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甘肃省榆中县和平中学中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学测试卷
一、单选题
1．“周末不忙，去趟衡阳”，第三届湖南旅发大会于2024年9月在衡阳举行。下列选项中没有涉及化学变化的是
A．蔡伦造纸 B．音乐喷泉喷水
C．酒厂酿酒 D．用食盐制烧碱
2．在下列物质的分类中，正确的是
A．高锰酸钾——氧化物 B．水银——化合物
C．液氮——单质 D．冰水共存物——混合物
3．氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是
A．氢分子的质量 B．氢分子的大小
C．氢分子间的间隔 D．氢分子的体积
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体
B．稀释浓硫酸
C．取用碳酸钠
D．测定溶液的pH
5．水是生命之源。下列关于水的净化操作不正确的是
A．自来水蒸馏
B．活性炭吸附
C．浑浊河水过滤
D．井水煮沸软化
6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有2个原子核 B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He 和 Ti 都属于金属元素
7．偏二甲肼（）是发射导弹的常用燃料，能与发生如下反应：，其中X的化学式为
A． B． C． D．
8．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　）
A．对比数据变化趋势可知，KIO3溶解度受温度影响更大
B．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点
C．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液的质量分数
D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大
9．宋代使用的青白瓷“瓷胎”，其化学成分为二氧化硅和氧化铝，此外还有氧化钙和二氧化锰，以及少量铁，有关“瓷胎”的说法正确的是
A．“瓷胎”是一种氧化物
B．“瓷胎”是一种纯白色物质
C．在烧制“瓷胎”过程中发生了化学变化
D．向“瓷胎”中加碱，可产生少量气体
10．铜及其化合物存在如下转化关系（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）．下列有关说法正确的是（　　）
A．X一定是
B．的反应可能不是置换反应
C．上图各物质中铜元素的化合价均为+2价
D．图中的物质类别有：单质、氧化物、酸、碱
二、填空题
11．有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、等元素回答下列问题．
（1）上述元素中处于第一周期的元素是　 　．
（2）酒精灯的燃料是　 　（写化学式）．
（3）三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术．“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来．请写出该反应的化学方程式　 　．
12．请用化学用语填空。
（1）氢原子：　 　。
（2）氨气分子：　 　。
（3）标出大理石的主要成分碳酸钙中碳元素的化合价：　 　。
13．金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（　　）(填序号)。
A．黄金饰品
B．铜导线
C．铁炒锅
（2）“龙江特大桥”是保山至腾冲高速公路的重点控制工程，是一座单跨简支钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度　 　(填“大”或“小”)。为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与　 　。
（3）神农本草经》中记载“石胆.....能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某化学小组将一定质量的锌片放入AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是　 　。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　 　(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag； ②FeSO4溶液、Cu、Ag；
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液； ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、综合题
14．A～E分别是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“——”表示两端的物质能够发生反应）。通常情况下B、C、E是无色气体，A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属。请回答：
（1）写出化学式A　 　，E　 　。
（2）写出下列化学方程式，并在括号里写出该反应的基本类型：B→C　 　(　 　)； C→D　 　。
（3）B物质对自然界和人类有利也有弊，请各举一例说明：利：　 　，弊：　 　。
（4）请列举一点降低B物质对自然界的危害的具体方法　 　。
15．某化学小组进行化学实验专题的探究学习，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是　 　，若选用A装置利用制备，改进方法是在导管口　 　。
（2）若在装置B中装满水，收集时，应从装置B的　 　（选填“m”或“n”）口处通入。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取，选用的发生装置是　 　（填序号）。
16．化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】
取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有　 　。
（2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为　 　色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中　 　（填离子符号）一定被完全消耗了。
【猜想与假设】
（3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。
根据甲同学的实验，猜想　 　一定错误。
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 　 　 猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些　 　反应。
（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由　 　（用化学方程式表示）。
（7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为　 　。
四、计算题
17．兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
　 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4
（1）黄铜中铜的质量分数　 　；
（2）第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
5．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 自来水蒸馏操作中，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测量馏分的温度，为使冷水充满冷凝管并达到更好的冷凝效果，冷凝管进出水的方向应是下进上出，故错误；
B. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了使活性炭与水充分接触，使活性炭充分吸附水中的色素和异味，入水口为下端，出水口为上端，故正确；
C. 浑浊河水可以通过过滤操作除去水中的难溶物，过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；三靠漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，故正确；
D. 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以可以通过加热煮沸的方法将井水软化，加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，铁夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水蒸馏操作分析。
B、 根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味分析。
C、根据过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据加热煮沸时的操作分析。
6．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大。不符合题意；
B、由表中数据可知，在10℃~100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10~100℃范围内不出现交点。不符合题意：
C、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃ 时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数。不符合题意；
D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多。符合题意；
故答案选：D。
【分析】A、根据碘酸钾溶解度受温度的影响程度更大分析；
B、根据同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾分析；
C、根据30℃ 时，氯化钠溶解度大于碘酸钾溶解度分析；
D、根据降温后，碘酸钾析出的晶体多分析。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
10．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备；物质的简单分类
【解析】【解答】 A.X可以是CuSO4，也可以是Cu(NO3)2等，A错误；
B.CuO→Cu的反应可以是氢气还原氧化铜，也可以是CO还原氧化铜，B正确；
C.CuO、Cu(OH)2中铜元素的化合价均为+2价，Cu中铜元素的化合价为0价，C错误；
D.图中的物质类别有：单质、氧化物、碱，没有酸，D错误；
故答案为：B。
【分析】根据铜及其化合物之间的转化关系，结合单质、氧化物、酸、碱的定义分析判断。
11．【答案】（1）H
（2）
（3）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）H位于第一周期，C和O位于第二周期，Cu位于第四周期，故位于第一周期的元素是H；
（2）酒精灯的燃料是酒精，化学式是C2H5OH；
（3）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式见答案。
【分析】（1）利用元素在元素周期表中的位置分析；
（2）利用酒精的化学式分析；
（3）利用化学方程式的书写分析。
12．【答案】（1）H
（2）NH3
（3）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）元素符号可以表示某元素的一个原子，所以氢的元素符号可以代表氢原子，故填H；
(2)化学式可以表示物质的一个分子，所以氨气分子可以用氨气的化学式表示，故填NH3 ；
(3)碳酸钙中碳元素的化合价为+4，根据题意，要先写出碳酸钙的化学式CaCO3 ，再在C的上方标出碳元素的化合价，根据化合价的表示方法，先写正负号，后写数字，故填 ；
故答案为：（1）H；
（2）NH3 ；
（3）
【分析】（1）考查元素符号的意义；
（2）考查化学式的书写及的意义；
（3）考查化学式书写，根据化学式求某元素的化合价，以及化合价的表示方法。
13．【答案】（1）C
（2）大；氧气和水隔绝
（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
（5）①③
【知识点】常见金属的特性及其应用；生铁和钢；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】 （1）饰品是利用材料装饰，铜导线是利用铜的导电性，铁锅是利用铁的导热性加热饭菜，故答案为C选项；
（2）钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度大。在铁表面涂漆是将铁与氧气和水隔绝避免三者发生化学反应，锈蚀铁制品，故答案为：大、氧气和水隔绝；
（3）硫酸铜和铁反应的化学方程式为；
（4）在该反应中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或部分反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，故答案为、；
（5）①铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项正确，
②铜和银都不能和硫酸亚铁反应，只能证明铁活动性强于铜和银，不能比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确，③铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活动性强，能和硝酸银反应，说明铜比银活动性强，该选项正确。④银不能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，能证明银的活动性弱于铁和铜但不能比较铁和铜之间的活动性强弱，该选项不正确，故答案为：①③。
【分析】（1）解答此题要了解常见金属的用途；
（2）解答此题要掌握合金的性质以及保护金属的方法；
（3）解答此题要能根据反应物写出化学式；
（4）解答此题要根据溶液颜色及金属活动性顺序判断滤液内成分；
（5）解答此题要熟练掌握金属的活动性顺序。
14．【答案】（1）C；H2
（2）；化合反应；
（3）灭火（合理即可）；造成温室效应
（4）积极植树造林、开发利用新能源（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为碳，化学式为：C；E为氢气，化学式为：H2；
（2）B→C为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C→D的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）B为二氧化碳，弊：二氧化碳含量过多，会导致温室效应，利：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（4）二氧化碳含量过多，会导致温室效应，减少二氧化碳的含量，可以积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，也可以开发利用新能源，减少二氧化碳的排放。
【分析】根据A、D是固体单质，且D是目前应用最广泛的金属，所以推断D 是铁；
根据通常情况下B、C、E是无色气体，碳燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，所以推断A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，E是铜。
15．【答案】（1）酒精灯；放一团棉花
（2）n
（3）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
16．【答案】新物质的生成；无；OH-；三；溶液由无色变为黄色；盐；；
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。
（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。
（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。
（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。
（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。
（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。
（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】根据氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答。
17．【答案】（1）20%
（2）解：由图表可知，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g，第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，即前两次加入稀硫酸反应的锌的质量为6.5+6.5g=13g，可设反应生成的硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z。
则第二次加入稀硫酸后所得溶液溶质质量分数为
答：第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数15.1%。
【知识点】金属的化学性质

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