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云南省新高考自主命题冲刺金卷
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B D D B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C A C D B D
1. A
解析：A. 铁粉可与氧气反应，故可用作食品脱氧剂，A正确。B. 聚乙烯是高分子聚合物，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，而非纯净物，B错误。C. 食盐（NaCl）性质稳定，高温不易分解。后期加入是为了保持口感，控制咸度，C错误。D. 煤油来源于石油分馏，而非煤的干馏（煤干馏主要产物为焦炭、煤焦油等），D错误。
2. C
解析：A. NaCl溶液中水合离子中应该是水中的O朝向Na+，而不是H，r（Na+）＜r（Cl-），A错误。B. 乳酸（2-羟基丙酸）的分子式应为 C3H6O3，而题给为最简式，B错误。C. 甲苯分子离子（C7H7 ）的质荷比为 92（甲苯分子量为92），C正确。D. AsH3的电子式为 ，D错误。
3. B
解析：A. 氨水会与Ag+生成AgOH沉淀或者银氨溶液，无法共存，A错误。B. pH=14（强碱性）下，Na 、SiO32-、Br 、[Al(OH) ]- 均稳定存在，B正确。C. ClO-有强氧化性，S2-、SO32-有还原性不能共存，C错误。D. 酸性条件下，MnO4 与 Fe2+、Br-、Cl-发生氧化还原反应，无法共存，C错误。
4. D
解析：A. 灼烧海带需用坩埚而非蒸发皿，A错误。B. 制备无水 FeCl3 需在HCl氛围中，B错误。C.氨气极易溶于水，量气管内不能装水，C错误。D. 图示操作规范，D正确。
5. D
解析：A. 32g 34S的物质的量为32/34=16/17 mol，A错误；B. 1 mol N2中所含π键数为2 mol，B错误；C.不知道溶液体积、S2-会水解，无法计算，C错误；D. 生成1 mol CO2，转移电子数为4 NA，D正确。
6. B
解析：A. 生成的铜会进一步与过量的硝酸反应，A错误。B. TiCl4水解生成 TiO ·xH2O 和 HCl，B正确。C. 室温下，溶解度： Na2CO3 ＞ NaHCO3，且在Na2CO3生成 NaHCO3的过程中消耗了水，则NaHCO3会沉淀析出，在离子方程式中不能拆，C错误。D.氢氧化钡少量，故其中的2个OH-都会参与反应，D错误。
7. D
解析：A.电石与水反应生成 C H ，但反应剧烈且产生大量泡沫，需用饱和食盐水代替水以减缓反应，而且电石遇水变成粉末状，无法控制反应随开随用，A错误。B.NaHSO3会溶解在75% H2SO4中，无法控制反应随开随用，B错误。C.MnO2与浓盐酸的反应需要加热，C错误。D.Zn粒接触H2SO4反应，不接触反应停止，可随开随用，D正确。
8. A
解析：A. CH3COOCH=CH2中只有碳碳双键和酯基，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应，A错误。B. CH3COOCH=CH2最多10个原子共平面（），B正确。C.①为加成反应，C正确；D.PVA每个链节中都含有一个亲水基（-OH），则可作为吸水材料，D正确。
9. C
解析：Z的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，且形成的是+1价的离子，则为1s22s22p63s23p64s1，所以Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X连接2根共价键，Y连接6根共价键，因此，X、Y分别为O、S元素，W形成1根共价键，且原子序数最小可知W为H元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素。A. YX 为SO3，SO3为非极性分子，A正确。B.W2X为H2O，sp3杂化；YX2为SO2，sp2杂化，故键角H2O＜SO2，B正确。C.Z2X、Z2Y分别为K2O和K2S，由于电负性O＞S，故K2O中两元素电负性差异更大，离子键成分百分数更大，C错误。D.该化合物为KHSO4，溶液显酸性，D正确。
10. A
解析：A. 丙烯醛中加入溴水褪色，可能因碳碳双键加成或醛基被氧化，不能直接证明是碳碳双键存在，A错误。B.CuO变为Cu，乙醇还原CuO，B正确；C.Mg（OH）2显碱性，Al（OH）3显两性，C正确；D. 无明显颜色变化说明 Fe3+ 优先与 F-结合，D正确。
11. C
解析：A.t1时刻，容器内压强减小，说明是拉开注射器，A错误。B.E点到G点，容器内压强增大，说明压缩注射器，所以气体颜色先变深后变浅，B错误。C. 由于t1时刻拉开注射器，导致压强减小，平衡逆移，在建立新平衡之前（C→D的过程中），逆反应速率逐渐减
小，故vC＞vD，C正确。D.由F点到G点，平衡正移，导致n总减小，由M可知，MG增大，所以MF＜MG，D错误。
12. D
解析：A.镓的配位数为4，A错误。B. 1个晶胞中含有4个GaSb，则晶胞密度为 3，B错误。C.Ga与Sb原子间的最短距离为体对角线的，则为，C错误。D. 每个Ga原子的体积为 pm3，1个晶胞中含有4个Ga原子，则晶胞中Ga的空间利用率为×100%，D正确。
13. B
解析：Ⅰ区的电极反应：2NH4+-6e-==N2↑+8H+，Ⅱ区的电极反应：［Fe（CN）6］3-+e-==［Fe（CN）6］4-。A.M附近氮化合价升高，失电子，作阳极，与电源正极相连，电流方向正确，A正确；B.若将电解质换为KOH溶液，会使OH-与NH4+ 直接发生反应产生NH3，导致无法转为环境友好物质，不符合废水处理要求，B错误。C. 电解过程中，Ⅰ区产生H+，导致pH降低；而H+又会通过质子交换膜运动到Ⅱ区，导致其pH也降低，C正确。D. 由化合价可知（N从-3升到0），每处理2 mol NH4+ 生成1 mol N ，转移6 mol电子，D正确。
14. D
解析：由水相萃取率可知，，可知曲线①应为，⑤为c水相(H2A)，②为水相萃取率；水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线③为水溶液中的HA-，而A2-会随着pH的增大而增大，故④为A2-。A.由pH=2的点可知，，A正确。C.根据A元素守恒，n有机相(H2A) +
n水相(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol；而交点N处，c有机相(H2A)=c(HA-)，则n水相(H2A)+
2n(HA-)+n(A2-)=0.1 mol，C正确。D.由③④交点可知，含等浓度的HA-与A2-时，溶液呈中性，则Ka2＞Kh2，D错误。
15.（14分，除注明外其余每空2分）
（1）
（2）用热碱溶液浸泡后，水洗
（3）抑制Cu2+水解 (1分)
（4）水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内壁或加入CuSO4晶体 BE
（5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）D （1分）
解析：
（1）根据课本知识可知 [Cu(NH3)4]2+的结构为 。
（2）去除油污，加入碳酸钠溶液，煮沸，冷却后再洗涤。
（3）调pH至4，主要的目的是抑制Cu2+水解，防止其生成沉淀。
（4）溶液中析出晶体的措施主要有水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内壁或加入CuSO4晶体。抽滤涉及的仪器有抽气泵、抽滤瓶、布氏漏斗，故选BE。
（5）根据实验现象及过程可知“步骤⑤”中涉及的离子反应方程式为Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
（6）根据已知信息可知最适宜的试剂为浓氨水和乙醇的混合溶液，故选D。
16.（15分，除注明外，每空2分）
（1）5s2（1分）
（2）SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O = SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O SiO2、BaSO4
（3）1.0×10-5 是（1分）
（4）6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓ + Cl- + 12H + Fe3+催化H2O2分解，且用NaClO3生成的NaCl可以使胶体聚沉，生成颗粒直径大的沉淀，易过滤
（5）作化肥或除锈剂等（1分，合理即可）
（6）6
解析：
（1）Sr为38号元素，第五周期第II族，故价层电子排布式为5s2。
（2）“复分解反应”工序中，SrSO4转化的化学方程式为SrSO4 + NH4HCO3 + NH3·H2O = SrCO3 + (NH4)2SO4 + H2O，滤渣主要成分为SrCO3、BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgO、FeO、MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，加盐酸后不会溶解的为BaSO4、SiO2。
（3）Ba2+完全沉淀时, c(SO42-)≥Ksp(BaSO4)/ 1.0×10-5= 1.0×10-5mol·L-1，Q= c(SO42-)·c(Sr2+) =1.0×10-5×0.64> Ksp(SrSO4),故有 Sr2+沉淀。
（4）除Fe2+的离子方程式为6Fe2+ + ClO3 - + 15H2O = 6Fe(OH)3↓ + Cl- + 12H + ，该工序中用NaClO3，而不用H2O2的原因是Fe3+催化H2O2分解，NaClO3生成的NaCl可以使胶体聚沉，生成颗粒直径大的沉淀，易过滤。
（5）“滤液1和滤液2”中主要成分为铵盐，可用作化肥或除锈剂。
（6）根据元素守恒88x/112y=0.13，故=6。
17.（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）-122.54 低温（1分）
（2）a （1分） 反应①为气体分子数减小的反应，反应②、③为气体分子数不变的反应，增大压强反应①正移，反应②、③不移动，CO2的转化率增大
（3）60%
（4）
（5）乙基体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-主要与未连接乙基的碳原子结合
解析：
（1）根据盖斯定律， H=2 H1 + H3=-122.54 kJ·mol-1，该反应为放热，熵减的反应，故低温自发。
（2）反应①为气体分子数减小的反应，反应②、③为气体分子数不变的反应，增大压强反应①正移，反应②、③不移动，CO2的转化率增大，故选a
（3）
2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
起 1 3
转 2x 6x x 3x
平1-2x 3-6x x 3x
根据题意（3-6x）：x= 4:1 解得x=0.3，故氢气的转化率为6x/3×100%= 60%
平衡时CO2、H2、 CH3OCH3、H2O的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、0.3 mol、0.9 mol，n（总）=4-4x=2.8 mol
代入平衡常数表达式得Kp =
（4）根据反应机理可推测X结构为 。
（5）根据信息可知催化剂进攻未连接乙基的碳原子，故可能原因是空间位阻过大。
18.（15分，除注明外其余每空2分）
（1）苯酚
（2）取代反应 （1分）
（3） 或 羧基、酮羰基
（4）
（5）7
（6）
（7）
等任选一种即可，其他结构合理也可。
解析：根据题中D的结构可以反推出A、B、C结构简式分别为 ，
将J中环己基剪切除，可进一步推出E、F、G的结构简式为
。由乙酸和C3H4O反应为酯化
反应及I的结构可知H的结构为
（1）A的名称为苯酚。
（2）B到C为取代反应
（3）E的结构简式为 ，F中所含官能团名称为羧基、酮羰基。
（4）H到I的化学反应方程式为
（5）J中采取sp2杂化的碳原子数为苯环中6个，再加酯基中的碳共7个。
（6）根据已知信息可知K的结构简式为
（7）符合条件的同分异构体如下（其他结构合理也可）。机密★启用前【考试时间：5月16日14：30~17：10】
4.利用下列装置进行实验，装置正确、操作规范且能达到实脸目的的是
云南省新高考自主命题冲刺金卷
FeCl6H.0
尼气处理
化学试卷
无水CaC
生石灰
程以水
命炖人：云南当新高考自主命題研究小组
审题人：云南省新高考自主命题研究小组
D.除去臧式滴定管
A.灼烧海带
B.制备无水FeCl与
C.测N的体积
乳胶管中气泡的
注意事项：
方法
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴
的条形码中“准考证号、灶名、考试科目”与考生本人准芳证号、姓名是否一致，
5。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定的比例混合而成的，燥炸时的
2.答选择通时，每小遁选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如常改动，
反应为S+2KN0+3C—K,S+N2↑+3C02↑，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
用极皮擦擦千净后，年迭涂其他答案标号。答非进择通时，必须使用05琵来的黑色墨水签宇笔在答
A32gs中所含电子数为16N
题卡上书写，要求字体工整、笔远济晰。作图题可先用铅笔在答通卡规定的位量绘出，确认后再用
B.0.5molN中所含π键数为0.5W；
05老米的黑色墨水鉴字笔描济楚。必须在题号所指示的答題区域作答，趣出答题区找书写的答案无
效，在试题善、草稿纸上答题无效。
C.0.1mol·LKzS溶液中所含离子数为0.3N,
3.考试结束后，将本诚卷和答题卡一并交回。
D.0℃、101kPa下，生成22.4LC02转移电子数为4N,
6.下列过程中，对应的反应方程式正确的是
可能用到的相对原子质量：H】C12016s32F阳56Ca70Sr88Sb122
A.向足量浓硝酸中加人少量氧化亚钥：Cu0+2H=Cu+Cu2·+H,0
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
B.用TiCl,制备Ti02的反应：TiCL+(x+2)H,0aTi02·H,04+4HC
题目要求的。
C.室温下，饱利和Na2C0,溶液中通人过量C02:C0”+C0+H,0一2HC0
1.化学与我们的生活息总相关，下列说法正确的是
D.碳酸氢纳溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2·+HC0;+OH一BmC0,↓+H,0
A铁粉可用作食品脱氧剂
7.利用下列（尾气处理装置省略）装置可以制取、收集纯净气体并可控制反应随开随用、随关随停的是
B.电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物
C.烹煮食物的后期加人食盐，能避免NCI长时间受热而分解
D.“长征五号"运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主罢由煤的干馏获得
2.下列说法正确的是
A.NaCl溶液中的水合离子：
5驿
L丽
B.2羟基丙酸（乳酸）的分子式：CH20
C甲苯的质谱图中，质荷比为2的分子离子峰归属于
CH街
甲
丙
H
选项
制备气体
甲中试剂
乙中试剂
D.AsH,的电子式为H:As:H
3.常温下，下列各组离子能大量共存的是
C2Hz
电石、纯水
NaOH溶液
A.氨水中：Ag、K、S0、NO
B
S02
NaHS0,固体、75%疏酸
P05
B.pH=14的溶液中：Na'、Si0、Br,[AI(OH)4]
Cl2
M血O,、浓盐酸
饱和NaCl溶液
CNS0溶液中：Bm2·、Mg·、S2-、Cl0
D.KMnO4溶液中：Fe2·、H、Cl、Br
D
H
锌粒、稀硫酸
浓疏酸
化学·第1页（共8页）
化学·第2页（共8页）

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