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2025年夏季山东省普通高中学业水平合格性考试模拟六
化学
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mn-55
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)。
1．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中
A．质量数为2
B．核电荷数为3
C．中子数为1
D．核外电子数为3
2．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
3．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是
A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
4．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是
A．O2
B．脂肪
C．NaCl
D．葡萄糖
5．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是
A．多孔金属a作负极
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极
D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B．晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体
C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D．《本草经集注》中记载了区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO3)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了“焰色试验”的原理
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发操作中移开蒸发皿
8．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
A．AlN中Al元素的化合价为－3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NA
B．1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C．6g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D．标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
10．已知某元素位于周期表的第三周期第ⅦA族，由此得出的推论错误的是
A．该元素原子核外有3个电子层
B．该元素最外层有7个电子
C．该元素容易失去电子
D．该元素容易得到电子
11．反应：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Al是氧化剂
B．Mo被氧化
C．Al失去电子
D．MoO3发生氧化反应
12．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
14．根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是
A．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应
B．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是吸热反应
C．C(g)＋D(l)―→A(g)＋B(g)是放热反应
D．A(g)＋B(g)具有的能量小于C(g)＋D(l)具有的能量
15．关于肥皂的说法不正确的是
A．油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离
B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀
C．肥皂和农药都不属于精细化学品
D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解
16．2022年“八一勋章”获得者、英雄航天员聂海胜，先后圆满完成神舟六号、神舟十号和神舟十二号载人飞行任务，航天员“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是
A．棉布
B．橡胶
C．涤纶
D．铝合金
17．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO
B．K＋、Na＋、CO、NO
C．Cu2＋、Zn2＋、SO、Cl－
D．Al3＋、Ba2＋、OH－、NO
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．常温下将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．44gCO2分子中含有的氧分子数为NA
B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
C．24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4LN2所含分子数为NA
20．下列物质中，属于高分子的是
A．葡萄糖
B．油脂
C．淀粉
D．苯
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
He
① ② ③ Ne
④ ⑤ ⑥ Ar
⑦ Kr
(1)元素⑤位于周期表中的第____________周期第________族。
(2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为____________________，
高温灼烧该化合物时，火焰呈____色。
(3)①②③三种元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号)。
(4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______________(填化学式)。
(5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________________________。
22．
下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①～⑩，回答下列问题：
（1）位于短周期的元素共有______________种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为__________________。
（2）⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是________（填元素符号）。
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：________（选填“＞”或“＜”）。
（4）⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为__________________。
（5）⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质，写出与反应的化学方程式______________________________________。
23．氯元素是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。
回答下列问题：
(1)仪器а的名称是________。
(2)利用装置A制备Cl ，分液漏斗中盛装的药品是________，制得的Cl 通常含HCl，可用________除去。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是________，装置C中的现象是________。
(4)装置D的作用是________，该实验说明Cl 、Br 、I 中氧化性最强的是________。
24．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。
（1）B中官能团的名称为_______。
（2）由A生成B反应类型是_______。
（3）C的结构简式为_______，D的结构简式为_______。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D D C C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A C D B C C C
21． (1)三;ⅣA。 (2) ；黄色。 (3)F ( 4 ) KOH （5）NH 3+ HCl = NH4Cl4
22． (1) 7 锂 (2)Na (3)＜ (4)
(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
23． (1) 分液漏斗 (2) 浓盐酸和二氧化锰，饱和食盐水
(3) ，溶液变为棕黄色
(4) 比较氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱，氯气
24． （1）羟基 （2）加成反应
（3） CH3COOH CH3COOCH2CH3

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