资源简介

2024-2025学年第二学期第二次月考
高一年级化学参考答案
1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.B
11.B 12.BC 13.C 14.BD 15.C
三、（除标注外，每空2分）
16．(1) 球形干燥管 碱石灰
(2)
(3)③、①
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
17．(1) 75%
(2)AD (3)C (4)放热 2052.8
(5)
18．(1) 还原 0.5 (2)b>a>c>d (3) 氧化 负
19 (1)B AC (2)羟基（1分） 羧基（1分）
(3)C5H12 3
20．(1) 加成反应
(2)
(3) 防止暴沸（1分） 防倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液 bc
CH.CHCH.CH
3
CH.
3可回
2024-2025学年第二学期第二次月考
高一年级化学答题卡
考号：
姓名：
班级：
考场：
座号：
注意事项
准考证号
[o]
[o][o][o][o][o]
[o][o][o]
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号等填写清楚。
[1]
[1]
[1]
[1]
C1]
[们
[1]
[1们
[1]
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
[2]
3.主观题必须使用黑色签字笔书写。
[3]
[3]
C3][3]
C3]
[3]
[3]
[3]
C3]
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
[4]
C4]
[4]
5.保特答卷清洁完整。
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[5]
[5]
[5]
C5]
[5]
[5]
[5]
[5]
[6]
[6]
67
C67
[61
[6]
61
C7]
[7]
C7]
7
[71
C7]
[7]
C7]
[8]
[8]
[8]
[8]
[g]
[8]
[8]
正确填涂■缺考标记
[9][9][9]
[9]
[9]
[9]
[9][9]
[9]
一、单选题(20分)
1 CA]DB]CC]DD]
6 [A][B][C]DD]
2 [A]DB][c]DD]
7 [A][B][c]D]
3 CA][B]CC][D]
8 CA][B][c]CD]
4[A][B][C]D]
9[A][B[C]D]
5 [A]DB][C]DD]
10 [A][B][c]DD]
二、选择题(20分)
11 [A]DB]CC]DD]
12[AJ[B][c]]
13[AJ[B][C]D]
14[A[B][C]D]
15 CA]CB]Cc]CD]
三、解答题(60分)
16.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4
第1页（共2页）
口厦面簪题卡，请保持字迹清晰

17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.(12分)
(1)
(2)
(3)
19.(12分)
(1)
(2)
(1分)
(1分)
(3)
20.(12分)
(1)
(2)
(3)①
(1分)②
(1分)
③
第页/共2页2024-2025学年第二学期第二次月考
高一年级化学试题
时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维
B．水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料
C．广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物
D．有机玻璃属于新型无机非金属材料
2． 下列关于硫酸的说法中正确的是（ ）
A．小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌
D．加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一
3．光照条件下，在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害
B．氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨
C．途径②中，N2发生了还原反应
D．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2
4．根据如图能量变化所述正确的是（ ）
A．反应物A断键放出能量比生成物B成键吸收能量多
B．反应符合如图所示能量变化
C．所有的燃烧反应均符合如图所示能量变化
D．反应物A比生成物B更稳定
5．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
t3时，容器中
B．加入催化剂反应速率不变
C．t3时，反应停止
D．t2时，反应的v(正)=v(逆)
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式： B．分子的结构式：
C．乙烷的空间填充模型： D．四氯化碳的电子式：
7．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下反应
C．乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应
8．某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的反应类型为取代反应
B．试管内壁出现的油状液滴属于混合物
C．反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液
D．生成的化学方程式为
9．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时①键断裂
B．可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
10.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A.铁粉 B.盐酸 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl
C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯
12．某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能与乙醇发生酯化反应
C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2
13．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极X为正极
B．氢气产生在X电极上，SO移向X电极
C．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
14．在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到反应限度时，下列说法正确的是（ ）
A．反应停止 B．SO2的物质的量不再变化
C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．改变反应条件，可能改变平衡状态
15．为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学分别在三支试管中加入了相同体积的H2O2溶液，并测量收集Vml气体所需的时间，实验记录如下：下列结论错误的是（ ）
实验序号 H2O2浓度 催化剂 所用时间
① 5％ 2滴 1mol L 1FeCl3溶液 t1
② 10％ 2滴 1mol L 1 FeCl3溶液 t2
③ 10％ 2滴 1mol L 1 CuSO4溶液 t3
A．实验①②研究的是浓度对反应速率的影响
B．实验②③研究的是不同催化剂对反应速率的影响
C．若t3>t2，则说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
D．若探究温度对反应速率的影响，该实验不宜过度加热
三、非选择题（共5题，共60分）
16．工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。装置B中的试剂是 。
(2)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
(3)为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是 (填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
(4)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
17．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()= 。平衡时的转化率为 。
(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、和三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol
(4)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收 kJ的能量。
(5)汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为 。
18.目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
(1)①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。
(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入：2 mol/L溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。
①甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为 极。
（1）下列物质中，互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 。
①；②；③
①② B. ②③ C.①③
（2)的官能团的名称是 ，的官能团的名称是 。
(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 。
20．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
反应①的反应类型是 。
(2)反应②的化学方程式是 ，反应④的化学方程式是 。
(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 。
②仪器C在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以 。
③烧杯D中盛放的溶液是 ，它的作用是 (填字母)。
中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率

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