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2024年广东省广州市花都区中考二模化学问卷
1．（2024九下·花都模拟）“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类回收处理 B．深埋处理废旧电池
C．大力推广新能源汽车 D．城市污水深度净化
2．（2024九下·花都模拟）2024年空气质量改善关键年，预计到2025年基本消除重污染天气。下列关于空气中各成分说法正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气
B．可用木炭燃烧测得空气中氧气体积约占1/5
C．稀有气体是一种可以作电光源的气体单质
D．臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物
3．（2024九下·花都模拟）小宁的体检报告中显示她因缺乏某种元素而引发贫血，医生建议她服用
A．碳酸钙D3颗粒 B．琥珀酸亚铁缓释片
C．维生素C咀嚼片 D．葡萄糖酸锌口服液
4．（2024九下·花都模拟）蔡旭哲老师在“天宫课堂”中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。铯在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是
A．铯的原子序数为55 B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷 D．铯的相对原子质量为132.9g
5．（2024九下·花都模拟）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为（C6H10O5）n，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A．参加反应两种物质的分子个数比为4：1
B．反应前后分子种类不变
C．淀粉中含有6个碳原子和10个氢原子
D．淀粉属于有机高分子化合物
6．（2024九下·花都模拟）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．测溶液的pH
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
7．（2024九下·花都模拟）下列归纳总结完全正确的一组是
选项 类别 化学事实
A 化学与生活 ①O2：可用作燃料 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
B 化学之最 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是硅 ③天然存在的最硬的物质是金刚石
C 化学与工农业 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②石油经过干馏能得到汽油、柴油、煤油等 ③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量
D 物质保存方法及解释 ①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氧化钙密封保存：防止吸收空气中的水蒸气而变质
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·花都模拟）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有氧气
C．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
D．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
9．（2024九下·花都模拟）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是
表1：蔗糖溶解度（部分）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476
A．制备过程使用冷水效果会更好
B．步骤②中加入了95.2g蔗糖
C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等
D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液
10．（2024九下·花都模拟）晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A．“薪草”是可燃物
B．“时风盛猛”提供了充足的氧气
C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点
D．“膏油”着火不宜用水灭火
11．（2024九下·花都模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法
A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥
B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干
C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·花都模拟）空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是
A．银离子的符号为Ag1+
B．途径①及途径②中的水分子均发生了变化
C．催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气
D．地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵
13．（2024九下·花都模拟）将未打磨的锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0~a段时没有反应发生
B．b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应
C．a~c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
14．（2024九下·花都模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·花都模拟）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。
溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的反应方程式：　 　。
（2）物质命名规律。
①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为　 　。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为　 　。
②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为　 　。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于　 　。
16．（2024九下·花都模拟）《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答：
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源；卤水煮盐得到食盐这个操作是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。食盐是我们餐桌上每日不可少的调味品——氯化钠，氯化钠溶液中含有的离子有　 　。（用化学符号表示）
（2）曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是　 　。
（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因　 　。
（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为　 　。
17．（2024九下·花都模拟）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。
（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。
（3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。
反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。
18．（2024九下·花都模拟）农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题：
实验Ⅰ：溶液酸碱性验证
（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有　 　。
实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究
（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式　 　。
（3）“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是　 　。
（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4Cl
19．（2024九下·花都模拟）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些
【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH
（1）过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为　 　。
【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：
（2）猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：　 　。
【实验探究一】
（3）请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，　 　 　 　 猜想1正确
【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么
【提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH.
【实验探究二】
实验步骤 实验现象 结论
Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想5成立
Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸 有气泡产生
（4）①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是　 　。
②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂：　 　。
20．（2024九下·花都模拟）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ.二氧化碳的发现
（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　 　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ.二氧化碳的实验室制法
（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中　 　（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从　 　（选填“a”或“b”）口排出。
Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用
（3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为　 　。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。
据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是　 　。第二阶段反应产生的气体是　 　。
②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，有利于保护环境，节约资源，故A不符合题意；
B. 深埋处理废旧电池会造成土壤污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C. 大力推广新能源汽车，有利于环境保护，节约能源，故C不符合题意；
D. 城市污水深度净化，有利于保护水资源，有利于人与自然和谐共生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，常用作焊接金属以及食品包装中的保护气，故A选项正确；
B、木炭燃烧，消耗氧气，但同时会生成二氧化碳气体，所以无法用木炭来测定空气中氧气的含量，故B选项错误；
C、稀有气体由氦气、氩气等多种气体组成，属于混合物，通电时会发出五颜六色的光，可用作电光源，故C选项错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的性质以及用途进行分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据稀有气体的组成和用途进行分析；
D、根据二氧化碳是空气的组成成分并且不属于空气污染物进行分析。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】缺铁会引发贫血，因此小宁需要补充铁元素，即要服用含有铁元素的药物；
A、碳酸钙D3颗粒不含铁元素，故A选项不符合题意；
B、琥珀酸亚铁缓释片含有铁元素，适用于小宁，故B选项符合题意；
C、维生素C咀嚼片不含铁元素，故C选项不符合题意；
D、葡萄糖酸锌口服液不含铁元素，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】先根据贫血得到小宁缺铁需要补充铁元素，然后结合选项选择含铁元素的药物服用。
4．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，所以由图可知铯的原子序数为55，故A选项说法正确；
B、铯的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子中，质子数=核外电子数，因此，原子不带电，对外不显电性，故C选项说法错误；
D、元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不为“g”，所以铯的相对原子质量为132.9，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
B、根据铯的偏旁为“钅”字旁进行分析；
C、根据原子的构成进行分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”不为“g”进行分析。
5．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是H2与CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，则参加反应两种物质的分子个数比为3∶1，故A选项错误；
B、化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，所以化学反应前后分子种类一定发生改变，故B选项错误；
C、淀粉化学式为(C6H10O5)n，所以1个淀粉分子中含有6n个碳原子和10n个氢原子，故C选项错误；
D、有机高分子化合物是相对分子质量高于10000的有机化合物，淀粉的化学式为 (C6H10O5)n ，属于有机高分子化合物，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据微观示意图写出该反应的化学方程式，进而根据化学方程式得到反应物的分子个数比；
B、根据化学反应的微观实质进行分析；
C、根据淀粉化学式(C6H10O5)n进行分析；
D、根据有机高分子化合物的定义以及淀粉的相对分子质量进行分析。
6．【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项正确；
B、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，图示操作将pH试纸伸入待测溶液中，会导致试剂被污染，故B选项错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放在桌面上，故C选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图示操作将水倒入浓硫酸中，容易引起酸液飞溅，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
B、根据测定溶液pH值的实验操作进行分析；
C、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
D、根据浓硫酸稀释的实验操作进行分析。
7．【答案】D
【知识点】有关化学之最；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、①O2没有可燃性，不能作燃料，错误；②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，食盐水溶质是NaCl，NaCl与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，无法除去水垢，错误；③活性炭具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，正确；故A选项不符合题意；
B、①熔点最低的金属是汞，正确；②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；③天然存在的最硬的物质是金刚石，正确；故B选项不符合题意；
C、①常用一氧化碳和铁矿石炼铁，错误；②根据石油中各成分的沸点不同，经过分馏能得到汽油、柴油、煤油等，错误；③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量，正确；故C选项不符合题意；
D、①浓盐酸具有挥发性，为防止挥发，要密封保存，正确；②白磷的着火点低，为防止白磷自燃，要在冷水中保存，以隔绝空气，正确；③氧化钙密封保存，目的是防止吸收空气中的水蒸气而变质，正确；故D选项符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气的用途、除水垢要用酸性溶液、活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据汞是常温下唯一的液态金属、地壳中各元素的含量、金刚石是天然存在的最硬的物质进行分析；
C、根据高炉炼铁的原料、石油的综合利用、化肥和农药的使用进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性、白磷着火点低、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙进行分析。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，黄酮素中含有三种元素，不属于氧化物。A答案错误；
B、黄酮素中含有氧元素。B答案错误；
C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为。C答案错误；
D、黄铜素分子由碳原子，氢原子和氧原子构成。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义分析；
B、根据元素组成物质分析；
C、根据化学式计算分析；
D、根据分子是由原子构成的分析。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，故A选项错误；
B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，故B选项错误；
C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，故C选项错误；
D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该过程利用降温结晶法制备蔗糖进行分析；
B、根据100℃时蔗糖溶解度为476g进行分析；
C、根据步骤②中蔗糖有剩余以及步骤③中蔗糖析出，所以得到的都是饱和溶液但是温度不同蔗糖的溶解度也不同进行分析；
D、根据步骤③中蔗糖有析出进行分析。
10．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”能燃烧，具有可燃性，因此属于可燃物，故A选项说法正确；
B、“时风盛猛”会加快空气流通速度，为燃烧提高更充足的氧气，故B选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，不会增高也不会降低，“同时发火”是提高温度至可燃物的着火点，从而使可燃物燃烧，故C选项说法错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，若是用水扑灭，膏油会漂浮在水面上方，继续与氧气接触，并且与氧气的接触面积还会增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据“薪草”可以燃烧进行分析；
B、根据“时风盛猛”可以加快空气流通进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性进行分析；
D、根据膏油不溶于水且密度比空气小进行分析。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥，得到的是MnO2固体，而不是KCl，故A选项错误；
B、不能再溶解某物质的容液叫作某物质的饱和溶液，但是该溶液可以溶解其他物质；因此KNO3不溶于饱和KNO3溶液，NaCl可溶于饱和KNO3溶液，用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干，得到的是KNO3固体，故B选项正确；
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过足量的氢氧化钠溶液，得不到CO2，故C选项错误；
D、Zn(NO3)2与铁粉不反应，AgNO3与铁粉反应生成硝酸亚铁和银单质，过滤可以除去过量的铁粉和银单质，但无法除去硝酸亚铁，所以除去了AgNO3但引进了硝酸亚铁，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水进行分析；
B、根据饱和溶液的定义以及特点进行分析；
C、根据二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠溶液反应进行分析；
D、根据铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银进行分析。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；保护水资源；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、银离子是银原子失去一个电子形成的，带一个单位的正电荷，书写离子时，在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，所以银离子表示为Ag+，故A选项错误；
B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水本身没有发生变化，所以水分子不变，而途径②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组成氧分子，所以途径②中的水分子发生了变化，故B选项错误；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，故C选项正确；
D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据书写离子时数字为“1”省略不写进行分析；
B、根据途径①及途径②中发生的变化进行分析；
C、根据催化剂的特性进行分析；
D、根据地球上淡水储量只占总水量的2.53%进行分析。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】未打磨的锌片表面存在氧化锌，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氧化锌反应，生成氯化锌和水，化学方程式为：；待氧化锌反应完，稀盐酸与内部的锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；则图中0~a段是稀盐酸与氧化锌反应，a~c段是稀盐酸与锌反应，c点锌刚好反应完；
A、根据分析，0~a段是稀盐酸与氧化锌发生反应，故A选项错误；
B、根据分析，a~c段发生的反应是，由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故B选项正确；
C、a~c段发生的反应是，溶质由HCl变为ZnCl2，每73份质量的HCl转化为136份质量的ZnCl2，所以溶质质量增大，而溶剂质量不变，故溶液质量增大，故C选项错误；
D、d点时锌已反应完，稀盐酸有剩余，溶液中的溶质有ZnCl2、HCl，溶液呈酸性，向试管中滴加酚酞溶液，酸性溶液不能使酚酞变色，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据未打磨的锌片表面有氧化锌，氧化锌会先和稀盐酸反应进行分析；
B、根据b点发生的是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应进行分析；
C、根据锌和稀盐酸反应的化学方程式中各物质的质量关系进行分析；
D、根据d点稀盐酸过量以及稀盐酸显酸性且酸性溶液遇到无色酚酞不变色进行分析。
14．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；影响溶解快慢的因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将同种溶质加到等量的不同溶剂中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A选项可以达到实验目的；
B、将等量的肥皂水加到等量的硬水和软水中，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分硬水和软水，故B选项可以达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法得出铁生锈需要与水接触，故C选项不能达到实验目的；
D、将带火星的木条分别伸入试管中，加了二氧化锰的，反应速率快，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据探究同种物质在不同溶剂中的溶解性实验进行分析；
B、根据硬软水鉴别的实验进行分析；
C、根据探究铁锈蚀原理的实验进行分析；
D、根据带火星的木条是否复燃可以确定二氧化锰是否能加快过氧化氢的分解速率进行分析。
15．【答案】（1）
（2）+3；次磷酸；CaSiO3；盐
【知识点】盐的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为：，故答案为：；
（2）①化合物中元素化合价之和为零；HClO2（亚氯酸）中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+3；HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设氯的化合价分别是x1、x2、x3、x4，则有、、、，解得x1=+7，x2=+5，x3=+3，x4=+1，可见其化合价逐渐降低，H3PO4、H3PO3、H3PO2中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设磷的化合价分别是y1、y2、y3，则有、、，解得y1=+5，y2=+3，y3=+1，化合价逐渐降低，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为次磷酸；故答案为：+3、次磷酸。
②偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中H显+1价，设偏硅酸根SiO3的化合价为x，则有，解得x=-2，则偏硅酸根显-2价，而钙元素在化合物中一般显+2价，设偏硅酸钙中钙离子的个数为x1，偏硅酸根离子的个数为x2，则有，解得x1∶x2=1∶1，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3，偏硅酸钙由钙离子与酸根阴离子构成，在化合物的分类中属于盐，故答案为：CaSiO3、盐。
【分析】（1）根据CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4来回答
（2）①根据化合物中元素化合价之和为零以及给出的跟氯有关的酸的命名来回答；
②根据化合物中元素化合价之和为零以及由金属阳离子和酸根离子构成化合物属于盐来回答。
16．【答案】（1）不可再生；蒸发结晶；Na+、Cl-
（2）密度小于空气
（3）没有接触氧气
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气是化石燃料，短时间内无法得到补充，属于不可再生能源；卤水煮盐得到食盐是通过蒸发溶剂析出晶体；氯化钠溶液中含有氯化钠和水，氯化钠在溶液中解离为钠离子和氯离子，水以水分子形式存在，所以含有的离子是：Na+、Cl-，故答案为：不可再生、蒸发结晶、Na+、Cl-；
（2）曲竹能导出井底的天然气，天然气从井底流向井口，说明天然气的物理性质是密度小于空气，故答案为：密度小于空气；
（3）天然气是可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有接触氧气，故答案为：没有接触氧气；
（4）根据微观示意图，二氧化碳与水在阳光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据天然气属于不可再生能源以及氯化钠采用蒸发结晶来得到晶体，并且氯化钠由钠离子和氯离子构成来回答；
（2）根据天然气从井底流向井口来回答；
（3）根据燃烧的三个条件来回答；
（4）根据微观示意图分析回答。
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO2
（3）NH4Cl；30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，可循环使用的物质有CO2，故答案为：CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl；根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出，故答案为：NH4Cl、30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出；
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率分析回答；
（2）根据流程图中出现的物质和起到的作用进行分析回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变以及碳酸氢钠的溶解度曲线分析回答；
（4）根据碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳来回答。
18．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）、
（3）Na2CO3溶液过量
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色，Ca(OH)2溶液呈碱性，所以滴加稀盐酸前溶液呈红色，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有：溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）根据图象，滴加Na2CO3溶液时，烧杯内溶液pH小于7，说明Ca(OH)2不足，溶液中的溶质有HCl，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，所以溶质还有CaCl2；加入Na2CO3时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：，消耗了HCl，溶液pH增大，待HCl反应完，溶液呈中性，Na2CO3开始与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：，此过程烧杯内的CaCl2转化为NaCl，溶液pH无变化；故答案为：、。
（3）Na2CO3溶液呈碱性，根据上述分析，b-c段是CaCl2与Na2CO3反应，c点CaCl2已反应完，则c点后pH值逐渐增大的原因是：Na2CO3溶液过量，故答案为：Na2CO3溶液过量；
（4）铵根离子（）能与碱性物质反应生成氨气和水，而熟石灰呈碱性，所以含有铵根离子的化肥不能与熟石灰同时使用；
A、NH4NO3含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用；
B、KNO3不含铵根离子，能与熟石灰同时使用；
C、NH4Cl含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色以及氢氧化钙可以和盐酸发生中和反应进行分析；
（2）根据pH值的起始值以及变化趋势分析回答；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析回答；
（4）根据氨态氮肥与碱性物质反应会失效分析回答。
19．【答案】；Na2O、Na2O2；加入足量水；固体全部溶解，不产生气泡；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红；CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：，故答案为：；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，结合猜想1、猜想2，得出猜想3为：Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；
（3）实验结论是猜想1正确，则产物只有Na2O，根据资料，Na2O与水反应生成NaOH，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以可以用水对产物进行鉴定，实验操作为取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，加入足量的水，若固体全部溶解，不产生气泡，说明产物只有Na2O；故答案为：加入足量水；固体全部溶解，不产生气泡；
（4）①步骤Ⅱ中滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中存在Na2CO3，而Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此不能确定溶液中是否存在NaOH，故答案为：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红，不能确定溶液中是否存在NaOH；
②由于Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，因此可以先检验Na2CO3再除去Na2CO3，最后检验NaOH，检验并除去Na2CO3可用CaCl2溶液或BaCl2溶液等，加入过量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2、NaCl都呈中性，反应后静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中存在NaOH，若溶液不变红，说明溶液中不存在NaOH；故答案为：CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可）。
【分析】（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气来回答；
（2）根据钠的氧化物只有氧化钠和过氧化钠两种以及猜想1、2的内容分析回答；
（3）根据氧化钠和过氧化钠与水反应现象的不同来回答；
（4）①根据Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析；
②根据要检验氢氧化钠那么要先排除碳酸钠的干扰，即先检验碳酸钠的存在，再用试剂氯化钡（或氯化钙等）除去碳酸钠，最后滴加酚酞来检验氢氧化钠的存在。
20．【答案】质量守恒定律；ACEF；b；CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大；CaC2O4 H2O加热失去结晶水；CO；112
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，木炭（C）、氧气（O2）只含有C、O这两种元素，反应只生成一种气体，所以出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物，故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变）；
（2）通过控制分液漏斗的旋钮能控制滴加稀盐酸的速率，从而控制生成CO2的速率，所以发生装置应选用图1中ACEF组合；二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，利用图2装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从管口a进入，则空气中管口b排出；故答案为：ACEF；b；
（3）气体的溶解度随压强增大而增大，加压水洗法可捕集CO2是因为：二氧化碳能溶于水，且压强越大，溶解度越大；
（4）①CaC2O4·H2O化学式量为164，根据图象，第一阶段剩余固体质量比值为，减少了，而H2O的化学式量是18，且第一阶段反应结束时温度接近200℃，则第一阶段反应后固体质量减轻的原因是：CaC2O4 H2O加热失去结晶水；根据图象，第二阶段剩余固体质量比值减少了，且产生的是气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaC2O4能生成的气体有CO、CO2、O2、O3，其中化学式量为28的只有CO，则该气体是CO；故答案为：CaC2O4 H2O加热失去结晶水、CO；
②根据图象，最终得到的固体的质量比值为，则该固体是CaO，365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为：，故答案为：112。
【分析】（1）根据质量守恒定律来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件以及题目要求来选择发生装置，根据气体密度和溶解性来选择收集装置；
（3）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大来回答；
（4）①根据图3中横纵坐标数据分析回答；
②根据最终得到的固体是CaO以及图中数据计算回答。
1 / 12024年广东省广州市花都区中考二模化学问卷
1．（2024九下·花都模拟）“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类回收处理 B．深埋处理废旧电池
C．大力推广新能源汽车 D．城市污水深度净化
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，有利于保护环境，节约资源，故A不符合题意；
B. 深埋处理废旧电池会造成土壤污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C. 大力推广新能源汽车，有利于环境保护，节约能源，故C不符合题意；
D. 城市污水深度净化，有利于保护水资源，有利于人与自然和谐共生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．（2024九下·花都模拟）2024年空气质量改善关键年，预计到2025年基本消除重污染天气。下列关于空气中各成分说法正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气
B．可用木炭燃烧测得空气中氧气体积约占1/5
C．稀有气体是一种可以作电光源的气体单质
D．臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物
【答案】A
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，常用作焊接金属以及食品包装中的保护气，故A选项正确；
B、木炭燃烧，消耗氧气，但同时会生成二氧化碳气体，所以无法用木炭来测定空气中氧气的含量，故B选项错误；
C、稀有气体由氦气、氩气等多种气体组成，属于混合物，通电时会发出五颜六色的光，可用作电光源，故C选项错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的性质以及用途进行分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据稀有气体的组成和用途进行分析；
D、根据二氧化碳是空气的组成成分并且不属于空气污染物进行分析。
3．（2024九下·花都模拟）小宁的体检报告中显示她因缺乏某种元素而引发贫血，医生建议她服用
A．碳酸钙D3颗粒 B．琥珀酸亚铁缓释片
C．维生素C咀嚼片 D．葡萄糖酸锌口服液
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】缺铁会引发贫血，因此小宁需要补充铁元素，即要服用含有铁元素的药物；
A、碳酸钙D3颗粒不含铁元素，故A选项不符合题意；
B、琥珀酸亚铁缓释片含有铁元素，适用于小宁，故B选项符合题意；
C、维生素C咀嚼片不含铁元素，故C选项不符合题意；
D、葡萄糖酸锌口服液不含铁元素，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】先根据贫血得到小宁缺铁需要补充铁元素，然后结合选项选择含铁元素的药物服用。
4．（2024九下·花都模拟）蔡旭哲老师在“天宫课堂”中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。铯在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是
A．铯的原子序数为55 B．铯属于非金属元素
C．铯原子带55个单位的正电荷 D．铯的相对原子质量为132.9g
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，所以由图可知铯的原子序数为55，故A选项说法正确；
B、铯的偏旁为“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子中，质子数=核外电子数，因此，原子不带电，对外不显电性，故C选项说法错误；
D、元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不为“g”，所以铯的相对原子质量为132.9，故D选项说法错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据元素周期表一格左上角的数字表示原子序数进行分析；
B、根据铯的偏旁为“钅”字旁进行分析；
C、根据原子的构成进行分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”不为“g”进行分析。
5．（2024九下·花都模拟）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为（C6H10O5）n，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A．参加反应两种物质的分子个数比为4：1
B．反应前后分子种类不变
C．淀粉中含有6个碳原子和10个氢原子
D．淀粉属于有机高分子化合物
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是H2与CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，则参加反应两种物质的分子个数比为3∶1，故A选项错误；
B、化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，所以化学反应前后分子种类一定发生改变，故B选项错误；
C、淀粉化学式为(C6H10O5)n，所以1个淀粉分子中含有6n个碳原子和10n个氢原子，故C选项错误；
D、有机高分子化合物是相对分子质量高于10000的有机化合物，淀粉的化学式为 (C6H10O5)n ，属于有机高分子化合物，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据微观示意图写出该反应的化学方程式，进而根据化学方程式得到反应物的分子个数比；
B、根据化学反应的微观实质进行分析；
C、根据淀粉化学式(C6H10O5)n进行分析；
D、根据有机高分子化合物的定义以及淀粉的相对分子质量进行分析。
6．（2024九下·花都模拟）下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．测溶液的pH
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A选项正确；
B、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，图示操作将pH试纸伸入待测溶液中，会导致试剂被污染，故B选项错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放在桌面上，故C选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图示操作将水倒入浓硫酸中，容易引起酸液飞溅，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
B、根据测定溶液pH值的实验操作进行分析；
C、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
D、根据浓硫酸稀释的实验操作进行分析。
7．（2024九下·花都模拟）下列归纳总结完全正确的一组是
选项 类别 化学事实
A 化学与生活 ①O2：可用作燃料 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
B 化学之最 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是硅 ③天然存在的最硬的物质是金刚石
C 化学与工农业 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②石油经过干馏能得到汽油、柴油、煤油等 ③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量
D 物质保存方法及解释 ①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氧化钙密封保存：防止吸收空气中的水蒸气而变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】有关化学之最；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、①O2没有可燃性，不能作燃料，错误；②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，食盐水溶质是NaCl，NaCl与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，无法除去水垢，错误；③活性炭具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，正确；故A选项不符合题意；
B、①熔点最低的金属是汞，正确；②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；③天然存在的最硬的物质是金刚石，正确；故B选项不符合题意；
C、①常用一氧化碳和铁矿石炼铁，错误；②根据石油中各成分的沸点不同，经过分馏能得到汽油、柴油、煤油等，错误；③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量，正确；故C选项不符合题意；
D、①浓盐酸具有挥发性，为防止挥发，要密封保存，正确；②白磷的着火点低，为防止白磷自燃，要在冷水中保存，以隔绝空气，正确；③氧化钙密封保存，目的是防止吸收空气中的水蒸气而变质，正确；故D选项符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气的用途、除水垢要用酸性溶液、活性炭具有吸附性进行分析；
B、根据汞是常温下唯一的液态金属、地壳中各元素的含量、金刚石是天然存在的最硬的物质进行分析；
C、根据高炉炼铁的原料、石油的综合利用、化肥和农药的使用进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性、白磷着火点低、氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙进行分析。
8．（2024九下·花都模拟）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有氧气
C．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
D．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，黄酮素中含有三种元素，不属于氧化物。A答案错误；
B、黄酮素中含有氧元素。B答案错误；
C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为。C答案错误；
D、黄铜素分子由碳原子，氢原子和氧原子构成。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义分析；
B、根据元素组成物质分析；
C、根据化学式计算分析；
D、根据分子是由原子构成的分析。
9．（2024九下·花都模拟）某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是
表1：蔗糖溶解度（部分）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476
A．制备过程使用冷水效果会更好
B．步骤②中加入了95.2g蔗糖
C．步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等
D．步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，故A选项错误；
B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，故B选项错误；
C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，故C选项错误；
D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据该过程利用降温结晶法制备蔗糖进行分析；
B、根据100℃时蔗糖溶解度为476g进行分析；
C、根据步骤②中蔗糖有剩余以及步骤③中蔗糖析出，所以得到的都是饱和溶液但是温度不同蔗糖的溶解度也不同进行分析；
D、根据步骤③中蔗糖有析出进行分析。
10．（2024九下·花都模拟）晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A．“薪草”是可燃物
B．“时风盛猛”提供了充足的氧气
C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点
D．“膏油”着火不宜用水灭火
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“薪草”能燃烧，具有可燃性，因此属于可燃物，故A选项说法正确；
B、“时风盛猛”会加快空气流通速度，为燃烧提高更充足的氧气，故B选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，不会增高也不会降低，“同时发火”是提高温度至可燃物的着火点，从而使可燃物燃烧，故C选项说法错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，若是用水扑灭，膏油会漂浮在水面上方，继续与氧气接触，并且与氧气的接触面积还会增大，燃烧更旺，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据“薪草”可以燃烧进行分析；
B、根据“时风盛猛”可以加快空气流通进行分析；
C、根据着火点是物质的固有属性进行分析；
D、根据膏油不溶于水且密度比空气小进行分析。
11．（2024九下·花都模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法
A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥
B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干
C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥，得到的是MnO2固体，而不是KCl，故A选项错误；
B、不能再溶解某物质的容液叫作某物质的饱和溶液，但是该溶液可以溶解其他物质；因此KNO3不溶于饱和KNO3溶液，NaCl可溶于饱和KNO3溶液，用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干，得到的是KNO3固体，故B选项正确；
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过足量的氢氧化钠溶液，得不到CO2，故C选项错误；
D、Zn(NO3)2与铁粉不反应，AgNO3与铁粉反应生成硝酸亚铁和银单质，过滤可以除去过量的铁粉和银单质，但无法除去硝酸亚铁，所以除去了AgNO3但引进了硝酸亚铁，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水进行分析；
B、根据饱和溶液的定义以及特点进行分析；
C、根据二氧化碳和HCl都可以与氢氧化钠溶液反应进行分析；
D、根据铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银进行分析。
12．（2024九下·花都模拟）空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是
A．银离子的符号为Ag1+
B．途径①及途径②中的水分子均发生了变化
C．催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气
D．地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；保护水资源；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、银离子是银原子失去一个电子形成的，带一个单位的正电荷，书写离子时，在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，所以银离子表示为Ag+，故A选项错误；
B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水本身没有发生变化，所以水分子不变，而途径②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组成氧分子，所以途径②中的水分子发生了变化，故B选项错误；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，故C选项正确；
D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据书写离子时数字为“1”省略不写进行分析；
B、根据途径①及途径②中发生的变化进行分析；
C、根据催化剂的特性进行分析；
D、根据地球上淡水储量只占总水量的2.53%进行分析。
13．（2024九下·花都模拟）将未打磨的锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．0~a段时没有反应发生
B．b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应
C．a~c段时试管中溶液质量减少
D．d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】未打磨的锌片表面存在氧化锌，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氧化锌反应，生成氯化锌和水，化学方程式为：；待氧化锌反应完，稀盐酸与内部的锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；则图中0~a段是稀盐酸与氧化锌反应，a~c段是稀盐酸与锌反应，c点锌刚好反应完；
A、根据分析，0~a段是稀盐酸与氧化锌发生反应，故A选项错误；
B、根据分析，a~c段发生的反应是，由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故B选项正确；
C、a~c段发生的反应是，溶质由HCl变为ZnCl2，每73份质量的HCl转化为136份质量的ZnCl2，所以溶质质量增大，而溶剂质量不变，故溶液质量增大，故C选项错误；
D、d点时锌已反应完，稀盐酸有剩余，溶液中的溶质有ZnCl2、HCl，溶液呈酸性，向试管中滴加酚酞溶液，酸性溶液不能使酚酞变色，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据未打磨的锌片表面有氧化锌，氧化锌会先和稀盐酸反应进行分析；
B、根据b点发生的是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应进行分析；
C、根据锌和稀盐酸反应的化学方程式中各物质的质量关系进行分析；
D、根据d点稀盐酸过量以及稀盐酸显酸性且酸性溶液遇到无色酚酞不变色进行分析。
14．（2024九下·花都模拟）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；影响溶解快慢的因素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将同种溶质加到等量的不同溶剂中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A选项可以达到实验目的；
B、将等量的肥皂水加到等量的硬水和软水中，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分硬水和软水，故B选项可以达到实验目的；
C、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法得出铁生锈需要与水接触，故C选项不能达到实验目的；
D、将带火星的木条分别伸入试管中，加了二氧化锰的，反应速率快，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：C.
【分析】A、根据探究同种物质在不同溶剂中的溶解性实验进行分析；
B、根据硬软水鉴别的实验进行分析；
C、根据探究铁锈蚀原理的实验进行分析；
D、根据带火星的木条是否复燃可以确定二氧化锰是否能加快过氧化氢的分解速率进行分析。
15．（2024九下·花都模拟）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。
溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的反应方程式：　 　。
（2）物质命名规律。
①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为　 　。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为　 　。
②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为　 　。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于　 　。
【答案】（1）
（2）+3；次磷酸；CaSiO3；盐
【知识点】盐的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为：，故答案为：；
（2）①化合物中元素化合价之和为零；HClO2（亚氯酸）中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+3；HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设氯的化合价分别是x1、x2、x3、x4，则有、、、，解得x1=+7，x2=+5，x3=+3，x4=+1，可见其化合价逐渐降低，H3PO4、H3PO3、H3PO2中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设磷的化合价分别是y1、y2、y3，则有、、，解得y1=+5，y2=+3，y3=+1，化合价逐渐降低，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为次磷酸；故答案为：+3、次磷酸。
②偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中H显+1价，设偏硅酸根SiO3的化合价为x，则有，解得x=-2，则偏硅酸根显-2价，而钙元素在化合物中一般显+2价，设偏硅酸钙中钙离子的个数为x1，偏硅酸根离子的个数为x2，则有，解得x1∶x2=1∶1，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3，偏硅酸钙由钙离子与酸根阴离子构成，在化合物的分类中属于盐，故答案为：CaSiO3、盐。
【分析】（1）根据CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4来回答
（2）①根据化合物中元素化合价之和为零以及给出的跟氯有关的酸的命名来回答；
②根据化合物中元素化合价之和为零以及由金属阳离子和酸根离子构成化合物属于盐来回答。
16．（2024九下·花都模拟）《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答：
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源；卤水煮盐得到食盐这个操作是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。食盐是我们餐桌上每日不可少的调味品——氯化钠，氯化钠溶液中含有的离子有　 　。（用化学符号表示）
（2）曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是　 　。
（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因　 　。
（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）不可再生；蒸发结晶；Na+、Cl-
（2）密度小于空气
（3）没有接触氧气
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）天然气是化石燃料，短时间内无法得到补充，属于不可再生能源；卤水煮盐得到食盐是通过蒸发溶剂析出晶体；氯化钠溶液中含有氯化钠和水，氯化钠在溶液中解离为钠离子和氯离子，水以水分子形式存在，所以含有的离子是：Na+、Cl-，故答案为：不可再生、蒸发结晶、Na+、Cl-；
（2）曲竹能导出井底的天然气，天然气从井底流向井口，说明天然气的物理性质是密度小于空气，故答案为：密度小于空气；
（3）天然气是可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有接触氧气，故答案为：没有接触氧气；
（4）根据微观示意图，二氧化碳与水在阳光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据天然气属于不可再生能源以及氯化钠采用蒸发结晶来得到晶体，并且氯化钠由钠离子和氯离子构成来回答；
（2）根据天然气从井底流向井口来回答；
（3）根据燃烧的三个条件来回答；
（4）根据微观示意图分析回答。
17．（2024九下·花都模拟）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。
（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。
（2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。
（3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。
反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO2
（3）NH4Cl；30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，可循环使用的物质有CO2，故答案为：CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl；根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出，故答案为：NH4Cl、30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出；
（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率分析回答；
（2）根据流程图中出现的物质和起到的作用进行分析回答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变以及碳酸氢钠的溶解度曲线分析回答；
（4）根据碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳来回答。
18．（2024九下·花都模拟）农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题：
实验Ⅰ：溶液酸碱性验证
（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有　 　。
实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究
（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式　 　。
（3）“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是　 　。
（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4Cl
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）、
（3）Na2CO3溶液过量
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色，Ca(OH)2溶液呈碱性，所以滴加稀盐酸前溶液呈红色，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有：溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）根据图象，滴加Na2CO3溶液时，烧杯内溶液pH小于7，说明Ca(OH)2不足，溶液中的溶质有HCl，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，所以溶质还有CaCl2；加入Na2CO3时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：，消耗了HCl，溶液pH增大，待HCl反应完，溶液呈中性，Na2CO3开始与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：，此过程烧杯内的CaCl2转化为NaCl，溶液pH无变化；故答案为：、。
（3）Na2CO3溶液呈碱性，根据上述分析，b-c段是CaCl2与Na2CO3反应，c点CaCl2已反应完，则c点后pH值逐渐增大的原因是：Na2CO3溶液过量，故答案为：Na2CO3溶液过量；
（4）铵根离子（）能与碱性物质反应生成氨气和水，而熟石灰呈碱性，所以含有铵根离子的化肥不能与熟石灰同时使用；
A、NH4NO3含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用；
B、KNO3不含铵根离子，能与熟石灰同时使用；
C、NH4Cl含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色以及氢氧化钙可以和盐酸发生中和反应进行分析；
（2）根据pH值的起始值以及变化趋势分析回答；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析回答；
（4）根据氨态氮肥与碱性物质反应会失效分析回答。
19．（2024九下·花都模拟）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些
【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH
（1）过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为　 　。
【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：
（2）猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：　 　。
【实验探究一】
（3）请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，　 　 　 　 猜想1正确
【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么
【提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH.
【实验探究二】
实验步骤 实验现象 结论
Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想5成立
Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸 有气泡产生
（4）①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是　 　。
②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂：　 　。
【答案】；Na2O、Na2O2；加入足量水；固体全部溶解，不产生气泡；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红；CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：，故答案为：；
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，结合猜想1、猜想2，得出猜想3为：Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；
（3）实验结论是猜想1正确，则产物只有Na2O，根据资料，Na2O与水反应生成NaOH，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以可以用水对产物进行鉴定，实验操作为取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，加入足量的水，若固体全部溶解，不产生气泡，说明产物只有Na2O；故答案为：加入足量水；固体全部溶解，不产生气泡；
（4）①步骤Ⅱ中滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中存在Na2CO3，而Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此不能确定溶液中是否存在NaOH，故答案为：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红，不能确定溶液中是否存在NaOH；
②由于Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，因此可以先检验Na2CO3再除去Na2CO3，最后检验NaOH，检验并除去Na2CO3可用CaCl2溶液或BaCl2溶液等，加入过量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2、NaCl都呈中性，反应后静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中存在NaOH，若溶液不变红，说明溶液中不存在NaOH；故答案为：CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可）。
【分析】（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气来回答；
（2）根据钠的氧化物只有氧化钠和过氧化钠两种以及猜想1、2的内容分析回答；
（3）根据氧化钠和过氧化钠与水反应现象的不同来回答；
（4）①根据Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析；
②根据要检验氢氧化钠那么要先排除碳酸钠的干扰，即先检验碳酸钠的存在，再用试剂氯化钡（或氯化钙等）除去碳酸钠，最后滴加酚酞来检验氢氧化钠的存在。
20．（2024九下·花都模拟）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ.二氧化碳的发现
（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：　 　。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。
Ⅱ.二氧化碳的实验室制法
（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中　 　（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从　 　（选填“a”或“b”）口排出。
Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用
（3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为　 　。
（4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。
①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。
据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是　 　。第二阶段反应产生的气体是　 　。
②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为　 　g。
【答案】质量守恒定律；ACEF；b；CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大；CaC2O4 H2O加热失去结晶水；CO；112
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，木炭（C）、氧气（O2）只含有C、O这两种元素，反应只生成一种气体，所以出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物，故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变）；
（2）通过控制分液漏斗的旋钮能控制滴加稀盐酸的速率，从而控制生成CO2的速率，所以发生装置应选用图1中ACEF组合；二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，利用图2装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从管口a进入，则空气中管口b排出；故答案为：ACEF；b；
（3）气体的溶解度随压强增大而增大，加压水洗法可捕集CO2是因为：二氧化碳能溶于水，且压强越大，溶解度越大；
（4）①CaC2O4·H2O化学式量为164，根据图象，第一阶段剩余固体质量比值为，减少了，而H2O的化学式量是18，且第一阶段反应结束时温度接近200℃，则第一阶段反应后固体质量减轻的原因是：CaC2O4 H2O加热失去结晶水；根据图象，第二阶段剩余固体质量比值减少了，且产生的是气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaC2O4能生成的气体有CO、CO2、O2、O3，其中化学式量为28的只有CO，则该气体是CO；故答案为：CaC2O4 H2O加热失去结晶水、CO；
②根据图象，最终得到的固体的质量比值为，则该固体是CaO，365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为：，故答案为：112。
【分析】（1）根据质量守恒定律来回答；
（2）根据反应物状态和反应条件以及题目要求来选择发生装置，根据气体密度和溶解性来选择收集装置；
（3）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大来回答；
（4）①根据图3中横纵坐标数据分析回答；
②根据最终得到的固体是CaO以及图中数据计算回答。
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