资源简介

广东省阳江市江城区2024年中考二模化学试题
1．（2024·江城模拟）化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（　　）
A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小
B．葡萄酿酒
C．碳酸钙用作补钙剂
D．燃放烟花
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.酒精挥发属于物理变化，A符合题意；
B.葡萄发酵酿酒，所有的发酵都是化学变化，B不符合题意；
C.碳酸钙进入胃中与盐酸反应，转化为易溶的钙盐，发生了化学变化，C不符合题意；
D.所有的燃烧都是化学变化，D不符合题意。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．（2024·江城模拟）学习了化学使我们对标识有了更深层次的认识，以下四种标识使用不恰当的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酒精属于可燃物，而该图标是“当心火灾-易燃物质”标识，因此A选项标识使用恰当，故A选项不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，而该图标是“腐蚀品”的标识，因此B选项标识使用恰当，故B选项不符合题意；
C、氯化钠既不是气体也不具有可燃性，而该图标是“易燃气体”的标识，因此C选项标识使用不恰当，故C选项符合题意；
D、塑料制品可以回收利用，而该图标是“回收标志”的标识，因此D选项标识使用恰当，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据常见的标识及其意义进行分析。
3．（2024·江城模拟）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．3个氮原子：N3
C．氯化锌的化学式：ZnCl D．SO2中硫元素的化合价：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铁离子表示为：Fe3+，表示离子时，几个离子就在离子符号写几，那么2个铁离子写作：2Fe3+，故A 选项化学用语与含义不相符；
B、原子用元素符号直接表示，几个原子就在元素符号前写几，因此3个氮原子表示为3N，故B选项化学用语与含义不相符；
C、氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为-2，化合物中各元素化合价的代数和为0，因此氧化锌的化学式为：ZnCl2，故C选项化学用语与含义不相符；
D、二氧化硫中硫元素显+4价，书写元素化合价时，写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，数字为“1”时，不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价表示为，故D选项化学用语与含义相符；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁离子表示为Fe3+进行分析；
B、根据原子直接用元素符号来表示进行分析；
C、根据Zn的化合价为+2价，Cl的化合价为-1价以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
D、根据二氧化硫中硫元素显+4价以及化合价的表示方法进行分析。
4．（2024·江城模拟）中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。完成下面小题。
（1）春节贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存，原因是其中的碳
A．具有可燃性 B．常温下，化学性质稳定
C．具有还原性 D．具有吸附性
（2）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是
A．属于无机物
B．1个分子中含有42个原子
C．、、三种元素的原子个数比为
D．碳元素的质量分数为
（3）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，为了促进其开花及植株茁壮，最好施用复合肥，则下列化肥中最宜施用的是
选项 A B C D
化肥名称 碳酸氢铵 硫酸钾 磷酸二氢钾 过磷酸钙
化学式
A．A B．B C．C D．D
【答案】（1）B
（2）B
（3）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定，因此用墨汁书写的春联能够长时间保存，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故答案为：B；
（2）A、C18H16O8含碳元素，属于有机物，故A选项说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，1个C18H16O8分子中含18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子，故B选项说法正确，符合题意；
C、由化学式可知，矢车菊黄素中C、H、O三种元素的原子个数比为：18：16：8=9：8：4，故C选项说法错误，不符合题意；
D、矢车菊黄素中碳元素的质量分数为：，故D选项说法错误，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、碳酸氢铵pH≈8.3，pH＞7，显碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故A选项不符合题意；
B、硫酸钾pH≈5.4，pH＜7，显弱酸性，但是硫酸钾含钾元素，属于钾肥，而题目中说到菊花最好使用复合肥，故B选项不符合题意；
C、磷酸二氢钾pH≈5.2，显弱酸性，且磷酸二氢钾含K、P两种元素，属于复合肥，故C选项符合题意；
D、过磷酸钙pH≈3.6，显酸性，但是过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】（1）根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析；
（2）A、根据矢车菊黄素含有碳元素进行分析；
B、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
C、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量分数=X100%进行分析；
（3）根据化肥的种类以及题目中已知信息和表格中信息进行分析。
（1）【分析】根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析。
（2）【解答】（2）A、C18H16O8含碳元素，属于有机物，故A选项说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，1个C18H16O8分子中含18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子，故B选项说法正确，符合题意；
C、由化学式可知，矢车菊黄素中C、H、O三种元素的原子个数比为：18：16：8=9：8：4，故C选项说法错误，不符合题意；
D、矢车菊黄素中碳元素的质量分数为：，故D选项说法错误，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据矢车菊黄素含有碳元素进行分析；
B、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
C、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量分数=X100%进行分析。
（3）【解答】（3）A、碳酸氢铵pH≈8.3，pH＞7，显碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故A选项不符合题意；
B、硫酸钾pH≈5.4，pH＜7，显弱酸性，但是硫酸钾含钾元素，属于钾肥，而题目中说到菊花最好使用复合肥，故B选项不符合题意；
C、磷酸二氢钾pH≈5.2，显弱酸性，且磷酸二氢钾含K、P两种元素，属于复合肥，故C选项符合题意；
D、过磷酸钙pH≈3.6，显酸性，但是过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化肥的种类以及题目中已知信息和表格中信息进行分析。
5．（2024·江城模拟）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硒的中子数为34 B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子 D．①③属于同种元素
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，那么其质子数也为34，元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，那么硒原子的相对原子质量为78.96，在原子中，原子的相对原子质量=质子数+中子数，那么硒原子的中子数=相对原子质量-质子数=78.96-3445，故A选项错误；
B、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，②的最外层电子数为1小于4，因此在化学反应中容易失去电子，故B选项错误；
C、③的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，因此其质子数<核外电子数，所以③是阴离子；④的质子数为12，核外电子数为2+8=10，因此其质子数>核外电子数，所以④是阳离子，故C选项错误；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据元素周期表中一格所能得到的信息以及在原子中，原子序数=质子数和相对原子质量=质子数+中子数进行分析；
B、根据原子的最外层电子数进行分析；
C、根据阴离子质子数<核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．（2024·江城模拟）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．移走蒸发皿 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、给试管中液体加热时，用外焰加热，试管口与桌面约成45度角，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故A选项正确；
B、倾倒液体时，标签向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B选项错误；
C、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，而不是用手拿走，故C选项错误；
D、过滤时需用玻璃棒引流，而且长颈漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中液体加热的实验操作进行分析；
B、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
C、根据移走蒸发皿要用坩埚钳夹持进行分析；
D、根据过滤的注意事项进行分析。
7．（2024·江城模拟）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（　　）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．燃气泄漏时，立即开灯检查
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能立即开灯检查，防止发生爆炸，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周 飞溅，这是非常危险的。
8．（2024·江城模拟）我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应后氮元素的质量减小
B． 完全反应需要
C．生成的与的分子个数比为
D．使用该催化剂可以节约能源
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，该反应为氨气、NO和氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
A、该反应生成了新的物质，属于化学变化，化学变化前后，元素的种类和质量不变，故反应前后氮元素质量相等，故A选项错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的NO和氨气的质量比为：，故30gNO完全反应需要34g氨气，故B选项错误；
C、由化学方程式可知，生成的氮气和水的分子个数比为：3：6=1：2，故C选项错误；
D、由题干信息可知，该催化剂在低温下具有高活性，可使该反应在低温下进行，因此可以节约燃料等能源，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】先根据图示写出化学方程式，然后结合选项进行分析；
A、根据化学变化前后元素的种类和质量不变进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据化学方程式中的氮气和水的化学计量数进行分析；
D、根据该催化剂低温下具有高活性进行分析。
9．（2024·江城模拟）探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是
A．①②探究燃烧温度需达到着火点
B．②③探究燃烧需要接触空气
C．加导管往③通入，白磷能燃烧
D．小气球可以防止生成的污染空气
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、①②处的白磷和红磷是可燃物，且都与氧气接触，但是①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，白磷着火点为，红磷着火点为，热水温度为80摄氏度，所以可知道温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，因此白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明燃烧的条件之一为温度需要达到可燃物的着火点，即①②探究燃烧温度需达到着火点，故A选项说法正确；
B、做探究实验要保证变量是唯一的，②③处的不同之处不仅是一个与氧气接触，一个不与氧气接触，并且可燃物也不同，所以无法进行对比试验，故B选项说法错误；
C、③中白磷是可燃物，温度也达到了白磷的着火点，但是白磷不燃烧，这是因为没有与氧气接触，通入氧气后，燃烧的三个条件均满足，因此白磷能燃烧，故C选项说法正确；
D、磷燃烧生成五氧化二磷排放到空气中会污染空气，顶端套上气球可以防止五氧化二磷逸散到空气中，避免其污染空气，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据①②处的实验现象以及白磷和红磷的着火点进行分析；
B、根据②③处变量不唯一进行分析；
C、根据燃烧的三个条件进行分析；
D、根据五氧化二磷属于空气污染物进行分析。
10．（2024·江城模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验
B 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
C 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡（氯化钡过量），不符合题意；
C、分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钠和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水生成物的验证：正极产物：将一根带火星的木条放在正极试管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气负极产物：将一根点燃的木条放在负极试管口，观察到负极收集到的气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气。
11．（2024·江城模拟）构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红
D．丁点的物质可以是Na2SO4
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；酸碱指示剂的性质及应用；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由图可知，甲点表示的是硫单质，所以甲点可以是物质硫，故A选项正确；
B、乙是硫的氧化物，而且硫元素显+4价，那么乙表示的物质是二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，会引起酸雨，故B选项正确；
C、丙物质属于酸，酸遇到无色酚酞不变色，故C选项错误；
D、丁物质属于盐，而且硫元素显+6价，Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，并且其中硫元素化合价为+6价，所以丁点的物质可以是Na2SO4，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据甲表示硫单质进行分析；
B、根据乙是+4价的硫的氧化物以及二氧化硫属于空气污染物进行分析；
C、根据无色酚酞遇碱变蓝，遇酸不变色进行分析；
D、根据丁物质属于盐而且硫显+6价进行分析。
12．（2024·江城模拟）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B
C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液
D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，并且都为，故A选项说法正确；
B、由图示可知，B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B，故B选项说法正确；
C.时，C的溶解度为，表示时100g水中溶解75gC可以得到C的饱和溶液，那么此温度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的饱和溶液，故C选项说法正确；
D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义进行分析；
B、根据B、C溶解度随温度变化的趋势进行分析；
C、根据t2℃时C的溶解度进行分析；
D、根据t2℃、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度进行分析。
13．（2024·江城模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化碳与水是否发生反应 验证甲烷由碳、氢元素组成 测定空气中氧气含量 探究、、的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通入二氧化碳后，左侧干燥的石蕊试纸不变红，右侧湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳和水反应生成了新物质使紫色石蕊变红，故A选项能够达到实验目的；
B、罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明产物有水，水由氢、氧两种元素组成，化学反应前后元素种类不变，物质燃烧需要氧气参与，氧气由氧元素组成，因此可以确定的是该物质中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故B选项不能达到实验目的；
C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，故C选项不能达到实验目的；
D、左侧试管可证明金属活动性Fe>Ag，右侧试管可证明金属活动性Fe>Cu，但是无法比较Ag和Cu的金属活动性强弱，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据左右两侧实验现象不同进行分析；
B、根据该反应有氧气参与，而该实验可证明产物有水以及水的元素组成和化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据该实验无法比较铜和银的金属活动性强弱进行分析。
14．（2024·江城模拟）从古至今，人类生产、生活都离不开各种各样的材料。
（1）如图1所示的汉堡包中，生菜富含的营养素是　 　，加厚牛肉卷富含的营养素是　 　。
（2）如图2中，鎏金铁芯铜龙属于　 　（填“合成”“金属”或“复合”）材料。鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有　 　（多选，填字母）。
A．汞的沸点低
B．汞被氧化变成氧化汞
C．金汞合金熔点比组分纯金属低
（3）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一，其原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是　 　。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如图3。
写出图中方框内甲粒子的符号：　 　。
【答案】（1）维生素；蛋白质
（2）金属；ac
（3）过滤；
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果富含维生素，故生菜富含的营养素是：维生素；动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故加厚牛肉卷富含的营养素是：蛋白质，故答案为：维生素、蛋白质；
（2）鎏金铁芯铜龙由金、铁、铜制成，属于金属材料；
a、加热祛汞，说明汞的沸点低，汞先分离出来，符合题意；
b、该工艺没有利用汞被氧化变成氧化汞的知识，不符合题意；
c、鎏金工艺在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），而不是直接涂抹金，是因为金汞合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故答案为：金属、ac；
（3）①提纯氢氧化钾的过程中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，然后过滤，得到氢氧化钾溶液，因为过滤可实现固液分离，故答案为：过滤；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，反应前含2个钾离子，1个硫酸根离子，故甲表示钾离子，乙表示硫酸根离子，故答案为：K+。
【分析】（1）根据常见物质所富含的营养素来回答；
（2）根据鎏金铁芯铜龙的组成成分以及合金的优良性能分析回答；
（3）①根据过滤可实现固液分离来回答；
②根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来回答。
15．（2024·江城模拟）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下、干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据上文，回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有　 　（写出一种即可）。
（2）已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为　 　。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时。分压在范围内，　 　。
（4）判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。
①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。　 　
②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。　 　
【答案】（1）清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）
（2）
（3）分压越大，吸附量越大
（4）对；对
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式，故答案为：清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）；
（2）LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3和水，该反应的化学方程式为：；故答案为：；
（3）由图1可知，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论为：温度相同时，CO2分压在0 2.0kPa范围内，CO2分压越大，CO2吸附量越大，故答案为：分压越大，吸附量越大；
（4）①由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，故答案为：对；
②分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用，故答案为：对。
【分析】（1）根据题目中信息来回答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式分析回答；
（3）根据图1数据分析回答；
（4）①根据图2数据分析回答；
②根据分子筛中的吸附剂是沸石以及沸石的优点分析回答。
16．（2024·江城模拟）实验室利用如图1所示装置制取常见的气体。
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是　 　（填字母），收集装置是　 　（填字母）。其中制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是　 　（用装置导管口的字母表示）。
（3）为节约药品，实验室常用图2中的装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，试管内液面　 　（填“上升”“下降”或“不变”），最终反应停止。
（4）用图3中的装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；bgfc
（3）下降
（4）验纯；浓度
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置B和收集装置C；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，为了使氧气与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则所选装置的正确连接顺序是b→g→f→c；
故答案为：B、C、2H2O22H2O+O2↑、bgfc；
（3）实验室常用图2中的H装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，生成的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终反应停止，故答案为：下降；
（4）①氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，故答案为：验纯或检验氢气的纯度；
②通入氧气后，燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案为：浓度。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取氧气和二氧化碳的实验装置和注意事项分析回答；
（3）根据多孔隔板控制反应发生和停止的原理分析回答；
（4）①根据点燃不纯的氢气可能发生爆炸分析回答；
②根据通入氧气前后现象的不同分析回答。
17．（2024·江城模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式：　 　。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一：　 　猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
18．（2024·江城模拟）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）根据化合物的分类，磷酸铁锂（）属于　 　。已知其中锂、铁元素的化合价分别为、价，则磷酸根离子的化学符号是　 　。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　。（任写一条）。
（3）“除杂”中，除铁主要发生以下反应：。该反应中，的化学式为　 　；反应后溶液　 　（填“升高”“降低”或“不变”），影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加　 　（填化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）盐；
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（或）
（3）；降低；（合理即可）
（4）消耗大量能源（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的化合物，属于盐；磷酸铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷酸根离子显-3价，故磷酸根离子表示为：，故答案为：盐、；
（2）“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分、（）；
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、40、2、0，生成物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、52、2、24，故反应物中还应含12个O、24个H，故X的化学式为：H2O；该反应生成了硫酸，酸性增强，故反应后溶液 pH 降低；碳酸钠能与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂，故可加入Na2CO3发生复分解反应得到碳酸锂沉淀；故答案为：、降低、（合理即可）；
（4）与湿法对比，火法会消耗大量能源，会造成能源的浪费，故答案为：消耗大量能源（合理即可）。
【分析】（1）根据盐的定义以及化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据接触面积越大反应进行的越充分以及铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式来回答；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变以及最终生成碳酸锂沉淀分析回答；
（4）根据火法回收需要燃料燃烧来提供能量分析回答。
19．（2024·江城模拟）是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成之外，还生成了　 　、　 　。（均填化学式）
（2）过程2：化学方程式为，用溶质质量分数为20%的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。
①1000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为　 　。
②290 ℃时，剩余固体为一种氧化物，其化学式为　 　。
【答案】（1）；
（2）溶液中溶质的质量为：
解：设理论上可以制备的质量为
解得
答：理论上可以制备的质量为
（3）59g；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物，CoCO3和稀盐酸反应生成CoCl2、二氧化碳和水，Co(OH)2和稀盐酸反应生成CoCl2和水，故除生成CoCl2之外，还生成了CO2、H2O，故答案为：、；
（2）溶液中溶质的质量为：
解：设理论上可以制备的质量为；
解得
答：理论上可以制备的质量为；
（3）①由质量守恒定律可知化学反应前后，元素的种类和质量不变，则1000℃时，剩余固体中钴元素的质量为：，故答案为：59g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为59g，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比为：，则M的化学式为：Co2O3，故答案为：Co2O3。
【分析】（1）根据和各自与稀盐酸反应的生成物来回答；
（2）根据质量守恒定律，结合化学方程式，列比例式求解；
（3）①根据化学反应前后元素种类和质量不变计算回答；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变先得到锰元素的质量，然后得到氧元素的质量，最后结合Co和O的相对原子质量得到原子个数比，从而得到化学式。
1 / 1广东省阳江市江城区2024年中考二模化学试题
1．（2024·江城模拟）化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（　　）
A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小
B．葡萄酿酒
C．碳酸钙用作补钙剂
D．燃放烟花
2．（2024·江城模拟）学习了化学使我们对标识有了更深层次的认识，以下四种标识使用不恰当的是
A． B．
C． D．
3．（2024·江城模拟）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．3个氮原子：N3
C．氯化锌的化学式：ZnCl D．SO2中硫元素的化合价：
4．（2024·江城模拟）中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。完成下面小题。
（1）春节贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存，原因是其中的碳
A．具有可燃性 B．常温下，化学性质稳定
C．具有还原性 D．具有吸附性
（2）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是
A．属于无机物
B．1个分子中含有42个原子
C．、、三种元素的原子个数比为
D．碳元素的质量分数为
（3）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，为了促进其开花及植株茁壮，最好施用复合肥，则下列化肥中最宜施用的是
选项 A B C D
化肥名称 碳酸氢铵 硫酸钾 磷酸二氢钾 过磷酸钙
化学式
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·江城模拟）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硒的中子数为34 B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子 D．①③属于同种元素
6．（2024·江城模拟）下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．倾倒液体
C．移走蒸发皿 D．过滤
7．（2024·江城模拟）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（　　）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．燃气泄漏时，立即开灯检查
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
8．（2024·江城模拟）我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应后氮元素的质量减小
B． 完全反应需要
C．生成的与的分子个数比为
D．使用该催化剂可以节约能源
9．（2024·江城模拟）探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是
A．①②探究燃烧温度需达到着火点
B．②③探究燃烧需要接触空气
C．加导管往③通入，白磷能燃烧
D．小气球可以防止生成的污染空气
10．（2024·江城模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验
B 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤
C 鉴别和 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 从与的混合物中回收 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·江城模拟）构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红
D．丁点的物质可以是Na2SO4
12．（2024·江城模拟）下图为某些物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．n点表示在t0℃时，溶解度：A=B，均为110g
B．B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B
C．t2℃时，向50g水中加入37.5g固体C，得到C的饱和溶液
D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为
13．（2024·江城模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化碳与水是否发生反应 验证甲烷由碳、氢元素组成 测定空气中氧气含量 探究、、的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·江城模拟）从古至今，人类生产、生活都离不开各种各样的材料。
（1）如图1所示的汉堡包中，生菜富含的营养素是　 　，加厚牛肉卷富含的营养素是　 　。
（2）如图2中，鎏金铁芯铜龙属于　 　（填“合成”“金属”或“复合”）材料。鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有　 　（多选，填字母）。
A．汞的沸点低
B．汞被氧化变成氧化汞
C．金汞合金熔点比组分纯金属低
（3）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一，其原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是　 　。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如图3。
写出图中方框内甲粒子的符号：　 　。
15．（2024·江城模拟）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下、干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据上文，回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有　 　（写出一种即可）。
（2）已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为　 　。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时。分压在范围内，　 　。
（4）判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。
①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。　 　
②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。　 　
16．（2024·江城模拟）实验室利用如图1所示装置制取常见的气体。
（1）图中仪器的名称是　 　。
（2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是　 　（填字母），收集装置是　 　（填字母）。其中制取氧气的化学方程式为　 　，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是　 　（用装置导管口的字母表示）。
（3）为节约药品，实验室常用图2中的装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，试管内液面　 　（填“上升”“下降”或“不变”），最终反应停止。
（4）用图3中的装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　 　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。
17．（2024·江城模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式：　 　。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一：　 　猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。
18．（2024·江城模拟）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）根据化合物的分类，磷酸铁锂（）属于　 　。已知其中锂、铁元素的化合价分别为、价，则磷酸根离子的化学符号是　 　。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　。（任写一条）。
（3）“除杂”中，除铁主要发生以下反应：。该反应中，的化学式为　 　；反应后溶液　 　（填“升高”“降低”或“不变”），影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加　 　（填化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　（写出一点即可）。
19．（2024·江城模拟）是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成之外，还生成了　 　、　 　。（均填化学式）
（2）过程2：化学方程式为，用溶质质量分数为20%的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。
①1000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为　 　。
②290 ℃时，剩余固体为一种氧化物，其化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.酒精挥发属于物理变化，A符合题意；
B.葡萄发酵酿酒，所有的发酵都是化学变化，B不符合题意；
C.碳酸钙进入胃中与盐酸反应，转化为易溶的钙盐，发生了化学变化，C不符合题意；
D.所有的燃烧都是化学变化，D不符合题意。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、酒精属于可燃物，而该图标是“当心火灾-易燃物质”标识，因此A选项标识使用恰当，故A选项不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，而该图标是“腐蚀品”的标识，因此B选项标识使用恰当，故B选项不符合题意；
C、氯化钠既不是气体也不具有可燃性，而该图标是“易燃气体”的标识，因此C选项标识使用不恰当，故C选项符合题意；
D、塑料制品可以回收利用，而该图标是“回收标志”的标识，因此D选项标识使用恰当，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据常见的标识及其意义进行分析。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、铁离子表示为：Fe3+，表示离子时，几个离子就在离子符号写几，那么2个铁离子写作：2Fe3+，故A 选项化学用语与含义不相符；
B、原子用元素符号直接表示，几个原子就在元素符号前写几，因此3个氮原子表示为3N，故B选项化学用语与含义不相符；
C、氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为-2，化合物中各元素化合价的代数和为0，因此氧化锌的化学式为：ZnCl2，故C选项化学用语与含义不相符；
D、二氧化硫中硫元素显+4价，书写元素化合价时，写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，数字为“1”时，不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价表示为，故D选项化学用语与含义相符；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁离子表示为Fe3+进行分析；
B、根据原子直接用元素符号来表示进行分析；
C、根据Zn的化合价为+2价，Cl的化合价为-1价以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析；
D、根据二氧化硫中硫元素显+4价以及化合价的表示方法进行分析。
4．【答案】（1）B
（2）B
（3）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）常温下，碳单质的化学性质稳定，因此用墨汁书写的春联能够长时间保存，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故答案为：B；
（2）A、C18H16O8含碳元素，属于有机物，故A选项说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，1个C18H16O8分子中含18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子，故B选项说法正确，符合题意；
C、由化学式可知，矢车菊黄素中C、H、O三种元素的原子个数比为：18：16：8=9：8：4，故C选项说法错误，不符合题意；
D、矢车菊黄素中碳元素的质量分数为：，故D选项说法错误，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、碳酸氢铵pH≈8.3，pH＞7，显碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故A选项不符合题意；
B、硫酸钾pH≈5.4，pH＜7，显弱酸性，但是硫酸钾含钾元素，属于钾肥，而题目中说到菊花最好使用复合肥，故B选项不符合题意；
C、磷酸二氢钾pH≈5.2，显弱酸性，且磷酸二氢钾含K、P两种元素，属于复合肥，故C选项符合题意；
D、过磷酸钙pH≈3.6，显酸性，但是过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】（1）根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析；
（2）A、根据矢车菊黄素含有碳元素进行分析；
B、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
C、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量分数=X100%进行分析；
（3）根据化肥的种类以及题目中已知信息和表格中信息进行分析。
（1）【分析】根据常温下碳单质化学性质稳定进行分析。
（2）【解答】（2）A、C18H16O8含碳元素，属于有机物，故A选项说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，1个C18H16O8分子中含18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子，故B选项说法正确，符合题意；
C、由化学式可知，矢车菊黄素中C、H、O三种元素的原子个数比为：18：16：8=9：8：4，故C选项说法错误，不符合题意；
D、矢车菊黄素中碳元素的质量分数为：，故D选项说法错误，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据矢车菊黄素含有碳元素进行分析；
B、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
C、根据矢车菊黄素的化学式进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量分数=X100%进行分析。
（3）【解答】（3）A、碳酸氢铵pH≈8.3，pH＞7，显碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，故A选项不符合题意；
B、硫酸钾pH≈5.4，pH＜7，显弱酸性，但是硫酸钾含钾元素，属于钾肥，而题目中说到菊花最好使用复合肥，故B选项不符合题意；
C、磷酸二氢钾pH≈5.2，显弱酸性，且磷酸二氢钾含K、P两种元素，属于复合肥，故C选项符合题意；
D、过磷酸钙pH≈3.6，显酸性，但是过磷酸钙含磷元素，属于磷肥，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据化肥的种类以及题目中已知信息和表格中信息进行分析。
5．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，那么其质子数也为34，元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，那么硒原子的相对原子质量为78.96，在原子中，原子的相对原子质量=质子数+中子数，那么硒原子的中子数=相对原子质量-质子数=78.96-3445，故A选项错误；
B、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，②的最外层电子数为1小于4，因此在化学反应中容易失去电子，故B选项错误；
C、③的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，因此其质子数<核外电子数，所以③是阴离子；④的质子数为12，核外电子数为2+8=10，因此其质子数>核外电子数，所以④是阳离子，故C选项错误；
D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据元素周期表中一格所能得到的信息以及在原子中，原子序数=质子数和相对原子质量=质子数+中子数进行分析；
B、根据原子的最外层电子数进行分析；
C、根据阴离子质子数<核外电子数，阳离子质子数>核外电子数进行分析；
D、根据元素的定义进行分析。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、给试管中液体加热时，用外焰加热，试管口与桌面约成45度角，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，故A选项正确；
B、倾倒液体时，标签向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B选项错误；
C、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，而不是用手拿走，故C选项错误；
D、过滤时需用玻璃棒引流，而且长颈漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中液体加热的实验操作进行分析；
B、根据倾倒液体的注意事项进行分析；
C、根据移走蒸发皿要用坩埚钳夹持进行分析；
D、根据过滤的注意事项进行分析。
7．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能立即开灯检查，防止发生爆炸，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周 飞溅，这是非常危险的。
8．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，该反应为氨气、NO和氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
A、该反应生成了新的物质，属于化学变化，化学变化前后，元素的种类和质量不变，故反应前后氮元素质量相等，故A选项错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的NO和氨气的质量比为：，故30gNO完全反应需要34g氨气，故B选项错误；
C、由化学方程式可知，生成的氮气和水的分子个数比为：3：6=1：2，故C选项错误；
D、由题干信息可知，该催化剂在低温下具有高活性，可使该反应在低温下进行，因此可以节约燃料等能源，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】先根据图示写出化学方程式，然后结合选项进行分析；
A、根据化学变化前后元素的种类和质量不变进行分析；
B、根据该反应的化学方程式进行分析；
C、根据化学方程式中的氮气和水的化学计量数进行分析；
D、根据该催化剂低温下具有高活性进行分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、①②处的白磷和红磷是可燃物，且都与氧气接触，但是①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，白磷着火点为，红磷着火点为，热水温度为80摄氏度，所以可知道温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，因此白磷燃烧，红磷不燃烧，这说明燃烧的条件之一为温度需要达到可燃物的着火点，即①②探究燃烧温度需达到着火点，故A选项说法正确；
B、做探究实验要保证变量是唯一的，②③处的不同之处不仅是一个与氧气接触，一个不与氧气接触，并且可燃物也不同，所以无法进行对比试验，故B选项说法错误；
C、③中白磷是可燃物，温度也达到了白磷的着火点，但是白磷不燃烧，这是因为没有与氧气接触，通入氧气后，燃烧的三个条件均满足，因此白磷能燃烧，故C选项说法正确；
D、磷燃烧生成五氧化二磷排放到空气中会污染空气，顶端套上气球可以防止五氧化二磷逸散到空气中，避免其污染空气，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据①②处的实验现象以及白磷和红磷的着火点进行分析；
B、根据②③处变量不唯一进行分析；
C、根据燃烧的三个条件进行分析；
D、根据五氧化二磷属于空气污染物进行分析。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡（氯化钡过量），不符合题意；
C、分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钠和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水生成物的验证：正极产物：将一根带火星的木条放在正极试管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气负极产物：将一根点燃的木条放在负极试管口，观察到负极收集到的气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气。
11．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；酸碱指示剂的性质及应用；化合价规律和原则；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、由图可知，甲点表示的是硫单质，所以甲点可以是物质硫，故A选项正确；
B、乙是硫的氧化物，而且硫元素显+4价，那么乙表示的物质是二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，会引起酸雨，故B选项正确；
C、丙物质属于酸，酸遇到无色酚酞不变色，故C选项错误；
D、丁物质属于盐，而且硫元素显+6价，Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐，并且其中硫元素化合价为+6价，所以丁点的物质可以是Na2SO4，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据甲表示硫单质进行分析；
B、根据乙是+4价的硫的氧化物以及二氧化硫属于空气污染物进行分析；
C、根据无色酚酞遇碱变蓝，遇酸不变色进行分析；
D、根据丁物质属于盐而且硫显+6价进行分析。
12．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，并且都为，故A选项说法正确；
B、由图示可知，B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，因此B溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯B，故B选项说法正确；
C.时，C的溶解度为，表示时100g水中溶解75gC可以得到C的饱和溶液，那么此温度下50g水中溶解37.5gC也可以得到C的饱和溶液，故C选项说法正确；
D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：，故D选项说法错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义进行分析；
B、根据B、C溶解度随温度变化的趋势进行分析；
C、根据t2℃时C的溶解度进行分析；
D、根据t2℃、t1℃时A、B、C三种物质的溶解度进行分析。
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、通入二氧化碳后，左侧干燥的石蕊试纸不变红，右侧湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，是二氧化碳和水反应生成了新物质使紫色石蕊变红，故A选项能够达到实验目的；
B、罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明产物有水，水由氢、氧两种元素组成，化学反应前后元素种类不变，物质燃烧需要氧气参与，氧气由氧元素组成，因此可以确定的是该物质中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故B选项不能达到实验目的；
C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，导致装置内压强变化不明显，故C选项不能达到实验目的；
D、左侧试管可证明金属活动性Fe>Ag，右侧试管可证明金属活动性Fe>Cu，但是无法比较Ag和Cu的金属活动性强弱，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：A.
【分析】A、根据左右两侧实验现象不同进行分析；
B、根据该反应有氧气参与，而该实验可证明产物有水以及水的元素组成和化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据该实验无法比较铜和银的金属活动性强弱进行分析。
14．【答案】（1）维生素；蛋白质
（2）金属；ac
（3）过滤；
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果富含维生素，故生菜富含的营养素是：维生素；动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故加厚牛肉卷富含的营养素是：蛋白质，故答案为：维生素、蛋白质；
（2）鎏金铁芯铜龙由金、铁、铜制成，属于金属材料；
a、加热祛汞，说明汞的沸点低，汞先分离出来，符合题意；
b、该工艺没有利用汞被氧化变成氧化汞的知识，不符合题意；
c、鎏金工艺在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），而不是直接涂抹金，是因为金汞合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故答案为：金属、ac；
（3）①提纯氢氧化钾的过程中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，然后过滤，得到氢氧化钾溶液，因为过滤可实现固液分离，故答案为：过滤；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，反应前含2个钾离子，1个硫酸根离子，故甲表示钾离子，乙表示硫酸根离子，故答案为：K+。
【分析】（1）根据常见物质所富含的营养素来回答；
（2）根据鎏金铁芯铜龙的组成成分以及合金的优良性能分析回答；
（3）①根据过滤可实现固液分离来回答；
②根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来回答。
15．【答案】（1）清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）
（2）
（3）分压越大，吸附量越大
（4）对；对
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式，故答案为：清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等）；
（2）LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3和水，该反应的化学方程式为：；故答案为：；
（3）由图1可知，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论为：温度相同时，CO2分压在0 2.0kPa范围内，CO2分压越大，CO2吸附量越大，故答案为：分压越大，吸附量越大；
（4）①由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，故答案为：对；
②分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用，故答案为：对。
【分析】（1）根据题目中信息来回答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式分析回答；
（3）根据图1数据分析回答；
（4）①根据图2数据分析回答；
②根据分子筛中的吸附剂是沸石以及沸石的优点分析回答。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；bgfc
（3）下降
（4）验纯；浓度
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置B和收集装置C；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，为了使氧气与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则所选装置的正确连接顺序是b→g→f→c；
故答案为：B、C、2H2O22H2O+O2↑、bgfc；
（3）实验室常用图2中的H装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，生成的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终反应停止，故答案为：下降；
（4）①氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，故答案为：验纯或检验氢气的纯度；
②通入氧气后，燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案为：浓度。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据实验室制取氧气和二氧化碳的实验装置和注意事项分析回答；
（3）根据多孔隔板控制反应发生和停止的原理分析回答；
（4）①根据点燃不纯的氢气可能发生爆炸分析回答；
②根据通入氧气前后现象的不同分析回答。
17．【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一为CaCl2；
进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
故答案为：第1空、氯化钙；
第2空、溶液变成红色；
第3空、也会与反应生成白色沉淀；
第4空、BCD；
（3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡，故答案为：产生气泡；
② b点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的化学方程式来回答；
（2）根据盐酸是否完全反应来回答第一个空；根据紫色石蕊遇到酸性溶液会变红来回答第二个空；根据硝酸银和不仅和盐酸反应也和氯化钙反应且均有沉淀生成来回答第三个空；根据盐酸可以与碳酸盐、活泼金属、金属氧化物反应分析回答第四个空；
（3）①根据废液中的溶质是氯化钙和氯化氢以及溶液pH值在ab段不断增大分析回答；
②根据溶质的成分以及b点之后pH值基本不变分析回答。
18．【答案】（1）盐；
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（或）
（3）；降低；（合理即可）
（4）消耗大量能源（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的化合物，属于盐；磷酸铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷酸根离子显-3价，故磷酸根离子表示为：，故答案为：盐、；
（2）“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分、（）；
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、40、2、0，生成物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、52、2、24，故反应物中还应含12个O、24个H，故X的化学式为：H2O；该反应生成了硫酸，酸性增强，故反应后溶液 pH 降低；碳酸钠能与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂，故可加入Na2CO3发生复分解反应得到碳酸锂沉淀；故答案为：、降低、（合理即可）；
（4）与湿法对比，火法会消耗大量能源，会造成能源的浪费，故答案为：消耗大量能源（合理即可）。
【分析】（1）根据盐的定义以及化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（2）根据接触面积越大反应进行的越充分以及铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式来回答；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变以及最终生成碳酸锂沉淀分析回答；
（4）根据火法回收需要燃料燃烧来提供能量分析回答。
19．【答案】（1）；
（2）溶液中溶质的质量为：
解：设理论上可以制备的质量为
解得
答：理论上可以制备的质量为
（3）59g；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物，CoCO3和稀盐酸反应生成CoCl2、二氧化碳和水，Co(OH)2和稀盐酸反应生成CoCl2和水，故除生成CoCl2之外，还生成了CO2、H2O，故答案为：、；
（2）溶液中溶质的质量为：
解：设理论上可以制备的质量为；
解得
答：理论上可以制备的质量为；
（3）①由质量守恒定律可知化学反应前后，元素的种类和质量不变，则1000℃时，剩余固体中钴元素的质量为：，故答案为：59g；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为59g，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比为：，则M的化学式为：Co2O3，故答案为：Co2O3。
【分析】（1）根据和各自与稀盐酸反应的生成物来回答；
（2）根据质量守恒定律，结合化学方程式，列比例式求解；
（3）①根据化学反应前后元素种类和质量不变计算回答；
②根据化学反应前后元素种类和质量不变先得到锰元素的质量，然后得到氧元素的质量，最后结合Co和O的相对原子质量得到原子个数比，从而得到化学式。
1 / 1

展开更多......

收起↑