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上海市宝山区三校2024-2025学年九年级5月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．一般情况下，金属越活泼越难冶炼。铁、铜、钠、铝这四种金属最晚开始冶炼的是
A．铁 B．铜 C．钠 D．铝
2．物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是
A．氢氧化钠 纯碱 NaOH B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
3．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的
A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水
4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是
A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体
C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同
5．下列物质的组成中含有原子团的是
A．MgCl2 B．P2O5 C．CaO D．KNO3
6．关于物质除杂分析正确的是
A．一定发生了化学变化 B．一定要进行过滤
C．一定利用了各物质的不同性质 D．一定加入了另外的试剂
7．物质的组成中一定不含氢元素是（　　）
A．酸性氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是
A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光
C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
9．关于“燃烧与灭火”的说法正确的是
A．有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B．点燃氢气、氧气的混合气体一定会发生爆炸
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是
A．比较：CO和CO 组成的元素相同，所以两者性质相同
B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光
C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成
D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应
11．科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少 B．含个氧分子
C．参加反应的甲、乙质量比为 D．参加反应的甲、乙分子个数比为
12．用下列试剂和装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是
A． B．
C． D．
13．“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是
A．分子机器是一种新型分子 B．分子机器吸收能量后会分解
C．分子机器没有接受指令时处于静止状态 D．构成分子机器的最小微粒是分子
14．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品所含物质均能中和胃液过量盐酸，下列三种药片中和胃酸能力强弱关系正确的是
A．①=②=③ B．①>②>③ C．③>②>① D．②>③>①
二、多选题
15．某溶液中含Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3，三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀逐一分离出来，现提供①Na2SO4溶液②稀盐酸 ③NaOH溶液三种试剂。那么所加试剂先后顺序是
OH C1 NO3 SO4 CO3
Ag --- 不 溶 微溶 不
A．①②③ B．②③① C．②①③ D．①③②
16．实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K，观察乙中的现象
下列说法错误的是
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压
C．③中，乙中的长导管内液面上升 D．甲中硫粉换做碳粉，则乙中会出现相同的现象
17．室温下，某同学把8g颗粒状的固体M，加入50mL水中（M不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。说法错误的是
A．M属于可溶物质
B．a点是饱和溶液
C．a、c两点，M的溶解度相同
D．b、c两点，M溶液中溶质的质量分数相同
三、填空与简答
18．现象是分析推理的重要依据，基于现象可帮助认识物质的变化和性质。
(1)蜡烛熄灭后产生一股白烟，用燃着的火柴可以重新点燃白烟，说明白烟具有 性。
(2)重要档案使用碳素笔书写，说明常温下碳的化学性质 。
(3)燃气灶上的火焰为黄色时，说明燃气燃烧 （选填“充分”或“不充分”）。
(4)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到产生 ，可判断发生了反应。
(5)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用pH检测仪测得溶液呈碱性，所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
(6)向氢氧化钠溶液中通入HCl气体，无明显现象。用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： 。（填“＞”“＜”或“＝”）
②图b中， 段的变化能说明NaOH与HCl发生了反应。
19．与在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)时，的溶解度为 g/100g水，该温度下将加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
(2)时，饱和溶液中混有少量，可采用 的方法提纯。
(3)时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是溶液，则t的取值范围是 。
(4)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%，为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，甲乙两位同学分别设计了如下两种实验方案提纯硝酸钾：
甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；
乙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。
请你选出合适的方案并简述理由： 。
20．砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白（泛碱），泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。
(1)若泛白物质是由碳酸钙和氢氧化钙组成，
①写出与反应的化学方程式： 。
②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的pH 7。
(2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。
②若A的质量大于B的质量，可知样品 （填“a”或者“b”）中氢氧化钙含量较高。
(3)雨后天气，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图片分析原因 。
21．金属材料以及化合物在农业，工业领域都有重要用途
(1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验：（资料：已知氯化氢气体易溶于水）
Ⅰ：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置 Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 Ⅳ：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量
①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
②根据Ⅳ，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下：
小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有一定的挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误，原因是 。事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。
(2)合金的使用也是历史悠久。
①合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因： （写一个）；
②依据图2可知，增强铝合金的硬度的措施是 ；
③欲确定含Zn、Cu的铝合金中各金属的质量分数（提供足量的含Zn、Cu的铝合金和稀盐酸）。请写出实验操作及需要收集的证据： ；
《上海市宝山区三校2024-2025学年九年级5月月考化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．D
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．C
15．BC
16．CD
17．AB
18．(1)可燃
(2)稳定/不活泼
(3)不充分
(4)蓝色沉淀
(5)NaCl、NaOH
(6) ＞ A→B
19．(1) 40 70
(2)降温结晶
(3) 甲 t＞t1
(4)甲方案得到的是纯净的硝酸钾，且甲得到的硝酸钾的质量较大，乙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质，且得到的硝酸钾质量较小
20．(1) ； 大于/＞
(2) ； a
(3)雨后天气干燥，氢氧化钙随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出氢氧化钙，氢氧化钙部分与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象
21．(1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氯化氢气体极易溶于水，挥发出来的氯化氢气体被水吸收，不会导致测得的氢气的体积偏大 加入的稀硫酸占据一定的体积，导致测定的氢气的体积偏大，测得的锌的含量偏大，计算出的铜的含量偏小
(2) 合金中的原子排列方式与纯金属不同 适当提高铝合金中铜元素的含量 称取mg铝合金放到试管中，然后加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤，干燥，称其质量为ng

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