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广东省江门市台山市第一中学、开侨中学两校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．氮原子的L层电子轨道表示式： B．质量数为127的碘原子：
C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式：
2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
3．表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是
A B C D
晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘
构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子
晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力
A．A B．B C．C D．D
4．下列分子与O3分子的结构最相似的是
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
5．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
6．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．熔点： B．键长：
C．稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅
7．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是
A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中键的键长小于键的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键 D．分子中含有3个键和4个键
8．下列化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B．乙烯的结构简式：
C．乙烷的球棍模型： D．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：
9．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A．1mol该物质与足量Na反应生成
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．与互为同分异构体
10．在的催化下，苯和丙烯可反应制得异丙苯，其化学方程式为，下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．苯与异丙苯互为同系物
C．异丙苯在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种
D．可用溴水鉴别苯和异丙苯
11．染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是

A．分子中存在4种官能团
B．可与HBr反应
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
12．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B．甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C．乙发生消去反应得到两种烯烃
D．丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
13．咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A．电负性：
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为
D．咔唑的沸点比 的沸点高
14．有基态原子的外围电子排布式如下：
基态原子 X Y Z R
外围电子排布式 2S22P1 3S23P1 2S22P4 2S22P3
下列有关推断正确的是
A．原子半径：Y>R>Z>X
B．第一电离能：YC．电负性：Z>R>X>Y
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
15．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
16．X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Z)B．原子半径由小到大的顺序：r(X)C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族
D．X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X二、解答题
17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：
苯 溴 溴苯
密度/ 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解性 微溶 微溶 微溶
请按要求回答下列问题：
(1)溴苯的制备：
①查阅文献，苯与液溴在催化下的反应机理共分三步，已知第一、三步反应：
Ⅰ．；
Ⅲ．。
请完成第二步反应：Ⅱ． 。
②装置c的名称是 ；在a中加入15mL苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。装置c的作用是 。常温下，装置d中发生的反应有 。
(2)分离提纯：
①向反应后的a中加入10mL水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。最后一次加水洗涤的目的是 。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。所得滤液中除了溴苯外，还含有的主要杂质为 （填物质名称）。要进一步提纯，需要进行 （填操作名称）。
(3)产率计算：将分离提纯后的产品进行测定，得到4.0mL产品。计算得实验产率为 。（保留三位有效数字）（已知：苯的相对分子质量为78；溴的相对分子质量为160；溴苯的相对分子质量为157）
18．氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
(1)氢化阿托醛的官能团的名称是 ，1mol最多可和 mol氢气加成。
(2)在合成路线上②③的反应类型分别为② 、③ 。
(3)反应④发生的条件是 。
(4)由D反应的化学方程式为 。
(5)D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。
(6)有多种同分异构体，请写出一种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 。
①苯环上有两个取代基；②能使溶液显紫色。
(7)请结合上述合成路线，写出以苯和乙烯为原料（其他无机试剂任选）合成苯乙醇（）的路线： 。
19．请按下列要求作答。
(1)基态铜原子核外电子排布式为 。
(2)已知的键角大于分子的键角，请解释原因： 。
(3)下图是两种具有相同化学式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。
请比较它们的沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸（填“>”或“<”），并从氢键的角度解释原因： 。
很多含巯基（）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如：解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ．
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 （填标号）。
A．在Ⅰ中O原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。
(6)请基于理论（吸电子基团、推电子基团）比较化合物Ⅳ和硫酸的酸性强弱，化合物Ⅳ酸性 硫酸酸性（填“>”或“<”）。
20．CIGS靶材是一种主要含铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态Ga的核外电子排布式为，转化为下列激发态时所需能量最少的是______（填标号）。
A． B．
C． D．
(2)硫酸铜分别和氨水、可形成配合物，。
①的空间结构为 ，EDTA中碳原子杂化方式为 。
②在化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图），该阳离子中存在的化学键类型为 ，该化合物加热时首先失去的组分是 。
(3)人体代谢甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 。
有机物 甲醇 甲硫醇 甲硒醇
沸点/℃ 64.7 5.95 25.05
(4)四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，则该晶体密度 （用含有m、M和。的代数式表示）。晶体中与单个In键合的Se有 个。
广东省江门市台山市第一中学、开侨中学两校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C B A A D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D D C C C
17．(1) 球形冷凝管 冷凝回流 反应1：、反应2：
(2) 除去NaOH 苯 蒸馏
(3)49.3%
18．(1) 醛基 4
(2) 消去反应 加成反应
(3)NaOH水溶液、加热
(4)2+O22+2H2O
(5)
(6)
(7)
19．(1)或
(2)中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0。分子中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对多，所以斥力更大，键角更小
(3) < 因为对羟基苯甲酸中存在分子间氢键，而邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键，不存在分子间氢键
(4)AD
(5)化合物Ⅲ
(6)<
20．(1)B
(2) 正四面体形 、 共价键和配位键
(3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分子间存在氢键所以沸点最高
(4) 4

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