16．(1)
(2)
(3) Ⅲ 将湿润的红色石蕊试纸贴近集气瓶长导管口，若试纸变蓝，证明氨气收集满(或将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶长导管口，若有大量白烟，证明氨气收集满)
(4) 圆底烧瓶 打开止水夹，挤压胶头滴管
(5) (多写不影响) 在装置甲和乙之间增加装有(或无水氯化钙)的干燥管(答案合理即可)
17．(1)
(2)Ga(OH)3
(3) 第四周期第ⅥA族 H2Se
(4) 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
(5)Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2+ + Cl-＋ClO-＋H2O
18．(1)④⑥
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)②③⑤
(4)光化学烟雾、酸雨等
(5) Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑ AD
(6)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

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