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广东省清远市连州中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·连州模拟）明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（　　）
A．斩竹漂塘 B．煮楻足火
C．汤料入帘 D．覆帘压纸
2．（2024·连州模拟）下列关于实验室的安全常识认识正确的是
A．用手直接拿加热中的蒸发皿
B．可将实验室剩余试剂带回家做实验
C．提纯后的食盐可以品尝一下味道
D．不能向燃着的酒精灯中添加酒精
3．（2024·连州模拟）粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·连州模拟）如图是某公司生产的飞行汽车，飞行汽车的生产使用了大量的新材料。下列材料属于合成材料的是
A．碳纤维板 B．铝合金
C．聚苯乙烯泡沫 D．玻璃钢
5．（2024·连州模拟）某家庭为给中考的孩子增加营养，制定了如下菜谱：
主食 副食 饮料
米饭 红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤 牛奶
为了使营养均衡，你建议应该增加的广东特色食物是
A．东江盐焗鸡 B．河源酿豆腐 C．潮汕牛肉丸 D．清远菜心
6．（2024·连州模拟）谚语“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化N2→NO→NO2→HNO3这些物质中氮元素化合价最高的是
A．HNO3 B．NO2 C．NO D．N2
7．（2024·连州模拟）2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”
B．钛属于金属元素
C．钛原子核外有22个质子
D．钛的相对原子质量为47.87
8．（2024·连州模拟）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A．生石灰、浓硫酸都可作干燥剂
B．生理盐水、石灰水都属于混合物
C．KNO3、CO（NH2）2都属于复合肥
D．Zn、Fe都属于人体必需的微量元素
9．（2024·连州模拟）下列有关水和氢气的说法错误的是
A．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
B．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
C．氢气是最清洁的燃料
D．制取成本高是氢能源的一大缺点
10．（2024·连州模拟）科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该反应后分子的数目增多
B．该反应生成了两种单质
C．该反应前后原子的种类不变
D．使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
11．（2024·连州模拟）电解水时常加入少量的Na2SO4，以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41%
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液
12．（2024·连州模拟）下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究CO2是否溶于水
B．测定空气中O2的体积含量
C．验证质量守恒定律
D．探究CO具有还原性
13．（2024·连州模拟）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是
A．盐酸除铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2=2Al2O3
C．生石灰可作干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
14．（2024·连州模拟）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
15．（2024·连州模拟）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据将锌粒压成薄锌片增大了表面积。下列不能由实验得出的结论是 （　　）
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积
锌粒
薄锌片
锌粒
薄锌片
A．是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
16．（2024·连州模拟）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是　 　，甲池中小砂石起到的作用是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，该反应的基本反应类型为　 　。
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
17．（2024·连州模拟）肼（N2H4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质（液态N2O）发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼（N2H4）中N、H元素的质量比为　 　。
（2）肼在常温下为　 　（填“固态”“液态”或“气态”）。肼在化学变化中的不变粒子是　 　。
（3）肼的用途有　 　。（写一条即可）
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的______也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝　 　，除了喷漆还有哪些防锈的方法？　 　。（写一条即可）
18．（2024·连州模拟）某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。
（1）制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。
i、仪器F的名称是　 　。
ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸的二氧化碳发生装置，你选择的仪器是　 　（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（2）检验CO2的性质
步骤1 步骤2 步骤3
向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b试管中通入CO2 将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中
i、a试管的作用是　 　。步骤2中b试管中出现的现象是　 　。
ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（3）验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。
i、用灯泡光照一定时间后，若观察到　 　的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。
ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。
19．（2024·连州模拟）今年5月我省连续降雨后，一些房屋外墙面表层疏松脱落，同学们很好奇，请教老师后得知这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法进行了如下项目式探究。
任务一：查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
（1）砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分为Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质。下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，待气温回升，水分子　 　后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象。
任务二：探究脱落固体的成分
（2）同学们将适量脱落的固体物质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌溶解后，过滤，得到滤渣和无色滤液，并进行了如下实验：
实验步骤 现象 结论
步骤1：取少量无色滤液于试管中，先滴加　 　，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成，　 　 溶液中存在，不存在
步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 溶液中存在OH-
【反思与评价】
（3）Na2SO4、K2SO4属于　 　（填“盐”或“碱”）。
（4）向步骤2中加入　 　也可以得出相同的结论。
（5）根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中还含有一种钙盐，理由是　 　（用化学方程式表示）。
任务三：讨论预防泛碱的方法
（6）通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是　 　（写一种）。
20．（2024·连州模拟）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某化学兴趣小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如图所示：
（1）操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　；溶液A中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为　 　；反应③的化学方程式为　 　。
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有　 　。
（4）生产流程中没有涉及的基本反应类型是　 　反应。
21．（2024·连州模拟）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和　 　。天然气是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，理论上，每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为　 　℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是-场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是　 　（写出一种即可）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；A、斩竹漂塘是将竹子砍下来，浸在池塘中，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、煮楻足火涉及到燃烧，燃烧是可燃物与氧气反应，这一过程有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、汤料入帘是通过帘对汤药进行过滤，分离药液和药渣，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、覆帘压纸是指在纸张上压上木板，再在木板放上重物使纸张中的水分被压出，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，故A选项错误；
B、实验室剩余的试剂不能带出实验室，要放到指定位置，故B选项错误；
C、实验室不得品尝任何实验药品，故C选项错误；
D、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火；
故答案为：D.
【分析】A、根据蒸发皿要用坩埚钳夹持进行分析；
B、根据实验室的任何试剂都不能带出实验室进行分析；
C、根据不得品尝实验室的任何药品进行分析；
D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量氯化钠是要放在称量纸上称量，使用天平时左物右码，故A选项操作规范；
B、溶解要在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能用来做溶解的容器，故B选项操作不规范；
C、过滤时注意“一帖、二低、三靠”，同时要用玻璃棒引流，故C选项操作规范；
D、蒸发时用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项操作规范；
故答案为：B.
【分析】A、根据称量的实验操作进行分析；
B、根据溶解要在烧杯中进行以及量筒只能用来量取液体进行分析；
C、根据过滤的实验操作进行分析；
D、根据蒸发的实验操作进行分析。
4．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、碳纤维板是一种由碳纤维复合材料制成的板材，属于复合材料，故A选项不符合题意；
B、金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料，故B选项不符合题意；
C、聚苯乙烯是合成纤维，属于合成材料，故C选项符合题意；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据碳纤维板的原料构成进行分析；
B、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析；
C、根据聚苯乙烯是合成纤维进行分析；
D、根据玻璃钢的构成材料进行分析。
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】米饭中淀粉含量丰富，淀粉属于糖类，因此米饭中的主要营养物质是糖类，红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤中蛋白质、油脂、无机盐和水含量丰富，牛奶中富含蛋白质和水，六大营养素包括：蛋白质、糖类、维生素、无机盐、水、油脂，因此为使营养均衡，还需要添加富含维生素的食物，蔬菜中维生素含量较高，故答案为：D.
【分析】根据六大营养素以及各类食物中所富含的营养物质进行分析。
6．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】单质化合价为0，所以氮气中氮元素化合价为0；氧元素通常显-2价，氢元素显+1价，在化合物中各元素化合价的代数和为0，那么NO中氮元素化合价为+2价，NO2中氮元素化合价为+4价，HNO3中氮元素化合价为+5价，因此这几种物质中氮元素化合价最高的是HNO3，故答案为：A.
【分析】根据单质化合价为0以及氧元素通常显-2价，氢元素显+1价，并且化合物中各元素化合价的代数和为0进行分析。
7．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、如果用两个字母来表示元素符号，那么第一个字母要大写，第二个字母要小写，因此钛的元素符号为Ti，故A选项正确；
B、钛为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项正确；
C、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此钛原子的原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，那么钛原子的质子数和核外电子数均为22，质子位于原子核中，电子位于原子核外，故C选项错误；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钛原子的相对原子质量为47.87，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素符号的书写原则进行分析；
B、根据钛为“钅”字旁进行分析；
C、根据质子位于原子核内，电子位于核外进行分析；
D、根据元素周期表一格最下面数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位进行分析。
8．【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生石灰可与水反应，浓硫酸具有吸水性，因此二者都可以做干燥剂，故A选项正确；
B、由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，生理盐水由氯化钠和水组成，石灰水由氢氧化钙和水组成，都符合混合物的定义，都属于混合物，故B选项正确；
C、同时含有N、P、K中的两种或三种元素的化肥叫作复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；中只有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C选项错误；
D、Zn、Fe都属于人体必需的微量元素，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据生石灰可与水反应以及浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据混合物的定义进行分析；
C、根据复合肥的定义进行分析；
D、根据人体必需的微量元素的种类进行分析。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验；硬水与软水；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故A选项错误；
B、硬水中加入肥皂水，泡沫少浮渣多；软水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少；因此可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，故B选项正确；
C、氢气的燃烧产物只有水，不会造成任何污染，因此氢气是最清洁的燃料，故C选项正确；
D、氢气制取成本高，取得不易，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”进行分析；
B、根据硬软水中加入肥皂水现象不同进行分析；
C、根据氢气燃烧产物只有水进行分析；
D、根据氢气制取不易成本高进行分析。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应为水在三维石墨烯的催化条件下通电分解生成氢气和氧气，其化学反应方程式为，由化学方程式可知2个水分子可以生成2个氢分子和一个氧分子，反应后分子数目增多，故A选项说法正确；
B、该反应生成了氢气和氧气，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，故B选项说法正确；
C、反应前为水，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成了氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，因此，可以知道该反应前后原子的种类不变，故C选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此三维石墨烯催化剂不能提高生成物的产量，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据氢气和氧气属于单质进行分析；
C、根据反应前后的物质以及其构成进行分析；
D、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量进行分析。
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此没有指明温度无法比较二者溶解度的大小，故A选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，P点是两物质溶解度曲线的交点，此时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、饱和溶液的质量分数=X100%，30℃时Na2SO4的溶解度为41g，故此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故C选项错误；
D、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据P点是两物质溶解度曲线的交点表明此时两种物质的溶解度相等进行分析；
C、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
D、根据Na2SO4的溶解度随温度升高而增大进行分析。
12．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、该实验中软塑料瓶变瘪，可探究二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
B、该实验中木炭在空气中燃烧消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，使得装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中O2的体积含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意；
C、该实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后容器中物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
D、该实验中观察到玻璃管内固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，一氧化碳夺氧表现为还原性，可探究CO具有还原性，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据软塑料瓶的变化进行分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
D、根据实验室一氧化碳还原氧化铁的实验相关内容进行分析。
13．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故A选项方程式书写错误，符合题意；
B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为，故B选项方程式书写正确，不符合题意；
C、生石灰可作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故C选项方程式书写正确，不符合题意；
D、碳酸氢铵因储存不当肥效降低，是因为碳酸氢铵易分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为，故D选项方程式书写正确，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式进行分析；
B、根据铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝在空气中与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
C、根据生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据碳酸氢铵不稳定易分解生成氨气、水、二氧化碳进行分析。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．
【解答】首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性；
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸；
再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液．
故选D．
【点评】本题难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、锌能与硫酸反应产生氢气，可得出锌是金属活动顺序表中氢前金属 ，不符合题意；
B、 锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但形状不会影响产生氢气的体积，符合题意；
C、由表中数据可知， 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 ，不符合题意；
D、薄锌片与酸接触面积大于锌粒，由实验数据可知，增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与稀硫酸反应产生氢气分析；
B、根据锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但生成氢气质量相等分析；
C、根据增大硫酸的质量分数相同时间产生氢气体积增加分析；
D、根据薄锌片与酸反应相等质量收集氢气体积大于锌粒与酸反应分析。
16．【答案】（1）Al3+；过滤；吸附
（2）缓慢氧化；分解反应；导热；增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈
【知识点】水的净化；分解反应及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铝离子的符号是Al3+；甲池中小砂石起到的作用是过滤；乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素及异味，故答案为：Al3+、过滤、吸附；
（2）①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化；此过程中发生的一个反应为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故答案为：缓慢氧化、分解反应；
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的导热性；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈，故答案为：导热、增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈。
【分析】（1）根据铝离子的化学符号来回答第一个空，根据小砂石可以去除较大的不溶于水的固体杂质分析回答第二个空，根据木炭具有吸附性可吸附色素和异味来回答第三个空；
（2）①根据酿酒发生的是缓慢氧化反应来回答第一个空，根据分解反应的特点来回答第二个空；
②根据铁可以用作炊具主要是利用了铁的导热性来回答第一个空，根据燃料充分燃烧的两方面原因分析回答第二个空。
17．【答案】（1）7：1
（2）液态；氮原子、氢原子
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）氧气和水；铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）肼（N2H4）中N、H元素的质量比为，故答案为：7：1；
（2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态；在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后，原子的种类不变，因此肼在化学变化中的不变粒子是氮元素和氢原子，故答案为：液态；氮原子、氢原子；
（3）由题干信息可知，肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，故答案为：用作火箭燃料（合理即可）；
（4）A、固体氯化钠不具有吸水性且不与二氧化碳反应，不符合题意；
B、固体氢氧化钙不具有吸水性，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意；
C、固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，符合题意；
D、固体碳酸氢钠能吸收空气中的水分而潮解，但碳酸氢钠不与二氧化碳反应，不符合题意；
故答案为：C；
（5）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝氧气和水；防止铁锈蚀的方法有：铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥等，故答案为：氧气和水、铁制品表面涂油（保持铁制品表面干燥）。
【分析】（1）根据化合物中元素的质量比就等于原子的相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
（2）根据肼的熔点分析回答第一个空，根据原子是化学变化中的最小微粒以及化学反应前后原子的种类不变回答第二个空；
（3）根据题目中已知信息来回答；
（4）根据四种物质能否与二氧化碳发生反应来回答；
（5）根据铁锈蚀的原理和防锈的措施来回答；
18．【答案】（1）锥形瓶；BFG；
（2）对比实验；溶液变红；密度比空气的大
（3）U形管内左侧食用油液面比右侧的高；变小
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）i.仪器F的名称是锥形瓶；
ii.多次添加稀盐酸需要用到长颈漏斗，因此应该选用双孔胶塞，用锥形瓶作反应容器，所以所选择的仪器是：BFG；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：BFG、；
（2）i.步骤1和2是探究二氧化碳能否和水反应，滴入石蕊溶液时，两支试管内溶液都不变色，当步骤2中通入二氧化碳后，b试管内溶液变红，a试管内不变色，与b试管形成对比实验，所以a试管的作用是对照实验；b试管内的现象是溶液变为红色，故答案为：对比试验、溶液变红；
ⅱ.烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，按图中操作倾倒后，二氧化碳先在集气瓶底聚集，使低的蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，故答案为：密度比空气大；
（3）i.由于二氧化碳能产生温室效应，左瓶空气中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶内温度上升明显，气体受热膨胀明显，右瓶内气体太强比左瓶内的大，所以会观察到U形管内左侧食用油液面比右侧的高，故答案为：U形管内左侧食用油液面比右侧的高；
ⅱ.水过量吸收CO2会造成海洋酸化，酸性越强，pH越小，故海水的pH变小，故答案为：变小。
【分析】（1）i.根据实验室常用仪器的名称来回答；
ii.根据反应物状态和反应条件以及长颈漏斗可以便于多次添加药品来选择发生装置，根据实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳回答第二个空；
（2）i.根据实验步骤以及每一步会出现的实验现象分析回答；
ⅱ.根据烧杯中底层蜡烛先熄灭分析回答；
（3）i.根据二氧化碳能产生温室效应从而使温度升高进行分析；
ⅱ.根据二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性进行分析。
19．【答案】扩散到空气中；氯化钡溶液；加入酸后白色沉淀不溶解；溶液变红；盐；硫酸铜溶液；；防潮、防水、墙体刷漆
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏（主要成分为）、砂子拌制而成的，上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质；下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，其中的水分子不断运动，待气温回升，水分子扩散到空气中后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象，故答案为：扩散到空气中；（2）实验步骤1是检验溶液中是否存在碳酸根离子和硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成能溶于酸的碳酸钡沉淀；根据实验结论溶液中存在、不存在，则实验操作为取少量无色滤液于试管中，先滴加氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，观察到加入酸后白色沉淀不溶解，说明溶液中存在、不存在；根据实验结论溶液中存在OH-，说明溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中存在OH-，故答案为：氯化钡溶液、加入酸后白色沉淀不溶解、溶液变红；
（3）Na2SO4、K2SO4均由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故答案为：盐；
（4）步骤2能够检验溶液中含有氢氧根离子，硫酸铜中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以向步骤2中加入硫酸铜溶液，也可以得出相同的结论，故答案为：硫酸铜溶液；
（5）混合砂浆中含有氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水蒸发后，碳酸钙粉末也能够使墙面变得疏松，则该反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）由题干信息可知，预防墙壁泛碱应避免墙体与过多的水分接触，故可采取的方法是防潮、防水或墙体刷漆，故答案为：防潮、防水、墙体刷漆。
【分析】（1）根据分子在不断运动来回答；
（2）根据硫酸钡既不溶于水也不溶于酸以及酚酞溶液遇到碱性溶液变红分析回答；
（3）根据由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐来回答；
（4）根据硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀来回答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来回答；
（6）根据泛碱是因为接触了水分析回答。
20．【答案】（1）漏斗；引流；H2SO4、FeSO4
（2）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不产生有害气体，硫酸利用率高
（4）分解
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）分离固、液混合物的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；废铜料中含铁、铜，加入足量试剂X，得到单质A和溶液A，单质A与氧气在加热条件下生成黑色固体B，黑色固体B与试剂X反应生成硫酸铜溶液，说明单质A是铜、黑色固体B是氧化铜、试剂X为硫酸，往废铜料（含铁）中加入足量硫酸，根据金属活动性顺序铁>铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不能反应，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为H2SO4、FeSO4；故答案为：漏斗、引流、H2SO4、FeSO4；
（2）由第（1）小问分析可知，单质A是铜、黑色固体B是氧化铜，则反应②为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）途径Ⅱ有二氧化硫生成，二氧化硫属于空气污染物，故对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体；由化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O可知，途径Ⅰ的优点还有制备相同质量的胆矾消耗的硫酸少，即硫酸利用率高，故答案为：不产生有害气体，硫酸利用率高；
（4）往废铜料中加入足量硫酸发生的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应②2Cu+O22CuO，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
反应③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；综上生产流程中没有涉及的基本反应类型是分解反应，故答案为：分解。
【分析】（1）根据过滤的目的和实验操作来回答1、2空，根据题目中已知信息和流程图分析推断溶液A中的溶质；
（2）根据已知信息和流程图分析推断各物质分别是什么，进而写出化学方程式；
（3）根据二氧化硫属于空气污染物以及反应中各物质的质量关系分析回答；
（4）根据流程图中的各个反应以及四大基本反应类型的特点和定义分析回答。
21．【答案】（1）与氧气接触；不可再生
（2）解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x。
x=2.2kg
答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg。
（3）250
（4）乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）燃烧的条件是：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触；因此“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触；天然气是一种化石燃料，是不可再生的能源，故答案为：与氧气接触、不可再生；
（2）解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x；
x=2.2kg
答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg；
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O，由图像可知，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为250℃，故答案为：250；
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化，为助力“碳中和”，做法是：可以乘公共交通工具出行、减少使用一次性筷子等，故答案为：乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可）。
【分析】（1）根据燃烧的三个条件以及天然气属于不可再生能源来回答；
（2）根据化学方程式列比例式进行求解；
（3）根据图示折线图分析回答；
（4）根据日常生活中减少二氧化碳排放的行为和措施来回答。
1 / 1广东省清远市连州中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·连州模拟）明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（　　）
A．斩竹漂塘 B．煮楻足火
C．汤料入帘 D．覆帘压纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；A、斩竹漂塘是将竹子砍下来，浸在池塘中，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、煮楻足火涉及到燃烧，燃烧是可燃物与氧气反应，这一过程有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、汤料入帘是通过帘对汤药进行过滤，分离药液和药渣，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、覆帘压纸是指在纸张上压上木板，再在木板放上重物使纸张中的水分被压出，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2024·连州模拟）下列关于实验室的安全常识认识正确的是
A．用手直接拿加热中的蒸发皿
B．可将实验室剩余试剂带回家做实验
C．提纯后的食盐可以品尝一下味道
D．不能向燃着的酒精灯中添加酒精
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以免烫伤，故A选项错误；
B、实验室剩余的试剂不能带出实验室，要放到指定位置，故B选项错误；
C、实验室不得品尝任何实验药品，故C选项错误；
D、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火；
故答案为：D.
【分析】A、根据蒸发皿要用坩埚钳夹持进行分析；
B、根据实验室的任何试剂都不能带出实验室进行分析；
C、根据不得品尝实验室的任何药品进行分析；
D、根据酒精灯使用的注意事项进行分析。
3．（2024·连州模拟）粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯
【解析】【解答】A、称量氯化钠是要放在称量纸上称量，使用天平时左物右码，故A选项操作规范；
B、溶解要在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能用来做溶解的容器，故B选项操作不规范；
C、过滤时注意“一帖、二低、三靠”，同时要用玻璃棒引流，故C选项操作规范；
D、蒸发时用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项操作规范；
故答案为：B.
【分析】A、根据称量的实验操作进行分析；
B、根据溶解要在烧杯中进行以及量筒只能用来量取液体进行分析；
C、根据过滤的实验操作进行分析；
D、根据蒸发的实验操作进行分析。
4．（2024·连州模拟）如图是某公司生产的飞行汽车，飞行汽车的生产使用了大量的新材料。下列材料属于合成材料的是
A．碳纤维板 B．铝合金
C．聚苯乙烯泡沫 D．玻璃钢
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、碳纤维板是一种由碳纤维复合材料制成的板材，属于复合材料，故A选项不符合题意；
B、金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料，故B选项不符合题意；
C、聚苯乙烯是合成纤维，属于合成材料，故C选项符合题意；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据碳纤维板的原料构成进行分析；
B、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析；
C、根据聚苯乙烯是合成纤维进行分析；
D、根据玻璃钢的构成材料进行分析。
5．（2024·连州模拟）某家庭为给中考的孩子增加营养，制定了如下菜谱：
主食 副食 饮料
米饭 红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤 牛奶
为了使营养均衡，你建议应该增加的广东特色食物是
A．东江盐焗鸡 B．河源酿豆腐 C．潮汕牛肉丸 D．清远菜心
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】米饭中淀粉含量丰富，淀粉属于糖类，因此米饭中的主要营养物质是糖类，红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤中蛋白质、油脂、无机盐和水含量丰富，牛奶中富含蛋白质和水，六大营养素包括：蛋白质、糖类、维生素、无机盐、水、油脂，因此为使营养均衡，还需要添加富含维生素的食物，蔬菜中维生素含量较高，故答案为：D.
【分析】根据六大营养素以及各类食物中所富含的营养物质进行分析。
6．（2024·连州模拟）谚语“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化N2→NO→NO2→HNO3这些物质中氮元素化合价最高的是
A．HNO3 B．NO2 C．NO D．N2
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】单质化合价为0，所以氮气中氮元素化合价为0；氧元素通常显-2价，氢元素显+1价，在化合物中各元素化合价的代数和为0，那么NO中氮元素化合价为+2价，NO2中氮元素化合价为+4价，HNO3中氮元素化合价为+5价，因此这几种物质中氮元素化合价最高的是HNO3，故答案为：A.
【分析】根据单质化合价为0以及氧元素通常显-2价，氢元素显+1价，并且化合物中各元素化合价的代数和为0进行分析。
7．（2024·连州模拟）2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”
B．钛属于金属元素
C．钛原子核外有22个质子
D．钛的相对原子质量为47.87
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、如果用两个字母来表示元素符号，那么第一个字母要大写，第二个字母要小写，因此钛的元素符号为Ti，故A选项正确；
B、钛为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项正确；
C、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此钛原子的原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，那么钛原子的质子数和核外电子数均为22，质子位于原子核中，电子位于原子核外，故C选项错误；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钛原子的相对原子质量为47.87，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据元素符号的书写原则进行分析；
B、根据钛为“钅”字旁进行分析；
C、根据质子位于原子核内，电子位于核外进行分析；
D、根据元素周期表一格最下面数字表示相对原子质量以及相对原子质量的单位进行分析。
8．（2024·连州模拟）分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A．生石灰、浓硫酸都可作干燥剂
B．生理盐水、石灰水都属于混合物
C．KNO3、CO（NH2）2都属于复合肥
D．Zn、Fe都属于人体必需的微量元素
【答案】C
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生石灰可与水反应，浓硫酸具有吸水性，因此二者都可以做干燥剂，故A选项正确；
B、由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，生理盐水由氯化钠和水组成，石灰水由氢氧化钙和水组成，都符合混合物的定义，都属于混合物，故B选项正确；
C、同时含有N、P、K中的两种或三种元素的化肥叫作复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；中只有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故C选项错误；
D、Zn、Fe都属于人体必需的微量元素，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据生石灰可与水反应以及浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据混合物的定义进行分析；
C、根据复合肥的定义进行分析；
D、根据人体必需的微量元素的种类进行分析。
9．（2024·连州模拟）下列有关水和氢气的说法错误的是
A．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
B．可以用肥皂水鉴别硬水和软水
C．氢气是最清洁的燃料
D．制取成本高是氢能源的一大缺点
【答案】A
【知识点】电解水实验；硬水与软水；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故A选项错误；
B、硬水中加入肥皂水，泡沫少浮渣多；软水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少；因此可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，故B选项正确；
C、氢气的燃烧产物只有水，不会造成任何污染，因此氢气是最清洁的燃料，故C选项正确；
D、氢气制取成本高，取得不易，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”进行分析；
B、根据硬软水中加入肥皂水现象不同进行分析；
C、根据氢气燃烧产物只有水进行分析；
D、根据氢气制取不易成本高进行分析。
10．（2024·连州模拟）科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该反应后分子的数目增多
B．该反应生成了两种单质
C．该反应前后原子的种类不变
D．使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应为水在三维石墨烯的催化条件下通电分解生成氢气和氧气，其化学反应方程式为，由化学方程式可知2个水分子可以生成2个氢分子和一个氧分子，反应后分子数目增多，故A选项说法正确；
B、该反应生成了氢气和氧气，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，故B选项说法正确；
C、反应前为水，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成了氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，因此，可以知道该反应前后原子的种类不变，故C选项说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此三维石墨烯催化剂不能提高生成物的产量，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据氢气和氧气属于单质进行分析；
C、根据反应前后的物质以及其构成进行分析；
D、根据催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量进行分析。
11．（2024·连州模拟）电解水时常加入少量的Na2SO4，以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41%
D．Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，因此没有指明温度无法比较二者溶解度的大小，故A选项错误；
B、由溶解度曲线图可知，P点是两物质溶解度曲线的交点，此时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
C、饱和溶液的质量分数=X100%，30℃时Na2SO4的溶解度为41g，故此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故C选项错误；
D、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化而变化进行分析；
B、根据P点是两物质溶解度曲线的交点表明此时两种物质的溶解度相等进行分析；
C、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
D、根据Na2SO4的溶解度随温度升高而增大进行分析。
12．（2024·连州模拟）下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究CO2是否溶于水
B．测定空气中O2的体积含量
C．验证质量守恒定律
D．探究CO具有还原性
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、该实验中软塑料瓶变瘪，可探究二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
B、该实验中木炭在空气中燃烧消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，使得装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中O2的体积含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意；
C、该实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后容器中物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
D、该实验中观察到玻璃管内固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，一氧化碳夺氧表现为还原性，可探究CO具有还原性，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据软塑料瓶的变化进行分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
D、根据实验室一氧化碳还原氧化铁的实验相关内容进行分析。
13．（2024·连州模拟）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是
A．盐酸除铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2=2Al2O3
C．生石灰可作干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故A选项方程式书写错误，符合题意；
B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为，故B选项方程式书写正确，不符合题意；
C、生石灰可作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故C选项方程式书写正确，不符合题意；
D、碳酸氢铵因储存不当肥效降低，是因为碳酸氢铵易分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为，故D选项方程式书写正确，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】A、根据氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式进行分析；
B、根据铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝在空气中与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜进行分析；
C、根据生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据碳酸氢铵不稳定易分解生成氨气、水、二氧化碳进行分析。
14．（2024·连州模拟）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别．
【解答】首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性；
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸；
再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液．
故选D．
【点评】本题难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别
15．（2024·连州模拟）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据将锌粒压成薄锌片增大了表面积。下列不能由实验得出的结论是 （　　）
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积
锌粒
薄锌片
锌粒
薄锌片
A．是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、锌能与硫酸反应产生氢气，可得出锌是金属活动顺序表中氢前金属 ，不符合题意；
B、 锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但形状不会影响产生氢气的体积，符合题意；
C、由表中数据可知， 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气 ，不符合题意；
D、薄锌片与酸接触面积大于锌粒，由实验数据可知，增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与稀硫酸反应产生氢气分析；
B、根据锌粒和薄锌片形状不同，与酸反应速率不同，但生成氢气质量相等分析；
C、根据增大硫酸的质量分数相同时间产生氢气体积增加分析；
D、根据薄锌片与酸反应相等质量收集氢气体积大于锌粒与酸反应分析。
16．（2024·连州模拟）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是　 　，甲池中小砂石起到的作用是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，该反应的基本反应类型为　 　。
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
【答案】（1）Al3+；过滤；吸附
（2）缓慢氧化；分解反应；导热；增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈
【知识点】水的净化；分解反应及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铝离子的符号是Al3+；甲池中小砂石起到的作用是过滤；乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素及异味，故答案为：Al3+、过滤、吸附；
（2）①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化；此过程中发生的一个反应为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故答案为：缓慢氧化、分解反应；
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的导热性；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈，故答案为：导热、增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈。
【分析】（1）根据铝离子的化学符号来回答第一个空，根据小砂石可以去除较大的不溶于水的固体杂质分析回答第二个空，根据木炭具有吸附性可吸附色素和异味来回答第三个空；
（2）①根据酿酒发生的是缓慢氧化反应来回答第一个空，根据分解反应的特点来回答第二个空；
②根据铁可以用作炊具主要是利用了铁的导热性来回答第一个空，根据燃料充分燃烧的两方面原因分析回答第二个空。
17．（2024·连州模拟）肼（N2H4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质（液态N2O）发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼（N2H4）中N、H元素的质量比为　 　。
（2）肼在常温下为　 　（填“固态”“液态”或“气态”）。肼在化学变化中的不变粒子是　 　。
（3）肼的用途有　 　。（写一条即可）
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的______也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝　 　，除了喷漆还有哪些防锈的方法？　 　。（写一条即可）
【答案】（1）7：1
（2）液态；氮原子、氢原子
（3）用作火箭燃料
（4）C
（5）氧气和水；铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）肼（N2H4）中N、H元素的质量比为，故答案为：7：1；
（2）由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态；在化学变化中，分子可以再分成原子，原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后，原子的种类不变，因此肼在化学变化中的不变粒子是氮元素和氢原子，故答案为：液态；氮原子、氢原子；
（3）由题干信息可知，肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，故答案为：用作火箭燃料（合理即可）；
（4）A、固体氯化钠不具有吸水性且不与二氧化碳反应，不符合题意；
B、固体氢氧化钙不具有吸水性，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意；
C、固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，符合题意；
D、固体碳酸氢钠能吸收空气中的水分而潮解，但碳酸氢钠不与二氧化碳反应，不符合题意；
故答案为：C；
（5）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝氧气和水；防止铁锈蚀的方法有：铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥等，故答案为：氧气和水、铁制品表面涂油（保持铁制品表面干燥）。
【分析】（1）根据化合物中元素的质量比就等于原子的相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
（2）根据肼的熔点分析回答第一个空，根据原子是化学变化中的最小微粒以及化学反应前后原子的种类不变回答第二个空；
（3）根据题目中已知信息来回答；
（4）根据四种物质能否与二氧化碳发生反应来回答；
（5）根据铁锈蚀的原理和防锈的措施来回答；
18．（2024·连州模拟）某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。
（1）制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。
i、仪器F的名称是　 　。
ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸的二氧化碳发生装置，你选择的仪器是　 　（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（2）检验CO2的性质
步骤1 步骤2 步骤3
向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液 向b试管中通入CO2 将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中
i、a试管的作用是　 　。步骤2中b试管中出现的现象是　 　。
ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（3）验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。
i、用灯泡光照一定时间后，若观察到　 　的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。
ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH　 　（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。
【答案】（1）锥形瓶；BFG；
（2）对比实验；溶液变红；密度比空气的大
（3）U形管内左侧食用油液面比右侧的高；变小
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）i.仪器F的名称是锥形瓶；
ii.多次添加稀盐酸需要用到长颈漏斗，因此应该选用双孔胶塞，用锥形瓶作反应容器，所以所选择的仪器是：BFG；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：BFG、；
（2）i.步骤1和2是探究二氧化碳能否和水反应，滴入石蕊溶液时，两支试管内溶液都不变色，当步骤2中通入二氧化碳后，b试管内溶液变红，a试管内不变色，与b试管形成对比实验，所以a试管的作用是对照实验；b试管内的现象是溶液变为红色，故答案为：对比试验、溶液变红；
ⅱ.烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，按图中操作倾倒后，二氧化碳先在集气瓶底聚集，使低的蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，故答案为：密度比空气大；
（3）i.由于二氧化碳能产生温室效应，左瓶空气中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶内温度上升明显，气体受热膨胀明显，右瓶内气体太强比左瓶内的大，所以会观察到U形管内左侧食用油液面比右侧的高，故答案为：U形管内左侧食用油液面比右侧的高；
ⅱ.水过量吸收CO2会造成海洋酸化，酸性越强，pH越小，故海水的pH变小，故答案为：变小。
【分析】（1）i.根据实验室常用仪器的名称来回答；
ii.根据反应物状态和反应条件以及长颈漏斗可以便于多次添加药品来选择发生装置，根据实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳回答第二个空；
（2）i.根据实验步骤以及每一步会出现的实验现象分析回答；
ⅱ.根据烧杯中底层蜡烛先熄灭分析回答；
（3）i.根据二氧化碳能产生温室效应从而使温度升高进行分析；
ⅱ.根据二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性进行分析。
19．（2024·连州模拟）今年5月我省连续降雨后，一些房屋外墙面表层疏松脱落，同学们很好奇，请教老师后得知这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法进行了如下项目式探究。
任务一：查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
（1）砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分为Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质。下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，待气温回升，水分子　 　后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象。
任务二：探究脱落固体的成分
（2）同学们将适量脱落的固体物质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌溶解后，过滤，得到滤渣和无色滤液，并进行了如下实验：
实验步骤 现象 结论
步骤1：取少量无色滤液于试管中，先滴加　 　，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成，　 　 溶液中存在，不存在
步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 　 　 溶液中存在OH-
【反思与评价】
（3）Na2SO4、K2SO4属于　 　（填“盐”或“碱”）。
（4）向步骤2中加入　 　也可以得出相同的结论。
（5）根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中还含有一种钙盐，理由是　 　（用化学方程式表示）。
任务三：讨论预防泛碱的方法
（6）通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是　 　（写一种）。
【答案】扩散到空气中；氯化钡溶液；加入酸后白色沉淀不溶解；溶液变红；盐；硫酸铜溶液；；防潮、防水、墙体刷漆
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏（主要成分为）、砂子拌制而成的，上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质；下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，其中的水分子不断运动，待气温回升，水分子扩散到空气中后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象，故答案为：扩散到空气中；（2）实验步骤1是检验溶液中是否存在碳酸根离子和硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成能溶于酸的碳酸钡沉淀；根据实验结论溶液中存在、不存在，则实验操作为取少量无色滤液于试管中，先滴加氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，观察到加入酸后白色沉淀不溶解，说明溶液中存在、不存在；根据实验结论溶液中存在OH-，说明溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中存在OH-，故答案为：氯化钡溶液、加入酸后白色沉淀不溶解、溶液变红；
（3）Na2SO4、K2SO4均由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故答案为：盐；
（4）步骤2能够检验溶液中含有氢氧根离子，硫酸铜中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以向步骤2中加入硫酸铜溶液，也可以得出相同的结论，故答案为：硫酸铜溶液；
（5）混合砂浆中含有氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水蒸发后，碳酸钙粉末也能够使墙面变得疏松，则该反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）由题干信息可知，预防墙壁泛碱应避免墙体与过多的水分接触，故可采取的方法是防潮、防水或墙体刷漆，故答案为：防潮、防水、墙体刷漆。
【分析】（1）根据分子在不断运动来回答；
（2）根据硫酸钡既不溶于水也不溶于酸以及酚酞溶液遇到碱性溶液变红分析回答；
（3）根据由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐来回答；
（4）根据硫酸铜可以和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀来回答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来回答；
（6）根据泛碱是因为接触了水分析回答。
20．（2024·连州模拟）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某化学兴趣小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如图所示：
（1）操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　；溶液A中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为　 　；反应③的化学方程式为　 　。
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有　 　。
（4）生产流程中没有涉及的基本反应类型是　 　反应。
【答案】（1）漏斗；引流；H2SO4、FeSO4
（2）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不产生有害气体，硫酸利用率高
（4）分解
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）分离固、液混合物的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；废铜料中含铁、铜，加入足量试剂X，得到单质A和溶液A，单质A与氧气在加热条件下生成黑色固体B，黑色固体B与试剂X反应生成硫酸铜溶液，说明单质A是铜、黑色固体B是氧化铜、试剂X为硫酸，往废铜料（含铁）中加入足量硫酸，根据金属活动性顺序铁>铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不能反应，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为H2SO4、FeSO4；故答案为：漏斗、引流、H2SO4、FeSO4；
（2）由第（1）小问分析可知，单质A是铜、黑色固体B是氧化铜，则反应②为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）途径Ⅱ有二氧化硫生成，二氧化硫属于空气污染物，故对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体；由化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O可知，途径Ⅰ的优点还有制备相同质量的胆矾消耗的硫酸少，即硫酸利用率高，故答案为：不产生有害气体，硫酸利用率高；
（4）往废铜料中加入足量硫酸发生的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应②2Cu+O22CuO，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
反应③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；综上生产流程中没有涉及的基本反应类型是分解反应，故答案为：分解。
【分析】（1）根据过滤的目的和实验操作来回答1、2空，根据题目中已知信息和流程图分析推断溶液A中的溶质；
（2）根据已知信息和流程图分析推断各物质分别是什么，进而写出化学方程式；
（3）根据二氧化硫属于空气污染物以及反应中各物质的质量关系分析回答；
（4）根据流程图中的各个反应以及四大基本反应类型的特点和定义分析回答。
21．（2024·连州模拟）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和　 　。天然气是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，理论上，每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为　 　℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是-场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是　 　（写出一种即可）
【答案】（1）与氧气接触；不可再生
（2）解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x。
x=2.2kg
答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg。
（3）250
（4）乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）燃烧的条件是：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触；因此“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触；天然气是一种化石燃料，是不可再生的能源，故答案为：与氧气接触、不可再生；
（2）解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x；
x=2.2kg
答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg；
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O，由图像可知，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为250℃，故答案为：250；
（4）火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化，为助力“碳中和”，做法是：可以乘公共交通工具出行、减少使用一次性筷子等，故答案为：乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可）。
【分析】（1）根据燃烧的三个条件以及天然气属于不可再生能源来回答；
（2）根据化学方程式列比例式进行求解；
（3）根据图示折线图分析回答；
（4）根据日常生活中减少二氧化碳排放的行为和措施来回答。
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