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2024—2025学年度下学期第二学程考试答案
选择题：（共15题，每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B B B D C D D D
9 10 11 12 13 14 15
D B A C C D B
二、非选择题：本题共3个小题，共55分（除特殊标注外每空2分）
16. 除特殊标记外，每空2分，共20分
（1）②④⑤）
（2）A
（3）①有气泡产生 a
②正 （3分）
N （3分）
17. 除特殊标记外，每空2分，共19分
(1)O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)A
(3)0.28
(4)5：6(3分)
(5) 2CO+2NO2CO2+N2
(6) 280 80 v2>v1
18除特殊标记外，每空2分，共16分
(1)
(2) （浓）
饱和碳酸氢钠溶液（或酸性高锰酸钾溶液，合理即可
(3)
(4) 浓硝酸 (3分)
(5) (3分)长春市第十七中学
2024—2025学年度下学期第二学程考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神州飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
C．以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量
B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子
C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定
3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
4．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生
A．装置甲中X电极附近有气泡产生
B．装置乙中Y电极上的反应式为
C．装置丙中溶液的pH增大
D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
5．对反应来说，下列反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
6．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
装置
实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验
7．下列说法正确的是
A．H、H+、2H2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．和互为同系物
D．MgO的电子式：
8．乙烯和乙炔具有相似的化学性质,下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是(　　)
①它们既不是互为同系物,也不是互为同分异构体
②乙烷是饱和烃,乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧,乙炔燃烧时火焰最明亮,有浓的黑烟产生
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A.①③④ B.①②④⑤
C.②③⑤ D.①②③④
9．某实验小组用0．1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是
已知：实验结果：t1>t2>t3。
序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间
Ⅰ 20 5 5 10 t1
Ⅱ 20 5 10 a t2
Ⅲ 60 b 5 10 t3
A．当 a=5，实验Ⅰ 、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B．根据实验结果可知b>5
C．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
D．用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理
10．氮化硅(Si3N4)是一种重要的高温结构陶瓷材料，用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述不正确的是(　　)
A. “还原”反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B. 粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料
C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D. “稀酸Y”可选用稀硝酸
11．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是
A．
B．内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min
D．其它条件相同，若起始时向2.5 L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min
12．下列叙述不正确的是(　　)
A.塑料均为合成高分子材料,其主要成分是合成树脂
B.橡胶硫化过程发生化学变化,提高了橡胶的强度和韧性
C.化学纤维都是合成纤维,具有强度高、弹性好、耐磨等优良性能
D.高分子材料中的有机化合物分子可以是链状结构,也可以是网状结构
13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有
C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含
14．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．工业制硫酸：黄铁矿
15．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有
①单位时间内生成的同时生成
②容器内总压强不再变化
③、NO、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、非选择题：本题共3个小题，共55分（除特殊标注外每空2分）。
16．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．化学反应与热能
（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应
（2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/() 414 489 565 155
A．放出1940 B．吸收1940
C．放出485 D．吸收485
Ⅱ．化学反应与电能
（3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。（3分）
（4）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。
①电极 (填“M”或“N”)为正极。
②负极的电极反应式为 。（3分）
17．氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)图中X的化学式是 。氧化炉中发生的反应有 (填化学方程式)和2NO+O2=2NO2
(2)一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列结果可说明该反应已经达到平衡状态的是___________。(填标号)
A．容器内O2的浓度不再变化 B．容器内气体的密度不再变化
C．容器内气体总质量不再变化 D．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2
(3)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入处理尾气中的氮氧化物，测得如下数据，则0~3sCO的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
时间/ s 0 1 2 3 ……
c(CO)/10-3mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 ……
(4)工业废液中的硝酸可用甲醇处理，HNO3被还原成N2。若此反应消耗了32gCH3OH，转移电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。（3分）
Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和部分转化为CO2和N2。为探究尾气转化速率的影响因素，进行3组实验(反应物初始浓度相同)，得到下表所示数据。
编号 T/℃ 催化剂比表面积(m2/g) 前的平均速率(mol·L-1·s-1)
① 280 80 v1
② a 120 v2
③ 360 b v3
(5)该反应的化学方程式是 。
(6)已知实验①分别与②、③都能进行对比，则a= ，b= 。若通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，则证据是 。
18.硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为 。
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式： ；若要除去中的可以使用 （填试剂名称）。
(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为 （写分子式）。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。（3分）
(5)工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示：
被吸收过程的离子方程式是 。（3分）

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