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2025届高三化学冲刺卷
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N14 O16 Si28 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题）
选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列说法错误的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料
C．“生铁流出时，众人疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟铁更易被腐蚀
D．2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素
下列化学用语表示正确的是
A.的系统命名：2-甲基-4-己烯 B. 分子的球棍模型：
C. CaC2的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是
A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA
B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为
C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
收集，防止污染空气 B．验证的助燃性 C. 转移溶液 D. 读数，测量的体积
下列过程对应的离子方程式正确的是
用稀溶解FeS固体：
B．溶液在空气中氧化变质：
C．草酸()的：
D．溶液中通入少量：
6. 下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应历程分五步进行
B．使用催化剂1时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大
7. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B．溶液吸收后，所得溶液酸性减弱
C．最终转化成
D．过程Ⅱ中，发生反应：
8．净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是
A．放电时，电子由M电极沿导线流向N电极
B．放电时，负极的电极反应为
C．废水中的浓度或酸性越大，电池的效率越高
D．被净化时，有从M室迁移到N室
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．H2O2是一种“绿色”试剂，Br2等物质会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为。下列说法正确的是
A．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.2 mol电子
B．H2O2可与高锰酸钾溶液反应体现H2O2的氧化性
C．机理中第2步反应为
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明一定发生了第1步反应
10．空气吹出法工艺是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B．该流程中，每提取溴单质，理论上需要耗的
C．溴中含少量可用碘化钾溶液除去
D．“吸收塔”发生反应的离子方程式为
11．结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是
性质或用途 解释
A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化
B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子
D 石墨可作电极 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内移动
12．化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图：
下列说法正确的是
A．可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的Y
B．与溶液反应时，最多消耗
C．Y分子中所有碳原子一定共平面
D．X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、
13. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与NaF反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。
下列说法不正确的是
A．键角：
B．该物质中的键数目为
C．若该五元环为平面结构，则形成的大Π键为
D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱
14．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)A．曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点
C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的
分散系是悬浊液
D．的平衡常数K=10-1.7
第II卷（非选择题）
填空题：共5题，共60分。
15．（10分）工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下：
已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。
(1)加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是 。
(2)NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为 。
(3)加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因 (结合化学平衡知识解释)。
(4)沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为 。
(5)向溶液2中加入适量的KCl，蒸发浓缩、冷却结晶，
过滤得，已知相关物质的溶解度与温度的关系
如图所示，得到的需要提纯，应采用的操作
是 。
16.（12分）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
已知：
i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ii．易溶于水，难溶于乙醇。
iii．通入溶液中的反应：
（黑色）
实验步骤：
Ⅰ．关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞。
Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。
Ⅲ．在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 。
(2)步骤Ⅰ中横线处的现象是 。
(3)下列说法正确的是____________。
A．步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率
B．步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中
C．步骤Ⅲ可以用水浴加热
D．步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水
(4)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式 。
(5)步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是 。
(6)已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因 。
17．（12分）我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现CH3OH的绿色合成。主要反应有：
Ⅰ． =—48.9kJ·mol-1
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)对反应Ⅰ：
①图中表示反应I的与T之间的关系正确的是 (填字母)。
②相对能量及其部分反应历程关系如图(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径 (填A或B)发生，该路径中形成过渡态 (填编号)的反应速率最慢。
(2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2)：n(CO2)]为和通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
已知：；。
①投料比为时，CO2的平衡转化率曲线
为 (填“e”或“f”)。
②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的
平衡转化率升高的原因是 。
③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx= (写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。
18.（14分）化合物G( )是一种治疗高血压药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.(R为烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)在生活中，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为 。
(2)A生成B的化学方程式为 。
(3)C中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。
(4)M是C的同分异构体，且M是含有硝基()的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合要求的共有 种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的是 (写结构简式)
(5)请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线(其它试剂任选) 。已知：①；②氨基易被氧化。
19．（12分）我国南京理工大学胡炳成教授团队在合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子金属盐。这是一种配合物分子，其结构式如图所示。
回答下列问题：
(1)试就上述两种盐进行有关分析：
①金属盐中，中心离子钻离子的配位数为 ，
试画出金属盐其中钴离子的价电子轨道表示式 。
②热分析结果显示盐分解温度高达，具有非常
好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大键有关。中的N原子的杂化轨道类型为 ，中的键总数为 个。
③氮氮键的键能： (填“>”或“<”)。
(2)某硒（Se）铜材料中掺杂In后，晶胞发生的变化如图所示，图a、图c为立方晶胞，图b为四方晶胞，晶胞内未标出因掺杂而产生的0价Cu原子。
①写出第一步掺杂In的过程反应化学方程式为 。
②图c的晶胞中In的化合价为＋1和＋3，则两种价态的In原子个数比为 。2025届高三化学冲刺卷答案
1.【答案】D
氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，A正确；
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟铁更易被腐蚀，因为生铁中含碳量更高，更易发生电化学腐蚀，C正确；
D．碲（Te）是主族元素（第ⅥA族），但镉（Cd）是过渡金属（ⅡB族，副族），D错误；
2.【答案】B
的系统命名为5-甲基-2-己烯，故A错误；
HClO的分子构型为V型，球棍模型为，故正确；
碳化钙为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误；；
邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，D错误
【答案】D
A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e 。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，A正确；
B．30g二氧化硅的物质的量为，在二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，则30g二氧化硅中含有Si—O键0.5mol×4=2mol，个数为，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确；
D．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），D错误；
4. 【答案】A
不溶于，将导气管末端插入层，从层逸出，被上层稀硫酸吸收，可防止污染空气，能达到实验目的;
验证的助燃性，应该把燃着的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧；
引流时，玻璃棒底端应该在刻度线以下；
不溶于水，但图中量气管中与水准管液面不齐平，会导致测量体积不准确
5.【答案】B
A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误；
B．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，B正确；
C．草酸()为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分步电离，则电离方程式为：、，C错误；
D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误；
6.【答案】D
【详解】A．从反应历程图中可以看到，无论是使用催化剂1还是催化剂2，反应过程中都有五个能量峰，每一个能量峰代表一步反应，所以该反应历程分五步进行，故A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。从图中可以看出，使用催化剂1时反应的活化能低于使用催化剂2时的活化能，所以使用催化剂1时反应速率更快，体系更快达到平衡状态，故B正确；
C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度，平衡会向放热反应方向移动，即正向移动，所以有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确；
D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，M和N的浓度不变，故D错误；
7.【答案】B
过程、中，元素化合价升高，均发生氧化反应，A正确；
B．溶于水生成亚硫酸，溶液吸收二氧化硫后，所得溶液酸性增强，B错误；
C．根据图示，二氧化硫最终转化成硫酸根离子，C正确；
D．根据图示过程中，二氧化硫被氧化为硫酸根，发生反应的离子方程式为：，D正确；
8. 【答案】C
【详解】A．放电时，电子由负极流向正极，故电子由M电极沿导线流向N电极，A正确；
B．根据分析可知，负极的电极反应为，B正确；
C．蛋白质在强氧化剂作用下或强酸性溶液中会发生变性，当废水中的浓度或酸性过大时，还原菌的活性降低导致电池的效率降低，C错误；
D．由分析可知，当1mol被净化时，转移，负极放电生成的6molH＋从负极室迁移到正极室，D正确；
9.【答案】AC
【详解】A．在氧化还原反应中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目。根据反应方程式可知：在第1步反应中，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，则反应生成0.1 mol O2时转移0.2 mol电子，A正确；
B．H2O2与高锰酸钾溶液反应时，高锰酸钾溶液体现氧化性，而H2O2表现为还原性，B错误；
C．根据Br2为催化剂，总反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑及第1步反应为可知机理中第2步反应为，C正确；
D．在溶液中Br2与水会发生反应产生HBr、HBrO，HBr也会电离产生Br-，因此不能根据在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，就判断说明一定发生了第1步反应，D错误；
10.【答案】BC
【详解】A．根据分析，海水中经氧化、吹出、吸收后，在吸收塔中实现溴的富集，A正确；
B．根据流程，每提取1mol溴单质，理论上消耗2mol，即标准状况下至少消耗氯气44.8L，但是题干中无温度压强，B错误；
C．和均可以和碘化钾溶液反应，不能用碘化钾溶液除去溴中的少量，C错误；
D．“吸收塔”内被还原生成硫酸和HBr两种强酸，反应的离子方程式为，D正确；
11. 【答案】C
【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环使甲基的碳氢键活动性增强，故A不选；
B．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，因此甘油是黏稠液体，故B不选；
C．O3是V形结构，是极性分子，由于极性很弱，故在中的溶解度大于在水中的溶解度，性质与解释不相符合，故C选；
D．石墨能导电是由于其层状结构中碳原子的未杂化的p轨道相互重叠，形成离域π键，使电子可以在碳原子平面内自由移动，故D不选；
12.【答案】D
A．根据相似相溶，Y与浓溴水反应的生成物能溶于Z，故A错误；
Ｂ．酚与酸形成的酯水解时消耗2molNaOH，醇与酸形成的酯水解时消耗1molNaOH，完全水解可消耗，故B错误；
Ｃ．Y分子中甲基上的碳原子不一定与其他碳原子共平面，故C错误；
D．含有一个π键的碳为，全为单键的碳为，X、Y、Z中碳原子的杂化类型为、，故D正确；
13. 【答案】BC
【详解】A．BF3中心原子价层电子对数=3+，杂化轨道数=3，B采取sp2杂化，而中心原子价层电子对数=4+，杂化轨道数=4，B采取sp3杂化，所以键角：，故A项正确；
B．1mol该物质中含有4个B-Fσ键，阳离子中含有11个C-Hσ键、1个C-Cσ键、5个C-Nσ键、1个C=C中含有1个σ键、1个C=N中含有1个σ键，共含有σ键数目为23NA，故B项错误；
C．若该五元环为平面结构，则形成的大Π键为，故C项错误；
D．阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，则该离子液体熔点较低，故D项正确；
【答案】D
【详解】A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=10-5×10-3.3=10-8.3，数量级为10-9，故A说法正确；
B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c()，加入适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、c()减小，即加入适量BaCl2固体时-lgc(Ba2+)减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，故B说法正确；
C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C说法正确；
D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c()=10﹣10，则BaCO3+=BaSO4+的平衡常数K101.7，故D说法错误；
15.【答案】(1)（1分）
(2)
(3)氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀
(4) 硫酸、
(5)重结晶（1分）
【详解】（1）由分析可知，沉淀1的主要成分是硫酸钙，故答案为：；
（2）由题给流程和题意可知，溶液中与发生的反应生成碳酸氢根离子、氮气和氯离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）含有四氰合镍离子的溶液中存在如下络合平衡：，向溶液中加入次氯酸钠，次氯酸根离子将溶液中的氰酸根离子氧化，溶液中氰酸根离子浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中的镍离子浓度增大，有利于转化为氢氧化镍沉淀，故答案为：氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀；
（4）由分析可知，加入足量硫酸溶液的目的是将铬酸钡转化为硫酸钡和重铬酸根离子，反应的离子方程式为，则溶液2的主要成分为硫酸和重铬酸钠，故答案为：硫酸、；；
（5）由图可知，向溶液2中加入适量的氯化钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到重铬酸钾可以用重结晶的方法提纯，故答案为：重结晶。
16. 【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2)C中出现大量黑色沉淀
(3)BC
(4)
(5)防止二价铁被氧化
(6)甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多
【详解】（1）仪器b为恒压滴液漏斗。
（2）结合分析知，步骤Ⅰ的目的是利用A中产生的氢气将整体装置中的空气排空，结合已知信息iii知，当C中出现大量黑色沉淀(Pd)时，即可关闭活塞。
（3）A．铁粉表面积大，与硫酸反应速率过快，反应不易控制，可能导致反应过于剧烈，而铁屑与硫酸反应速率适中，A错误；
B．步骤Ⅱ的目的是利用A中产生的氢气将A中的硫酸亚铁溶液压入B中，则横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中，B正确；
C．步骤Ⅲ在恒温条件下进行，水的沸点为，故可以用水浴加热，C正确；
D．已知信息中提到易溶于水，则步骤Ⅳ中的洗涤剂不能是冰水，D错误；
故选BC。
（4）B中甘氨酸和碳酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，反应的化学方程式：。
（5）已知信息中提到柠檬酸具有酸性和还原性，则柠檬酸的另一个作用是作还原剂，防止二价铁被氧化。
（6）甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，故其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多，等浓度溶液导电能力远弱于溶液。
17【答案】(1) a B B2
(2) e 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度
【详解】（1）①对于反应，根据，该反应的，，随温度升高，增大，故正确的图线是。
②，，路径活化能小，反应更容易按路径发生；的能量壁垒最大，反应速率最慢。
（2）①相同条件下，投料比为时与投料比为时相比较，相当于增大了氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增加，所以二氧化碳的平衡转化率曲线为；
②反应是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应逆向移动的程度，从而导致甲醇选择性降低、二氧化碳的平衡转化率升高。
③设反应，，转化了二氧化碳：，，则 ,，，则反应消耗的二氧化碳为：，列三段式：反应：，反应：，反应最终达到平衡时，平衡体系中各物质的物质的量分别为：，，，，，。则反应的。
；
18【答案】【答案】(1)乙酸甲酯（1分）
(2)
(3) 羟基、 硝基
(4) 13
(5)（3分）
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，故答案为：乙酸甲酯；
（2）由分析可知，A生成B的反应为在碱作用下，CH3COOCH3分子间发生取代反应生成CH3COCH2COOCH3和甲醇，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；
（3）C的结构简式为，官能团为羟基、硝基；D的结构简式为，故答案为：羟基、硝基；；
（4）由C的同分异构体M是含有硝基的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色可知，M含有的官能团为硝基和酚羟基，若苯环上连有2个取代基，取代基为—OH和—CH2NO2,2个取代基在苯环上有邻、间、对共3种结构；若苯环上连有3个取代基，取代基为—OH、—CH3和—NO2,可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚的苯环上的氢原子被硝基取代所得的衍生物，其中邻甲基苯酚、间甲基苯酚都有4种取代结构、对甲基苯酚有2种取代结构，则M共有13种结构；符合核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为，故答案为：13；；
（5）由题给信息可知，以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成步骤为与高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成，与丙酮发生一系列反应生成，合成路线为，故答案为：。
19. (1) 6（1分） sp2 （1分） 5 >
(2)2Cu2Se＋In=CuInSe2＋3Cu
【详解】（1）
①根据结构可知，金属盐中，和H2O都是单齿配体，中心离子钻离子的配位数为6，钴是第27号元素，钴离子的价电子轨道表示式；
②结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N5－一定是平面封闭环状结构（），所以N原子的杂化类型一定是sp2杂化，这样才能保证其形成平面环状结构；根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键的原理，得到N5－的平面环状结构中一定有5个σ键；
③大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故氮氮键的键能：>；
根据图a可知，Se位于8个顶点和6个面心，晶胞含有4个Se，Cu位于晶胞的12个棱、5个内部，共有8个Cu，化学式为Cu2Se，晶胞图b中Cu位于8个顶点、4个面心和1个体心，共有4个，Se位于内部，共有8个，In位于4个棱、6个面，共有4个，故化学式为CuInSe2，图c中Se位于晶胞的8个顶点、6个面心，共有4个，In为内部，也有4个，化学式为In2Se2。
①从图a到图b，Cu2Se晶胞中Cu被In替换，根据原子守恒可写出化学方程式2Cu2Se＋In=CuInSe2＋3Cu；
②图c晶胞中In原子位于体内，数目为4 ，Se为与面心和顶点，数目为，设+1价In原子个数为x，+3价In原子个数为y，则x+y=4，根据化合物中各元素化合价代数和为0，结合晶胞中其他元素情况可得x+3y=8，解得x=2，y =2，所以两种价态的In原子个数比为1:1。

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