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2024-2025学年第二学期宝昌第一中学高二期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31
一、单选题(每题3分，共45分)
1．下列说法不正确的是
A．HCl分子中的共价键是键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．CH2-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C-C键
D．当镁原子由时，这一过程中吸收能量
2．下列化学用语表述不正确的是
A．天然橡胶的结构简式：
B．基态的价层电子排布式为
C．分子的VSEPR模型：
D．基态N原子2p能级电子轨道表示式：
3．BP晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、BPI2。下列说法正确的是
A．BP晶体为离子晶体
B．P4分子为正四面体构型，键角109°28′
C．根据“相似相溶”原理，P4易溶于CS2
D．I中心原子的杂化方式：sp
4．下列说法正确的是
A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸分子中存在2个手性碳原子
5．下列说法正确的是
A．含有的键的个数为
B．12g金刚石中含有 4NA 个C-C键
C．空间结构为平面三角形
D．中含键的个数为
6．下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项 微粒性质描述 解释
A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高
B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大
C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子
D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大
A．A B．B C．C D．D
7．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
选项 已知 方法 结论
A 离子液体具有良好的导电性 类比 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子
C CO32-的空间构型平面三角形 推理 SO32-的空间构型平面三角形
D H3PO4是三元酸 推理 H3BO3是三元酸
A．A B．B C．C D．D
8．杯酚（）能够分离提纯与,其结构和提纯原理如下图所示,下列说法错误的是
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
9．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是
A．消毒原理与明矾相同 B．的中心原子是杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：
10．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．、、组成某种阴离子的水溶液可能显酸性
B．第一电离能
C．、、中简单离子半径最大的是
D．该阴离子中、、的杂化类型相同
11．下列说法错误的是
A．由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别
C．结构与过氧化氢相似，为非极性分子
D．晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
12．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是
A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键
C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体
D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离
13．科学家最近在℃的低温下合成了一种烃X，核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境相同。根据分析，绘制了该分子的球棍模型(如图所示)。下列说法不正确的是
该分子的分子式为
该分子中有2种不同化学环境的碳原子
烃X在一定条件下能发生加成反应
该分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键
14．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．该离子中Z、W、Z三原子共线
C．第一电离能： D．简单氢化物沸点：
15．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的单质易溶于
C．键角：
D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
二、填空题
16.(共12分) 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为 , 基态铁原子核外电子的空间运动状态有 种
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供
了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为 (填序号)。
A．sp2 B．sp3 C． dsp2 D．d2sp3
(3)．CuSO4溶液中通入过量氨气可生成[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其结构如下图所示。阿伏伽德罗常数的值用NA表示。
①1 mol [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中含有 个σ键。
②的空间构型为 ，其键角 （填“>”“=”或“<”） [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中的键角。
17．(共9分) 回答下列问题：
(1)观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
属于链状化合物的是 (填序号，下同)，属于芳香族化合物的是 。
(2)分子式为C7H16的同分异构体的有 种。
(3)以下是某有机化合物的结构简式：
写出该有机物中的官能团名称： 。
18．(共17分) 含碳物质具有许多优良性质。
Ⅰ. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。
(1)下列说法中，正确的是________。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚(H3C—O—CH3)是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇 (填“高”或“低”)，原因是 。
②铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
Ⅱ. 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
(5) 请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原是：
。
19．(共17分) 黄铜矿（主要成分为）可用于冶炼，主要物质转化过程如下：
(1)与共热制备的反应方程式为 。
(2)为减少对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为，反应的化学方程式为 。
(3)中心原子的杂化方式是 ，用价层电子对互斥理论解释的空间结构不同于的原因： 。
(4)如图中，表示晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。
(5)与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约100℃，原因是 。
(6)砷化镓是第二代半导体，熔点为1238℃，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。
①该晶体的类型为 。
②若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为 。
③已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B A D A D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D B B
16．(1) 15
(2) D
(3) 22NA
(4) 三角锥形 <
17．(1) ①②③④⑤⑦ ⑥⑨⑩
(2) 9
(3) 碳碳双键 羟基 羧基
18．(1)BD
(2) 低 乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键 Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar] 3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大
(3)3︰1
(4) N>C>Si 30
(5) 由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点Si60>N60>C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
25．(1)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2，
(2)
(3) 价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，因此是V形分子：价层电子对数是2，但没有孤电子对，因此是直线形分子
(4)图1
(5)二者同属离子晶体，且结构相似，但是的半径比小，晶体中的离子间距小于晶体中的，晶体离子键作用较晶体更强（或大），因此熔点更高
(6) 共价晶体
答案第1页，共2页

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