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九江一中2025届高三5月全真模拟考试化学试卷
命题人：高三化学组
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共8页，满分100分，考试时间75分钟。
考生须知：
1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.客观题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
3．设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（ ）
A．1L溶液中含有的的数目小于0.1
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4
4．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（ ）
A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
5．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式： B．分子的球棍模型：
C．的结构示意图： D．乙炔的结构式：
6．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：WC．单质沸点：Z8．叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合，其中R为烷基。下列说法错误的是（ ）。
A．该分子中C原子有2种杂化方式 B．叶绿素中含氧官能团分别为酯基和醛基
C．Mg元素的化合价为价 D．可用色谱法分离植物中的叶绿素
9．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X基态原子有3个轨道、且每个轨道上的电子数相同，Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是（ ）。
A．原子半径：W＞X＞Z
B．第一电离能：X＜Z＜Y
C．Y最简单的气态氢化物是极性分子
D．基态R原子价层电子的轨道表示式：
10．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该工艺中光能最终仅转化为电能
B．该装置工作时，由a极区流向b极区
C．a极上发生的电极反应为
D．a极区需不断补充含和的溶液
11．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。
单体（M） 聚醚酯（PM）
下列说法不正确的是（ ）。
A．M与足量的溶液反应，消耗
B．M的一氯代物的同分异构体有9种
C．合成聚醚酯（PM）的过程中官能团的种类和数目均改变
D．M中含有手性碳原子
12．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是（ ）。
图1 图2
A．催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．催化释放氢反应除生成外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．催化释放氢的热化学方程式为：
13．根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键
C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，
D 探究脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质
A．A B．B C．C D．D
14．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）。
A．晶体的密度为
B．中氢元素显价
C．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为
D．中中心原子Al的杂化方式为杂化
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有　 　、　 　。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为　 　。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g
a 5.2 3.4 1.8 0
b 11.2 8.1 0.9 2.2
c 5.0 5.0 0 0
已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g
Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4
Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5
①装置E的作用是　 　。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为　 　。
③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因　 　。
④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是　 　。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为　 　。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是　 　。
16．（14分）
尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
（1）关于尿素的描述错误的是_________（填标号）。
a．尿素的空间填充模型为 b．尿素含键约为个
c．尿素可与发生加成反应 d．氰酸铵与尿素互为同分异构体
（2）合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应_________（用“”“”表示），_________（用“”“”表示）。
（3）通过如下装置，可测定时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数）。测定的实验步骤如下：
（i）将恒温水榴温度调至；
（ii）将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]；
（iii）关闭，打开，和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；
（iv）关闭，缓慢开启，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如图）。
①内，用分压变化表示________。该反应的平衡常数_______。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，一定增大的是_________（填标号）。
a．压缩容器体积 b．恒容下按充入和
c．适当升温 d．恒容下充入
③下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_________。
17．(14分) 废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时，的溶度积常数为。
②氧化焙烧步骤中分别转化为。
③酸性溶液中，的氧化性强于。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 ，其涉及的化学方程式为 。
(2)加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是 。
(3)水浸产生的滤渣1的成分是 (用化学式表示)。
(4)“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因： 。
(5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式： 。
(6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是 。
18．(16分) 无水ZnCl2常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：
已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl2＋H2O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。
②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)2可转化为。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图：
请回答：
(1)利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的 (填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B．步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO2，使Zn元素能够完全沉淀
C．除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N2的气流速度
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
(3)实验流程中的“一系列操作”是： ，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与SOCl2混合并加热，可得到无水ZnCl2，写出发生的反应方程式 。
(4)用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H2Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。
①做空白试验的目的为 。
②产物ZnCl2的纯度为 (保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 。九江一中2025届高三5月全真模拟考试化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7
C B A D A A C
8 9 10 11 12 13 14
B D B A D C A
15（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）2Al3++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置；Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]；酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度；溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙；xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3]；Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降
16．（14分，每空2分）
（1）c （2） （3）①1.6 256 ②c ③63
17．(14分,除标注外每空2分) (1) 因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏
(2)将钒铬渣粉碎
(3)(1分)
(4)因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在(3分)
(5)
(6)会将盐酸氧化为氯气
18．(16分,除标注外每空2分) (1) 酸性、高沸点性(或难挥发性) 恒压滴液漏斗
(2)D
(3) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(1分) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
(4) 消除蒸馏水中能与EDTA反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差) 89.5% (或0.895) 放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热(3分)

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