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威远中学2027届高一下期5月月考
化学试题
相关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题（每题3分，共 48分）
1. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
2. 下列化学用语正确的是
A.甲烷的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 丙烷分子的空间填充模型：
3. 下列叙述正确是
A.沸点：异戊烷>正戊烷>正丁烷
B. 异戊烷的一氯代物有3种
C.分子式为 C3H6的有机物一定可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 足量铜与1000 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为9.2 NA
B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA
C. 中含有的质子数为
D. 1molNaHSO4固体中含有阴阳离子总数为3NA
5. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A. 试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl
B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管
C. 甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构
D. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
6. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：
B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3
D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为：
7.已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：
A．生成2molH-O键放出E2kJ能量
B．该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ
C．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量
8. R、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>X B. 简单氢化物的稳定性：R>Z
C. R的氧化物中都含共价键 D. X的氧化物都能与水反应
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. B. 石英砂粗硅纯硅
C. 硫单质→硫酸
D.
10.常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．、、H+、CO32- B．、、SO42-、
C．、、、 D．、、、
11. 已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，C平衡时的浓度为0.5 mol·L 1，测得v(D)=0.25 mol·L 1·s 1，下列推断正确的是
A.当2v(B)正=3v(C)逆时反应达到平衡 B. z=1
C. B的转化率为25% D. v(C)=0.2 mol·L 1·s 1
12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
B. a、u均能作还原剂
C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. 和与氧气反应生成特定氧化物
13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向A溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明A溶液中有NH4+
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
向D溶液中先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 证明D溶液中一定有Fe2+
14. 温度T℃下，在容积固定的密闭容器中发生，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗44gCO2同时生成28gCO
③混合气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤CaO浓度不变
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②③
15. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. Pt电极上发生的是氧化反应
B. NiO电极上的电极反应式为NO＋O2 2e = NO2
C. 外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极
D. 22.4LO2参加反应，理论上转移电子数为4NA
16.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法错误的是(　　)
A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.混合气体中含1.12 L(标准状况下)二氧化氮
C.此反应过程中转移0.3 mol电子 D.消耗氧气1.68 L(标准状况下)
二、填空题
17.（每空2分，共14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
I．气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。
共价键 H-H N-H
键能() 436 946 391
（1）请根据上表数据计算，在工业合成氨:，当生成17.0g氨气时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
Ⅱ．实验室模拟工业合成氨时，在容积为5L的密闭容器内，开始时加入2.0molN2(g)和5.0molH2(g)，在20min末，测得NH3(g)的物质的量是1.0mol。
（2）20min末时，N2的体积分数为___________。
反应开始至20min，H2的平均反应速率为__________mol/(L·min）
（4）20min末时，容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）一定条件下，将一定量CH4(g)与H2O(g)充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的___________。
a．恒容条件下充入He　　　　　　b．增大容器体积　　　　　c．升高温度
d．保持恒容投入更多的H2O(g)　　e．加入合适的催化剂
（6）下列化学反应过程中的能量变化能用下图表示的有___________。
a．盐酸与碳酸氢钠固体反应 b．乙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
c．钠和水反应 d．二氧化碳通过炽热的碳
e．
f．高温煅烧石灰石使其分解
18．（除标注1分外，每空2分，共14分）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示)。
（2）写出c简单氢化物的电子式 （1分），d、g的简单氢化物沸点由高到低为 化学式表示）（1分）
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小： （用化学式表示）。
(4）e与d按原子个数比1:1可形成一种淡黄色物质，能与水剧烈反应，写出对应的离子方程式： 。
(5）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6）由a，b按4:1原子个数形成的物质与氧气构成的原电池，在碱性条件下，负极的电极反应为 ，在标准状况下，外电路转移2mol电子，消耗O2的体积为 L。
19．（除标注1分外，每空2分，共12分）亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
(1)装置甲中恒压滴液漏斗的作用为 。（1分）
(2)装置甲中制备的化学方程式 。
(3)反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 。
(4)装置乙所盛试剂的化学式为 ；（1分）装置丁的作用为 。
(5)向盛有水的锥形瓶中，小心滴加产品，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得固体。
①根据实验现象，写出与水反应的化学方程式 。
②该产物的纯度为 。
20．（除标注1分外，每空2分，共12分）利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：
已知：是酸性氧化物；具有粘合性；
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施 (任写一种）（1分）“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。
(2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)（1分）。
(3)“沉铁”时加入过量溶液（不考虑NaOH溶液）时发生反应的离子方程式为 。
(4)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为 。
(5)“沉铝”时发生反应的化学方程式为 。
(6)若回收1tAl，在电解生产过程中Al的损失率为10%，则消耗的的质量为 t(保留到小数点后一位）。
威远中学2027届高一下期5月月考
化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D C D C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C A C A D B B
17、【每空2分，共14分】
（1） ①放出 ②46
（2）
（3）0.015
（4）
（5）cde
（6）bc
18、【除标注外，每空2分，共14分】
(1)
(2) （1分） H2O＞H2S （1分）
(3) ＞
(4)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
(5)BC
(6)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 11.2L
19、【除标注外，每空2分，共12分】
(1)平衡系统压强，使液体顺利流下（1分）
(2)
(3)水浴加热
(4) 浓（1分） 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中
（5） 或（119b/287a）×100％
20、【除标注外，每空2分，共12分】
(1) 粉碎（1分） 、、、
(2)（1分）
(3)
(4)铝灰中含有，可与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影响，故先“酸浸”再“沉铁”
(5)Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6)2.1

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