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2024—2025学年度下学期长春八中期中考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32
一、单选题（1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分）
1．（2分）下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素 B．H2O和2H2O互为同分异构体
C．金刚石和C60互为同素异形体 D．CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物
2．（2分）跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是
A．《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B．《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C．《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D．《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
3．（2分）在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．（2分）下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应
B．+HNO3+H2O；加成反应
C．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应
D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
5．（2分）工业上可利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．正、逆反应速率相等且等于零
B．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化
C．CO和H2全部转化为CH3OCH3和CO2
D．CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
6．（2分）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应进行到1s时，
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
7．（2分）下列说法错误的是
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为
C．甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
8．（2分）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH溶液 CO2 Na2CO3 NaHSO4
B SiO2 C CO2 Fe
C H2S SO2 S O2
D 氨水 AlCl3 Al（OH） 3 盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）使1mol丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A．4mol B．5mol C．6mol D．7mol
10．（2分）如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．已知化合物a的水溶液能导电，所以a是电解质
B．g受热分解不一定都能产生a
C．a通过催化氧化可形成c，该反应属于氮的固定
D．为检验g中阳离子，可向其溶液中加入稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
11．（3分）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
12．（3分）某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L（标准状况下）该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是
A．丙烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯
13．（3分）6-羟基己酸（ ）可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮（ ）。下列说法正确的是
A．生成6-羟基己酸的反应为吸热反应
B．决定主产物反应速率的步骤为
C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快
D． 与 互为同分异构体
14．（3分）1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL 1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L 1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L 1
15．（3分）已知丙烯与发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是
A．物质①比物质②稳定
B．生成物质①的过程所需活化能较低，速率快
C．丙烯与发生加成反应，主要生成产物④
D．碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应
16．（3分）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固体 　③滴入几滴浓盐酸 　④再加少量铁粉
⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦
17．（3分）下列有关说法正确的是
A．已知，，则a>b
B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ mol-1
C．和反应中和热，则：
D．已知，则白磷比红磷稳定
18．（3分）工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．（3分）人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应
B．维生素A不能被氧化为醛
C．维生素A是一种易溶于水的醇
D．维生素A的分子式为C20H30O
20．（3分）下列关于同分异构体的说法正确的是（需考虑顺反异构，不考虑对映异构）
A．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共9种
B．满足分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的有机物共有7种
C．是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有6种（需考虑顺反异构）
D．组成和结构可用表示的有机物共有10种
二、非选择题（每空1分，化学方程式2分）
21．某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水； 乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。
（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为 。
（2）实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是 （填序号），为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法 。
（3）实验开始后，装置B中能观察到的现象是 ； 通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是 。
（4）装置D中试剂的作用是。 。
22．I．请结合图回答问题。
（1）图中所示反应为 （填“吸热”或“放热”反应，该反应的 （用含、的代数式表示）。
（2）下列反应中，符合如图描述的反应有 （填字母代号）。
a．C与水蒸气反应制水煤气 b．与反应
c．与反应 d．黄铁矿（主要成分为）的燃烧
Ⅱ．完成下列问题。
（3）溶液与溶液完全反应，放出热量，表示该反应中和热的热化学方程式为 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为 。
（5）已知： ；

则与完全反应生成和的热化学方程式为 。
23．氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
（1）最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
（2）液氨可用作制冷剂，液氨汽化时 （填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键 N—H O=O N≡N O—H
键能/kJ·mol-1 391 498 946 463
则反应4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热ΔH= 。
24．回答下列问题
（1）分子中含有22个共价键的烷烃为 （填分子式）；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有 种；
（2）分析下列烃分子，完成填空。
① ②
i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式： 。
ii②为甲烷的 模型
（3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气（H2），则b极的电极反应式为 。
②假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），则a极的电极反应式为 。
如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 。
25．I．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题：
（1）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①时， （填“>”“<”或“=”）。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。
③反应达到平衡时，的转化率为，则 。
（2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．的物质的量不再变化
d．三者的浓度之比为
II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL V/mL V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0
③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3
（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。
（4）实验 （填序号）可探究温度对反应速率的影响，则V1= 。
（5）实验 可探究浓度对反应速率的影响，则V3= 。
试卷第1页，共3页
2024—2025学年度下学期长春八中期中考试试题
高一化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D B C C B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C D C A A D D D
1．C
【详解】A．14C和14N为质量数相同的两种不同元素，二者不互为同位素，A不正确；
B．H2O和2H2O分子式不同，但结构相同，二者不互为同分异构体，B不正确；
C．金刚石和C60都是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．CH3CH2CH3与CH2=CH2的类别不同，且组成上也不是相差若干个“CH2”，二者不互为同系物，D不正确；
故选C。
2．C
【详解】A．钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；
B．火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；
C．乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；
D．姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确；
故选C。
3．B
【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，等换算为B的速率：
A．A为固体，不能用单位之间内浓度的变化值表示速率；
B．v（B）= 0.3 mol·L-1·s-1；
C．v（B）= v（C）= 0. 8mol·L-1·s-1；
D．v（B）= v（D）= 30 mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1；
故答案为B。
4．D
【详解】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。
5．B
【详解】A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；
B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明CO、H2、CH3OCH3、CO2的浓度不再变化，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO和H2不能全部转化为CH3OCH3和CO2，C错误；
D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相等，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，故A错误；
B．化学反应速率比等于化学计量数之比，根据可知，v（A）=3v（D），故B错误；
C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：v= mol/（L·s），故C正确；
D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是发生氧化反应，其褪色原理不相同，A项正确；
B．质量为的乙烯物质的量为，分子中所含的极性共价键为键，有，B项正确；
C．甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应为连锁反应，生成4种有机产物和氯化氢，C项错误；
D．乙烯具有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，起到保鲜水果的作用，D项正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．NaOH溶液与少量二氧化碳反应可以生成Na2CO3，Na2CO3与NaHSO4反应可以生成CO2，A不符合题意；
B．SiO2与C高温下反应生成CO，而不是CO2，且CO2与Fe不反应，B符合题意；
C．H2S与SO2发生归中反应生成硫单质，S和氧气反应生成SO2，C不符合题意；
D．氨水碱性较弱，与氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝，D不符合题意；
综上所述答案为B。
9．D
【详解】使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2-二氯丙烷，消耗1mol氯气，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，因其分子中有6个氢原子，又要消耗6mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是7mol 。D正确，本题选D。
10．B
【分析】根据“价-类”二维图，由N元素化合价和对应的物质类别，可判断a是NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为NH3·H2O，g为铵盐，据此作答；
【详解】A．NH3的水溶液能导电，是NH3与水反应生成NH3·H2O是弱碱，部分电离而使溶液导电，而不是氨本身电离而导电，故NH3是非电解质，A错误；
B．铵盐受热都易分解，但是不一定产生NH3，如硝酸铵分解会产生N2、H2O、HNO3等，产物较复杂，但没有NH3，B正确；
C．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，NH3催化氧化生成N2，是化合态的氮转化为N2单质，不是氮的固定，C错误；
D．为了检验铵盐中的铵根，向其溶液中加入NaOH溶液并加热才能用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，D错误；
本题选B。
11．D
【详解】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确；
D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误；
故选D。
12．C
【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M（混合）=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n（混合）==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M（CnH2n）=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；
故选：C。
13．C
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误；
B．由题图可知反应 的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误；
C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故C正确；
D． 与 的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误；
故答案选C。
14．D
【分析】本题考查金属与硝酸的反应，首先应判断出反应的相应产物，计算出产物的质量，再结合题干，逐一作答。
【详解】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。
设合金中铜的含量为x g，镁的含量为y g。可列式：m（Cu）+m（Mg）=x+y=1.52，m（Cu（OH）2）+ m（Mg（OH）2）=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n（Cu）=0.02mol，n（Mg）=0.01mol。A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1，故A项正确；C.加入硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共转移0.06mole-。设混合气体中NO2为a mol，N2O4为b mol，则a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，故C项正确；D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c（HNO3）=（1000mL/L×1.40g/mL×63%）/63g/mol=14 mol L 1，故D项错误；B.加入的硝酸物质的量为n（HNO3）=cV=0.7mol，反应过程中产生NO2 0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反应后n（NO3-）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，结合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L 1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的体积是640 mL，故B项正确。综上，本题选D。
15．C
【详解】A. 根据能量变化图象可知，物质①的能量低于物质②，故物质①更稳定，A正确；
B. 根据能量变化图象可知，生成物质①的过程所需活化能Ea较低，速率快，B正确；
C. 反应会向着能量更稳定的方向发展，故丙烯与发生加成反应，主要生成产物③，C错误；
D. 碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应，D正确。
答案为C。
16．A
【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故错误；
②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但H2的产量变大，故错误；
④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2的产量也不变，故错误；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故正确；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故正确；
符合题意的为⑥⑦，故答案选A。
17．A
【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确；
B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误；
D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误；
②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误；
③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确；
④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确；
故选D。
19．D
【详解】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误；
B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误；
C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误；
D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确；
选D。
20．D
【详解】
A．C4H8BrCl的同分异构体可以采取“定一移二”法为 、、、（数字代表Br取代位置），可知C4H8ClBr共有12种同分异构体，A错误；
B．分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11－OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，B错误；
C．根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与5号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间（存在顺反异构）；3和4之间（存在顺反异构）；3和6之间，4和7之间；故该烃共有7种，C错误；
D．丁基（-C4H9）有4种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基，，表示的有机物共有4×4-6=10种，D正确；
故选D。
21．（1）2CH3CH2OH+O2CH3CHO +2H2O
（2）B 水浴加热
（3）铜丝由红变黑，再由黑变红 乙醇催化氧化反应的产物有水
（4）防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
【分析】A处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热B处，铜丝中氧气与Cu反应：2Cu+O22CuO，A中挥发出的乙醇与CuO反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可以观察到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C中无水硫酸铜检验生成的水，D为干燥装置，防止E中水蒸气进入C，E中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。
【详解】（1）乙醇的催化氧化的化学方程式是2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；
故答案为：红色的铜丝变黑，再变红；无水硫酸铜粉末变蓝色；反应中有水生成；
（2）反应条件需要加热，B处要加热，A处需要加热产生乙醇蒸汽，故需要加热的有A、B；根据反应原理，乙醇与CuO反应，故先加热B处获得CuO；为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；
（3）实验开始，Cu变为黑色的CuO，CuO再与乙醇反应生成Cu，所以B处可以观察到红色的铜丝变黑，再变红，反应中，有水蒸气生成，C处的无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应中有水生成；
（4）E中的水蒸气会通过导管进入C中，干扰对水的检验，装置D的药品是碱石灰，防止外界的水蒸气进入C使无水硫酸铜变蓝。
22．（1） 放热 （E2-E1）kJ mol-1或-（E1-E2）kJ mol-1
（2）bd
（3）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1
（4）98
（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1135.7kJ mol-1
【详解】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则焓变=生成物总能量-反应物总能量，则（E2-E1）kJ mol-1或-（E1-E2）kJ mol-1
（2）a．C与水蒸气反应制水煤气是吸热反应，a不选；
b．与反应是放热反应，b选；
c．与反应是吸热反应，c不选；
d．黄铁矿（主要成分为）的燃烧的反应是放热反应，d选；
故选bd；
（3）中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol水所放出的热量；表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1；
（4）根据方程式可知，，则1mol电子放出的热量为；
（5）已知① ；
② ；
根据盖斯定律，将2×②-①得到2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），ΔH==﹣1135.7kJ mol-1；则与完全反应生成和的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1135.7kJ mol-1。
23． 非氧化还原反应 N2+6Li=2 Li3N 吸收 －1262 kJ·mol－1
【详解】（1）①反应Ⅱ为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，各元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应；
②根据流程可知，反应Ⅰ为氮气与Li反应生成氮化锂，化学方程式为N2+6Li=2 Li3N；
（2）液氨汽化时，吸收能量，导致周围环境的温度降低；4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6 kJ·mol-1=-1262 kJ·mol-1。
24．（1）C7H16 4
（2）（CH3）2CHCH2CH3 球棍
（3） 30NA
【详解】（1）
烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有22个共价键，则（n-1）+2n+2=22，n=7，故分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为C7H16；，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，注意甲基不上首尾，两个甲基可以上同一个碳：、，两个甲基上不同的碳：、共符合条件的烷烃有4种。
（2）i．写出①有3个-CH3的同分异构体：由于链端各有1个甲基，则另有1个甲基为取代基，故满足条件的同分异构体的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3。
ii．②为甲烷的球棍模型
（3）由图知，电子由a沿着导线到b，则a为负极，b为正极；
①假设使用的“燃料”是氢气（H2），则b极上氧气发生还原反应，电极反应式为 。
②假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），则a极上甲醇失去电子被氧化，电极反应式为。如果消耗甲醇160g即5mol，假设化学能完全转化为电能，则转移电子30mol、数目为30NA。
25．（1） > 8
（2）ac
（3）
（4）①② 10.0
（5）①③ 6
【详解】（1）①由图可知，后SO2的物质的量继续减小，即2min时化学反应没有达到平衡，反应正向进行，>；
②由图可知，内的物质的量变化为8mol，所以内反应的平均速率是；
③根据方程式和初始通入和，反应达到平衡时，剩余SO2为2mol，生成SO3为8mol，O2转化量为4mol，平衡时的转化率为50%，即，解得a=8；
（2）a．根据方程式可知，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故a符合题意；
b．恒温恒容时，气体体积不变，质量不变，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；
c．根据方程式可知，的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；
d．根据方程式可知，三者的浓度之比为2∶1∶2时，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故d不符合题意；
故答案为：ac；
（3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，即V1=10.0；
（5）实验①、③温度相同，是探究浓度对反应速率的影响，硫酸物质的量不同，则要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，则V2=10.0，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积V3=20.0-10.0-4.0=6.0。
答案第1页，共2页2024—2025 学年度下学期长春八中期中考试试题高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32 一、单选题（1-10 题，每
小题 2分；11-20 题，每小题 3分）
1．（2 分）下列说法正确的是
A．14C 和 14N 互为同位素 B．H2O 和 2H2O 互为同分异构体
D．CH3CH2CH3 与 CH2=CH2 互为同系
C．金刚石和 C60 互为同素异形体 物
2．（2 分）跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是
A．《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁
华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B．《天工开物》中记载“西川有火井（CH4 ），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧
对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C．《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩
味。”说明乙烷具有催熟的性质
D．《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之
（HgS），
黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
3．（2 分）在 2A s B g 3C g 4D g 反应中，表示该反应速率最快的是
A．v A 0.8mol L 1 s 1 B．v B 0.3mol L 1 s 1
C．v C 0.8mol L 1 s 1 D．v D 30mol L 1 min 1
4．（2 分）下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是
A． C H4 + Cl 2 CH 3C l+HCl ；置换反应
+H NO 3 B． +H2O；加成反应
C． CH3 C OOCH 2C H 3+ NaOH CH3COONa+CH3CH2OH；中和反应
D． C H 3C H2 O H+CH3 C OOH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
5．（2 分）工业上可利用 CO 和 H2 合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）
+CO2（g）。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生上述反应，当反应达到化学平衡状态时，
下列说法正确的是
A．正、逆反应速率相等且等于零
B．CO、H2、CH3OCH3、CO2 的浓度不再变化
C．CO 和 H2 全部转化为 CH3OCH3 和 CO2
D．CO、H2、CH3OCH3、CO2 的浓度一定相等
6．（2 分）一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各
物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：3B 4C 6A 2D
v A v D
B．反应进行到 1s 时，
C．反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/
（L·s）
D．反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等
7．（2 分）下列说法错误的是
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．质量为 1.4g 的乙烯分子中，所含的极性共价键为 0.2NA
C．甲烷和氯气物质的量比为 1:1 混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
8．（2 分）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选
甲 乙 丙 丁
项
A NaOH 溶液 CO2 Na2CO3 NaHSO4
B SiO2 C CO2 Fe
C H2S SO2 S O2
Al（OH）
D 氨水 AlCl3 盐酸
3
A．A B．B C．C D．D
9．（2 分）使 1mol 丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照
条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A．4mol B．5mol C．6mol D．7mol
10．（2 分）如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．已知化合物 a 的水溶液能导电，所以 a 是电解质
B．g 受热分解不一定都能产生 a
C．a 通过催化氧化可形成 c，该反应属于氮的固定
D．为检验 g 中阳离子，可向其溶液中加入 NaOH 稀溶液，观察是否产生能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体
11．（3 分）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用
前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极 b 为正极
B．a 电极反应式为 N2H4 4OH 4e N2 4H2O
C．电池工作时，OH 移向 a 电极
D．当电池放电转移 10mol 电子时，至少消耗燃料肼 60g
12．（3 分）某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的 11 倍，4.48L（标准
状况下）该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是
A．丙烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯
13．（3 分）6-羟基己酸（ ）可通过环己酮、过氧化氢绿色氧
化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物 7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮
）。 下列说法正确的是
（
A．生成 6-羟基己酸的反应为吸热反应
B．决定主产物反应速率的步骤为
C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快
与
D． 互为同分异构体
14．（3 分）1.52g 铜、镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g·mL 1、质量分数为 63%的浓
硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入
1.0mol·L 1
NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1
B．得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL
C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
D．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 7.0 mol·L 1
15．（3 分）已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能如图 1 所示，其中丙烯加 H+ 的能量
变化如图 2 所示，下列说法不正确的是
A．物质①比物质②稳定
B．生成物质①的过程所需活化能较低，速率快
C．丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物④
D．碳碳双键易断裂，能与 HBr 、H2O 等发生加成反应
16．（3 分）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变 H2 的产量，
可以使用如下方法中的
①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④再加少量铁粉
⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦
17．（3 分）下列有关说法正确的是
A．已知 2C(s) O2(g)=2CO(g) ΔH a kJ mol 1 ，
2C(s) 2O2 (g)=2CO2 (g) ΔH b kJ mol 1 ，则 a>b
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中反应生成 NH3(g) ，
放
热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ mol-1
C．HCl 和 NaOH 反应中和热 ΔH 57.3kJ mol 1 ，则：
H2SO4 aq Ba(OH)2 aq BaSO4 s 2H2O l ΔH 114.6kJ mol 1
D．已知 P 白磷，s P 红磷，s ΔH 0，则白磷比红磷稳定
高温
18．（3 分）工业制氢原理：C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) H 0。改变下列条件既能提
高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是
①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
19．（3 分）人体缺乏维生素 A 会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素 A 又称视黄醇，
分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 mol 维生素 A 最多能与 7 mol H2 发生加成反应
B．维生素 A 不能被氧化为醛
C．维生素 A 是一种易溶于水的醇
D．维生素 A 的分子式为 C20H30O
20．（3 分）下列关于同分异构体的说法正确的是（需考虑顺反异构，不考虑对映异构）
A．满足分子式为 C4H8ClBr 的有机物共 9 种
B．满足分子式为 C5H12O 且能与钠反应放出气体的有机物共有 7 种
C． 是由某单烯烃和氢气加成后的产物，则该单烯烃的结构有 6 种（需
考
虑顺反异构）
D．组成和结构可用 表示的有机物共有 10 种
二、非选择题（每空 1分，化学方程式 2分）
21．某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹
持装置已略去）。
已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水； 乙醛的沸点为 20.80℃，易溶于水。
（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为 。
（2）实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是 （填序号），为使 A 中的乙醇成为蒸
气，最简单的加热方法 。
（3）实验开始后，装置 B 中能观察到的现象是 ； 通过观察装置 C 中药品颜色的变化，
得出的结论是 。
（4）装置 D 中试剂的作用是。 。
22．I．请结合图回答问题。
（1 ） 图 中所示反应为 （填 “吸 热” 或 “放 热 ”反 应 ，该 反应的 Δ H = （用
含 E1、E2 的代数式表示）。
（2） 下列反应中，符合如图描述的反应有 （填字母代号）。
a．C 与水蒸气反应制水煤气 b． Na2O2 与 H2O 反应
c．Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 d．黄铁矿（主要成分为 FeS2 ）的燃烧 Ⅱ．完成下列问
题。
（3） 1L1.0mol L-1 H SO 溶液与 2L1.0mol L-12 4 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，
表
示该反应中和热的热化学方程式为 。
（4） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高
温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ mol-1，则反应过程中，每转移
1mol 电子放出的热量为 kJ 。
（5） 已知： N (g)+2O (g)=2NO (g) ΔH=+67.7kJ mol-12 2 2 ；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ mol-1
则 N2H4(g) 与 NO2(g) 完全反应生成 N2(g)和 H2O(g) 的热化学方程式为 。
23．氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
（1） 最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续合成氨，其
原理如图所示。
①图 中反应 Ⅱ属 于 （填 “ 氧化还原反应 ”或 “ 非氧化还原反应 ”） 。
②反 应 Ⅰ的 化学方程式为 。
（2） 液氨可用作制冷剂，液氨汽化时 （填“释放”或“吸收”）能量；液氨泄漏遇明火
会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键 N—H O=O N≡N O—H
键能/kJ·mol-
391 498 946 463
1
则反应 4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（g）的反应热 ΔH= 。
24．回答下列问题
（1）分子中含有 22 个共价键的烷烃为 （填分子式）；该物质有多种同分异构体，其中主
链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种；
（2）分析下列烃分子，完成填空。
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②
i 写出①有 3 个-CH3 的同分异构体的结构简式： 。
ii②为甲烷的 模型
（3）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b 均为惰性电极。
①假设使用的“燃料”是氢气（ H2），则 b 极
的电极反应式为 。 ②假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），则 a 极的电极反应式为。
如果消耗甲醇 160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 。
25．I．利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：
2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 。请回答下列问题：
（1）某次实验中，在容积为 2L 的恒温密闭容器中通入 10molSO2 和 amolO2 ，反应过程中
部
分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①2min 时， v SO （填 “ > ”“< ” 或 “ = ” 正 2 ） v S O 逆 2 。
②用 SO3 的浓度变化表示 0 ~ 5min 内反应的平均速率是 。
③反应达到平衡时，O2 的转化率为 50%，则 a 。
。
（2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．2v 正 O2 v 逆 SO2
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．SO3 的物质的量不再变化
d．SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为 2:1:2
II．Na2S2O3 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫
酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验：
Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O
实验序号 反应温度/℃
c/ mol·L- c/ mol·L-
V/mL V/mL V/mL
1 1
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 10.0 0.50 0
③ 20 V2 0.10 4.0 0.50 V3
（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 。
（4）实验（填序号）可探究温度对反应速率的影响，则 V1= 。
（5）实验 可探究浓度对反应速率的影响，则 V3= 。
2024—2025 学年度下学期长春八中期中考试试题高一化
学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D B C C B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C D C A A D D D
1．C
【详解】A．14C 和 14N 为质量数相同的两种不同元素，二者不互为同位素，A 不正确；
B．H2O 和 2H2O 分子式不同，但结构相同，二者不互为同分异构体，B 不正确；
C．金刚石和 C60 都是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C 正确；
D．CH3CH2CH3 与 CH2=CH2 的类别不同，且组成上也不是相差若干个“CH2”，二者不互为
同系物，D 不正确；
故选 C。
2．C
【详解】A．钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A 正确；
B．火井产生大量 CH4 ，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B
正确；
C．乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙
烯具有催熟的性质，C 错误；
D．姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D 正确；故
选 C。
3．B
【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，等换算为 B 的速率：
A．A 为固体，不能用单位之间内浓度的变化值表示速率；
B．v（B）= 0.3 mol·L-1·s-1；
C．v（B）= v（C）= 0. 8mol·L-1·s-1；
1 1
D．v（B） = v（D）= 30 mol·L- 1·min-1=mol·L-1·s-1；
4 60 故答案为 B。
4．D
【详解】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H 原子被 Cl 原子取代，属于取代反应，A
项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2 取代苯环上的 H 原子，属于取代反应，B 项错误；C、
乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C 项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条
件下的反应属于取代反应，D 项正确；答案选 D。
5．B
【详解】A．化学平衡是一种动态平衡，则当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相
等但不等于零，A 错误；
B．当反应达到化学平衡状态，各组分浓度不再改变，可以说明 CO、H2、CH3OCH3、CO2
的浓度不再变化，B 正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则达到化学平衡状态时，CO 和 H2
不能全部转化为 CH3OCH3 和 CO2，C 错误；
D．当反应达到化学平衡状态，只能说明各组分浓度不再改变，不能说明各物质浓度一定相
等，D 错误；
故选 B。
6．C
【详解】A．根据图像可知，反应达平衡状态，A 物质增加 1.2mol、D 物质增加 0.4mol、B
物质减少 0.6mol、C 物质减少 0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反
应物未消耗完全，则该反应方程式：3B 4C 6A 2D ，故 A 错误；
B．化学反应速率比等于化学计量数之比，根据可知，v（A）=3v（D），故 B 错误；
0.6mol
C．6s 内，B 物质消耗 0.6mol，则 B 的平均反应速率：v= =0.05 mol/（L·s），故 C
2L 6s 正确；
D．反应进行到 6s 时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量
数不同，则各物质的反应速率不相等，故 D 错误；答案选 C。
7．C
【详解】A．乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是发生
氧化反应，其褪色原理不相同，A 项正确；
1.4g 28g/mol
B．质量为 1.4g 的乙烯物质的量为 0.05mol ，分子中所含的极性共价键为 C H
键，
有 0.05mol N A/mol 4 0.2N A ，B 项正确；
C．甲烷和氯气物质的量比为 1:1 混合，发生取代反应为连锁反应，生成 4 种有机产物和氯
化氢，C 项错误；
D．乙烯具有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，起
到保鲜水果的作用，D 项正确；答案选 C。
8．B
【详解】A．NaOH 溶液与少量二氧化碳反应可以生成 Na2CO3，Na2CO3 与 NaHSO4 反应可
以生成 CO2，A 不符合题意；
B．SiO2 与 C 高温下反应生成 CO，而不是 CO2，且 CO2 与 Fe 不反应，B 符合题意；
C．H2S 与 SO2 发生归中反应生成硫单质，S 和氧气反应生成 SO2，C 不符合题意；
D．氨水碱性较弱，与氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化
铝，
D 不符合题意；
综上所述答案为 B。
9．D
【详解】使 1mol 丙烯与氯气发生完全加成反应生成 1，2-二氯丙烷，消耗 1mol 氯气，然
后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，因其分子中有 6 个氢原子，又
要消
耗 6mol 氯气，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 7mol 。D 正确，本题选 D。
10．B
【分析】根据“价-类”二维图，由 N 元素化合价和对应的物质类别，可判断 a 是 NH3，b 为
N2，c 为 NO，d 为 NO2，e 为 HNO3，f 为 NH3·H2O，g 为铵盐，据此作答；
【详解】A．NH3 的水溶液能导电，是 NH3 与水反应生成 NH3·H2O 是弱碱，部分电离而使
溶液导电，而不是氨本身电离而导电，故 NH3 是非电解质，A 错误；
B．铵盐受热都易分解，但是不一定产生 NH3，如硝酸铵分解会产生 N2、H2O、HNO3 等，
产物较复杂，但没有 NH3，B 正确；
C．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，NH3 催化氧化生成 N2，是化合态的氮
转化为 N2 单质，不是氮的固定，C 错误；
D．为了检验铵盐中的铵根，向其溶液中加入 NaOH 溶液并加热才能用湿润的红色石蕊试
纸检验产生的气体，D 错误；
本题选 B。
11．D
【详解】A．燃料电池中通空气的电极 b 为正极，A 正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2 价升高到氮气中的 0 价，发生氧化反应，电极反应
式为 N 2H4 4OH 4e N2 4H2O，B 正确；
C．a 极为负极，b 极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，OH
移向 a 电极，C 正确；
D．根据 N2H4 4OH 4e N2 4H2O，当电池放电转移 10mol 电子时，至少消耗燃料
10mol
肼为 32g / mol 80g，D 错误；
4 故
选 D。
12．C
【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下 H2 密度的 11 倍，则 M
（混合）=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为 28g/mol，则烷烃的摩
尔质
量应小于 22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为 CnH2n，标准状况下
V 4.48L Vm 22.4L/mol
该混合气体 4.48L，溴水增重 2.8g，则 n（混合）= = =0.2mol，混合气体质量
为 0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为 4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为
m 1.6g
n= = =0.1mol，则烯烃的物质的量为 0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以 M（CnH2n）
M 16g/mol m
2.8g
= = =28g/mol，12n+2n=28，解得 n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯； n 0.1mol
故选：C。
13．C
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成 6-羟基己酸的反应为放热反应，
故
A 错误；
B．由题图可知反应 的活化能最大，所以该反应为主
反应的决速步骤，故 B 错误；
C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故 C 正
与
确； D． 的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分
异构
体，故 D 错误；
故答案选 C。
14．D
【分析】本题考查金属与硝酸的反应，首先应判断出反应的相应产物，计算出产物的质
量，再结合题干，逐一作答。
【详解】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜
的含量。
设合金中铜的含量为 x g，镁的含量为 y g。可列式：m（Cu）+m（Mg）=x+y=1.52，m
（Cu
（OH）2）+ m（Mg（OH）2）=98x/64+58y/24=2.54。解得 x=1.28g，y=0.24g。故合金中含
有 n（Cu）=0.02mol，n（Mg）=0.01mol。A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为 2:1，故 A
项正确；C.加入硝酸后，0.02mol Cu 和 0.01mol Mg 共转移 0.06mole-。设混合气体中 NO2
为 a mol，N2O4 为 b mol，则 a+2b=0.06，a+b=0.05。解得 a=0.04mol，b=0.01mol。NO2 和
N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，故 C 项正确；D.浓硝酸中
HNO3 的
物质的量浓度 c（HNO3）=（1000mL/L×1.40g/mL×63%）/63g/mol=14 mol L 1，故 D 项错
误；
B.加入的硝酸物质的量为 n（HNO3）=cV=0.7mol，反应过程中产生 NO2 0.04mol，N2O4
0.01mol，由原子守恒可知反应后 n（NO -3 ）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol×2=0.64mol，加入
NaOH 溶 液 后 ， 结 合 成 NaNO3， 故 n（NaOH）=0.64mol，
V=n/c=0.64mol/1.0mol·L 1=0.64L=640mL，故加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL，故 B 项正
确。综上，本题选 D。
15．C
【详解】A. 根据能量变化图象可知，物质①的能量低于物质②，故物质①更稳定，A 正
确；
B. 根据能量变化图象可知，生成物质①的过程所需活化能 Ea 较低，速率快，B 正确；
C. 反应会向着能量更稳定的方向发展，故丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物③，C
错误；
D. 碳碳双键易断裂，能与 HBr 、H2O 等发生加成反应，D 正确。
答案为 C。
16．A
【详解】①加 H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不
改变 H2 的产量，故错误；
②加 NaOH 固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减
小，生成氢气的物质的量减少，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但 H2 的产量变大，故
错误；
④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2 的产量也不变，故错误；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2 的产量不
变，故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子
物质的量不变，H2 的产量不变，故正确；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变 H2 的产量，故正
确；符合题意的为⑥⑦，故答案选 A。
17．A
【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b 均小于 0，因此 a 大于 b，故 A 正
确；
B．0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3kJ，因反应
为可逆反应，则 1molN2 和 3molH2 置于密闭的容器中完全反应生成 NH3（g），放热不是
38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故 B 错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，HCl 和 NaOH 反
应的中和热 ΔH 57.3kJ mol 1 ，1mol 硫酸和 1mol 氢氧化钡反应生成 2mol 水和 1mol 硫
酸钡沉淀，放出的热量不是 114.6kJ，故 C 错误；
D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故 D 错误；故
选 A。
18．D
【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大 C 与 H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但
不能提高活化分子百分率，①错误；
②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误；
③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提
高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通
分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确；故选 D。
19．D
【详解】A．维生素 A 分子中含有 5 个碳碳双键，1 mol 维生素 A 最多能与 5mol H2 发生
加成反应，故 A 错误；
B．维生素 A 中与羟基相连的碳原子含有 2 个 H 原子，能被氧化为醛，故 B 错误；
C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素 A 分子中烃基较大，维生素 A 是
一种难溶于水的醇，故 C 错误；
D．根据结构简式，维生素 A 的分子式为 C20H30O，故 D 正确；
选 D。
20．D
【详解】
、
A．C4H8BrCl 的同分异构体可以采取“定一移二”法为 、
、
（数字代表 Br 取代位置），可知 C4H8ClBr 共有 12 种同分异构
体，A
错误；
B．分子式为 C5H12O 且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11－OH），由于戊基有 8
种不同的结构，则符合条件的醇共有 8 种结构，B 错误；
C．根据烯烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子
间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为 ，5 号碳原
子上没有 H 原子，与 5 号碳相连接碳原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1 和
2 之间；2 和 3 之间（存在顺反异构）；3 和 4 之间（存在顺反异构）；3 和 6 之间，4 和 7
之间；故该烃共有 7 种，C 错误；
D．丁基（-C4H9）有 4 种同分异构体，分别是正丁基，异丁基，仲丁基和叔丁基，
，表示的有机物共有 4×4-6=10 种，D 正确；
故选 D。
21．（1）2CH3CH2OH+O CuΔ2CH3CHO +2H2O
（2）B 水浴加热
（3）铜丝由红变黑，再由黑变红 乙醇催化氧化反应的产物有水
（4）防止外界的水蒸气进入 C 中使无水硫酸铜变蓝
Δ
【分析】A 处用水浴加热产生乙醇蒸汽，先加热 B 处，铜丝中氧气与 Cu 反应：2Cu+O2
2CuO，
A 中挥发出的乙醇与 CuO 反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，可以观察
到黑色的铜网变红，铜为催化剂，C 中无水硫酸铜检验生成的水，D 为干燥装置，防止 E
中水蒸气进入 C，E 中收集到乙醛，为刺激性气体，据此分析作答。
【详解】（1）乙醇的催化氧化的化学方程式是 2CH CH OH+O Cu3 2 Δ2CH3CHO+2H2O；
故答案为：红色的铜丝变黑，再变红；无水硫酸铜粉末变蓝色；反应中有水生成；
（2） 反应条件需要加热，B 处要加热，A 处需要加热产生乙醇蒸汽，故需要加热的有
A、B；根据反应原理，乙醇与 CuO 反应，故先加热 B 处获得 CuO；为使装置 A 中的乙
醇成为蒸气，最简单的加热方法是水浴加热，可以获得平稳的乙醇气流；
（3） 实验开始，Cu 变为黑色的 CuO，CuO 再与乙醇反应生成 Cu，所以 B 处可以观察
到红色的铜丝变黑，再变红，反应中，有水蒸气生成，C 处的无水硫酸铜粉末变蓝色，说明
反应中有水生成；
（4）E 中的水蒸气会通过导管进入 C 中，干扰对水的检验，装置 D 的药品是碱石灰，防
止外界的水蒸气进入 C 使无水硫酸铜变蓝。
22．（1） 放热 （E2-E1）kJ mol-1 或-（E1-E2）kJ mol-1
（2）bd
）
（3 12 H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1
（4）98
（5）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=-1135.7kJ mol-1
【详解】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则焓变=生成物
总能量-反应物总能量，则 ΔH= （E2-E1）kJ mol-1 或-（E1-E2）kJ mol-1
（2）a．C 与水蒸气反应制水煤气是吸热反应，a 不选；
b． Na2O2 与 H2O 反应是放热反应，b 选； c．Ba(OH)2 8H2O 与
NH4Cl 反应是吸热反应，c 不选； d．黄铁矿（主要成分为 FeS2 ）
的燃烧的反应是放热反应，d 选；故选 bd；
（3）中和热为强酸和强碱的稀溶液生成 1mol 水所放出的热量；表示该反应中和热的热化
学
1-1；
方程式为 2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol
（4）根据方程式可知，4Al ~12e- ~ -1176kJ mol-1，则 1mol 电子放出的热量为
1176 kJ mol-1 =98kJ mol-1 ；
12
（5）已知① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ mol -1 ；
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH -12 =-534kJ mol ；
根据盖斯定律，将 2×②-①得到 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），
ΔH=2 -534kJ mol-1 －67.7kJ mol-1=﹣1135.7kJ mol-1；则 N2H4(g) 与 NO2(g) 完全反应生
成
N2(g)和 H2O(g) 的热化学方程式为 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O
（g） ΔH=-1135.7kJ mol-1。
23． 非氧化还原反应 N2+6Li=2 Li3N 吸收 －1262 kJ·mol－1
【详解】（1）①反应Ⅱ为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，各元素的化合价均未发生改变，属于非
氧化还原反应；
②根据流程可知，反应Ⅰ为氮气与 Li 反应生成氮化锂，化学方程式为 N2+6Li=2 Li3N；
（2）液氨汽化时，吸收能量，导致周围环境的温度降低；4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）
＋6H2O（g）的反应热 ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6 kJ·mol-1=-1262 kJ·mol-1。
24．（1）C7H16 4
（2）（CH3）2CHCH2CH3 球棍
（3）O2 +4e-+2H2O=4OH- CH3OH 8OH
6e CO 2 3 6H2O 30NA
【详解】（1）
烷烃的通式为 CnH2n+2，分子中含有 22 个共价键，则（n-1）+2n+2=22，n=7，故分子中含
意甲基不上首尾，两个甲基可以上同一个碳： 、
、 共符合条件的烷烃有 4 种。
有 22 个共价键的烷烃的分子式为 C7H16；，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支
链，注，
两个甲基上不同的碳：
（2） i．写出①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 有 3 个-CH3 的同分异构体：由于链端各有 1 个甲
基，则另有 1 个甲基为取代基，故满足条件的同分异构体的结构简式为：（CH3）
2CHCH2CH3。
ii．② 为甲烷的球棍模型
（3） 由图知，电子由 a 沿着导线到 b，则 a 为负极，b 为正极； ①假设使用的“燃料”
是氢气（H2），则 b 极上氧气发生还原反应，电极反应式为
O2 +4e-+2H2O=4OH- 。
②假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），则 a 极上甲醇失去电子被氧化，电极反应式为
CH3OH 8OH 6e CO 2 3 6H2O 。如果消耗甲醇 160g 即 5mol，假设化学能完全转化为
电能，则转移电子 30mol、数目为 30NA。
25．（1） > 0.8mol L-1 min-1 8
（2） ac
（3） S 2-2O3 +2H+ =S +SO2 +H2O
（4） ①② 10.0
（5） ①③ 6
【详解】（1）①由图可知，2min 后 SO2 的物质的量继续减小，即 2min 时化学反应没有达
到平衡，反应正向进行， v 正 SO2 >v 逆 SO2 ；
②由图可知，0 5min 内 SO3 的物质的量变化为 8mol，所以 0 5min 内反应的平均速率是
8mol
v SO3 =0.8mol/(L min)；
2L 5min
③根据方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)和初始通入 10molSO2 和 amolO2 ，反应达
到平衡时，剩余 SO2 为 2mol，生成 SO3 为 8mol，O2 转化量为 4mol，平衡时 O2 的转化率
为 50%，
4mol
即 100%=50%， 解 得 a=8；
amol
（2） a．根据方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)可知，2v 正 O2 v 逆 SO2
说明正逆反应
速率相等，能说明反应达到平衡，故 a 符合题意；
b．恒温恒容时，气体体积不变，质量不变，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容
时混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故 b 不符合题意；
c．根据方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)可知，SO3 的物质的量不再变化，说明反
应达
到平衡状态，故 c 符合题意；
d．根据方程式 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)可知，SO2、O2、SO3 三者的浓度之比为
2∶1∶2
时，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故 d 不符合题意；故答案为：
ac；
（3） 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，
离子方程式为 S2O 2 +3 +2H =SO2↑+S↓+H2O；
（4） 实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温
度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的 Na2S2O3 溶液的量相
同，即
V1=10.0；
（5） 实验①、③温度相同，是探究浓度对反应速率的影响，硫酸物质的量不同，则要探
究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，必须保持其他影响因素一致，即加入的
Na2S2O3 溶液的量相同，则 V2=10.0，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积
V3=20.0-10.0-4.0=6.0。

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