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江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动（二）化学
一、单选题
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是
A．X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构
B．第一电离能：CC．硅、锗属于同周期元素
D．金刚石和锗常用作半导体材料
2．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是
A．HON=NOH中N元素的化合价为＋1
B．H2NOH分子含极性键和非极性键
C．H2O的电子式为：H：O：H
D．中子数为8的氮原子：N
3．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑
结构示意图
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2
C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6
4．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
阅读下列材料，完成下面小题。
Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可作由CO2制CH3OH反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0的催化剂。CuCl是一种难溶于水、乙醇的白色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl制备实验过程为将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，经加水稀释、过滤、洗涤、干燥即得CuCl产品。
5．下列有关说法正确的是
A．基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d94s1
B．[CuCl2]-中的配位键可以表示为[Cl←Cu→Cl]-
C．分子稳定性H2O>NH3
D．CuCl晶胞(如图所示)中距离每个Cl-最近的Cu＋有2个
6．关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．反应物所含的键能总和大于生成物所含的键能总和
D．使用Cu作催化剂可以提高一定时间内CO2的转化率
7．下列化学用语正确的是
A．Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：2Cu＋Cl22CuCl
B．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．CuCl在潮湿空气中氧化的化学方程式：4CuCl＋O2＋3H2O=2Cu2(OH)3Cl＋Cl2
D．制取Na[CuCl2]的离子方程式：Cu2＋＋Cu＋4Cl-2[CuCl2]-
8．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是
A．消除污染物：
B．去除难溶物：
C．合成聚合物：
D．制备配合物：溶液
9．有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．的酸性比乙酸强 B．、都有相同的产物生成
C．最多可以消耗 D．具有对映异构体
10．2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—空气电池，该电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，若将Ⅱ室中的溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化
C．充电时，电极附近可能有产生
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
11．室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验结论
A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴甲基橙，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定，根据消耗标准液的体积进行计算
B 醋酸是否弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否澄清
C 检验体系中是否有未反应的醋酸 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液
D 比较醋酸和HCO的酸性强弱 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，并比较大小
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。
实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。
实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。
实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所测NaClO溶液的pH>11
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)
C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)
13．乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B．反应②的焓变ΔH2>0
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
二、解答题
14．从铜阳极泥(含、、、等)中回收贵金属的工艺流程如下：
(1)“酸浸”(已知柠檬酸化学式为，是一种三元弱酸)。
①只用稀硝酸也可氧化浸出生成和，反应的离子方程式为 。
②添加柠檬酸可提高的浸出率，除因为形成外，还有 。
③和柠檬酸协同浸出时，浓度过大使浸出率降低的原因是 。
(2)“沉银”时转化为。中与配位的原子为 。
(3)“氨浸”时反应为。该反应的平衡常数数值为 。已知：；反应的平衡常数
(4)“还原”在碱性条件下进行。理论上获得的 。
(5)“置换”后的溶液可制备晶体，该晶体分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(热量变化)如图所示。DSC曲线上650～850℃有两个吸热峰，可能发生的吸热反应为、 。
15．有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
(1)AB所需的反应物及反应条件是 。
(2)的反应类型为 。
(3)F的分子式为，F的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有两个苯环，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②含有四种不同化学环境的氢。
(5)已知：①甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位；
②苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。
设计以，、为原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)
16．含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。
(1)材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为和)中加入溶液回收。
①与、反应生成沉淀和的化学方程式为 。
②控制溶液的pH，产率如图所示。时，产率随pH减小而降低的原因是 。
(2)常用于织物漂白。测定样品溶液的浓度：量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液。待充分反应后，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液22.80mL。实验过程中的反应如下：，。
①取用溶液时应选用的仪器是 (填字母)。
A．25mL量筒 B．50mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．50mL酸式滴定管
②计算样品溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。
(3)电解溶液可用于测定阿伏伽德罗常数，计算公式为。I为电解电流，t为电解时间，e取，为铜电极减少的质量，为铜的摩尔质量。
①请补充完整实验方案： 。重复上述操作2～3次，按公式进行数据处理［实验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、铂丝、溶液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程中电流恒为1A)］。
②本实验中不采用铂电极增加的质量来测定，其原因是 。
17．电解水制氢时，阳极析氧反应需较高电压，研究其反应机理并运用协同制氢的方法来降低能耗、提升产氢效率具有重要意义。
(1)以为电解液，Pt作电极，阴极析氢反应可能经历两步。第二步反应为(*H表示吸附态氢原子)。写出第一步的电极反应方程式： 。
(2)碱性条件下阳极负载的催化剂表面可能的反应机理如图-1所示。
①步骤3中M化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
②M可能为 。(填序号)
A．Mg B．Al C．Ni D．Cr
③电解过程中，若阴极有扩散到催化剂表面，可能会导致催化剂催化效率下降甚至失去活性，其原因是 。
(3)利用甘油()协同制氢可降低电解时所需电压，节约制氢成本。
①在阳极区添加一定量的甘油，电解一段时间后，阳极得到含碳产物的物质的量分别为，，理论上阴极产生的物质的量为 。
②用与分别进行电催化协同制氢。对电解后的含碳产物进行表征，所得的NMR(核磁共振氢谱)分别如图-2，图-3所示。
电催化协同制氢所得含碳产物有 。
③电解时，若电压过大，甘油的转化率会降低，其原因是 。
参考答案
1．A
2．A
3．B
4．B
5．C 6．D 7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．(1) 增大c(H+)，加快热HNO3氧化Pd的速率 氧化柠檬酸，使柠檬酸浓度下降
(2)O
(3)1.98×10-3
(4)4：1
(5)
15．(1)Cl2、FeCl3
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
16．(1) 当时，溶液中强酸会使发生歧化反应，浓度下降，导致CuSCN产率随pH减小而下降
(2) D
(3) (a) 用分析天平准确称量干燥后的纯铜片初质量m0；
(b) 将铜片(作阳极)和铂丝(作阴极)分别接到直流电源两极，浸入盛有CuSO 溶液的电解槽中；
(c)接通电路并保持电流I=1A不变，用秒表记录电解时间t；
(d) 电解结束后取出铜片，用蒸馏水洗净、干燥，复称其质量m1；
(e) 计算Δm = m0-m1，并按给定公式求得阿伏伽德罗常数；重复2～3次取平均值。 阴极(铂丝)上析出的铜容易出现附着不牢容易脱落、铂丝上发生副反应析出氢气等
17．(1)
(2) 不变 CD H2将金属氧化物还原为金属单质，改变了催化剂结构，催化活性下降
(3) 0.78 CH3OH、13CH3OH、H13COO-、HCOO- 电压过大时，水和甘油在阳极催化剂表面竞争放电

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