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2024-2025学年云南省民族中学等学校
高二下学期期中联考化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.嫦娥号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 位于元素周期表的区 D. 前六种元素中，电负性最大的是
2.是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( )
A. 与足量反应转移的电子的物质的量为
B. 与反应生成和
C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同
D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子
3.最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是 ( )
A. 和生成是吸热反应
B. 在该过程中，断键形成和
C. 和生成了具有极性共价键的
D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程
4.本草纲目草部龙胆中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是( )
A. 分子中含有个碳原子 B. 能与金属钠反应
C. 能使酸性溶液褪色 D. 不能与溶液反应
5.设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，含有的分子数目为
B. 氨水含有的数目为
C. 含有的极性共价键数目为
D. 常温常压下，含有的原子数目为
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 将过量通入到溶液中：
B. 溶于溶液：
C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
7.元素周期表中锑元素的某些信息如图，下列说法不正确的是
A. 锑原子最外层有个能量相同的电子
B. 锑元素的相对原子质量是
C. 基态锑原子能级中、、轨道上各有一个电子
D. 锑原子轨道的形状是球形，轨道的形状是纺锤形
8.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 元素的电负性：
C. 原子半径：
D. 原子中的未成对电子数：
9.下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
实验装置
实验目的 净化氯气 测定醋酸的浓度 测定反应的中和热 制取少量的乙酸乙酯
选项
A. B. C. D.
10.向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是( )
A. 点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡
B. 点溶液中：
C. 段反应的离子方程式为
D. 段之间存在某点，其溶液中：
11.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种忽略由水电离产生的 、： 、、、、、、、、，现取三份 溶液进行如下实验：第一份加足量 溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量 溶液后，有不溶于酸的白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 ；第三份逐滴滴加 溶液，测得沉淀与 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )
A. 原溶液一定不存在
B. 不能确定原溶液是否含有
C. 原溶液确定含
D. 实验所加的 溶液的浓度为
12.年月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 放电时，甲电极为正极，移向乙电极
B. 放电时，乙电极反应为
C. 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D. 电池总反应为
13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下：
编号 催化积剂的比表面积
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是( )
A. 表中
B. 该反应的
C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高
D. 表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数
14.常温下，将 和 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 和，均为一元弱酸
B. 在时，溶液满足，
C. 分别往、两点对应溶液中滴加 溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等
D. 常温下，浓度均为的和溶液，溶液：
第II卷（非选择题）
二、非选择题：共58分。
15.某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末含、、、等物质为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的和硫酸铁铵晶体。
已知：通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
“滤渣”的成分是____________________。
某同学设计实验证明“滤液”中含有，其操作是_______________________。
硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：___________________________，硫酸铁铵晶体与硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率________填“较高”“较低”或“相等”。
“反应”的离子方程式为________________________________。
16.回收废弃锂离子电池中的物质对工业可持续发展非常重要。对废旧电池中的正极材料粗品进行处理，可以回收、等元素，流程如图：
基态原子结构示意图为 ______ 。元素与的基态原子，核外未成对电子数较多的是 ______ 。
“酸浸”时温度控制在的原因为 ______ 、 ______ ，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
该流程中可以循环使用的物质有 ______ 、 ______ 。
“滤液”的主要溶质有。则“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
“沉锰”时需缓慢向含的溶液中滴加否则碱性太强会发生反应而生成，该反应的平衡常数 ______ 已知：，
写出“段烧”时发生反应的化学方程式 ______ 。
17. 测定的基本原理是将其氧化成，再用标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：
I.将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；
Ⅱ取上述溶液，加入过量硫酸酸化的溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ将Ⅱ所得溶液中全部的萃取至中；
Ⅳ向分液后的溶液中加入肼的水溶液，产生无毒的，分去有机层；
将Ⅳ所得水溶液重复、Ⅱ步骤；
Ⅵ以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知：反应为：；和溶液颜色均为无色。
中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是______填名称。
Ⅳ中反应的离子方程式是______。
Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，过大，易被氧化成，其离子方程式为_______；结合离子方程式解释不宜过小的原因：______。中滴定终点的现象是______。
样品中最终所消耗的的物质的量与样品中初始物质的量的比值称为“放大倍数”。经过以上操作，放大倍数为______。
18.甲醇是重要的化工原料，某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应；
反应；
反应自发进行的条件是___________填“高温”、“低温”或“任意温度”。
升高温度，的值将___________填“增大”、“减小”或“不变”。
向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________填编号。
A. 容器内温度不变 混合气体平均密度保持不变
C.的体积分数保持不变
在恒温密闭容器中，发生反应和反应，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。
写出一种增大平衡时选择性的方法___________。
分析温度高于后转化率下降的原因___________。
在，向容积为的容器内投入和充分反应，计算平衡时生成的物质的量为___________计算结果保留两位有效数字。
工业上也可用电化学法制备甲醇。采用如图原电池制备甲醇。通入的一端发生的电极反应为___________。
答案和解析
1.【答案】
A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B.同一主族，从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，则第一电离能：，故B错误；
C.位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于元素周期表的区，故C错误；
D.非金属性越强，电负性越大，则这六种元素中，电负性最大的是，故D正确。
2.【答案】
A. 过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子的物质的量与过氧化钠物质的量相等，所以与足量反应转移的电子的物质的量为，故A正确；
B.与反应生成，故B错误；
C. 反应方程式为：，，
设物质的量都为，则




由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则两溶液溶质的物质的量浓度相等，故C正确；
D. 等质量的与晶体的物质的量相等，过氧化钠含，硫化钠含，二者等物质的量时阴离子物质的量相同，数目相同，故D正确；
故选B。
3.【答案】
【解析】解：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B.由图可知不存在的断键过程，故B错误；
C.与在催化剂表面形成，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】解：由结构简式可知有机物分子中含有个原子，故A正确；
B.含有羟基，可与钠反应生成氢气，故B正确；
C.含有碳碳双键和羟基，可被酸性溶液氧化而使其褪色，故C正确；
D.含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
故选：。
5.【答案】
A.标准状况下是固体，的物质的量不是，故A错误；
B.一水合氨是弱碱，氨水含有的数目小于，故B错误；
C.个分子中含有个键，含有的极性共价键数目为，故C正确；
D.常温常压下，含有的原子数目为 ，故D错误；
故选C。
6.【答案】
A.将过量通入到溶液中，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.溶于溶液，铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：，故C正确；
D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，故D错误。
7.【答案】
【解析】A.最外层电子排布式为，电子能量电子能量低，故A错误；
B.由图可知，锑元素的相对原子质量是，故B正确；
C.根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故锑原子能级中、、轨道上各有一个电子，故C正确；
D.轨道的电子云形状是球形的，轨道的电子云形状是哑铃形，故D正确；
故选：。
8.【答案】
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为，则为元素；是地壳中含量最多的元素，为元素；原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，可知为元素；与同主族，为元素，以此解答该题。
A.最外层为半充满结构，第一电离能大于，同主族元素第一电离能从上到下减小，同周期元素从左到右增大，四种元素中的最小，则第一电离能：，故A正确；
B.非金属性越强，电负性越强，的非金属性大于，则电负性应为，故B错误；
C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，故C错误；
D.原子中的未成对电子数：，数目分别为、、、，故D错误。
故选：。
9.【答案】
【解析】解：饱和食盐水除去挥发的，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气，图中装置可净化氯气，故A正确；
B.与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应使用碱式滴定管，故B错误；
C.图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故C正确；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D正确；
故选：。
A.饱和食盐水除去挥发的，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气；
B.与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
C.图中保温好，温度计测定温度；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。
10.【答案】
根据导电能力随滴入溶液体积的变化如图可知，点时导电能力最弱，则，该点溶液中发生的反应为，该点溶液中的溶质为；点时导电能力最强，，该点溶液中发生的反应为，该点溶液中溶质为，是强酸弱碱盐；据此分析解答。
A.点时导电能力最弱，则，该点溶液中发生的反应为，该点溶液中的溶质为，所以点溶液中存在、的电离平衡和的沉淀溶解平衡，故A错误；
B.点时导电能力最强，，该点溶液中发生的反应为，该点溶液中溶质为，水解使溶液显酸性，，所以根据电荷守恒：，又溶液，所以，故B错误；
C.根据以上分析，段反应的离子方程式为，故C错误；
D.根据以上分析，点溶液中的溶质为显碱性，而点溶液中溶质为，水解显酸性，所以段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：，则，故D正确。
故选D。
11.【答案】
溶液是无色的，因此一定不存在。
第一份加足量溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有、中的一种。
第二份加足量溶液后，有不溶于酸的白色沉淀产生，该沉淀应为硫酸钡，经洗涤、干燥后，沉淀质量为，即硫酸钡的物质的量为，则溶液中含有。
第三份逐滴滴加溶液，结合沉淀与溶液的体积关系图像可知，起始立即出现沉淀，说明溶液中不存在大量的。当加入溶液的体积为，沉淀达到最大值且保持不变，这说明加入的氢氧化钠与溶液中的反应，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，这说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有、，结合沉淀的物质的量可知溶液中含有，且沉淀消耗，沉淀消耗，则溶液中含有，同理结合消耗溶液可知溶液还含有。
最后结合溶液电荷守恒可知溶液中至少还含有，不确定是否含有。
则溶液中含有、、、、至少含有，不确定是否含有。据此解答。
A.由分析可知原溶液一定不存在、、，A正确；
B.由分析可知溶液中一定存在，B错误；
C.原溶液确定含、、，且，C正确；
D.实验所加的的浓度为，D正确。
故选B。
12.【答案】
开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答．
A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极甲电极移动，故A错误；
B.放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：，故B错误；
C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故C错误；
D.放电时，正极电极反应式为，负极电极反应式为：，则两式相加得总反应：，故D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】解：表中，实验Ⅱ与实验Ⅰ的变量是催化剂的比表面积，温度应保持一致以单独研究催化剂的影响，故A错误；
B.该反应的，实验Ⅲ与实验Ⅰ的差异在于温度，若实验Ⅲ的转化率低于实验Ⅰ，则升温导致平衡转化率降低，说明反应为放热，故B错误；
C.催化剂的比表面积越大，平衡转化率越高。催化剂仅影响反应速率，不改变平衡状态，因此平衡转化率与催化剂比表面积无关，故C错误；
D.和转化为和的化学方程式为，，故平衡时的转化率；故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】解：、由图可知为弱酸，为强酸，故A错误；
B.时，则，即溶液，说明是弱酸，，溶液稀释倍，溶液中小于原来的，所以溶液的，故B错误；
C.、两点的溶液中和的起始浓度相等，用等浓度的中和时，消耗等量的溶液，所以消耗的溶液体积，故C正确；
D.是弱酸强碱盐、水解显碱性，是强酸强碱盐，溶液呈中性，所以浓度均为的和溶液，溶液：，故D错误；
故选：。
A、常温时，的和的两种酸，的，的，说明是强酸，而是弱酸；
B.时，则，即溶液，说明是弱酸，，溶液稀释倍，溶液中小于原来的；
C.、两点的溶液中和的起始浓度相等，用等浓度的中和时，消耗等量的溶液；
D.是弱酸强碱盐、水解显碱性，是强酸强碱盐，显中性。
15.【答案】、
取少量样品于洁净试管中，滴加溶液或取少量样品于洁净试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
胶体

【解答】
、不能和硫酸反应，因此“滤渣”的成分是、；
在含有的情况下，检验可用溶液或酸性高锰酸钾溶液；
水解产生氢氧化铁胶体，因此能用于净水，离子方程式为胶体；
“反应”是在碱性条件下被氧气氧化得到，离子方程式为。
16.【答案】 防止分解导致酸浸反应速率下降 防止硝酸受热分解 漏斗
【解析】解：为号元素，其原子核外有个电子，分别位于、、、电子层，其电子数分别是、、、，据此书写其原子结构示意图为；基态原子核外未成对电子数为其能级上的个电子，所以其未成对电子数是，原子电子排布式为：，能级上有个电子未成对，和基态原子的核外未成对电子数较多的是，
故答案为：；；
过氧化氢受热易分解造成反应物浓度减小，“酸浸”时温度控制在的原因为防止分解导致浸出反应速率下降、防止硝酸受热分解，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：防止分解导致酸浸反应速率下降；防止硝酸受热分解；漏斗；
“滤液”中含有碳酸铵，可进入“沉锰”步骤循环利用，“酸浸”产生氧气，在“煅烧”可继续利用，则该流程中可以循环使用的物质是、，
故答案为：；；
“滤液”的主要溶质有、，被还原为，过氧化氢被氧化为氧气，则“酸浸”时发生反应的离子方程式：，
故答案为：；
反应的平衡常数，
故答案为：；
“煅烧”得到三氧化二锰和二氧化碳，化学方程式，
故答案为：。
粗品加入和的混合液体，得到、，再加热浓缩后，硝酸循环利用，再加入碳酸铵溶液，得到碳酸锰和含锂离子的溶液，过滤，向滤液中加入溶液，得到沉淀。
17.【答案】分液漏斗


过小：； 溶液蓝色恰好消失，秒不恢复 。
【解答】
中将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成，氧化剂为溴，还原剂为，根据得失电子守恒或化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：；
Ⅲ是将溶液中的萃取至中，萃取和分液过程中使用的主要玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
Ⅳ中向分液后的溶液中加入肼的水溶液，产生无毒的，是碘将肼氧化的过程，反应的离子方程式是，故答案为：；
Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，过大，易被氧化成，反应的离子方程式为；过小，能够发生歧化反应，；酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧气氧化，，因此也不宜过小；以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定Ⅵ至终点，滴定终点的现象为溶液蓝色恰好消失，秒不恢复，故答案为：
；过小：、；溶液蓝色恰好消失，秒不恢复；
根据上述步骤，发生的反应为，，，在步骤中将Ⅳ所得水溶液重复、Ⅱ步骤，因此得到，因此经过以上操作，结合碘元素守恒，初始物质的量被放大了倍，故答案为：。
18.【答案】低温
减小

适当降温，适当增大压强
升温，反应平衡左移，生成，反应平衡右移，消耗，温度高于 后，反应生成的大于反应消耗的


【解答】
根据 ，反应的，正反应气体体积数减小，，反应自发，自发进行的条件是低温；
反应加上反应所得的反应，且所得新反应，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故所得的反应减小，即减小；
化学反应一定伴随能量变化，绝热密闭容器温度不变说明反应平衡，正确；
反应前后无固体参与，气体质量不变，容器体积不变，根据可知，密度一直不变，混合气体平均密度保持不变无法说明反应到达平衡，错误；
．的体积分数未平衡时会一直改变，保持不变时到达平衡，正确；
．反应也有二氧化碳参加反应，则正逆 不能说明反应已经平衡，错误；故选；
反应生成，是气体体积减小的放热反应，要增大平衡时的选择性，则可以适当降温，适当增大压强；
根据反应和反应的，升温，反应平衡左移，生成，反应平衡右移，消耗，且反应受温度影响更大，故温度高于 后，反应生成的大于反应消耗的；
从图可知二氧化碳转化率，甲醇选择性，则平衡甲醇物质的量为 ；
根据装置可知，在左侧电极得电子，转化为，电解液为酸性，故电极反应为。

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