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2024-2025学年度第二学期第三次月考化学答案
1-5DCBCA 6-10CCDBD 11-15BCBCD
16. (每空2分，共计14分)
（1） BDE 2分 （2）过滤 2分 蒸馏2分
（3） 2I－+H2O2 + 2H+ I2 + 2H2O 2分
（4）分液漏斗 ； 苯与水互不相溶； 1分 碘在苯中的溶解度比在水中大 1分
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）
17(15分)
（1）①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2分)
②. 碳碳双键、羧基 (2分)
③. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH → CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O (2分) 取代反应 (1分)
④. n CH2=CHCOOCH2CH3 (2分) 100% (1分)
①. 浓硫酸、碎瓷片 (2分) ②. 防倒吸 (1分)
③. 乙酸乙酯会完全水解，导致实验失败 (2分)
18. (12分)（1） ①. D (1分) ②. B (1分) ③. A (1分)
（2） ①. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O (2分)
②. 3NO2＋H2O=2H+＋2＋NO (2分)
（3） ①. A (1分) ②. D (1分)
（4） ①. Ca(OH)2 (1分) ②. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (2分)
19.（14分）
（1）适当增大稀硫酸浓度（提高反应温度、减小硫酸渣粒径、搅拌等任意一个合理的均可）（1分）
（2）SiO2（1分） 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓ + 2H+ （2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）
（4）Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
（5） 2NH3·H2O + SO2＝(NH4)2SO3 + H2O（2分）
（6）取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有（2分） （7）3（2分）2024-2025学年度第二学期第三次月考
高 2024级 化 学 试 题
（满分：100 分 考试时间：75 分钟 ）
可能用到的相对原于质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al -27
第Ⅰ卷（选择题共 45分）
一、选择题（本大题共15题，每小题3 分，共计 45分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A ．天然气、沼气和水煤气的主要成分均是甲烷
B ．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
C ．在医学检查中，重晶石和石膏均可以用作钡餐
D． 煤中混合石灰石粉末可以用于燃煤的脱硫
2.下列关于生活中常见物质说法错误的是
A. 用来生产光导纤维 B. 医药属于精细化学品
C. 处方药有“OTC”标识 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （　　）
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型：
C．硫离子的结构示意图： D．氯化钠的电子式：
4．下列说法正确的是(　　)
A．14N与14C互为同位素 B．H2O与D2O互为同素异形体
C．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
D．环丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互为同系物
5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中
C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中
6 ．关于海水资源利用。下列说法错误的是 ( )
A ．利用蒸馏法可以制备淡水
B ．海水提溴，富集溴的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=SO42- +2Br-+4H+
C ．通过电解饱和食盐水可以制备Na
D ．用生石灰沉淀海水中的镁离子，成本更低
7．根据实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先加入足量溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有沉淀 原溶液中一定有
B 某无色气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊 该气体只能是
C 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加浓硝酸后加热，产生黄色沉淀 鸡蛋清中有蛋白质
D 淀粉和稀硫酸的混合溶液加热发生水解反应一段时间后，取样、冷却，加足量NaOH溶液中和，并滴加碘水发现溶液未变蓝 淀粉已完全水解
8．下列过程对应的方程式正确的是( )
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C. 向(NH4)2SO4溶液中加Ba(OH)2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝NH3·H2O+BaSO4↓
D. 甲烷的燃烧热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-890.3kJ·mol-1
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．17g 羟基（—OH）中含有的电子数为 10NA
B．0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
C．将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，生成气体分子数为0.3NA
D．常温下，33.6L H2与足量N2的反应，生成的NH3分子数为NA
10．化学与能源开发、资源利用、环境保护等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
D．可以将地沟油在碱性条件下进行水解，用于制造肥皂
11. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)
①能发生氧化反应； ②能使溴水褪色；
③能跟Na反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 ( 沸点为 20.8 ℃，能与水混溶 ) 的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　 　)
A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
13．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是
A. B.
C. D.
14. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可将NO还原为无污染的气体,反应机理如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A.①②③均为氧化还原反应
B.该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成
C.该转化的总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O
D.③中每消耗11.2 L(标准状况下)O2，生成2 mol Fe3+
15. G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．G的分子式为
B．G的一氯取代物有5种
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键
D．1mol G与金属钠反应最多可生成(标准状况)
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有____________，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。
17.（15分）有机物与人类生活和发展密切相关。
（1）丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
已知：CH3C00H+HCHO→ CH2=CHCOOH+H2O
回答下列问题：
①写出由B生成C的化学方程式 。
②E的官能团名称为 。
③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ，该反应类型为 。
④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式 ，该反应的原子利用率为 。
（2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)，加入3mL(0.05mol)乙醇，1.5mL(0.027mol)乙酸。用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体(1.76g)。
回答下列问题：
①对照课本酯化反应实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了 、 的作用 。
②实验中球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 。
③若将小试管中的饱和溶液换成NaOH溶液，则可能导致的后果是 。
18. (12分)利用有关化学知识回答下列问题。
（1）科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。从下列五种物质中选择合适的答案，将其选项标号填在空格内。
A．乙醇 B．苯甲酸钠 C．乙烯 D．硝酸铵 E．油脂
①氮肥是 。
②防腐剂是 。
③75%(体积分数)的水溶液可用于消毒的是 。
（2）气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。
①由气体A制得无色气体B的化学方程式为 。
②C转化为D时发生的离子方程式为 。
（3）化学反应过程中必然伴随着能量变化。
①下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 。(填标号)
锌与稀盐酸反应 B．浓硫酸稀释 C．与NH4Cl反应 D、生石灰固体溶于水
②化反应A+B→C(放出能量)分两步进行：第一步A+B→X(吸收能量)，第二步X→C(放出能量)。下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 。
A． B． C． D．
（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，从海水中获取镁的流程图如下。
①从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是 (填化学式)。
②步骤V发生的化学方程式为 。
19.（14分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的石英、CaO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下。
回答下列问题:
（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有 （答一条即可）
（2）操作Ⅰ为过滤，过滤后滤渣为 和CaSO4；溶液X中加入黄铁矿粉后先发生反应FeS2 + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑ + S↓，H2S再将Fe3+ 还原，其离子方程式为 。
（3）在溶液Y中通入空气的目的 。
（4）实验室利用氯化铵固体制备氨气的方程式为 。
（5）滤渣Z灼烧产生的尾气，工业上常常通入过量的氨水中，方程式为： 。
（6）检验溶液W中含有的方法是 。
（7）为了测定所制备铁黄Fe2O3·xH2O中x的值，用托盘天平准确称量10.7g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作达到恒重时，残留固体质量为8.0g，则x= 。

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