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2024-2025学年第二学期高一期中学情调研测试
化学试题
试卷满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程属于化学能转变为热能的是（ ）
A.乙醇燃烧 B.水力发电 C.燃料电池供电 D.电解水制
2．用氨水检验氯气管道泄漏的原理为，下列说法正确的是（ ）
A.N原子结构示意图： B.的电子式为：
C.为离子化合物 D.反应类型：复分解反应
3．下列有关实验室制取的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是（ ）
A.制取 B.干燥
C.收集 D.吸收尾气
4．下列过程需要吸收热量的是（ ）
A.铝热反应 B.液氨汽化 C.汽油燃烧 D.酸碱中和
5．下列反应中，属于氮的固定的是（ ）
A.空气中的与放电时生成NO B.NO遇空气中的生成
C.和合成 D.催化氧化生成NO
阅读下列材料，完成6~8题：
地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿（主要含）、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿（主要含）为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质（）、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。
6．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铁粉能与氧气反应，可用于食品脱氧剂
B.能与酸反应，可用于制作红色颜料
C.溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板
D.具有还原性，可用作补铁剂
7．下列金属的工业制法正确的是（ ）
A.制钛：用金属钠置换出四氯化钛（）溶液中的钛
B.炼铁：炼铁高炉中一氧化碳在高温下还原铁矿石
C.制钠：电解饱和氯化钠溶液得到金属钠
D.制镁：电解熔融MgO得金属镁
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.工业制硫酸涉及的物质转化：
B.实验室制备：
C.用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：
D.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
9．某铜锌原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.溶液变成蓝色
B.Zn发生氧化反应
C.电子由Zn棒经电解质溶液流向Cu棒
D.每生成标准状况下22.4L ，转移1mol电子
10．下列说法不正确的是（ ）
A.铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属
B.生铁的熔点比纯铁的熔点低
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉
D.常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应
11．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（ ）
A.气体2是NO，属于酸性氧化物
B.硝酸铵可作为氮肥，与草木灰共用可提高肥效
C.饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
D.气体2与在一定条件下可转化为对环境无害的物质，其体积比为4:3
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究浓硝酸在加热条件下能否氧化单质碳 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色
B 探究是否被CO还原完全 将还原后所得产物加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红
C 探究原溶液是否变质 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液、加热，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
13．实验室用和制备硫酸亚铁铵晶体，硫代乙酰胺溶液和反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如图：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.m、n存在关系式：
B.“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度小于与
C.“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成
D.若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为1:4
14．（14分）肼（其结构式如题14图-1所示）和氮都是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。
（1）有关化学键的键能如图所示：
共价键
键能/（） 304.4 942 X 431.8
①利用表中数据可判断出______键（填“”或“”）更稳定。依题14图-2及表中数据计算，“”键能为______。
②若
，
则反应的______（用a和b表示）。
（2）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如题14图-3所示。
①电极a电极反应式为______。
②当有2.24L （标准状况下）被处理时，转移电子为______mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
15．（16分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。
已知：
（1）浓、稀均可作酸溶试剂，酸溶后经_______操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀反应的离子方程式：______。
（2）下列说法正确的是______。
A.通常指NO和，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收。
B.滤液中的阳离子只含有和
C.“酸溶”中，若将稀改成稀，通入进行加热，也能浸出。
（3）浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V（浓硝酸）:V（浓盐酸）]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式：______。
（4）按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。
金属B是______。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是______（填正确答案标号），原因是______。
A.蒸馏水 B. C.酒精
16．（16分）实验室以绿矾（）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁.
查阅资料：
①反应原理为：
②有关物质的性质如下：
甘氨酸（） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
Ⅰ．配制含0.10mol 的绿矾溶液。
Ⅱ．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备：实验装置如题16图-1（夹持和加热仪器略去），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中：除了有生成同时还有生成，生成沉淀的离子方程式为______。该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是______。
（2）实验Ⅲ中：
①与a相比，仪器b的优点是______。
②加入柠檬酸溶液，一个目的是调节溶液的pH，促进溶解；另一个目的是防止被氧化，在实验Ⅲ中与此目的一致的措施有______。
③C溶液中的pH值与甘氨酸亚铁产率的关系如题16图-2所示。
pH过低或过高均导致产率下降，其原因是______。
（3）产品中甘氨酸亚铁纯度的测定：准确称取5.60g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。产品中甘氨酸亚铁的纯度为______。（写出计算过程。已知滴定过程中只有被氧化，其反应为，甘氨酸亚铁相对分子量为204）
17．（15分）是一种重要的化工产品。
（1）FeOOH的制备。
在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。反应一段时间后，过滤、洗涤得FeOOH固体。
①制备FeOOH的离子反应方程式______；在实际生产过程中所加低于理论用量的原因是______。
②为检验是否已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，观察酸性高锰酸钾是否褪色。该设计方案不合理之处是______。
（2）FeOOH的应用和再生。
FeOOH可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题17图所示。
题17图
①脱除1mol 理论上需要的物质的量为______mol。
②分子中所有S原子都通过共价键达到8电子稳定结构，其结构式可表示为______。
2024-2025学年第二学期高一期中学情调研测试
化学答案
1-5 ACCBA 6-10 ABDBD 11-13 CDD
14．（14分，除标注外，其余每空2分）
（1）① 389（3分） ②
（2）①（3分） ②0.4 ③阴
15．（共16分，除标注外，其余每空2分）
（1）过滤 （3分）
（2）C
（3）（3分）
（4）铜 C 酒精能减少硝酸铜因溶解而损失（1分），酒精易挥发，便于晶体干燥（1分）
16．（16分）
（1）（3分）
防止受热分解（2分）
（2）①平衡气压，使液体顺利流下（2分）
②用A中产生的排尽装置中的空气或装置D的导管一直没入液面下，阻止外界空气进入（2分）
③pH过低，会消耗反应物；pH过高，于反应生成沉淀（答出1点给1分，答出2点给3分）
（3）（4分）（2分）
甘氨酸亚铁（2分）
17．（15分，每空3分）
（1）① 少量的被氧气氧化，减少了的消耗量
②滤液中的也能使酸性高锰酸钾褪色，干扰的检验
（2）①0.5mol ②（不考虑空间结构）

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