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初三年级5月限时训练 化学
考试说明：1.全卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答卷前，考生必须将自己的座位号、姓名、班级按要求填写在答题卷的空格内。
3.答题可用黑色钢笔、圆珠笔按各题要求答在答题卷上，但不能用铅笔或红笔。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸钙(CaSO4)能使豆浆形成凝胶状的豆腐。硫酸钙属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家
A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜
3．春晚吉祥物“巳升升”的设计灵感包含青铜器元素。下列有关青铜的说法错误的是
A．青铜是混合物 B．青铜硬度大于纯铜 C．青铜熔点高于纯铜 D．青铜属于金属材料
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N
C．镁离子：Mg+2 D．氦气：He2
5.北斗导航卫星系统采用铯原子钟来提供精确时间。如图是铯元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．铯的元素符号为 B．铯的中子数为55
C．铯属于金属元素 D．铯的相对原子质量为132.9g
6．槲皮素(C15H10O7)具有抗氧化作用，有助于预防多种慢性疾病。下列有关其说法正确的是
A．由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．由三个元素组成
C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为3∶2
7．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是
A． B． C． D．
8．研究和调控燃烧可以更好地服务于人类的生产生活。下列说法错误的是
A．生火有术：用火柴引燃酒精灯，使温度达到可燃物的着火点
B．驭火有方：用扇子扇煤炉火焰，增大了氧气的含量
C．防火有策：家里燃气泄漏时，先关闭阀门再开窗通风
D．灭火有法：用高压水枪灭火，降低了可燃物的着火点
学习小组在实验室把紫甘蓝剪碎研磨，放入烧杯中加水煮沸，过滤得到紫甘蓝提取液，向其中滴入白醋该提取液变红；滴入氢氧化钠则变绿。回答下列小题。
9．紫甘蓝富含的营养物质主要是
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
10．下列关于本实验项目的说法中错误的是
A．把紫甘蓝剪碎研磨是为了增大其与水的接触面积
B．存放氢氧化钠固体的柜门应张贴题图标志
C．向紫甘蓝提取液中滴入稀盐酸则溶液变绿
D．该提取液可作为酸碱指示剂使用
11．生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应
B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料
C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软
D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
农作物生长需要钾元素。兴趣小组获得草木灰并提纯K2CO3的过程：堆秸秆→焚烧→得灰→浸泡→去渣。回答下列小题：
12．下列说法不正确的是
A．“焚烧”秸秆会带来一定的空气污染
B．“去渣”相当于实验室的过滤操作
C．施用草木灰可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．过量使用草木灰可能导致土壤碱化
13．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是
A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D．将a点溶液升温至80℃可到达b点
14．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”(丹砂：HgS固体)。该反应微观示意图如题图，下列有关说法不正确的是
A．反应后固体质量增加
B．反应前后元素的种类没有改变
C．物质丙是由原子构成的
D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一
15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
实验
目的 A.探究铁生锈的条件 B.验证稀盐酸与NaOH发生反应 C.用碱液吸收尾气防止污染空气 D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是 ① 。
(2)《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为 ② 。
(3)《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式： ③
(4)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
①碳酸钾的化学式为 ④ 。
②向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到的现象是 ⑤ 。
17．碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。
(1)碳纤维是否属于碳单质 ① (填“是”或“否”)。
(2)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生 ② (填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而 ③ 。
(3)翼型风帆为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是 ④ （多选）。
a.密度小 b.硬度小 c.耐腐蚀 d.强度高
(4)预测碳纤维的化学性质有 ⑤ (写一点)。
(5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为 ⑥ 。产品C2H3N中碳、氮元素质量比为____⑦______（最简比）
18. 基础实验与跨学科
（1）实验室制取 CO2 及性质检验
i. 仪器 B的名称是 ① 。实验室制取 CO2 的化学方程式为 ② 。
ii. 题 18-1图中 ③ 组合（填字母）与题 18-2 图的发生装置具有相同的优点。
iii. 用题 18-2 图装置制备 CO2 并验证其性质。烧杯中的现象是 ④ , 说明 CO2 密度比空气大。检验 CO2 时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 ⑤ （填“b ”或“c ”）端连接橡胶管 a 上。
（2）碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ. 碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法 ”，通过加压降温用甲醇捕集废气中的 CO2 。若将 CO2 从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 ⑥ 。
ⅱ. 碳利用与封存：将超临界 CO2 注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出 ”，驱油的同时将 CO2 封存。石油属于 ⑦ （填“可再生 ”或“不可再生 ”）能源。
资料：超临界 CO2 是指在特定的温度和压强下CO2 处于液态和气态之间的状态
下列对超临界 CO2 的理解正确的是 ⑧ （多选，填序号）。
a ．与 CO2 的组成不同 b ．不可燃、不助燃 c ．与干冰相比，分子间隔不同
科学探究
人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。
【查阅资料】
I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。
Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。
(1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：加入过量的 ① ② 抗酸药的有效成分不是NaHCO3
步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 ③ 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO
该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 ④ 。
(2)【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果
小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。
①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有 ⑤ （填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含 ⑥ 的抗酸药。
②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因 ⑦ 。
③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致 ⑧ （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。
20. 我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
I.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝___①__。
（2）车身：汽车车架常用铝合金，其优点是__②_____。
II.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1甲，目前国内新能源汽车电池多采用锂电池的主要原因是__③____（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂()电池常用作动力源，制备原理
______④____。
III.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用工艺如图1乙。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图2甲，最佳反应温度为__________⑤____。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为）中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为___⑥_____。
（7）研究表明，半径越小的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是__⑦___电池。
21. 乙烯（C2H4 ）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构 的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 CO2 制 C2H4 ，如题 21 图所示。
题 21 图
（1）反应 1 的化学方程式为 ① , 该反应将光能转化为 ② 能。
（2）乙烯（C2H4 ）中碳、氢元素的质量比为 ③ 。
（3）若有 132g CO2 参与到反应 2：2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O ，则生成 C2H4 的质量为多少？（写出计算过程） ④
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合题 21图，分析这种设计的目的是 ⑤ 。
初三年级5月限时训练 化学
参考答案
1-15 DCCBC CADCC CCDAD
16．(1)糖类 (2)清除可燃物
(3) 不可再生
(4) K2CO3 有气泡产生
17. (1)否 (2) 化学 减小 (3)acd
(4)可燃性/还原性（合理即可） (5) H2O 12:7
18.(1) 锥形瓶 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ AD
可以控制反应的发生与停止 气球飘起 c
(2) 降压、升温 不可再生 bc
19．(1) 稀盐酸 无气泡产生 固体全部溶解
(2) Al(OH)3 NaHCO3 反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小 Na
20. (1)氧气和水 (2)密度小，轻便（合理即可） (3)能量密度高（或循环寿命长）
(4) (5)50℃ (6) (7)锂
21.(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学
(2)6：1
(3)解：设最终生成C2H4的质量为x
88 28
132g X
=
x=42g
答：最终生成C2H4的质量为42g。
(4)增大光照面积

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