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2024-2025学年中考模拟测试
化学学科
（相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．《天工开物》中记载的下列工艺未涉及化学变化的是（ ）
A.白土烧瓷 B.棉纱织布 C.冶炼钢铁 D.五谷酿酒
2．下列实验操作规范的是（ ）
A.蒸发结晶 B.铁在氧气中燃烧 C.测定酸碱度 D.称量固体
3．“3.15”晚会中，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为，下列有关该塑化剂的说法正确的是（ ）
A.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的
B.塑化剂属于有机高分子化合物
C.塑化剂中氢元素的质量分数最大
D.塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水
4．除NaCl外，海水中还含有大量的和，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.，a点可表示的不饱和溶液
B.降温至，饱和溶液会析出晶体
C.，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数
D.，取固体放入50g水中，得到溶液
5．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A.保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子
B二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应
C稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子
D.单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的。
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去Fe粉中的粉末 加水溶解，过滤，洗涤干燥
B 鉴别、、、NaOH 分别取样，加水溶解，观察现象
C 除去中的混有的HCl气体 将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液
D 检验久置的NaOH固体是否部分变质 取样，加入适量，观察是否有沉淀生成
A.A B.B C.C D.D
7．四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等，气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.天然气是可再生能源
B.做功冲程中机械能转变为化学能
C.从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小
D.参加反应的和质量比为
8．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A、化学与生活 B、化学与发现
①、会造成酸雨 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③碳酸钙可以做补钙剂 ①张青莲制出了纯碱 ②拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ③门捷列夫排列了元素周期律
C、化学与安全 D、化学与农业
①鞭炮等易燃、易爆物，不能带上地铁 ②浓硫酸滴在皮肤上，可以涂抹硼酸 ③爱护水资源要节约用水和防止水污染 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 ②波尔多液是用胆矾、生石灰和水混合而成 ③磷肥能促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿
A.A B.B C.C D.D
9．向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D.滤液中一定有和
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.表示分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中，逐渐加入锌粉和铁粉
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
二、填空、简答题（共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）
11．（8分）“莫使金樽空对月”李白以酒抒怀，“明月几时有，把酒问青天”苏轼借酒问月。宿迁双沟酒厂经蒸煮、发酵、蒸馏等工艺酿造白酒。
（1）双沟绿藓白酒的原料高粱、小麦、大麦中含有的主要营养物质是______。
酿造工艺中，夏季“压窖”需将酒醅在窖池中发酵180天，其中葡萄糖在酵母菌的作用下，发酵分解成酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解成酒精的方程式______。
（2）酒厂窖池用黏土烧制的陶瓷密封，陶瓷属于______材料。
（3）双沟酒厂利用洪泽湖的水源酿造白酒，洪泽湖湿地富含硒，锌等人体所需的______（填微量或常量）元素，硒元素具有防癌、抗癌的作用，根据下图硒原子结构示意图，写出离子符号______。硒酸钠中硒元素的化合价为______。
（4）“鸡鸣听两省，酒熟香三县”，酒香是挣脱容器的丝绸，从微观角度解释原因：______。
12．（6分）海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入______溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入______溶液除去，写出反应方程式______。
（2）工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是______。
（3）工业上从海水中制镁时，经历了过程目的是______。
13．（8分）化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。
（1）仪器名称：①是______。
（2）用高锰酸钾制的化学方程式是______；实验室制，并控制产生的速率，组装时应选择的装置有______。
（3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入。
（4）实验室采取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥，组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是______；实验时，玻璃管中a处发生的现象是______。
（5）如图是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液）。其中最合理的装置是______（填序号）。
A. B. C. D.
三、科学探究题（共1小题，每空1分，共6分）
14．某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。
【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。
方案 操作 现象
方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示
方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 Ⅰ．析出白色晶体 Ⅱ．______
方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移
【交流讨论】
（1）图1中a点对应的溶液中物质有______（填化学式）。
（2）现象Ⅱ为______，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。
（3）小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是______。
【探究2】验证酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】
a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水；
b．无水醋酸在常温下为无色液体：
c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。
（4）小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是______。能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。
（5）请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子______。
四、工艺流程题、计算题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
15．（7分）主要用于化学镀镍（Ni），生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得，有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“氧化”时发生的反应为______，用过氧化氢做氧化剂的优点是______。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为______。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为______（用化学方程式表示）。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃-53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
“系列操作”流程中：向中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤并晾干。
16．（5分）碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，在实验室常用作干燥剂，某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量，实验过程如下：
实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加溶液，溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。
请根据实验过程并分析图像，完成下列问题：
（1）实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有______（写化学式）。
（2）实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为？（写出计算步骤）
（3）该样品中CaO的质量为______g。
答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1-5 BADDC 6-10BDADC
二．填空、简答题（共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）
11.（1）糖类
（2）无机非金属 （3）微量 Se2- +6 （4）分子在不停地运动
12.（1）Ba（OH）2 过量Na2CO3 Ba（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
（2）母液中MgCl2含量比海水高 （3）富集提纯MgCl2
13.（1）锥形瓶 （2） BD；
（3）b （4）浓硫酸 固体由黑色变为紫红色 （5）A
三、科学探究题（共1小题，每空1分，共6分）
14.（1）NaOH、NaCl、H2O （2）溶液不变色
（3）稀盐酸滴入烧瓶中，即使不与氢氧化钠反应，稀盐酸中的水稀释氢氧化钠固体也可能放热，使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动
（4）无水醋酸、变色硅胶 A、B 试管中变色硅胶不变色，C 试管中变色硅胶由蓝变红
（5）用熟石灰改良酸性土壤（或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，合理即可）
四．工艺流程题、计算题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分）
15.（1）搅拌、加热（合理即可） （2）H2O 不产生新的杂质
（3）（或） （4）
（5）降温至30.8℃~53.8℃结晶
16.（1） （2）10.6%
解：根据图像可知，当氯化钙完全反应时，用去碳酸钠溶液的质量为100g，设实验2中所滴加的溶液中溶质的质量分数为x。
，x=10.6%
答：所滴加的溶液中溶质的质量分数为10.6%。
（3）

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