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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2025年云南省初中学业水平考试
化学试题
(全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是
A. “火把节”点火把 B. “泼水节”洒吉水
C. “三月街”观赛马 D. “扎勒特”跳铓鼓
【答案】A
【解析】
【详解】A、“火把节”点火把，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、“泼水节”洒吉水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“三月街”观赛马，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“扎勒特”跳铓鼓，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
2. 空气中能供给呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，在空气中含量最多，常用作保护气等，但不能供给呼吸，该选项错误；
B、氧气能参与人体的呼吸作用，在细胞内与有机物发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气，该选项正确；
C、稀有气体化学性质很不活泼，一般用作保护气、电光源等，不能供给呼吸，该选项错误；
D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供给呼吸，反而当空气中二氧化碳含量过高时，会使人感到窒息，该选项错误。
故选B。
3. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是
A. B. C. D. KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2 SO4 不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误；
B、Ca3 (PO4 )2 不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误；
C、NH4 Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确；
D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。
故选C。
4. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测pH
C. 取锌粒 D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误；
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误；
D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。
故选A。
5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是
A. 端午粽飘香——分子不断运动
B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D. 石蜡熔化——分子种类不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确；
B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确；
C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确；
D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。
故选B。
6. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是
A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确；
B、2F 表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误；
C、F2 表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误；
D、2F2 表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。
故选A。
7. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是
A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 适量运动，增强体质
C. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D. 合理膳食，均衡营养
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，适量补碘可以预防因缺碘引起的甲状腺肿大，符合健康饮食理念；
B、适量运动能够促进身体新陈代谢，增强体质，有助于身体健康，符合健康饮食理念；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡海鲜，会残留甲醛，食用后对人体健康有害，不符合健康饮食理念；
D、合理膳食，均衡营养，能为人体提供全面的营养物质，维持身体正常生理功能，符合健康饮食理念。
故选C。
8. 云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7 8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项正确；
B、草莓适宜生长的pH为5 6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；
C、水仙花适宜生长的pH为6 6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；
D、玫瑰适宜生长的pH为6 7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。
故选A。
9. 下列物质不属于溶液的是
A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水
【答案】D
【解析】
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。
故选：D。
10. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是
A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、开发利用清洁能源，如太阳能、风能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符；
B、倡导绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符；
C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符；
D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。
故选D。
11. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确；
D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。
故选C。
12. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是
A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确；
B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确；
C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误；
D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确；
故选：C。
13. 下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；
B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；
C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。
故选B。
14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是
A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子
C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
【答案】B
【解析】
【详解】A、荷叶碱(C19 H21 NO2 )是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误；
B、一个荷叶碱(C19 H21 NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确；
C、由荷叶碱的化学式C19 H21 NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误；
D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。
故选B。
15. 下列属于复分解反应的是
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：
B. 工业制备金属锂：
C. 纽扣电池的工作原理：
D. 制备生产光学级单晶：
【答案】D
【解析】
【详解】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。
故选：D。
16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确；
B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；
C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选C。
17. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应
C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca(OH)2 溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2 相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确；
B、Ca(OH)2 能与CO2 反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2 相似，则KOH能与CO2 反应生成碳酸钾和水，该预测正确；
C、Ca(OH)2 能与H2 SO4 发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2 相似，KOH能与H2 SO4 溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确；
D、Ca(OH)2 与Na2 CO3 反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2 CO3 相互交换成分后得到NaOH和K2 CO3 ，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。
故选D。
18. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是
A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点
C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养
【答案】C
【解析】
【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2 H2 ），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误；
C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确；
D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。
故选C。
19. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意；
B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意；
C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意；
D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。
故选：B。
20. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 理论上，反应②中合成需要
B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22
C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应②是，设合成3.4t NH3 需要H2 的质量为x，则
x=0.6t
该选项说法正确；
B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3 和CO2 的质量比为，该选项说法正确；
C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确；
D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。
故选C。
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是___________。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为___________(填选项)。
A. 热能 B. 动能 C. 电能 D. 光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为___________。
【答案】（1）天然 （2）糖类 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
天然有机高分子材料包括羊毛、棉花、天然橡胶、蚕丝、麻等，故麻属于天然有机高分子材料；
【小问2详解】
糯米中含有大量淀粉，淀粉属于糖类；
【小问3详解】
便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为电能；
【小问4详解】
由微观示意图可知，该反应是NF3和Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为：。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。完成下面小题。
22. 近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的___________类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是___________(填“活性炭”或“明矾”)。
（3）下列为国家节水标志的是___________(填选项)。
A. B. C. D.
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是___________(填选项)。
A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 塑料瓶 D. 废旧纸张
【答案】（1）过滤 （2）明矾 （3）A （4）B
【解析】
【小问1详解】
用藻车打捞蓝藻实现藻水分离，是将固体（蓝藻）和液体（水）分离，这与实验操作中的过滤类似，过滤就是用于分离不溶性固体和液体的操作。
【小问2详解】
活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；而明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使悬浮杂质较快沉降，所以能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。
【小问3详解】
A 选项是国家节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，象征着节约用水是保护地球生态的重要措施；符合题意。
B 选项是可回收物标志；不符合题意。
C 选项是中国节能标志；不符合题意。
D 选项是绿色食品标志；不符合题意。
故选A 。
【小问4详解】
A易拉罐、C塑料瓶、D废旧纸张都属于可回收垃圾；B废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，属于有害垃圾；
故选B。
23. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。
【答案】（1）离子 （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 不饱和
（3）减少 （4）耐腐蚀性
【解析】
【小问1详解】
氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。
【小问2详解】
①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
②20 C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。
【小问3详解】
俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。
【小问4详解】
该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。完成下面小题。
24. 阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
【答案】（1）稳定 （2） ①. +3 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
【小问2详解】
赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
25. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。
（3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。
【答案】（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；
小问2详解】
为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化；
【小问3详解】
Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
“过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。
26. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有___________种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。
【答案】（1）3##三
（2） ①. 小苏打 ②. NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化铝片 （4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素；
【小问2详解】
碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应；
【小问4详解】
由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先___________。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 低
（2） ①. 检查装置气密性 ②. Fe与稀硫酸(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。
【小问2详解】
①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。
②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。
28. 为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； II.SO2与CO2的化学性质相似。
（2）气球的作用是___________。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）平衡瓶内压强 （3） ①. 红 ②. 烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问2详解】
因为硫粉燃烧放热生成二氧化硫气体，故瓶内气压升高，气球是为了平衡瓶内压强，防止装置炸裂；
【小问3详解】
因为二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，故二氧化硫也能和水反应生成显酸性的物质，故紫色石蕊溶液变为红色；因为生成的二氧化硫和水反应，恢复至常温后瓶内压强降低，故打开止水夹，烧杯中的NaOH倒吸入三颈烧瓶。
29. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为___________。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
（3）设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件___________。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
【答案】（1）
（2） ①. 75%乙醇(25℃) ②. 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定
（3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2
【解析】
【小问1详解】
CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定；
【小问3详解】
取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2，进行多组Ca(OH)2与CO2的反应制备CaCO3，通过观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3原料的最佳条件 。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x
答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。
【解析】
【详解】见答案。
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2025年云南省初中学业水平考试
化学试题
(全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ga-70
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是（ ）
A. “火把节”点火把 B. “泼水节”洒吉水
C. “三月街”观赛马 D. “扎勒特”跳铓鼓
2. 空气中能供给呼吸的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥是（ ）
A. B. C. D. KCl
4. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测pH
C. 取锌粒 D. 倾倒液体
5. 下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 端午粽飘香——分子不断运动
B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小
D. 石蜡熔化——分子种类不变
6. 氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（ ）
A. 2F B. 2F- C. F2 D. 2F2
7. “健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是（ ）
A. 适量补碘预防甲状腺肿大 B. 适量运动，增强体质
C. 用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D. 合理膳食，均衡营养
8. 云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物质不属于溶液的是（ ）
A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水
10. 2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（ ）
A. 开发利用清洁能源 B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具 D. 露天焚烧垃圾
11. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是（ ）
A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素
12. 下列有关碳和碳氧化物说法不正确的是（ ）
A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
13. 下列实验不能达到实验目的的是
A． 探究空气中氧气的含量 B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律 D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
14. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是（ ）
A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子
C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
15. 下列属于复分解反应的是（ ）
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：
B. 工业制备金属锂：
C. 纽扣电池的工作原理：
D. 制备生产光学级单晶：
16. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1
B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
17. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ）
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应
C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应
18. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是（ ）
A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点
C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养
19. 下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 理论上，反应②中合成需要
B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22
C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中，分子总数减少
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 衣食住行是民生之基。
（1）苗族服饰材质以麻为主，麻属于___________有机高分子材料(填“天然”或“合成”)。
（2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是___________。
（3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化___________(填选项)。
A 热能 B. 动能 C. 电能 D. 光能
（4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如下，则化学方程式为___________。
保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。完成下面小题。
22. 近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和谐”的景象。
（1）治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的___________类似。
（2）滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是___________(填“活性炭”或“明矾”)。
（3）下列为国家节水标志的是___________(填选项)。
A. B. C. D.
（4）践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的是___________(填选项)。
A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 塑料瓶 D. 废旧纸张
23. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。
绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。完成下面小题。
24. 阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有___________性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为___________。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为___________。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为___________。
25. 现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有___________(任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是___________。
（3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为___________。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是___________。
26. 临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有___________种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式及特殊标注每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
（1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。
①组装好装置，装入药品前，应先___________。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。
28. 为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； II.SO2与CO2的化学性质相似。
（2）气球的作用是___________。
（3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。
29. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】
①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3；
②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为___________。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］
【查阅资料2】
①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环；
②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】
①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构；
②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。
（3）设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件___________。
【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. 高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。
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