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2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟二
化学
满分100分，时量60分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32。
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分).
1．下列过程属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
2．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子
3．2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是
A．食盐水 B．氢氧化铁胶体 C．油水乳浊液 D．稀硫酸
4．下列说法错误的是
A．石墨可用于人工降雨 B．干冰可用于人工降雨
C．晶体硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
5．下列属于取代反应的是
A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B．CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
6．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2具有漂白作用，可使石蕊褪色
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
7．下列有关乙醇的组成和性质说法正确的是
A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
8．Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是
A．NaClO是还原剂 B．Fe2(SO4)3被还原
C．Fe2(SO4)3发生氧化反应 D．Fe2(SO4)3得到电子
9．下列实验方案能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
10．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
11．判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质
C．具有相同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
12．下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是
A．a极是正极 B．电子从b极流出经外电路流入a极
C．Li＋向b极迁移 D．可用水代替SO(CH3)2
13．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是
A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2
14．“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是
【主要成分】本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
【注意事项】1、本品为外用消毒剂，不可内服。
2、本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。
3、密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。
4、保质期为一年。
A．次氯酸钠的化学式为NaClO B．“84”消毒液受热易变质
C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用铁制容器盛放
15．下列说法正确的是
A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
B．放热的反应在常温下一定易进行
C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．吸热反应必须在加热条件下才能进行
16．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．用CO2做喷泉实验
C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
17．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是
海带海带灰海带灰悬浊液,③含I－的水溶液含I2的水溶液,⑤含I2的有机溶液
A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤
C．步骤④主要反应为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2
18．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO向铜电极移动
19．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．ZnSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
20．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A．2H2＋O22H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C
二、非选择题:本题共5小题，共40分。
21．纳米CaCO3用途广泛，其制备过程如下：
(1)CO2溶于水所得溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应过程______(填“放热”或“吸热”)。
(3)纳米CaCO3______(填“易”或“难”)溶解于水。
22．丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
__
回答下列问题：
(1)中含氧官能团的名称是__________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)和互为__________(填“同系物”或“同分异构体”)；
(3)反应的反应类型是__________(填“取代反应”或“加成反应”)
23．已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则：
(1)X是__________(填元素符号)；
(2)Y最简单氢化物的化学式是__________；
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X__________Y(填“>”或“<”)；
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
24．海水是重要资源，从海水中提取镁的流程如下图所示。
(1)从海水中得到食盐经常采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶法。
(2)步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为____。
(3)流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是____。(填序号)。
(4)步骤③发生反应的化学方程式为____。
25．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：(浓)，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
__
请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是__________(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)；
(2)(浓)该反应中的作用是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)一段时间后，可观察到D中气体颜色变为__________(填“A”或“B”)；
A．红棕色______ B．黄绿色
(4)E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为__________。
(5)为探究的性质，某同学做了设计了如下实验。
____
能看到红色布条褪色的装置是__________(填“A”或“B”)。
【参考答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A C C D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D A D D D A C
21． (1)酸性
(2)放热
(3)难
22． (1)羧基
(2)同系物
(3)取代反应
23． (1)P
(2)
(3)<
(4)
24． (1)蒸发
(2)过滤
(3)④
(4)
25． (1)饱和食盐水
(2)氧化剂
(3)B
(4)吸收尾气，防止污染空气
(5)B

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