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2026 届高二下学期五校联考
化学 试题
（满分100 分。考试时间 75 分钟。）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分）。
1．随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要成分不是有机物的是
A．陶器 B．竹简 C．纸张 D．胆甾酯型液晶
2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述不正确的是
A．光伏发电系统使用砷化镓，镓元素位于周期表的第四周期ⅢA族
B．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
C．长征火箭外壳的烧蚀材料为聚四氟乙烯，能发生加成反应
D．“东方超环（人造太阳）”使用氕、氘、氚，它们为不同核素
3．元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法正确的是
A．足球运动员受伤时使用止痛喷雾，其主要成分卤代烃属于烃
B．火炬燃料生物液化石油气通过地沟油炼得，地沟油中含酯类物质
C．奖牌采用合金材质制成，是因为合金具有硬度小、熔点低的特点
D．CO2跨临界直冷制冰技术打造“最丝滑的冰”，直冷制冰过程属化学变化
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H与Cl成键时轨道相互靠拢： B．甲醚的结构简式：
C．正丁烷的键线式： D．的模型
5．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
B 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒
C 实践劳动：用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄 硫黄和二硫化碳均为非极性分子
D 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性
6．钠硫电池在电动汽车中的应用具有显著的优势和潜力。其构造模型如下图，下列关于锂硫电池
说法中正确的是
A．S8属于共价晶体
B．有机电解质溶液不可用醇类作溶剂
C．放电时，钠电极发生还原反应
D．充电时，Na+向硫电极移动
7．中药是中和民族传统医学的瑰宝。丹参中提取的丹参素具有抗炎、抗菌、抗氧化作用，其结构 如图所示。下列关于该分子说法中不正确的是
A．水溶性比苯酚好
B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
C．消去反应得到的有机产物具有顺反异构
D．该分子最多可消耗4mol NaOH
8．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如右图所示。
Os有8个价电子，下列说法不正确的是
A．化合物甲是催化剂
B．OsO3空间结构为平面三角形
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及π键断裂与形成
9．下列有机物鉴别选择试剂不正确的是
A．和：溴水
B．和：水
C．HCOOH和：新制
D．环己烷和环己烯：酸性溶液
10．分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，d存在两种分子
B．f的含钠化合物可做食品防腐剂
C．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
D．b与e生成f属于固氮反应
11．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质， 下列有关说法正确的是
A．左侧注射器中硫酸体现了强氧化性
B．紫色石蕊溶液直接褪色
C．品红和酸性高锰酸钾溶液均褪色，褪色原理相同
D．为验证二氧化硫的氧化性，X可选Na2S
12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 苯酚可用作手术器械消毒剂 苯酚具有强氧化性
B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇分子间氢键比水的多，熔点较高
C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率
D 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的
13．丙烯与可发生加成反应①和②，其反应进程与能量如下图所示，下列判断不正确的是
A．反应速率：① < ②
B．两个反应的均小于0
C．该条件下，有机产物主要为
D．选择合适催化剂能提高的选择性
14．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有中子的数目为
B．标况下，2.24L和22.4L光照条件下充分反应，生成NA个HCl
C．1 mol 环氧乙烷（）含有键数目为3NA
D．0.2 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
15．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高
C．电负性：Z>W>X D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
16．我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电极a上的电势高于电极b上的电势
B．膜q为双极膜中的阳离子交换膜
C．每生成，酸性废水质量理论上增加3g
D．工作时，NaOH溶液浓度保持不变
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二．填空题（本题包括4小题，共56分）
17. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式 。
（2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用
I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液
①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为 mL（结果保留至整数）。
②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、 。
II、设计实验并探究
按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表：
编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置
i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸（浓硫酸） 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0
ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1
iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6
iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6
③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L-1。
④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的 性。
（3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究：
查阅资料 a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2
b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂
提出假设
假设1 酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3
假设2 。
分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。
验证假设
编号 操作及现象 结论
v 取少量水层溶液， 。 假设1不成立
vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到 。 假设2成立
（4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点 （写一条）。
18．回收利用难溶的废旧电池正极材料（含有铝箔等杂质）的流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）基态Li的核外电子有 种空间运动状态。
（2）“浸出”时产生的气体除Cl2外，还可能有 （填化学式）；若NaClO3转化成NaCl，补充完整浸出的离子方程式：6+ClO3-+ = 。
（3）“除杂”发生的主要反应的离子方程式为 。
（4）已知25℃时，pc与pH的关系如左下图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为 。（用区间方法表示）
（5）Li2CO3的溶解度曲线如右上图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、 、洗涤、干燥。
（6）将Li2CO3焙烧，可制得锂的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(Li和O原子省略)，晶胞棱长为c nm。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。
①该晶体中，O的配位数为 。
②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为 （列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
19．银氨溶液（Tollens试剂）在有机合成和催化剂领域中有着重要的作用。
(1)研究银镜反应
已知：
①反应a的 。(用表示)
②已知基态Cu+的价电子排布式为3d10，Ag位于周期表第五周期且与铜同族，基态Ag价层电子的轨道表示式为 。
③实验室后可用浓硝酸溶解试管内的银镜，化学方程式为 。
（2）研究银氨溶液的组成
常温下，取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，溶液中随加入氨水的体积V与变化如右图所示。
已知：d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，测得此时溶液 中的与均约为。则
①a点的pH= 。
②根据元素守恒，可知d点溶液中的浓度为
mol/L（忽略混合后溶液体积的微小变化）。
（3）某温度下，测得溶液中含银微粒的物质的量分数随溶液中变化的关系如右图所示。[忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)， ]
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．中含有键
B．曲线A表示的变化趋势
C．向银氨溶液中通入，溶液中减小
D．在银氨溶液中，
②配合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的配合物的稳定性。
，计算 。
20．天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）天然氨基酸AHPA的分子式为 ，其所含官能团的名称有羟基、羧基、 。
（2）已知化合物III + IV =V，则化合物IV的结构简式为 。
（3）关于化合物I、VI和AHPA，说法正确的是______（填标号）。
A．化合物I易溶于水
B．化合物VI与AHPA的碳原子杂化方式的种类不同
C．化合物VI转化为AHPA，手性碳原子的数目增加
D．化合物VI转化为AHPA，理论上消耗等物质的量的H2
（4）分析预测AHPA的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型
①
② 足量热的HBr浓溶液 （加催化剂，非浓硫酸） 中和反应和
（5）AHPA的某同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图只有3组峰，其结构简式为 。
（6）参照上述合成路线的第二步，设计以甲苯为主要原料制备右图物质的合成的路线（其他原料、试剂任选）。
①最后一步反应的有机反应物为 （写结构简式）。
②第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。2026 届高二下学期五校联考化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分）
1-5ACBBC 6-10BDBAD 11-16DDCDA C
17.（14分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）① 11 ②玻璃棒、胶头滴管 ③ 3、4（合计1分） ④吸水（1分）
（3）乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH计测量pH，很接近12.2（或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”） 溶液变红（1分）
（4）会发生副反应，将乙醇碳化（其它合理也得分）（1分）
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1）2 （2）H2 6H+ = 6FePO4+6Li++Cl-+3H2O
（3）3Mg(OH)2+2PO43- =3Mg2++Mg3(PO4)2
（4）[4.7 , 8.4 ) （5）趁热过滤（1分） （6）8（1分）
19.（14分，每空2分）
（1）① ②
③
（2）5 0.098 （3）CD
20.（14分，除标注外，每空1分）
（1） C10H13O3N（2分） 氨基 （2） （3）AC（2分）
（4）①酸性KMnO4溶液 氧化反应 ② 取代反应 （5）
（6）①
②+ Cl2 + HCl（产物写二氯代物的也得分）（2分）

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