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初三年化学学科中考模拟测验
本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： Co-59 Al-27 N-14 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是
A. 倡导绿色出行 B. 分类回收生活垃圾
C. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 D. 工业废水处理后排放
2. 物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. NaCl C. Fe2O3 D. C2H5OH
3. 钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3
4. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是
A. 曹军的战船是主要的可燃物
B. 东风为燃烧提供了充足的氧气
C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点
D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一
5. 实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是
A. 酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭
B. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度
C. 向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上
D. 称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量
6. 下列叙述中不正确的是
A. 溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C. 水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D. 氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
7. 布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是
A. 布洛芬含有碳氢氮三种元素
B. 布洛芬的相对分子质量是206g
C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大
D. 一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的
8. 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A. 浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
9. 硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是
A. 单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰
B. b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染
C. c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同
D. d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
10. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是
A. 数字化能为探究提供更为直观的证据
B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹
C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温
D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
11. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。
（1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由______种元素组成。
（2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为______，Co元素与Al元素的质量比为______。
（3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量______，X的值为______。在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。
（4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于______（填“有机物”或“无机物”）。
12. 完成下列填空：
（1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。
①煤属于______（填“再生”或“不可再生”）能源。
②图Ⅰ气化炉中发生的变化______（填“物理”或“化学”）变化。
③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为______（填化学式）。
④写出物质D燃烧的化学方程式______。
⑤煤的气化这一技术的利用的优点是______。
（2）氢气是一种重要的新能源。
①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是______。
②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：______，该反应属于______（基本反应类型）。
（3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。
①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：______（写出一条即可）。
②下列说法中正确的是______（填字母选项）。
A煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一
13. 2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
（1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于______材料。
（2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有______作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：______。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为______（请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：______。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为______能。
14. 印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。
Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。
（1）NaCl、Na2CO3都属于______物质（填“易溶”或“难溶”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A. 降温到30℃，过滤
B. 降温到10℃，过滤
C. 升温到80℃，趁热过滤
D. 蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
（4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是______。
（5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：______。
（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取______mL蒸馏水。
（7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为______。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15. 为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：
资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。
回答下列问题：
（1）在实验室用______可测出K2CO3溶液的pH。
（2）操作Ⅰ的名称是______。
（3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：______（写1个即可）。
（4）“去污液”中一定含有的溶质是______。
（5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因______。
16. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。
已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。
氢氧化物 开始沉淀时的pH
Ti(OH)4 0.5
Fe(OH)3 1.5
Fe(OH)2 7.6
（1）研磨机的作用是：______。
（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿浸出率，可采用的措施是______（填序号）。
A. 缩短浸取时间 B. 循环浸取
C. 适当降低硫酸浓度 D. 适当提高浸取温度
（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。
（4）酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式______。
（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。
17. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：
探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。
取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。
【实验1】鱼、盐质量比3:1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：
（1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。
【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg kg-1)随时间变化的数据如表所示：
时间/天 鱼、盐质量比8:1 鱼、盐质量比5:1 鱼、盐质量比3:1
0 0.32 x 0.32
2 1.35 0.47 0.38
4 1.81 0.43 0.49
6 1.30 0.41 0.61
8 1.61 0.90 0.35
10 1.18 0.68 0.82
12 0.91 0.65 0.44
14 086 0.60 0.39
16 0.99 0.72 0.49
（2）表中x＝______。
（3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。
探究二：工业废水中NaNO2的处理。
（4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：，写出完整的计算过程）
（5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若______说明NaNO2没有完全反应。
初三年化学学科中考模拟测验
本试题共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： Co-59 Al-27 N-14 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）4##四
（2） ①. +2 ②.
（3） ①. 58.93 ②. 15 ③. 失去
（4）有机物
【12题答案】
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 化学 ③. CO ④. ⑤. 使煤变成清洁能源（或提高煤的燃烧效率等合理答案）
（2） ①. 分子间的间隔变小 ②. ③. 化合反应
（3） ①. 硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案） ②. ABD
【13题答案】
【答案】（1）有机高分子材料##合成材料
（2） ①. 吸附 ②. 4H2+CO22H2O+CH4 ③. ④. ⑤. 电
【14题答案】
【答案】（1）易溶 （2） ①. 饱和 ②. 2:7 （3）C
（4）防止染液碱性过强##防止染色不均、固色率低
（5）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（6）42 （7） ①. 150g ②. 偏小
【15题答案】
【答案】（1）pH试纸（或pH计）
（2）过滤 （3）##
（4）KOH##氢氧化钾
（5）反应生成了碱性更强的KOH
【16题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）BD
（3）80% （4） ①. FeSO4 ②.
（5） ①. 1.5 ②. Fe2+、Fe3+
【17题答案】
【答案】（1）温度、时间
（2）0.32 （3）使用鱼、盐比，腌制14天左右（合理即可）
（4）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x
x=5.35kg
答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 （5）溶液变红

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