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广东省肇庆市高要区2024年中考二模化学试题
1．（2024·高要模拟）2024年是中国航天大发展的一年，这一年我们进行月球的探测的嫦娥工程、中国空间站的天宫工程等多项航空工程，请完成下面小题：
（1）中国神舟飞船发射过程的下列操作中，主要涉及化学变化的是
A．燃料注入 B．船箭分离 C．点火发射 D．飞船对接
（2）“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2.4米超宽铝合金薄板。铝合金板材属于
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．无机材料
（3）中国空间站有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶元素位于元素周期表的第二周期
D．锶的相对原子质量为
（4）长征五号B遥四运载火箭，芯级采用液氢液氧发动机，发射时放出大量的热，产生强大的推力将神舟飞船送上轨道。下列有关说法不正确的是
A．燃料燃烧的反应遵守质量守恒定律
B．火箭携带的液氢液氧的质量比应为
C．该反应属于化合反应
D．火箭排放的产物是和，不污染环境
（5）天舟货运飞船成功发射，为天宫中的宇航员送去的食物中含有多种蔬菜。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是
A．夜盲症 B．坏血病 C．贫血 D．佝偻病
【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、燃料注入，是燃料的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，故A不符合题意；
B、船箭分离，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C、点火发射，燃料燃烧产生新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、飞船对接，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C.
（2）铝合金板材属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，故答案为：B.
（3）A、锶是“钅”字旁汉字，所以锶属于金属元素，故A选项错误；B、根据锶原子的结构示意图，锶原子的质子数为38，原子的质子数等于核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，故B选项正确；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锶原子的结构示意图，其核外电子层数为5，所以锶原子位于元素周期表的第五周期，故C选项错误；
D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锶的元素信息示意图，其相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，故D选项错误；
故答案为：B.
（4）A、燃料燃烧是化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，参与反应的氢气与氧气的质量比为，所以火箭携带的液氢液氧的质量比应为1∶8，故B选项正确；
C、根据上述化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C选项正确；
D、根据化学方程式，该反应产物只有H2O，不污染环境，故D选项错误；
故答案为：D.
（5）A、缺维生素A易引发夜盲症，故A正确；
B、缺维生素C易引发坏血病，故B错误；
C、缺铁易引发贫血，故C错误；
D、青少年缺钙易引发佝偻病，故D错误；
故答案为：D.
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义进行分析；
（2）根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析；
（3）A、根据锶的偏旁进行分析；
B、根据原子结构示意图进行分析；
C、根据原子的核外电子层数等于对应元素的周期数进行分析；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析；
（4）A、根据所有化学变化都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据化合反应的定义进行分析；
D、根据氢气燃烧只生成水进行分析；
（5）根据常见病症及其形成原因进行分析。
（1）【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
（2）【解答】铝合金板材属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，故答案为：B.
【分析】根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析。
（3）【解答】A、锶是“钅”字旁的汉字，所以锶属于金属元素，故A选项错误；
B、根据锶原子的结构示意图，锶原子的质子数为38，原子的质子数等于核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，故B选项正确；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锶原子的结构示意图，其核外电子层数为5，所以锶原子位于元素周期表的第五周期，故C选项错误；
D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锶的元素信息示意图，其相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据锶的偏旁进行分析；
B、根据原子结构示意图进行分析；
C、根据原子的核外电子层数等于对应元素的周期数进行分析；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析。
（4）【解答】A、燃料燃烧是化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，参与反应的氢气与氧气的质量比为，所以火箭携带的液氢液氧的质量比应为1∶8，故B选项正确；
C、根据上述化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C选项正确；
D、根据化学方程式，该反应产物只有H2O，不污染环境，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有化学变化都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据化合反应的定义进行分析；
D、根据氢气燃烧只生成水进行分析。
（5）【解答】A、缺维生素A易引发夜盲症，故A正确；
B、缺维生素C易引发坏血病，故B错误；
C、缺铁易引发贫血，故C错误；
D、青少年缺钙易引发佝偻病，故D错误；
故答案为：D.
【分析】根据常见病症及其形成原因进行分析。
2．（2024·高要模拟）2024年5月12日是我国第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提基层防灾避险能力”。请完成下面小题
（1）掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法正确的是
A．油锅中的油不慎着火时，用水浇灭
B．酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D．厨房燃气泄漏时，开灯检查漏气处
（2）在加油站要挂以下哪个图标中
A． B．
C． D．
（3）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．量取液体
【答案】（1）B
（2）D
（3）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；几种常见的与化学有关的图标；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、油的密度比水小，会浮在水面，会使火势更大，因此不能用水浇灭油锅着火，故A选项方法错误；
B、若酒精洒在实验桌上着火时，可用湿抹布盖灭，故B选项方法正确；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故C选项方法不正确；
D、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，则可能引起爆炸，故D选项方法不正确。
故答案为：B.
（2）加油站空气中可燃物较多，应贴严禁烟火的标志；
A、该图为爆炸品的图标，不符合题意；
B、该图为禁止烟花爆炸的图标，不符合题意；
C、该图为腐蚀品的图标，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的图标，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故A选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故B选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C选项操作不正确；
D、选用量筒时，应选略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5mL液体，故D选项操作不正确；
故答案为：A.
【分析】（1）A、根据油的密度比水小进行分析；
B、根据酒精失火应该用湿抹布盖灭进行分析；
C、根据熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭进行分析；
D、根据开灯会产生电火花容易发生爆炸进行分析；
（2）根据常见标志及其意义进行分析；
（3）A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据量筒的选择方法进行分析。
（1）【解答】A、油的密度比水小，会浮在水面，会使火势更大，因此不能用水浇灭油锅着火，故A选项方法错误；
B、若酒精洒在实验桌上着火时，可用湿抹布盖灭，故B选项方法正确；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故C选项方法不正确；
D、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，则可能引起爆炸，故D选项方法不正确。
故答案为：B.
【分析】A、根据油的密度比水小进行分析；
B、根据酒精失火应该用湿抹布盖灭进行分析；
C、根据熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭进行分析；
D、根据开灯会产生电火花容易发生爆炸进行分析。
（2）【解答】加油站空气中可燃物较多，应贴严禁烟火的标志；
A、该图为爆炸品的图标，不符合题意；
B、该图为禁止烟花爆炸的图标，不符合题意；
C、该图为腐蚀品的图标，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的图标，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据常见标志及其意义进行分析。
（3）【解答】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故A选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故B选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C选项操作不正确；
D、选用量筒时，应选略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5mL液体，故D选项操作不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据量筒的选择方法进行分析。
3．（2024·高要模拟）对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是
选项 劳动项目 解释
A 用洗洁精除去餐具上的油渍 油渍易溶于洗洁精
B 将堵塞的花洒浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应
C 在钢制金属工具表面上刷漆或涂油 隔绝空气和水蒸气，防止工具锈蚀
D 在食品包装袋中充入氨气氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质
【解析】【解答】A、洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐具上的油渍，而不是因为油渍易溶于洗洁精，故A选项解释不合理；
B、水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等，可以与白醋中的醋酸发生反应，从而除去水垢，故B选项解释合理；
C、钢是铁合金，铁与空气中的水和氧气同时接触会生锈，刷漆或是涂油可以避免与空气中的氧气和水接触，从而防止锈蚀，故C选项解释合理；
D、氮气化学性质稳定，而且不能供给呼吸，所以可以填充与食品包装中做保护气，故D选项解释合理；
故答案为：A.
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用可以用来洗去油污进行分析；
B、根据酸可以和碳酸盐以及碱发生反应进行分析；
C、根据铁锈蚀的原理进行分析；
D、根据氮气的性质以及用途进行分析。
4．（2024·高要模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去粗盐中混有的泥沙，可以通过溶解、过滤、蒸发来分离出泥沙提纯氯化钠，该方案正确，不符合题意；
B、检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，加入过量的稀盐酸虽然除去了碳酸钠，但又添加了氯离子生成了氯化钠，故再滴加硝酸银溶液来鉴别氯离子，就不知道是生成的氯离子还是原溶液中的氯离子， 故该方案错误，符合题意；
C、从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2，可以先除去镁离子后再将镁离子沉淀变成氯化镁，例如加入过量的NaOH溶液使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸使氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故该方案正确，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾固体溶解于水，故分离二者的混合物，可以采用加水溶解后过滤，洗涤干燥并蒸发，该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠溶于水，泥沙不溶于水来解答；
B、根据碳酸钠和氯化钠的化学性质来解答；
C、根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁来解答；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水来解答。
5．（2024·高要模拟）柚皮是一种中药材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化学式为C27H32O14.下列有关柚皮苷分子的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个分子中含有73个原子
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氢、氧原子的质量比为27：32：14
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质由元素组成，分子由原子构成，所以是柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，而不是柚皮苷分子，故A选项错误；
B、柚皮苷的化学式为C27H32O14，所以一个袖皮苷分子中含有27+32+14=73个原子，故B选项正确；
C、柚皮苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，其中占比最大的是碳元素，因此碳元素的质量分数最大，故C选项错误；
D、碳、氢、氧原子的个数比为27：32：14而不是质量比，由C选项可知碳、氢、氧三种元素的质量比=71：8：56，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由元素组成，分子由原子构成进行分析；
B、根据柚皮苷的化学式进行分析；
C、根据柚皮苷中碳、氢、氧元素的质量比进行分析；
D、根据原子个数比和元素质量比的不同进行分析。
6．（2024·高要模拟）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以墙内开花墙外香。A合理，不符合题意；
B、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升。B不合理，符合题意；
C、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大。C合理，不符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气说明分子在化学变化中可以再分。D合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子在不断运动着。能闻到远处的花香、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是分子运动的结 果。分子的运动速率随温度升高而加快。
7．（2024·高要模拟）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
B．反应中的最小粒子是H和O
C．丙物质中氟、氢元素质量比为
D．该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据图示可得化学方程式为：；
A、氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧气化学性质的最小粒子，故A选项错误；
B、该变化有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化共涉及F、H、O三种原子，所以反应中的最小粒子是F、H、O，故B选项错误；
C、丙为HF，氟、氢元素的质量比为19：1，故C选项错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫作置换反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
D、根据置换反应的定义进行分析。
8．（2024·高要模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，开始时pH>7，显碱性，所以开始时为氢氧化钠溶液，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故A选项错误；
B、由图可知P点时，溶液pH<7，显酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液变红，故B选项正确；
C、由图可知M→N过程中溶液pH值逐渐变小，由大于7逐渐变为等于7，对于pH>7的碱性溶液来说，溶液pH值越大，碱性越强，pH值越小，碱性越弱，因此M→N过程中碱性逐渐减弱，故C选项错误；
D、P点溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，接着滴加稀硫酸，溶液变为酸性溶液，pH值不断减小，但不再发生反应，也不再产生硫酸钠，所以M→N过程中有反应发生，硫酸钠逐渐增多，N→P过程中，反应不再发生，硫酸钠保持不变，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据开始时pH>7进行分析；
B、根据P点时溶液pH<7进行分析；
C、根据M→N过程中pH值由大于7逐渐变为等于7以及对于碱性溶液来讲pH值越大，碱性越强进行分析；
D、根据P点对应的是恰好完全反应的点进行分析。
9．（2024·高要模拟）某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同温度时的溶解度
A．①中溶液的溶质质量分数为21.8%
B．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C．②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D．30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的饱和溶液，此时碳酸钠的溶解度为21.8g，所以此温度下饱和溶解的质量分数=，故A选项错误；
B、由表中数据可知碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此，若是碳酸钠的饱和溶液，那么降低温度会有晶体析出，但若是不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，故B选项正确；
C、②加入氧化钙前，为20℃碳酸钠的饱和溶液；加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，但同时该反应会放出大量的热，导致温度升高，温度升高，碳酸钠溶解度增大，因此无法判断是否是饱和溶液，故C选项错误；
D、由表中数据可知30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，即此温度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸钠，但是这不表示碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
B、根据碳酸钠的溶解度变化趋势以及题目中并未点明溶液是否饱和进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热进行分析；
D、根据此温度下的溶解度以及溶液的质量并不是一个固定的值进行分析。
10．（2024·高要模拟）水及溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的　 　性，写出生活中的一条节水措施　 　（合理即可）。
（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变　 　色。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制果蔬洗盐“溶液过稀，会影响清洁效果，原因是“果蔬洗盐”溶液过稀，　 　。
（3）利用溶解性的差异，可提纯阳分离混合物。
①分别将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是　 　。
②除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是　 　。
【答案】（1）吸附；用淘米水浇花（合理即可）
（2）搅拌；不饱和；红；不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质
（3）NaCl溶液；40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和气味分子，生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性；生活中的节水措施有：淘米水浇花、及时关闭水龙头等，故答案为：吸附、用淘米水浇花（合理即可）；
（2）①加快固体溶解的方法是搅拌；根据图2，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；碱性溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠、碳酸氢钠溶液都呈碱性，所以往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变红色，故答案为：搅拌、不饱和、红；
②由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是其含有的Na2CO3、NaHCO3可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3较少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果，故答案为：不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质。
（3）①将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶解度均减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍是饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，而溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是NaCl溶液，故答案为：NaCl溶液；
②40℃左右Na2CO3的溶解度最大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故答案为：40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出。
【分析】（1）根据活性炭有吸附性以及日常生活中节约用水的措施来回答；
（2）①根据搅拌可以加快固体溶解和20℃时NaCl的溶解度约为36g以及酚酞遇到碱性溶液变红分析回答；
②根据“果蔬洗盐”溶液除去果蔬上残留的酸性有害物质的原理是其溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠与酸性物质发生了反应分析回答；
（3）①根据50℃和20℃三种物质的溶解度分析回答；
②根据40℃左右，碳酸钠溶解度最大分析回答。
11．（2024·高要模拟）我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示：
（1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质　 　。
（2）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于　 　变化。
（3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为　 　（填化学式）。
（4）环节④发生的化学反应方程式为　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等物质的循环利用。
【答案】（1）不变
（2）物理
（3）CH4
（4）
（5）；H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）参与化学反应且在反应前后质量和化学性质均保持不变的物质叫作催化剂，故答案为：不变；
（2）利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，这一过程利用的是二氧化碳和氧气的凝固点不同对二者进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理；
（3）物质a的化学简式可表达为CxHy，那么其相对分子质量可表示为12x+y，若是其相对分子质量为16，那么12x+y=16，因为x、y为正整数，那么x=1，y=4，故a的化学式为：CH4，故答案为：CH4；
（4）环节④为物质a与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，由（3）中分析可知a为CH4，那么该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（5）观察流程图可以知道整个过程中既做反应物又做生成物的物质有水和二氧化碳，因此该设想有利于实现月球基地中水和二氧化碳的循环利用，故答案为：、H2O。
【分析】（1）根据催化剂的定义来回答；
（2）根据低温凝结利用凝固点不同进行分离并且这一过程中没有新物质生成分析回答；
（3）根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和分析回答；
（4）根据环节④为物质a与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳来回答；
（5）根据流程图中出现的物质分析回答。
12．（2024·高要模拟）如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空：
（1）A实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为　 　，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有　 　（填一种）。
（2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是　 　。
（3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的　 　比滤纸的低。
（4）D实验中反应的化学方程式是　 　，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是　 　。
（5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；试管（导管、酒精灯）
（2）瓶子变瘪
（3）着火点
（4）；空气中还有其他气体
（5）搅拌，防止热液飞溅
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）点解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，右边试管与正极相连，产生氧气，若是用氯酸钾来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化以及加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型发生装置，所以用到的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯等，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑、试管（导管、酒精灯）；
（2）二氧化碳易溶于水且与水反应，因此盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到塑料瓶变瘪，故答案为：瓶子变瘪；
（3）乒乓球碎片先着火说明温度先到了乒乓球碎片燃烧所需要的最低温度也就是着火点，所以可以知道乒乓球碎片的着火点低一些，故答案为：着火点；
（4）D实验是硫在空气中燃烧的实验，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，是因为空气中不仅含有氧气还含有氮气等气体，故答案为：、空气中还有其他气体；
（5）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故答案为：搅拌，防止热液飞溅。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢以及氯酸钾制取氧气的实验来回答；
（2）根据二氧化碳易溶于水而且与水反应来回答；
（3）根据燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点分析回答；
（4）根据硫和氧气反应生成二氧化硫以及空气的组成分析回答；
（5）根据蒸发时玻璃棒用来搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅来回答。
13．（2024·高要模拟）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是　 　。
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中
C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长
D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式　 　。
（3）自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分。
①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由　 　。
②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是　 　（填化学式）。
②实验a~d中，必需进行的实验有　 　（填字母）。
活动三：氮肥肥效的检验。
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
　 　 如　 　，则该肥料中的氮肥还有肥效。如　 　，则该肥料中的氮肥没有肥效。
【答案】ABD；KNO3；碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素；KCl、NH4Cl；ad；取少量样品加入熟石灰研磨；生成有刺激性气味的气体；没有生成有刺激性气味的气体
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）A、农药能杀灭病虫，对农业增产起着重要作用，故施用农药是最重要的作物保护手段，该选项说法正确；
B、要合理使用农药，残留的农药可通过农作物转移到人体中，该选项说法正确；
C、植物叶片发黄，应补充氮肥，该选项说法不正确；
D、农药再喷洒过程中会有部分药物进入空气中，引起空气污染，该选项说法正确，
故答案为：ABD；
（2）“钾、氮复合肥料”说明该化肥同时含有氮元素和钾元素，则可为KNO3，故答案为：KNO3；
（3）活动一：由于碳酸钾溶液显碱性，能与铵盐发生反应，故不能选用碳酸钾，故答案为：碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素；
活动二：①将该肥料溶解后，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，但滴加氯化钡和稀盐酸，均无明显现象，由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钡能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸能与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，则该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，化学式为KCl、NH4Cl，故答案为：KCl、NH4Cl；
②由于氯化钾中含有氯离子，则加入硝酸银中肯定会有白色沉淀，故实验b无需进行，再根据标签中的部分化学式，可排除（NH4）2SO4，则实验c无需进行，实验d可排除碳酸氢铵，则必需进行的实验有ad，故答案为：ad；
活动三：要想检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，只需检验氮肥的肥效即可，即检验是否含有铵根离子，而铵根离子能与碱反应生成具有刺激性气味的氨气，故实验操作为：取少量样品加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体生成，则还有肥效，若无刺激性气味的气体生成，则没有肥效，故答案为：取少量样品加入熟石灰研磨、生成有刺激性气味的气体、没有生成有刺激性气味的气体。
【分析】（1）根据农药和化肥的作用以及要适量使用分析回答；
（2）根据复合肥的定义分析回答；
（3）活动一：根据碱性溶液能与铵盐发生反应，且碳酸钾溶液显碱性分析回答；
活动二：①根据实验步骤和实验现象分析回答；
②根据硝酸银遇到氯离子肯定会有白色沉淀生成以及标签中的部分化学式分析回答；
活动三：根据检验氮肥的肥效即检验该氮肥中是否含有铵根离子以及氨根离子能跟碱性溶液反应进行分析。
14．（2024·高要模拟）《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【湖古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是　 　。
【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快　 　。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为　 　（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为　 　。
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要　 　保存。
（5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是　 　（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化学式为　 　。
【答案】-1价；反应速率；或；过滤；增大；密封；；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；物质除杂或净化的探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素显+2价，化合物各元素化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，因此中硫元素显-1价，故答案为：-1；
（2）影响反应速率的因素之一为反应物的接触面积，接触面积越大，反应速率越快，所以预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率，故答案为：反应速率；
（3）废铁片中含有Fe、Zn、C等，加入废硫酸，Fe、Zn都可以和废硫酸发生反应，其中，Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此发生的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；操作Ⅰ之后分为了滤液和滤渣，所以操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，这一操作叫作过滤，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）、过滤；
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4 7H2O晶体，这说明降低温度，会有FeSO4 7H2O晶体析出，这表明硫酸亚铁的溶解度随着温度的升高而增大；既然FeSO4 7H2O在自然干燥过程中极易失水，那么FeSO4 7H2O要注意进行密封保存，故答案为：增大、密封；
（5）制作绿矾的原料中含有Zn，溶浸时，Zn会和硫酸反应生成硫酸锌，观察流程图可知后续操作中并没有除去硫酸锌，所以绿矾中的杂质很有可能是硫酸锌，其化学式为：，故答案为：；
（6）化学反应前后，原子的种类和个数不变，第二步的化学方程式中反应前有2个Fe原子、2个S原子、10个O原子，4个H原子，反应后目前已知有2个S原子，7个O原子，4个氢原子，那么X中应该含有2个Fe原子和3个O原子，才符合化学反应前后原子的个数和种类不变，所以X为：，故答案为：。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应速率越快分析回答；
（3）根据铁和硫酸或者锌和硫酸反应的化学方程式回答第一个空，根据分离固体和液体的操作叫作过滤回答第二个空；
（4）根据冷却热饱和溶液就是降低溶液温度以及该物质在自然干燥过程中极易失水分析回答；
（5）根据废铁片中含有锌，锌和硫酸反应会生成硫酸锌分析回答；
（6）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析回答。
15．（2024·高要模拟）（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了　 　和　 　。
（2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。
①时，剩余固体的质量　 　g。
②时固体已经全部转换为，其质量是　 　g。
【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；75
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，根据化学反应前后元素的种类不变，除了CoCl2还生成了水和二氧化碳，故答案为：水、二氧化碳；
（2）解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x；
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g；
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的Co(OH)2加热；
①由图像可知，时，剩余固体的质量80.3g，故答案为：80.3；
②时固体己经全部转换为CoO，由质量守恒定律可知化学反应前后元素质量和种类不变，因此CoO中Co元素的质量就等于中Co元素的质量，那么CoO的质量是：93g×÷=75g，故答案为：75。
【分析】（1）根据碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物以及化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据化学方程式列比例式进行求解；
（3）①根据图像数据来回答；
②根据时固体已经全部转换为CoO以及化学反应前后元素质量和种类均不变分析求解。
1 / 1广东省肇庆市高要区2024年中考二模化学试题
1．（2024·高要模拟）2024年是中国航天大发展的一年，这一年我们进行月球的探测的嫦娥工程、中国空间站的天宫工程等多项航空工程，请完成下面小题：
（1）中国神舟飞船发射过程的下列操作中，主要涉及化学变化的是
A．燃料注入 B．船箭分离 C．点火发射 D．飞船对接
（2）“神舟十八号”载人飞船发射圆满成功。因减重需要，此次发射的火箭推进舱使用的是极端制造的2.4米超宽铝合金薄板。铝合金板材属于
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．无机材料
（3）中国空间站有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是
A．锶属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶元素位于元素周期表的第二周期
D．锶的相对原子质量为
（4）长征五号B遥四运载火箭，芯级采用液氢液氧发动机，发射时放出大量的热，产生强大的推力将神舟飞船送上轨道。下列有关说法不正确的是
A．燃料燃烧的反应遵守质量守恒定律
B．火箭携带的液氢液氧的质量比应为
C．该反应属于化合反应
D．火箭排放的产物是和，不污染环境
（5）天舟货运飞船成功发射，为天宫中的宇航员送去的食物中含有多种蔬菜。蔬菜中富含各种维生素，人体缺乏维生素A易引发的疾病是
A．夜盲症 B．坏血病 C．贫血 D．佝偻病
2．（2024·高要模拟）2024年5月12日是我国第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提基层防灾避险能力”。请完成下面小题
（1）掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法正确的是
A．油锅中的油不慎着火时，用水浇灭
B．酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D．厨房燃气泄漏时，开灯检查漏气处
（2）在加油站要挂以下哪个图标中
A． B．
C． D．
（3）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．量取液体
3．（2024·高要模拟）对下列劳动项目中所涉及的化学原理解释不合理的是
选项 劳动项目 解释
A 用洗洁精除去餐具上的油渍 油渍易溶于洗洁精
B 将堵塞的花洒浸泡在白醋中除去水垢 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应
C 在钢制金属工具表面上刷漆或涂油 隔绝空气和水蒸气，防止工具锈蚀
D 在食品包装袋中充入氨气氮气 性质稳定，且不能供给微生物呼吸
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·高要模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·高要模拟）柚皮是一种中药材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化学式为C27H32O14.下列有关柚皮苷分子的说法正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个分子中含有73个原子
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氢、氧原子的质量比为27：32：14
6．（2024·高要模拟）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（　　）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．温度升高，温度计的水银柱液面上升——汞原子体积变大
C．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
7．（2024·高要模拟）下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是甲
B．反应中的最小粒子是H和O
C．丙物质中氟、氢元素质量比为
D．该反应为置换反应
8．（2024·高要模拟）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
9．（2024·高要模拟）某化学兴趣小组在研究碳酸钠的过程中，通过观察与实验（不考虑水分的蒸发），得出的结论正确的一项是
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
在不同温度时的溶解度
A．①中溶液的溶质质量分数为21.8%
B．降温时，碳酸钠溶液不一定有晶体析出
C．②中加入氧化钙前、后均为碳酸钠饱和溶液
D．30℃时，碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g
10．（2024·高要模拟）水及溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的　 　性，写出生活中的一条节水措施　 　（合理即可）。
（2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取“果蔬洗盐”放入的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变　 　色。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制果蔬洗盐“溶液过稀，会影响清洁效果，原因是“果蔬洗盐”溶液过稀，　 　。
（3）利用溶解性的差异，可提纯阳分离混合物。
①分别将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是　 　。
②除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是　 　。
11．（2024·高要模拟）我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示：
（1）环节①中使用的催化剂A可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质　 　。
（2）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于　 　变化。
（3）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为　 　（填化学式）。
（4）环节④发生的化学反应方程式为　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中　 　、　 　等物质的循环利用。
12．（2024·高要模拟）如图所示，A-E是初中化学常见的5个实验及装置，请按要求填空：
（1）A实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为　 　，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有　 　（填一种）。
（2）B实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是　 　。
（3）C实验中乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的　 　比滤纸的低。
（4）D实验中反应的化学方程式是　 　，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，原因是　 　。
（5）E操作叫蒸发，其中玻璃棒的作用是　 　。
13．（2024·高要模拟）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K2CO3、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是　 　。
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中
C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长
D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式　 　。
（3）自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分。
①甲同学提出不能选用K2CO3，请说明理由　 　。
②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是　 　（填化学式）。
②实验a~d中，必需进行的实验有　 　（填字母）。
活动三：氮肥肥效的检验。
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
　 　 如　 　，则该肥料中的氮肥还有肥效。如　 　，则该肥料中的氮肥没有肥效。
14．（2024·高要模拟）《本经逢原》中关于绿矾记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”
【湖古】
（1）天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿（主要成分是）而取得。二硫化亚铁中硫元素的化合价是　 　。
【追今】下面是以废铁（含有少量等）和废硫酸作为原料制备绿矾的流程：
（2）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快　 　。
（3）溶浸过程中发生的化学方程式为　 　（任写一个）．操作Ⅰ在实验中称为　 　。
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。在自然干燥过程中极易失水，因此要　 　保存。
（5）如制得的绿矾中含有少量杂质，你分析可能是　 　（写化学式）。
【用途】“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……”其反应原理如下：
第一步：
第二步：
（6）的化学式为　 　。
15．（2024·高要模拟）（氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了　 　和　 　。
（2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。
①时，剩余固体的质量　 　g。
②时固体已经全部转换为，其质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）A
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
A、燃料注入，是燃料的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，故A不符合题意；
B、船箭分离，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C、点火发射，燃料燃烧产生新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D、飞船对接，是相对运动，没有产生新物质，不属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：C.
（2）铝合金板材属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，故答案为：B.
（3）A、锶是“钅”字旁汉字，所以锶属于金属元素，故A选项错误；B、根据锶原子的结构示意图，锶原子的质子数为38，原子的质子数等于核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，故B选项正确；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锶原子的结构示意图，其核外电子层数为5，所以锶原子位于元素周期表的第五周期，故C选项错误；
D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锶的元素信息示意图，其相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，故D选项错误；
故答案为：B.
（4）A、燃料燃烧是化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，参与反应的氢气与氧气的质量比为，所以火箭携带的液氢液氧的质量比应为1∶8，故B选项正确；
C、根据上述化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C选项正确；
D、根据化学方程式，该反应产物只有H2O，不污染环境，故D选项错误；
故答案为：D.
（5）A、缺维生素A易引发夜盲症，故A正确；
B、缺维生素C易引发坏血病，故B错误；
C、缺铁易引发贫血，故C错误；
D、青少年缺钙易引发佝偻病，故D错误；
故答案为：D.
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义进行分析；
（2）根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析；
（3）A、根据锶的偏旁进行分析；
B、根据原子结构示意图进行分析；
C、根据原子的核外电子层数等于对应元素的周期数进行分析；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析；
（4）A、根据所有化学变化都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据化合反应的定义进行分析；
D、根据氢气燃烧只生成水进行分析；
（5）根据常见病症及其形成原因进行分析。
（1）【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
（2）【解答】铝合金板材属于合金，合金和纯金属都属于金属材料，故答案为：B.
【分析】根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析。
（3）【解答】A、锶是“钅”字旁的汉字，所以锶属于金属元素，故A选项错误；
B、根据锶原子的结构示意图，锶原子的质子数为38，原子的质子数等于核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，故B选项正确；
C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锶原子的结构示意图，其核外电子层数为5，所以锶原子位于元素周期表的第五周期，故C选项错误；
D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锶的元素信息示意图，其相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据锶的偏旁进行分析；
B、根据原子结构示意图进行分析；
C、根据原子的核外电子层数等于对应元素的周期数进行分析；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析。
（4）【解答】A、燃料燃烧是化学变化，化学变化一定遵守质量守恒定律，故A选项正确；
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为，参与反应的氢气与氧气的质量比为，所以火箭携带的液氢液氧的质量比应为1∶8，故B选项正确；
C、根据上述化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C选项正确；
D、根据化学方程式，该反应产物只有H2O，不污染环境，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据所有化学变化都遵循质量守恒定律进行分析；
B、根据氢气和氧气燃烧的化学方程式进行分析；
C、根据化合反应的定义进行分析；
D、根据氢气燃烧只生成水进行分析。
（5）【解答】A、缺维生素A易引发夜盲症，故A正确；
B、缺维生素C易引发坏血病，故B错误；
C、缺铁易引发贫血，故C错误；
D、青少年缺钙易引发佝偻病，故D错误；
故答案为：D.
【分析】根据常见病症及其形成原因进行分析。
2．【答案】（1）B
（2）D
（3）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；几种常见的与化学有关的图标；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）A、油的密度比水小，会浮在水面，会使火势更大，因此不能用水浇灭油锅着火，故A选项方法错误；
B、若酒精洒在实验桌上着火时，可用湿抹布盖灭，故B选项方法正确；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故C选项方法不正确；
D、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，则可能引起爆炸，故D选项方法不正确。
故答案为：B.
（2）加油站空气中可燃物较多，应贴严禁烟火的标志；
A、该图为爆炸品的图标，不符合题意；
B、该图为禁止烟花爆炸的图标，不符合题意；
C、该图为腐蚀品的图标，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的图标，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故A选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故B选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C选项操作不正确；
D、选用量筒时，应选略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5mL液体，故D选项操作不正确；
故答案为：A.
【分析】（1）A、根据油的密度比水小进行分析；
B、根据酒精失火应该用湿抹布盖灭进行分析；
C、根据熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭进行分析；
D、根据开灯会产生电火花容易发生爆炸进行分析；
（2）根据常见标志及其意义进行分析；
（3）A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据量筒的选择方法进行分析。
（1）【解答】A、油的密度比水小，会浮在水面，会使火势更大，因此不能用水浇灭油锅着火，故A选项方法错误；
B、若酒精洒在实验桌上着火时，可用湿抹布盖灭，故B选项方法正确；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故C选项方法不正确；
D、燃气泄漏时，开灯会产生电火花，则可能引起爆炸，故D选项方法不正确。
故答案为：B.
【分析】A、根据油的密度比水小进行分析；
B、根据酒精失火应该用湿抹布盖灭进行分析；
C、根据熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭进行分析；
D、根据开灯会产生电火花容易发生爆炸进行分析。
（2）【解答】加油站空气中可燃物较多，应贴严禁烟火的标志；
A、该图为爆炸品的图标，不符合题意；
B、该图为禁止烟花爆炸的图标，不符合题意；
C、该图为腐蚀品的图标，不符合题意；
D、该图为禁止烟火的图标，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据常见标志及其意义进行分析。
（3）【解答】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故A选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故B选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C选项操作不正确；
D、选用量筒时，应选略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取5mL液体，故D选项操作不正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据闻气味的实验操作进行分析；
B、根据使用酒精灯的注意事项进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据量筒的选择方法进行分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质
【解析】【解答】A、洗洁精具有乳化作用，可以洗去餐具上的油渍，而不是因为油渍易溶于洗洁精，故A选项解释不合理；
B、水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等，可以与白醋中的醋酸发生反应，从而除去水垢，故B选项解释合理；
C、钢是铁合金，铁与空气中的水和氧气同时接触会生锈，刷漆或是涂油可以避免与空气中的氧气和水接触，从而防止锈蚀，故C选项解释合理；
D、氮气化学性质稳定，而且不能供给呼吸，所以可以填充与食品包装中做保护气，故D选项解释合理；
故答案为：A.
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用可以用来洗去油污进行分析；
B、根据酸可以和碳酸盐以及碱发生反应进行分析；
C、根据铁锈蚀的原理进行分析；
D、根据氮气的性质以及用途进行分析。
4．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去粗盐中混有的泥沙，可以通过溶解、过滤、蒸发来分离出泥沙提纯氯化钠，该方案正确，不符合题意；
B、检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，加入过量的稀盐酸虽然除去了碳酸钠，但又添加了氯离子生成了氯化钠，故再滴加硝酸银溶液来鉴别氯离子，就不知道是生成的氯离子还是原溶液中的氯离子， 故该方案错误，符合题意；
C、从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2，可以先除去镁离子后再将镁离子沉淀变成氯化镁，例如加入过量的NaOH溶液使氯化镁变成氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸使氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发氯化镁溶液得到氯化镁固体，故该方案正确，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾固体溶解于水，故分离二者的混合物，可以采用加水溶解后过滤，洗涤干燥并蒸发，该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠溶于水，泥沙不溶于水来解答；
B、根据碳酸钠和氯化钠的化学性质来解答；
C、根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁来解答；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质由元素组成，分子由原子构成，所以是柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，而不是柚皮苷分子，故A选项错误；
B、柚皮苷的化学式为C27H32O14，所以一个袖皮苷分子中含有27+32+14=73个原子，故B选项正确；
C、柚皮苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×32）：（16×14）=71：8：56，其中占比最大的是碳元素，因此碳元素的质量分数最大，故C选项错误；
D、碳、氢、氧原子的个数比为27：32：14而不是质量比，由C选项可知碳、氢、氧三种元素的质量比=71：8：56，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由元素组成，分子由原子构成进行分析；
B、根据柚皮苷的化学式进行分析；
C、根据柚皮苷中碳、氢、氧元素的质量比进行分析；
D、根据原子个数比和元素质量比的不同进行分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以墙内开花墙外香。A合理，不符合题意；
B、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升。B不合理，符合题意；
C、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大。C合理，不符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气说明分子在化学变化中可以再分。D合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子在不断运动着。能闻到远处的花香、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是分子运动的结 果。分子的运动速率随温度升高而加快。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据图示可得化学方程式为：；
A、氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，甲表示氟分子，因此甲不是保持氧气化学性质的最小粒子，故A选项错误；
B、该变化有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化共涉及F、H、O三种原子，所以反应中的最小粒子是F、H、O，故B选项错误；
C、丙为HF，氟、氢元素的质量比为19：1，故C选项错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫作置换反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据化合物中元素的质量比就等于相对原子质量乘以化学计量数的比进行分析；
D、根据置换反应的定义进行分析。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，开始时pH>7，显碱性，所以开始时为氢氧化钠溶液，因此该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故A选项错误；
B、由图可知P点时，溶液pH<7，显酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液变红，故B选项正确；
C、由图可知M→N过程中溶液pH值逐渐变小，由大于7逐渐变为等于7，对于pH>7的碱性溶液来说，溶液pH值越大，碱性越强，pH值越小，碱性越弱，因此M→N过程中碱性逐渐减弱，故C选项错误；
D、P点溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，接着滴加稀硫酸，溶液变为酸性溶液，pH值不断减小，但不再发生反应，也不再产生硫酸钠，所以M→N过程中有反应发生，硫酸钠逐渐增多，N→P过程中，反应不再发生，硫酸钠保持不变，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据开始时pH>7进行分析；
B、根据P点时溶液pH<7进行分析；
C、根据M→N过程中pH值由大于7逐渐变为等于7以及对于碱性溶液来讲pH值越大，碱性越强进行分析；
D、根据P点对应的是恰好完全反应的点进行分析。
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、①中溶液是20℃的饱和溶液，此时碳酸钠的溶解度为21.8g，所以此温度下饱和溶解的质量分数=，故A选项错误；
B、由表中数据可知碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此，若是碳酸钠的饱和溶液，那么降低温度会有晶体析出，但若是不饱和溶液，降温不一定有晶体析出，故B选项正确；
C、②加入氧化钙前，为20℃碳酸钠的饱和溶液；加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，但同时该反应会放出大量的热，导致温度升高，温度升高，碳酸钠溶解度增大，因此无法判断是否是饱和溶液，故C选项错误；
D、由表中数据可知30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，即此温度下100g水中最多可以溶解39.7g碳酸钠，但是这不表示碳酸钠饱和溶液的质量一定是139.7g，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据饱和溶液的质量分数=X100%进行分析；
B、根据碳酸钠的溶解度变化趋势以及题目中并未点明溶液是否饱和进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热进行分析；
D、根据此温度下的溶解度以及溶液的质量并不是一个固定的值进行分析。
10．【答案】（1）吸附；用淘米水浇花（合理即可）
（2）搅拌；不饱和；红；不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质
（3）NaCl溶液；40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和气味分子，生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性；生活中的节水措施有：淘米水浇花、及时关闭水龙头等，故答案为：吸附、用淘米水浇花（合理即可）；
（2）①加快固体溶解的方法是搅拌；根据图2，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；碱性溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠、碳酸氢钠溶液都呈碱性，所以往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变红色，故答案为：搅拌、不饱和、红；
②由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是其含有的Na2CO3、NaHCO3可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3较少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果，故答案为：不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质。
（3）①将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶解度均减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍是饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，而溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是NaCl溶液，故答案为：NaCl溶液；
②40℃左右Na2CO3的溶解度最大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故答案为：40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出。
【分析】（1）根据活性炭有吸附性以及日常生活中节约用水的措施来回答；
（2）①根据搅拌可以加快固体溶解和20℃时NaCl的溶解度约为36g以及酚酞遇到碱性溶液变红分析回答；
②根据“果蔬洗盐”溶液除去果蔬上残留的酸性有害物质的原理是其溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠与酸性物质发生了反应分析回答；
（3）①根据50℃和20℃三种物质的溶解度分析回答；
②根据40℃左右，碳酸钠溶解度最大分析回答。
11．【答案】（1）不变
（2）物理
（3）CH4
（4）
（5）；H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）参与化学反应且在反应前后质量和化学性质均保持不变的物质叫作催化剂，故答案为：不变；
（2）利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，这一过程利用的是二氧化碳和氧气的凝固点不同对二者进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理；
（3）物质a的化学简式可表达为CxHy，那么其相对分子质量可表示为12x+y，若是其相对分子质量为16，那么12x+y=16，因为x、y为正整数，那么x=1，y=4，故a的化学式为：CH4，故答案为：CH4；
（4）环节④为物质a与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，由（3）中分析可知a为CH4，那么该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（5）观察流程图可以知道整个过程中既做反应物又做生成物的物质有水和二氧化碳，因此该设想有利于实现月球基地中水和二氧化碳的循环利用，故答案为：、H2O。
【分析】（1）根据催化剂的定义来回答；
（2）根据低温凝结利用凝固点不同进行分离并且这一过程中没有新物质生成分析回答；
（3）根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和分析回答；
（4）根据环节④为物质a与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳来回答；
（5）根据流程图中出现的物质分析回答。
12．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；试管（导管、酒精灯）
（2）瓶子变瘪
（3）着火点
（4）；空气中还有其他气体
（5）搅拌，防止热液飞溅
【知识点】蒸发与蒸馏操作；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）点解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，右边试管与正极相连，产生氧气，若是用氯酸钾来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化以及加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固体加热型发生装置，所以用到的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯等，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑、试管（导管、酒精灯）；
（2）二氧化碳易溶于水且与水反应，因此盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到塑料瓶变瘪，故答案为：瓶子变瘪；
（3）乒乓球碎片先着火说明温度先到了乒乓球碎片燃烧所需要的最低温度也就是着火点，所以可以知道乒乓球碎片的着火点低一些，故答案为：着火点；
（4）D实验是硫在空气中燃烧的实验，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，此反应不能说明燃烧的条件之一是需要氧气，是因为空气中不仅含有氧气还含有氮气等气体，故答案为：、空气中还有其他气体；
（5）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，故答案为：搅拌，防止热液飞溅。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢以及氯酸钾制取氧气的实验来回答；
（2）根据二氧化碳易溶于水而且与水反应来回答；
（3）根据燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点分析回答；
（4）根据硫和氧气反应生成二氧化硫以及空气的组成分析回答；
（5）根据蒸发时玻璃棒用来搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅来回答。
13．【答案】ABD；KNO3；碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素；KCl、NH4Cl；ad；取少量样品加入熟石灰研磨；生成有刺激性气味的气体；没有生成有刺激性气味的气体
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）A、农药能杀灭病虫，对农业增产起着重要作用，故施用农药是最重要的作物保护手段，该选项说法正确；
B、要合理使用农药，残留的农药可通过农作物转移到人体中，该选项说法正确；
C、植物叶片发黄，应补充氮肥，该选项说法不正确；
D、农药再喷洒过程中会有部分药物进入空气中，引起空气污染，该选项说法正确，
故答案为：ABD；
（2）“钾、氮复合肥料”说明该化肥同时含有氮元素和钾元素，则可为KNO3，故答案为：KNO3；
（3）活动一：由于碳酸钾溶液显碱性，能与铵盐发生反应，故不能选用碳酸钾，故答案为：碳酸钾显碱性，会与铵盐反应生成氨气而损失氮元素；
活动二：①将该肥料溶解后，滴加硝酸银，有白色沉淀产生，但滴加氯化钡和稀盐酸，均无明显现象，由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸钡能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸能与碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体，则该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，化学式为KCl、NH4Cl，故答案为：KCl、NH4Cl；
②由于氯化钾中含有氯离子，则加入硝酸银中肯定会有白色沉淀，故实验b无需进行，再根据标签中的部分化学式，可排除（NH4）2SO4，则实验c无需进行，实验d可排除碳酸氢铵，则必需进行的实验有ad，故答案为：ad；
活动三：要想检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，只需检验氮肥的肥效即可，即检验是否含有铵根离子，而铵根离子能与碱反应生成具有刺激性气味的氨气，故实验操作为：取少量样品加入熟石灰研磨，若有刺激性气味的气体生成，则还有肥效，若无刺激性气味的气体生成，则没有肥效，故答案为：取少量样品加入熟石灰研磨、生成有刺激性气味的气体、没有生成有刺激性气味的气体。
【分析】（1）根据农药和化肥的作用以及要适量使用分析回答；
（2）根据复合肥的定义分析回答；
（3）活动一：根据碱性溶液能与铵盐发生反应，且碳酸钾溶液显碱性分析回答；
活动二：①根据实验步骤和实验现象分析回答；
②根据硝酸银遇到氯离子肯定会有白色沉淀生成以及标签中的部分化学式分析回答；
活动三：根据检验氮肥的肥效即检验该氮肥中是否含有铵根离子以及氨根离子能跟碱性溶液反应进行分析。
14．【答案】-1价；反应速率；或；过滤；增大；密封；；
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；物质除杂或净化的探究；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）二硫化亚铁（FeS2）中铁元素显+2价，化合物各元素化合价代数和为零，设硫元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，解得x=-1，因此中硫元素显-1价，故答案为：-1；
（2）影响反应速率的因素之一为反应物的接触面积，接触面积越大，反应速率越快，所以预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率，故答案为：反应速率；
（3）废铁片中含有Fe、Zn、C等，加入废硫酸，Fe、Zn都可以和废硫酸发生反应，其中，Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此发生的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；操作Ⅰ之后分为了滤液和滤渣，所以操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，这一操作叫作过滤，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）、过滤；
（4）经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4 7H2O晶体，这说明降低温度，会有FeSO4 7H2O晶体析出，这表明硫酸亚铁的溶解度随着温度的升高而增大；既然FeSO4 7H2O在自然干燥过程中极易失水，那么FeSO4 7H2O要注意进行密封保存，故答案为：增大、密封；
（5）制作绿矾的原料中含有Zn，溶浸时，Zn会和硫酸反应生成硫酸锌，观察流程图可知后续操作中并没有除去硫酸锌，所以绿矾中的杂质很有可能是硫酸锌，其化学式为：，故答案为：；
（6）化学反应前后，原子的种类和个数不变，第二步的化学方程式中反应前有2个Fe原子、2个S原子、10个O原子，4个H原子，反应后目前已知有2个S原子，7个O原子，4个氢原子，那么X中应该含有2个Fe原子和3个O原子，才符合化学反应前后原子的个数和种类不变，所以X为：，故答案为：。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据反应物接触面积越大，反应速率越快分析回答；
（3）根据铁和硫酸或者锌和硫酸反应的化学方程式回答第一个空，根据分离固体和液体的操作叫作过滤回答第二个空；
（4）根据冷却热饱和溶液就是降低溶液温度以及该物质在自然干燥过程中极易失水分析回答；
（5）根据废铁片中含有锌，锌和硫酸反应会生成硫酸锌分析回答；
（6）根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析回答。
15．【答案】（1）水；二氧化碳
（2）9.3g；
解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3）80.3；75
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，根据化学反应前后元素的种类不变，除了CoCl2还生成了水和二氧化碳，故答案为：水、二氧化碳；
（2）解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x；
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g；
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的Co(OH)2加热；
①由图像可知，时，剩余固体的质量80.3g，故答案为：80.3；
②时固体己经全部转换为CoO，由质量守恒定律可知化学反应前后元素质量和种类不变，因此CoO中Co元素的质量就等于中Co元素的质量，那么CoO的质量是：93g×÷=75g，故答案为：75。
【分析】（1）根据碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物以及化学反应前后元素种类不变分析回答；
（2）根据化学方程式列比例式进行求解；
（3）①根据图像数据来回答；
②根据时固体已经全部转换为CoO以及化学反应前后元素质量和种类均不变分析求解。
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