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化 学 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B D C B D D
题号 11 12 13 14
答案 B A B C
15．(14分，每空2分)
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)分液漏斗
(3)hjkmcdef
(4)干燥气体
(5)饱和食盐水
(6)NaOH
(7)
16．（15分，除标注外，每空2分）
(1)>
(2) 2∶1
(3)AD
(4)BC
(5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
(6) ①②（1分）
(7) 5mL （1分） ＜（1分）
17.（17分，除标注外，每空2分）
(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 碳碳双键、羧基
CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O取代反应(酯化反应)（1分） n CH2=CHCOOCH2CH3
(2) 浓硫酸、碎瓷片 分液 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 74.1%
18．（12分，每空2分）
(1)B
(2)和
(3)
(4) AC 、
(5)
tCH-CH时克
COOCH2CH什邡中学高2024级春秋部第二学期期中考试
化 学 试 题
说明：1.考试时间75分钟 ，总分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第 Ⅰ 卷 （选择题 共42分）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是
头上所带的银簪由金属材料制成
丝绸云袖的主要成分为蛋白质
C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐
D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
2．下列有关表述不正确的是
A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
B．丙烷的分子结构模型示意图：
C．次氯酸的电子式为
D．乙烯的空间填充模型：
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率
B．工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快
C．常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D．制取Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快
4．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A．过程I 中有非极性共价键断裂
B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
5．下列方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
B．用食醋去除水垢中的
C．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D．用溶液能有效除去误食的
6．某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子
D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大
7．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量。N≡N键的键能是946.2kJ/mol，N-H键的键能是391.1kJ/mol。合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当生成2mol NH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
A．1mol N2和3mol H2的总键能大于2mol NH3的总键能
B．合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
C．H-H键的键能是436.0kJ/mol
D．在合成塔中充入1mol N2和3mol H2充分反应后，放出92.4kJ热量
8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O＝2Ag＋2OH
B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-＝PbSO4＋2H2O
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
10．下列说法错误的是
A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全
B．羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维
C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性
D．油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
B．X的简单气态氢化物比W的稳定
C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
D．X与W只能形成一种氧化物
12．某有机物的结构简式为，下列说法错误的是
A．该有机物中所有原子可能共平面
B．该有机物的分子式为
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应
D．1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的O2作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是
A．b极为该电池的负极 B．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．OH－由a电极通过离子交换膜向b电极移动
14．某温度下，在2L密闭容器中投入A和B，发生反应：3A(g)+B(g) cC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．方程式中
B．0~12s内容器内压强随反应进行而减小
C．当A和B的物质的量之比为2∶3时反应达化学平衡
D．0~2s内，D的平均反应速率为
第 Ⅱ 卷 （非选择题 共58分）
二、填空题（本题共5个小题，共58分）
15．（14分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 。
(2)装置B中仪器甲的名称为 。
(3)装置的连接顺序为a b。
(4)装置C、E的作用均为 。
(5)装置F中盛放的试剂为 。
(6)从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。
(7)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为 。
16．（15分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．在一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO(g)和的物质的量变化如图所示：
(1)t=1min时， (填“>”“＜”或“=”)。
(2)从反应开始至达到平衡时，以表示该反应的化学反应速率： ，容器内起始压强P0，平衡时压强为P，则P0∶P= 。
(3)下列措施能增大反应速率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．温度、体积不变，通入氦 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(4)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．消耗的同时生成
B．恒容密闭容器中压强保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体的浓度
（5）请写出甲醇燃料电池在碱性条件下的负极方程式：
Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验：
序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s
① 10mL 10mL 0mL 20℃
② 10mL 10mL 0mL 40℃
③ 10mL 5mL VmL 20℃
④ 10mL 7mL 3mL 30℃
已知：。
(6)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。
(7)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 ， (填“>”“＜”或“=”)。
17．（17分）有机物与人类生活和发展密切相关。
(1)丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
①写出由B生成C的化学方程式 。
②E的官能团名称为 。
③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应反应类型为 。
④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 。
(2)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。
回答下列问题：
①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 。
②实验后如何从混合溶中里分离出产品乙酸乙酯？ 。
③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。
④该实验乙酸乙酯的产率为 。
18．（12分）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有___________(填标号)。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度
(2)浸渣的主要成分是 。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为 。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用 (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式(任写一组)： 。
A．氯水 B．酸性溶液 C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为 。
答案第1页，共2页

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