资源简介

东莞中学、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学
2027届高一下学期五校联考试题
化 学 2025.5
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Fe:56 Ba:137
考试时间：75 分钟 满分：100分
第I卷
一、选择题 (1-10, 每题2分。11-16每题4分。共计44分)
1.中山市古镇镇被称为“中国灯饰之都”，随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯具所用材料属于有机高分子材料的是
A.汉代彩绘雁鱼铜灯 B.中国彩灯博物馆的瓷器宫灯王 C.中山某公司生产的水晶灯 D.中山某公司生产的亚克力(聚甲基丙烯酸甲酯)灯
2.下列化学用语正确的是
A.异戊烷的键线式： B. 乙醛的结构简式: CH COH
C. CCl 的空间填充模型: D. CH Cl的电子式:
3.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀盐酸中加入少量钠块：
B. NaClO溶液中通入足量的:
C. FeCl 溶液刻蚀铜质电路板：
D.向硫酸铜溶液中通入少量H S气体：
4.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
第 1 页 共 8 页
5.化学是实验科学，下列有关实验设计能达到目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 完成喷泉实验 实验室制取氨气 制备纯净的一氯甲烷
6.苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。下列关于苹果酸的说法正确的是
A. 分子式为C H O
B.含有3种官能团
C.能够发生取代反应与氧化反应
D 1m ol苹果酸可与足量NaHCO 反应生成标况下22.4 L CO
7.部分含 S、Cl的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. h的溶液放置时间久了，其溶液的pH会变大
B. c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
C.可依据b或f与金属 Cu反应的产物中 Cu的化合价推测对应元素的非金属性强弱
D.将f通入石灰水中制备漂白粉
8.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确的是
选项 物质用途 原理分析
A 液氨常作制冷剂 NH 极易溶于水
B 陶瓷大多耐酸碱腐蚀 存在特殊的硅氧四面体结构
C 铁质或铝制容器盛放浓硝酸 铁、铝常温下与浓硝酸不反应
D 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性
第 2 页 共 8 页
9某烃的结构简式为有关其分子结构的叙述中错误的是
A.分子中一定在同一平面上的碳原子数最多为6
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.分子中所有原子不可能共平面
D 分子中在同一直线上的碳原子数最多为4
10.室温下，1体积水能溶解约700体积的NH 。将向下排空气法收集 后的试管倒扣在水槽的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是
A.试管内液面上升，证明NH 与H O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为NH 在水中的溶解达到了饱和
C.取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：
D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于 被空气中的 氧化
11.如图所示，某同学利用Na SO 和70%的H SO 溶液制取SO 并探究其性质。下列说法正确的是
A.装置B 中溶液褪色说明SO 具有氧化性
B 装置C中的实验现象说明SO 具有还原性
C 装置D中的实验现象说明SO 具有漂白性
D.装置E后续可用于探究SO 与品红作用的可逆性
12.一种治疗免疫疾病的药物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A.简单离子半径:W B.该物质中 Y、Z、Q均满足8电子构型
C. X与Y 形成的物质可与Cl 发生取代反应，产物最多有5种
D. 非金属性: Y < Q
第 3 页 共 8 页
13下列说法中正确的个数为
①塑料材质的人字拖被网友称为广东省“省鞋”，此人字拖的主要成分是纤维素
②单质硫易溶于CS ，实验室可用CS 清洗沾有硫单质的试管
③检验Cl 中是否混有HCl气体，可将气体通入集有氮气的集气瓶中，若产生白烟，则证明有HCl。
④足量MnO 和40mL10 mol·L 浓盐酸共热可生成Cl 的物质的量小于0.1mol
⑤乙烯使溴水褪色和使高锰酸钾褪色的原理是一样的
⑥足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体
⑦制粗硅的反应 说明非金属性:C > Si
A. 3个 B.4个 C.5.个 D.6个
14.下列操作正确且能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 厨房灶具使用燃料从天然气改为液化石油气(主要成分是( 改大进风口或减小进气口 为了使 更充分的燃烧
B 乙烷与乙烯混合气体通过盛有液溴的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯
C 碳酸钠和稀盐酸反应制取的气体立即通入 溶液中 比较C与Sī的非金属性
D 向盛有待测液的试管中加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 检验溶液中是否含有
15.标准状况下, 将aLCl 和SO 组成的混合气体通入200mL0.1m ol/L 的Fe (SO ) 溶液中, 充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断错误的是
A. 所得沉淀为0.1mol的BaSO
B. 混合气体中 Cl 的物质的量为0.04 mol
C.混合气体中SO 的体积为0.896L(标准状况下)
D.取反应后的少量溶液于试管中，向其中加入适量的K [Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀
16.某有机物M分子式为 C H O 且能使紫色石蕊溶液变红，则M的同分异构体的数目为
A. 6种 B.7种 C.8种 D.9种
第 4 页 共 8 页
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)
17.按照要求回答下列问题。
I.铋酸钠(NaBiO )是一种微溶于水的浅黄色粉末，它在有机合成中可以用于氧化醇、醛等化合物。其制备的方法之一是用NaClO 在强碱条件下氧化Bi (加热到95℃并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备NaBiO 。制备实验可能用到的装置见下图。
(1)已知a为浓盐酸，则b 的化学式可能为 (填一种即可)。
(2)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。A→ → →F。
(3) NaClO 在碱性条件下氧化 Bi 生成NaBiO 的离子方程式为
(4)下列说法错误的是
A.装置E也常用于除去 CO 中的HCl B.装置D也可用于收集NH
C.与本实验有关的图标只有 D. F装置可换成
Ⅱ.现有下列各组物质：①乙烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚( ④
与
⑤H2C=CH2和
⑥乙酸与甲酸甲酯、⑦碳纳米管与金刚石、⑧
用数字序号回答下列问题：
(5)互为同分异构体的是 ； (6)互为同系物的是 ； (7)属于同一种化合物的是 ；
第 5 页 共 8 页
18.某学习小组探究稀HNO 、浓HNO 与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) 现象
I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
(1)试管Ⅰ中 Cu与稀HNO 反应的离子方程式是 。
(2)试管Ⅱ中未加铜粉之前溶液显黄色，原因是 ，为了使其颜色变浅或消失，可以向其中加入几滴蒸馏水，振荡，发生反应的化学方程式是 。
(3)针对Ⅱ中反应后溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu 的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO 。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了
②向另一份溶液加入 (填固体化学试剂)，溶液变为蓝色。
证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO 与铜生成NO、浓HNO 与铜生成NO 的原因，提出两种解释：
解释1：HNO 浓度越稀，等体积溶液中NO 的数目越少，被还原时，每个 从还原剂处获得较多电子的机会 (填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO ，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO ，实验装置如下图：
①B中盛放的试剂是 。
②C中盛放和 。
⑧该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
第 6 页 共 8 页
19.以硫铁矿(主要成分为 ，还有少量CuS、SiO )为原料，制备硫酸亚铁晶体( )和软磁性材料 的工艺流程如下：
回答下列问题：
中硫元素的化合价是 ，“焙烧”主要发生的反应为 其中氧化产物是 (填化学式)。
(2)试剂X是 (填化学式)，加入X的主要目的是 。
(3)焙烧产生的 会污染环境，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是 (填化学式)，写出双碱法脱硫的总反应方程式 。
(4)从还原后的滤液中得到粗产品 )的实验操作依次是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5) 取 )粗产品5.0g，加水完全溶解，滴加酸化的( 溶液至恰好完全反应，消耗 溶液25.00mL(已知( 被还原为 则 的纯度为 。
(6)“沉铁”操作时，将提纯后的 溶液与 溶液混合，生成 沉淀，此反应的离子方程式为 。
第 7 页 共 8 页
20. 丙烯 是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：
(1)有机物J中所含官能团的名称是 ，有机物E中官能团的电子式是 。
(2)物质 D的结构简式为 。
(3) F→G 的反应方程式为 。
(4)A可以通过以下反应制得吸水高分子P：
①根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。
化合物 反应条件和试剂 产物的结构简式 反应类型
B 置换反应
M 溴水
②在一定条件下发生反应N→P 的化学方程式为： 。
(5)下列说法中错误的是
A.物质A中一定共面的原子数最多为6
B. A→B 的反应可以生成一种副产物B'，B'不能被催化氧化为醛
C.化合物B与水可以形成分子间氢键
D.高分子P是纯净物
第 8 页 共 8 页五校联考化学标准答案及评分细则
1-5DABAC 6-10 CCBDC 11-16 DCAABC
17.(1)KMn0、KCIO3、Ca(CIo)2、NaCO(2分，任写1种)
（2)E→C(2分，各1分，颜序错误得0分)
(3)Na*+CIO+4OH+B+=NaBiO3l+CI+2H20(2分，未配平得1分，其它错误得0分)
(4)AC(2分，单选A或C得1分，有错即扣分，扣完为止)
(5)③、⑥(2分，单选③或⑧得1分，有错即扣分，扣完为止)
(6)①、⑨(2分，单选①或⑨得1分，有错即扣分，扣完为止)
(7)④、⑧(2分，单选④或⑧得1分，有错即扣分，扣完为止)
18.(1)3Cu+8Ht+2NOs=3Cu2++2NO个+4H20(2分，未配平得1分，其它错误得0分)
(2)浓硝酸易分解产生NO2,NO2溶于浓硝酸中使溶液显黄色。（2分)
3NO2+H20=2HNO3+NO(2分，未配平得1分，其它错误得0分)
(3)①向上拉动活塞a,试管内液面上方出现红棕色气体(2分
②Cu(OH)2(或Cu0等)(2分，答疏酸铜得0分)
(4)增多(1分)①水(1分)②浓硝酸（里分）
③C中溶液变绿(1分)
19.(1)-1(1分)Fez03和S02(1分，漏答得0分)
(2)Fe（1分)使溶液中的Fe3+全部转化为Fe2+(2分，多答“滁去Cn”不扣分)
(3)NaOH(1分)
2Ca(OH)z+2S02+02=2CS04↓+2H20（2分，未配平得1分，其它错误
得0分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)》
(5)83.4%(2分)
(6)Fe2*+2HC03=FeC01+H20+C02T(2分，未霞平得1分，其它错误得0分)
20.(1)碳碳双键、酯基(2分，各1分，有错即翔分，扣完为止)、⑨H或。：H(1分)
(2)CCCH(1分)
HOOCCH2COOH-2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3-2H20
(3)
(2分)
(4)①
化合物
反应条件和试剂
物质的结构简式
反应类型
ONa
B
Na(1分)
HC-CH一CH(1分)
置换反应
M
溴水
CH2BrCHBrCOOH(1分)
加成反应（1分)
WCH-CHC003ae意#fCH一CH,
②
COONa
(2分)
(5)BD(2分，单选B或D得1分，有缙即扣分，扣完为止)

展开更多......

收起↑