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广安市2025年初中学业水平考试试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
注意事项：
1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。
2.考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。
3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。
一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是
A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意；
B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意；
C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意；
D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意；
故选：A。
2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A. 垃圾分类回收 B. 植树造林 C. 开发清洁能源 D. 加高化工厂烟囱高度
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收：通过资源再利用减少废弃物，降低污染，符合绿色化学理念。选项正确；
B、植树造林：吸收CO2，改善环境，虽属生态保护，但间接支持减少污染，符合理念。选项正确；
C、开发清洁能源：如太阳能、风能，减少化石燃料污染，从源头控制污染。选项正确；
D、加高化工厂烟囱高度：仅扩散污染物，未减少总量，可能扩大污染范围（如酸雨），属于末端处理，违背绿色化学原则。选项错误；
故选D。
3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是
A．胶头滴管的使用 B．洗涤试管时振荡
C．检查装置的气密性 D．向试管中加入粉末状试剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管使用完后，不能平放在桌面上，因为这样会使残留的液体倒流进胶头，腐蚀胶头，图中操作不规范；
B、洗涤试管时，振荡试管的操作是用手腕力量摆动，手臂不摇，使试管左右小幅度摆动，图中操作规范；
C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，图中操作规范；
D、向试管中加入粉末状试剂时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作规范。
故选A。
4. 下列关于安全和健康说法错误的是
A. 学校、商场、住宅等场所须配备灭火器
B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟
C. 药物对保障人体健康具有重要作用，但要在医师指导下使用
D. 加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人
【答案】D
【解析】
【详解】A、学校、商场等公共场所必须配备灭火器以应对火灾，住宅虽不一定强制，但出于安全考虑，配备灭火器是合理的。正确；
B、吸烟含尼古丁等有害物质，危害健康，尤其青少年应远离。正确；
C、药物需遵医嘱使用，避免滥用导致副作用或危害。正确；
D、加热试管中液体时，若试管口对人，液体沸腾可能喷溅造成烫伤。正确操作是试管口略倾斜且不对人。错误；
故选D。
5. 下列化学用语解释正确的是
A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素
C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误；
B、Be是铍元素的符号，选项错误；
C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确；
D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误；
故选C。
6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
B 铁制品 不能盛装硫酸铜溶液 能与硫酸铜溶液反应
C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应
D 氮气 作保护气 是无色气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨制作铅笔芯是因为其质软，可在纸上留下痕迹，而非导电性，故A错误。
B、铁与硫酸铜溶液反应（），导致铁被腐蚀，因此铁制品不能盛装该溶液，故B正确；
C、汽油清洗油渍是因为汽油能溶解油渍（物理性质），而非发生化学反应，故C错误；
D、氮气作保护气因化学性质稳定，而非无色（物理性质），故D错误。
故选B。
7. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
【答案】B
【解析】
【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确；
B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误；
C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2 ）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确；
D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2 O3 和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。
故选B。
8. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是
A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性
D. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子是不带电的微粒，但中子也不带电且不是原子。错误。
B、化合物由多种元素组成，但混合物（如空气）也可能含多种元素。结论未排除混合物，错误。
C、浓盐酸挥发后，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），说明其挥发性，正确。
D、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液为强碱性，结论“酸性”错误。
故选C。
9. 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是
A. 属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4
C. 溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色的
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeSO4 7H2 O有固定的组成和化学式，属于纯净物，并非混合物，该选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S原子有4个，反应后，1个H2 SO4 中S原子个数为1，所以 “□” 处化学计量数为4，该选项正确；
C、FeSO4 溶液中含有亚铁离子（Fe2+），亚铁离子在溶液中呈浅绿色，该选项正确；
D、Fe2 O3 是红棕色粉末，“烧之则赤” 是指绿矾高温分解生成了红色的Fe2 O3 ，该选项正确。
故选A。
10. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是
A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一
C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是
【答案】C
【解析】
【详解】A、a 点硫元素化合价为 0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中能燃烧，反应方程式为，具有可燃性，该选项正确；
B、b 点硫元素化合价为 +4 价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化硫（SO2 ）。二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空气污染物之一，该选项正确；
C、c 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H2 SO4 ）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）后面 ，铜与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气，该选项错误；
D、d 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是盐，Na2 SO4 中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以 d 点对应的物质可能是Na2 SO4 ，该选项正确。
故选C。
11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是
A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气的含量
C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的；
B、红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的；
C、氢气和甲烷燃烧都生成水，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此实验无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的；
D、两支试管中的铁钉都与水接触，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。
故选B。
12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
故选D。
二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分)
13. 阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2.
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
(选自《环球科学》总301期有删改)
（1）进入海洋中CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式___________(任写1种)。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到___________的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是___________(填字母)。
A. 冶炼金属 B. 灭火 C. 光合作用的原料
【答案】（1）
（2）
（3）(海洋)碱度 （4）A
【解析】
【小问1详解】
CO2溶于水生成碳酸（H2CO3）。化学方程式为：；
【小问2详解】
碳酸根（）与钠离子（Na ）结合形成碳酸钠（Na2CO3）（合理即可）；
【小问3详解】
文中提到“海洋碱度增强”可促进CO2转化为碳酸氢根和碳酸根离子。（海洋）碱度直接影响CO2溶解和转化，故答案（海洋）碱度；
【小问4详解】
A、CO2不能用于冶炼金属（需还原剂如CO或碳），错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，正确；
C、植物的光合作用需CO2，正确。
故选A。
14. 化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。
（1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：___________。
（2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比：___________。
（3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→___________→量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：，其中属于氮肥的是___________(填化学式)。
（4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有___________(填字母)。
A. 寻找金属代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
【答案】（1）分子间有间隔（或分子间间隔减小）
（2）1：8 （3） ①. 称量 ②. NH4NO3 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
气体分子间的间隔较大，加压时分子间隔缩小，体积减小，因此氧气可被压缩装入钢瓶。此现象说明分子间存在间隔（或分子间间隔减小），而非分子本身大小改变。
【小问2详解】
水分解的化学方程式为。根据方程式，氢气、氧气质量比为（2×2）:（1×32）=4:32=1:8。
【小问3详解】
配制溶液的步骤为计算→称量（固体NaCl）→量取（水）→溶解→装瓶。
氮肥需含氮元素，硝酸铵含N，属于氮肥；MgSO4含Mg、S、O，CaCl2含Ca、Cl，均不属于氮肥，故填：NH4NO3。
【小问4详解】
A、寻找金属的代用品，能减少对金属资源的依赖，比如用塑料代替金属制作某些零件，可有效保护金属资源，做法正确 。
B、过度开采金属矿物，会加速金属资源枯竭，还会破坏生态环境，做法错误 。
C、回收利用废旧金属，能使金属重新进入生产循环，提高金属资源利用率，减少新矿物开采，做法正确 。
故选选AC。
15. 我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题：
（1）超级钢属于___________材料(选填“金属”或“合成”)。
（2）钒的相对原子质量为___________。
（3）上图中共有___________种金属元素。
（4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为___________。
【答案】（1）金属 （2）50.94
（3）3##三 （4）Mn2+
【解析】
【小问1详解】
超级钢是合金，合金属于金属材料，所以超级钢属于金属材料。
【小问2详解】
元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量，根据图像可知钒的相对原子质量为50.94。
【小问3详解】
图中Al（铝）、V（钒）、Mn（锰）属于金属元素，C（碳）属于非金属元素，所以共有3种金属元素。
【小问4详解】
锰原子失去两个电子后，带两个单位正电荷，根据离子符号的书写规则，在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以其离子符号为Mn2+。
16. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
（1）Al2O3中铝元素的化合价为___________。
（2）在实验室中“操作1”的名称为___________。
（3）“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。
【答案】（1）+3 （2）过滤
（3）复分解 （4）
（5）HCl、H2
【解析】
【小问1详解】
在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在Al2O3中，氧元素化合价为 2价，设铝元素化合价为x，则，解得x=+3。
【小问2详解】
“操作 1” 是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液）分离的操作，在实验室中，这种操作名称为过滤。
【小问3详解】
“酸浸” 步骤中，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【小问4详解】
焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为。
【小问5详解】
根据已知信息，流程中发生反应，需要消耗HCl，同时生成H2，而流程最后一步还原SiHCl3需要使用H2，同时生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环利用。
三、计算题(本题共1小题，共8分)
17. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】（1）0.8 （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。
【小问2详解】
根据氧气的质量计算，见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
18. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。
（2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。
（3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。
A. B. C. CaO
【答案】（1） ①. ②. a
（2） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （3）C
【解析】
【小问1详解】
A 装置是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大，用 D 装置（向上排空气法收集装置）收集氧气时，应 “长进短出”，即进气口选 a，这样氧气进入后在集气瓶底部聚集，将空气从短管 b 排出。
【小问2详解】
C 装置中，将固体药品放在铜网上，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体进入，固液接触，反应发生。而 B 装置固液一旦混合，无法中途停止反应，所以 C 装置的主要优点是能随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。
小问3详解】
要干燥氢气，U 型管中应盛放能吸收水分且不与氢气反应的物质。
A、NaHCO3不能吸收水分，错误；
B、CaCO3不能吸收水分，错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，且不与氢气反应，可用于干燥氢气，正确。
故选C。
19. 化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】①。
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：[本实验中，c表示混合溶液比热容，，m表示混合溶液总质量，表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ：
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
将晶体研细后和晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①闻到___________气味；②烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应吸收热量
实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：
（2）请写出该反应的化学方程式___________。
（3）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些___________(填化学式)。
定量分析：
（4）计算该反应放出的热量Q=___________kJ。(不计热量损失)
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】
（5）在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用___________(任写1点即可)。
【答案】（1）刺激性 （2）
（3）①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH
（4）1.26 （5）火力发电、发射火箭、生火煮饭等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据查阅资料可知与反应会生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，所以能闻到刺激性气味。
【小问2详解】
稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。
【小问3详解】
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点温度刚好达到最高值，说明至少一种反应物完全反应。若二者恰好完全反应，溶质只有NaCl；若稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；若氢氧化钠过量，溶质为NaCl和NaOH，因此共有3种情况：①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH。
【小问4详解】
由图可知温度变化，混合溶液总质量，比热容c=4.2kJ/(kg ℃) 根据热量计算公式，。
【小问5详解】
燃料燃烧是常见的化学反应，例如生活中煤炭、天然气等燃料燃烧释放热量用于生火煮饭；发电厂利用煤炭进行火力发电；汽车发动机中汽油燃烧产生能量为汽车行驶提供动力；利用高能燃料发射火箭等，这些都是化学反应产生的能量在生产、生活中的应用。
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
注意事项：
1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。
2.考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5毫米黑色墨迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。
3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。
一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器
2. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念是
A. 垃圾分类回收 B. 植树造林 C. 开发清洁能源 D. 加高化工厂烟囱高度
3. 规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是
A．胶头滴管的使用 B．洗涤试管时振荡
C．检查装置的气密性 D．向试管中加入粉末状试剂
A. A B. B C. C D. D
4. 下列关于安全和健康说法错误的是（ ）
A. 学校、商场、住宅等场所须配备灭火器
B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟
C. 药物对保障人体健康具有重要作用，但要在医师指导下使用
D. 加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人
5. 下列化学用语解释正确的是（ ）
A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素
C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是
选项 物质 用途 性质
A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性
B 铁制品 不能盛装硫酸铜溶液 能与硫酸铜溶液反应
C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应
D 氮气 作保护气 是无色气体
A. A B. B C. C D. D
7. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变
C. 反应2的化学方程式为：
D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
8. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是（ ）
A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物
C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性
D. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性
9. 明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是（ ）
A. 属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4
C. 溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色
10. 下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是（ ）
A. a点对应的物质具有可燃性 B. b点对应的物质是空气污染物之一
C. c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D. d点对应的物质可能是
11. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是（ ）
A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．探究空气中氧气含量
C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关
A. A B. B C. C D. D
12. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ）
A. 20℃时，b点对应乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分)
13. 阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2.
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
(选自《环球科学》总301期有删改)
（1）进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式___________。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式___________(任写1种)。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到___________的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是___________(填字母)。
A. 冶炼金属 B. 灭火 C. 光合作用的原料
14. 化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。
（1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：___________。
（2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比：___________。
（3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→___________→量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：，其中属于氮肥的是___________(填化学式)。
（4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有___________(填字母)。
A. 寻找金属的代用品 B. 过度开采金属矿物 C. 回收利用废旧金属
15. 我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题：
（1）超级钢属于___________材料(选填“金属”或“合成”)。
（2）钒的相对原子质量为___________。
（3）上图中共有___________种金属元素
（4）锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为___________。
16. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
（1）Al2O3中铝元素的化合价为___________。
（2）在实验室中“操作1”的名称为___________。
（3）“酸浸”步骤中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
（4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质：___________(填化学式)。
三、计算题(本题共1小题，共8分)
17. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
（1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
四、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
18. 化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，若要用D装置收集氧气，进气口应选___________(选填字母“a”或“b”)。
（2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是___________，实验室常用___________(填物质名称)来检验二氧化碳。
（3）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。
A. B. C. CaO
19. 化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】①。
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：[本实验中，c表示混合溶液比热容，，m表示混合溶液总质量，表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ：
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
将晶体研细后和晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 ①闻到___________气味；②烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应吸收热量
实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：
（2）请写出该反应的化学方程式___________。
（3）图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些___________(填化学式)。
定量分析：
（4）计算该反应放出的热量Q=___________kJ。(不计热量损失)
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】
（5）在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用___________(任写1点即可)。
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