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中考核心考点 复分解反应的实质与应用
一．选择题（共10小题）
1．（2022 纳溪区模拟）通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Mg2+、Ba2+ D．H+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
2．（2021 威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　）
A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
3．（2020 泰安一模）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
4．（2020 中牟县二模）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++OH﹣═H2O，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是（　　）
A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣ D．Na+、NO3﹣
5．（2021 滨湖区一模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子
C．M点表示该反应恰好完全
D．N点时烧杯内溶液为红色
6．（2025 武进区校级模拟）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性
B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
7．（2024 单县三模）在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　）
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
8．（2024 青羊区校级模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（　　）
A．P点时溶液中的阳离子只有H+
B．M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反应
C．P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加
D．N点时溶液中的离子浓度大于P点
9．（2023 雁塔区校级模拟）对下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 干冰升华后体积变大 分子变大
B 墙内开花墙外香 分子在不断地运动
C 硝酸钡溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀 Ba2+与结合生成难溶性BaSO4
D FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均为黄色 溶液中都含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
10．（2023 新泰市三模）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同
二．填空题（共8小题）
11．（2024 平桥区三模）由初中阶段的学习可知，图1所示可以体现出中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。
像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为例）：
Ⅰ.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　 　 。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水和单质等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Cu2+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓2Na+。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。
请回答：
如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　 　 。
12．（2025 汶上县一模）氯化钠是生活中常用的调味品，在医学中也有广泛的应用。如图所示：三种微观模型图分别表示不同的化学反应，但均涉及氯化钠，试分析并回答下面有关问题：
（1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 　 　 有密切的关系；
（2）图2描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观示意图，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质为 　 　 ；
（3）根据图3所示反应，请写出该反应的化学方程式为 　 　 。
13．（2025 莘县一模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据相关信息回答问题。
（1）纯水不导电，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，其原因是 　 　 ，下列物质溶于水后能导电的是 　 　 （填字母序号）。
A.蔗糖
B.氯化氢
C.乙醇
（2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的微观粒子是 　 　 ，其反应的个数比为 　 　 。
（3）在总结酸碱盐之间相互反应时，小明同学对“碱和盐反应一定会生成新碱和新盐”提出了质疑，读高中的姐姐以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图2所示，请分析反应发生的微观实质是 　 　 。
（4）通过图3和图4对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是 　 　 。
14．（2023秋 牟平区期末）宏微结合是化学学科的重要特征。请回答下列问题：
（1）水银温度计能指示温度的高低，其微观解释为 　 　 。
（2）由同种元素组成，CO有毒而CO2无毒，其微观解释为 　 　 。
（3）粒子A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 　 　 （填编号，下同），属于同一种元素的是 　 　 ，容易得电子形成阴离子的是 　 　 ，D粒子和E粒子相比较，　 　 粒子更活泼。
（4）图1是工业上制取某种消毒剂的微观示意图，反应涉及的四种物质中属于氧化物的是 　 　 （写化学式）；图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试写出B、C所代表粒子或物质的化学符号 　 　 、　 　 。
15．（2023秋 龙岩期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 　 　 ；
（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应微观示意图如丙所示。该反应的化学反应方程式为 　 　 ，反应后的溶液显 　 　 性（填“酸”或“碱”）。
16．（2023秋 咸阳期末）在原子、分子水平上研究物质及其变化是化学的基础。下列图示为部分化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切。氯化钠是由 　 　 （填粒子符号）构成的。
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是 　 　 。
17．（2023 广州三模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：Ba2+═BaSO4↓。
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：　 　 。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 　 　 。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）写出稀盐酸滴与碳酸钡发生反应的离子方程式 　 　 。请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图 　 　 （不要求微粒个数）。
（4）写出一个与离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑相对应的化学方程式 　 　 。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 　 　 生成，反应就能发生。
18．（2022秋 如皋市期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）碘元素的原子结构示意图、在元素周期表中信息分别如图所示。
①碘离子（I﹣）的核外电子数为 　 　 。
②碘原子在反应中易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为 　 　 。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应的示意图如图所示。该反应中实际参加反应的离子是 　 　 。
（3）如图是铜及其部分化合物的“价类二维图”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含铜元素质量分数最高的是 　 　 。写出CuO与木炭反应生成Cu的化学方程式：　 　 。
中考核心考点 复分解反应的实质与应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2022 纳溪区模拟）通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、Mg2+、Ba2+ D．H+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】A
【分析】A、根据离子相互结合不能相互结合生成沉淀、气体或水进行分析；
B、根据Ag+与Cl﹣结合成氯化银沉淀进行分析；
C、根据硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子进行分析。
【解答】解：A、Cl﹣、Cu2+、Ba2+、NO3﹣不能相互结合生成沉淀、气体或水，故能共存，故A正确；
B、Ag+与Cl﹣结合成氯化银沉淀，会反应，不能共存，故B错误；
C、硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，会反应，故C错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，会反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查离子共存，注意理解发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
2．（2021 威海）下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　）
A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
【考点】复分解反应的实质与应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】A、根据酸碱中和原理考虑；
B、根据水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因考虑；
C、根据分子的性质考虑；
D、根据硝酸银与氯化钠反应的实质考虑。
【解答】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确；
B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误；
C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉反应的实质。
3．（2020 泰安一模）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程（如图）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）
A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】根据氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀进行解答。
【解答】解：
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应。能反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应。不反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应。能反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。能反应。
故选：B。
【点评】如果离子之间能够结合生成水、沉淀、气体中的至少一种，该反应就能够进行。
4．（2020 中牟县二模）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++OH﹣═H2O，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是（　　）
A．Ag+、Cl﹣ B．Ag+、NO3﹣ C．Na+、Cl﹣ D．Na+、NO3﹣
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成该反应才发生，则离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子。
【解答】解：根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，图中生成氯化银沉淀，则Ag+、Cl﹣实际参加反应。
故选：A。
【点评】应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀。
5．（2021 滨湖区一模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲曲线表示的是向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液
B．乙曲线电导率下降到最低点时，溶液中还存在较多离子
C．M点表示该反应恰好完全
D．N点时烧杯内溶液为红色
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】A
【分析】根据Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中离子的变化特点进行分析判断。
【解答】解：A、Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，故选项说法错误。
B、乙曲线为氢氧化钡溶液中滴入硫酸钠，当电导率降到最低时，溶液还存在氢氧根离子和钠离子，故选项说法正确。
C、甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，该选项说法正确；
D、乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钡与硫酸、硫酸钠溶液反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2025 武进区校级模拟）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性
B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，恰好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。则乙曲线是硫酸钠与Ba（OH）2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，故选项说法错误。
B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，故选项说法错误。
C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故选项说法错误。
D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钡与硫酸、硫酸钠溶液反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2024 单县三模）在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　）
A．该反应不属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】A、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸来分析；
B、根据碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水来分析；
C、根据反应后水分子数量增加，钠离子、氯离子没有变化来分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性来分析。
【解答】解：A、该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、该反应中，氯离子和钠离子在反应前后都没有发生变化，说明该反应是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、该反应中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，水分子数量增加，钠离子、氯离子没有变化，故选项说法错误。
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2024 青羊区校级模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（　　）
A．P点时溶液中的阳离子只有H+
B．M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反应
C．P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加
D．N点时溶液中的离子浓度大于P点
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】D
【分析】A、根据M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的硫酸过量进行分析。
B、根据M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小进行分析。
C、根据P到M，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢进行分析。
D、根据N点时溶液的电导率与P点时相同，进行分析。
【解答】解：A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的硫酸过量，则P点的溶质为硫酸和氯化氢，溶液中的阳离子为氢离子，故A正确；
B、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，故B正确；
C、P到M，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，所以P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加，故C正确；
D、N点时溶液的电导率与P点时相同，N点时溶液中的离子浓度等于P点，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查复分解反应的条件与实质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2023 雁塔区校级模拟）对下列宏观现象的微观解释，不正确的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 干冰升华后体积变大 分子变大
B 墙内开花墙外香 分子在不断地运动
C 硝酸钡溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀 Ba2+与结合生成难溶性BaSO4
D FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均为黄色 溶液中都含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【考点】复分解反应的实质与应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】A、根据分子的性质分析；
B、根据分子的性质分析；
C、根据复分解反应的实质分析；
D、根据含有Fe3+的溶液显黄色分析。
【解答】解：A.干冰升华由固态二氧化碳变为气态二氧化碳，分子间间隔变大，分子大小不变，故符合题意；
B.分子在不断地运动，所以可以闻到花香，故不符合题意；
C.因为钡离子会与硫酸根离子结合为难溶性硫酸钡白色沉淀，所以硝酸钡溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，故不符合题意；
D.Fe3+在溶液中显黄色，所以FeCl3和Fe2（SO4）3溶液均为黄色，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
10．（2023 新泰市三模）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】C
【分析】根据硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、由硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有氯化银沉淀生成，则反应前后溶液的总质量减少，故选项说法错误。
C、由硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确。
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的微观实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，与该反应相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确复分解反应的实质是正确解答本题的关键。
二．填空题（共8小题）
11．（2024 平桥区三模）由初中阶段的学习可知，图1所示可以体现出中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。
像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应为例）：
Ⅰ.写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　 。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、水和单质等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Cu2+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓2Na+。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。
请回答：
如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　2H+H2O+CO2↑　 。
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H+H2O+CO2↑。
【分析】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答。
【解答】解：I.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H+H2O+CO2↑。
故答案为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确。
12．（2025 汶上县一模）氯化钠是生活中常用的调味品，在医学中也有广泛的应用。如图所示：三种微观模型图分别表示不同的化学反应，但均涉及氯化钠，试分析并回答下面有关问题：
（1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 　最外层电子数　 有密切的关系；
（2）图2描述了氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的微观示意图，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质为 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　 ；
（3）根据图3所示反应，请写出该反应的化学方程式为 　2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2　 。
【考点】复分解反应的实质与应用；微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）最外层电子数；
（2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
【分析】（1）观察图1中钠原子和氯原子在反应前后的变化，从原子结构与化学性质的关系角度分析元素化学性质与原子结构的联系。
（2）根据图2中氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后微粒的变化，找出实际参与反应并导致溶液中离子种类改变的微粒，确定反应实质。
（3）依据图3中反应物和生成物的微观粒子模型，确定反应物和生成物的化学式，进而写出该反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由图1可知，钠原子在反应中失去最外层的1个电子，氯原子得到1个电子，二者形成氯化钠。元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有密切的关系。因为最外层电子数决定了原子在化学反应中得失电子的难易程度，从而影响元素的化学性质。
（2）图2中，氯化钠溶液中的Cl﹣与硝酸银溶液中的Ag+结合生成氯化银沉淀，而Na+和在反应前后没有发生变化。所以该反应的实质用A、B、C所代表的微粒符号表示为Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
（3）观察图3，反应物是NaClO2和Cl2，生成氢氧化钠、氢气和氯气。该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
故答案为：
（1）最外层电子数；
（2）Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（3）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。
【点评】本题通过微观模型图考查了元素化学性质的决定因素、化学反应的实质以及化学方程式的书写。解答这类题目，关键在于准确理解微观模型所代表的含义，将微观粒子的变化与宏观的化学反应联系起来。通过此类题目，可以帮助学生从微观角度深入理解化学反应的本质，提升对化学知识的理解和运用能力。
13．（2025 莘县一模）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据相关信息回答问题。
（1）纯水不导电，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，其原因是 　硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子　 ，下列物质溶于水后能导电的是 　B　 （填字母序号）。
A.蔗糖
B.氯化氢
C.乙醇
（2）工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的微观粒子是 　铜原子和铁离子　 ，其反应的个数比为 　1：2　 。
（3）在总结酸碱盐之间相互反应时，小明同学对“碱和盐反应一定会生成新碱和新盐”提出了质疑，读高中的姐姐以氢氧化钠与硫酸氢钠反应的实例加以解释，如图2所示，请分析反应发生的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）　 。
（4）通过图3和图4对比，分别向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者的原因是 　盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子生成水分子和二氧化碳分子；而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合先生成碳酸氢根离子（从宏观物质角度也可以）　 。
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；空气与水．
【答案】（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子；B；
（2）铜原子和铁离子；1：2；
（3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；
（4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子生成水分子和二氧化碳分子；而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合先生成碳酸氢根离子（从宏观物质角度也可以）。
【分析】（1）根据溶液导电的原因是有自由移动的离子分析；
（2）根据图中粒子的变化分析；
（3）根据图中粒子的变化分析；
（4）根据图中粒子的变化分析。
【解答】解：（1）纯水不导电，硫酸钠溶液中含有钠离子、酸酸根离子，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，是因为硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子；
A、蔗糖溶于水后形成的蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，无自由移动的离子，故不能导电，该选项不符合题意；
B、氯化氢气体溶于水后形成的盐酸溶液中含有氢离子、氯离子、水分子，有自由移动的离子，故可以导电，该选项符合题意；
C、乙醇溶于水后形成的乙醇溶液中含有乙醇分子、水分子，无自由移动的离子，故不能导电，该选项不符合题意；
（2）反应前的微粒为：2个Cu原子、6个Cl﹣、2个Fe3+，反应后的微粒为：1个Cu原子、1个Cu2+，6个Cl﹣、2个Fe2+，故参加反应的微粒为Cu原子，Fe3+，两者个数比为1：2；
（3）反应前的微粒为：2个钠离子、1个氢氧根离子、1个硫酸根离子、1个氢离子，反应后的微粒为：2个钠离子、1个硫酸根离子、1个水分子，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，故其微观实质为：H++OH﹣＝H2O；
（4）根据图3可知，盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子生成水分子和二氧化碳分子；根据图4可知，盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子先结合生成碳酸氢根离子，并没有直接产生二氧化碳气体，故向等浓度等体积的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体的速度前者明显高于后者。
故答案为：（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子；B；
（2）铜原子和铁离子；1：2；
（3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；
（4）盐酸与碳酸氢钠反应，氢离子与碳酸氢根离子生成水分子和二氧化碳分子；而盐酸与碳酸钠反应，氢离子与碳酸根离子结合先生成碳酸氢根离子（从宏观物质角度也可以）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2023秋 牟平区期末）宏微结合是化学学科的重要特征。请回答下列问题：
（1）水银温度计能指示温度的高低，其微观解释为 　（汞）原子间有间隔，汞原子间的间隔随温度变化而发生改变　 。
（2）由同种元素组成，CO有毒而CO2无毒，其微观解释为 　二者的分子构成不同　 。
（3）粒子A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 　B　 （填编号，下同），属于同一种元素的是 　CE　 ，容易得电子形成阴离子的是 　A　 ，D粒子和E粒子相比较，　D　 粒子更活泼。
（4）图1是工业上制取某种消毒剂的微观示意图，反应涉及的四种物质中属于氧化物的是 　ClO2　 （写化学式）；图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试写出B、C所代表粒子或物质的化学符号 　Ag+　 、　AgCl　 。
【考点】复分解反应的实质与应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）（汞）原子间有间隔，汞原子间的间隔随温度变化而发生改变；
（2）二者的分子构成不同；
（3）B；CE；A；D；
（4）ClO2；Ag+；AgCl。
【分析】（1）根据微粒的观点分析；
（2）根据分子构成不同，化学性质不同分析；
（3）根据微粒结构示意图分析；
（4）根据氧化物的定义以及图示分析。
【解答】解：（1）水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计能指示温度的高低，是因为汞原子间有间隔，汞原子间的间隔随温度变化而发生改变；
（2）一氧化碳和二氧化碳是由同种元素组成，CO有毒而CO2无毒，是因为二者的分析构成不同；
（3）微粒A、B、C、D、E中，B微粒是氖原子，该原子的最外层有8个电子，对应单质化学性质最稳定；C、E的质子数相同，属于同一种元素；A最外层电子数为7＞4，容易得电子形成阴离子；D粒子质子数为11，表示钠元素，E粒子最外层电子数为2，表示镁元素，则D和E粒子相比较，D粒子更活泼；
（4）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应的微观实质，则出B、C所代表粒子或物质的化学符号为Ag+；AgCl。
故答案为：（1）（汞）原子间有间隔，汞原子间的间隔随温度变化而发生改变；
（2）二者的分子构成不同；
（3）B；CE；A；D；
（4）ClO2；Ag+；AgCl。
【点评】本题考查了微粒的观点、以及微粒结构示意图，难度不大，根据基础知识分析解答。
15．（2023秋 龙岩期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 　氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构　 ；
（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应微观示意图如丙所示。该反应的化学反应方程式为 　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O　 ，反应后的溶液显 　酸　 性（填“酸”或“碱”）。
【考点】复分解反应的实质与应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；原子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。
【分析】（1）根据原子的最外层电子数分析；
（2）根据反应原理和溶液的酸碱性分析。
【解答】解：（1）从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，所以方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；由图分析可知，反应后的溶液中还存在氢离子，因此反应后的溶液呈酸性。
故答案为：（1）氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸。
【点评】本题考查了原子的结构、盐类参与的反应、溶液的酸碱性等，难度不大。
16．（2023秋 咸阳期末）在原子、分子水平上研究物质及其变化是化学的基础。下列图示为部分化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可以看出：元素的化学性质与原子的关系密切。氯化钠是由 　Na+、Cl﹣　 （填粒子符号）构成的。
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是 　氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀　 。
【考点】复分解反应的实质与应用；原子和离子的相互转化．
【专题】化学反应模拟图型；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）Na+、Cl﹣；
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子及粒子符号的写法来分析；
（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别硝与酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；
【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号表示为Na+、Cl﹣；
（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟表示以及物质微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。
17．（2023 广州三模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：Ba2+═BaSO4↓。
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：　K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3　 。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 　B　 。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）写出稀盐酸滴与碳酸钡发生反应的离子方程式 　BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O　 。请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图 　　 （不要求微粒个数）。
（4）写出一个与离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑相对应的化学方程式 　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）　 。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 　水　 生成，反应就能发生。
【考点】复分解反应的实质与应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）B；
（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；；
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）；
（5）水。
【分析】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生，离子间相互生成沉淀或气体或水，离子间就能大量共存，据以上分析解答。
【解答】解：（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）A．含有铁离子的溶液显黄色，与题给无色溶液相矛盾，故错误；
B．酸性溶液中，氢离子与Mg2+、Na+、、Cl﹣四种离子均不发生反应，且四种离子间能够大量共存，故正确；
C．pH＝11的溶液显碱性，氢氧根离子与Al3+不能大量共存，故错误；
故选：B；
（3）稀盐酸与碳酸钡发生反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；稀盐酸过量后，溶液中的离子有氯离子、氢离子、钡离子，微观图为：；
（4）离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑，酸可以为盐酸，盐可以为氯化铝，因此与之相对应的化学方程式可以为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。
故答案为：
（1）K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3；
（2）B；
（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；；
（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（合理即可）；
（5）水。
【点评】掌握复分解反应发生的条件是解答本题的关键。
18．（2022秋 如皋市期末）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）碘元素的原子结构示意图、在元素周期表中信息分别如图所示。
①碘离子（I﹣）的核外电子数为 　54　 。
②碘原子在反应中易 　得到　 （填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为 　126.9　 。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应的示意图如图所示。该反应中实际参加反应的离子是 　Ba2+、、H+、OH﹣　 。
（3）如图是铜及其部分化合物的“价类二维图”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含铜元素质量分数最高的是 　CuOH　 。写出CuO与木炭反应生成Cu的化学方程式：　　 。
【考点】复分解反应的实质与应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；原子结构示意图；原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】（1）①54；②得到；126.9；
（2）Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）CuOH；。
【分析】（1）根据粒子的结构、周期表一格提供的信息进行分析；
（2）根据复分解反应发生的条件进行分析；
（3）根据元素的质量分数进行分析计算，根据题文信息及质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）①碘原子核外有2+8+8+28+7＝53个电子，碘原子核外最外层电子数为7＞4，得到1个电子后得到I﹣，所以碘离子核外电子数为53+1＝54；
②碘原子核外有2+8+8+28+7＝53个电子，碘原子核外最外层电子数为7＞4，在反应中易得到电子；由碘元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以碘原子的相对原子质量为126.9；
（2）由图可知，NaHSO4解离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，Ba（OH）2解离出钡离子和氢氧根离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合成水，则实际参加反应的离子是Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）某元素的质量分数，由Cu（OH）2、CuOH、CuSO4可知，含有铜元素的原子个数相同，化合物的相对分子质量越小，则所含铜元素的质量分数越高，相对分子质量由大到小依次为：CuSO4、Cu（OH）2、CuOH，所以其中CuOH所含铜元素质量分数最高；氧化铜和木炭高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
故答案为：
（1）①54；②得到；126.9；
（2）Ba2+、、H+、OH﹣；
（3）CuOH；。
【点评】本题考查了复分解反应发生条件、粒子结构、元素质量分数的计算、方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
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