资源简介

2024~2025学年度高二年级6月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的味道，A项正确；碘酒消毒使病毒蛋白发生变性，B项错误；乙醇和
乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确：酒)厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏，属
于物理变化，D项正确。
图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误：碳原子半径大于氧原子半径，B
项错误：H厂的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确：BF3中B原子最外层应有6个电子，B没
有孤电子对，D项错误。
3.A2和苯均是非极性分子，CH:是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，【2易溶于苯，CH4难
溶于HO,A项正确；S)2属于共价晶体，CO,属于分子晶体，两者晶体类型不同，B项错误：物质的稳定性
是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定的，与共价键的锭长、键能有关，与氢键无关，C项错误；超分子是
由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D项
错误。
4.D顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确：羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化
苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，B项正确：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烷，C项正确：用硝酸清洗做过银镜
反应的试管，氨水不能溶解金屈银，D项错误。
5.C第一电离能：CO,A项错误：基态Zn原子未成对电子数为0，基态C原子未成对电子数为2，B项错误：
C0中心原子的价层电子对个数=3+十2,3X2=3,其空间结构为平面三角形，C项正确：空间运动状态
2
=已占原子轨道数，基态Zn原子占有的轨道数=1十1十3+1+3十5十1=15，其核外电子的空间运动状态有
15种，D项错误。
6.BCu在元素周期表中位于ds区，A项正确：配位键也属于g键，1ol[Cu(NH):]+中含。键数目为
16NA,B项错误；[Cu(NH):]+中由于N的弧电子对与Cu+形成配位键，H一N一H的键角大于NH中的
键角，C项正确；[Cu(NH):]+中Cu+的配位数为4，配位原子是N,D项正确。
7,A由结构简式可知，该物质分子式为C1:HsNO,A项错误：该物质水解可生成氨基酸，在一定条件下可
发生缩聚反应，B项正确；1mol该物质中酰胺基水解消耗1 mol NaOH,C项正确：分子中碳原子的杂化类型
有sp、sp两种，D项正确。
8.D非金属性：FO,氧化性：F2O,A项正确：金刚石、品体硅均属于共价晶体，键能：C一C>Si一Si,熔点：
金刚石>品体硅，B项正确：NH正负电荷中心不重合，为极性分子，N正负电荷中心重合，为非极性分子，
分子的极性：NH3>N,C项正确；有机羧酸的羧基所连基团中卤素原子是吸电子基团，使有机羧酸的酸性增
强，酸性：CH COOH9.C剩余的NCO能与CO2反应，A项错误；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误：
I的还原性比F+强，所以通入少量氯气时，首先氧化I厂生成2，且题给方程式符合守恒规侧，C项正确：石
墨电极电解瓴化镁溶液时，生成氢氧化镁沉淀，用化学式表示，D项错误。
10.D分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法，A项错误，电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢
也能使溴水褪色，B顶错误；除去溴苯中的溴单质可加入NOH溶液后分液，C项错误：除去工业酒精中的
甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确。
11.A海带中碘元素以化合态(I厂)形式存在，A项错误。
12.B配合物甲M(XY3)2(ZY)R的中心离子M是Pt(Ⅱ)：基态X原子外围电子排布式为nsnp"1,则X
原子外围电子排布式为2s22p,X为N。Y、X,Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有
X与Z同周期，侧Y为H;根据配合物甲的结构可知，R是位于第三周期的C1,Z为O。配合物甲为
Pt(NH)(OH)CI。甲与鸟嘌呤结合的作用力，a是N提供孤对电子，Pt提供空轨道形成的配位键：O的
电负性强，使与O通过共价键相连的H原子形成几乎裸露的质子，可与鸟嘌岭的O形成氢键，A项正确；电
子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大；故原子半径大小为C>N>O>H,B项错误：
NHNO,属于离子化合物，C项正确：X、R的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HC1O,,均是强酸，
D项正确。2024~2025学年度高二年级6月质量检测
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、3、一轮复习(必修第一册)。
5.可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ti 48
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析
C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口
D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同
2.下列化学用语使用正确的是
A.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
B.二氧化碳分子的空间填充模型：
C.H 的结构示意图为
D. BF 的电子式为·
3.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. I 易溶于苯，CH 难溶于 H O，都可用“相似相溶”原理解释
B. SiO 与CO 化学键类型相同，晶体类型也相同
C. NH 分子间存在氢键，而PH 分子间不存在，所以 NH 比PH 稳定
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与Pb 尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子
4.下列说法错误的是
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B.苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀
C.可用酸性 KMnO 溶液鉴别甲苯和环己烷
D.可用氨水清洗做过银镜反应的试管
5.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO )入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是
A.第一电离能:C>O
B.基态原子未成对电子数：Zn>C
C. ZnCO 中阴离子的空间结构为平面三角形
D.基态 Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
6.以 和氨水为原料制备[ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. Cu在元素周期表中位于 ds区
中含σ键数目为12NA
中 H—N—H的键角大于 NH 中的键角
中 的配位数为4，配位原子是N
7.米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质分子式为(
B.其水解产物之一可以发生缩聚反应
C.1 mol该物质最多可以消耗1m ol NaOH
D.该物质分子中碳原子的杂化类型有2种
8.下列说法错误的是
A.氧化性：
B.熔点：金刚石>晶体硅
C.分子的极性：
D.酸性:
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向 Na CO 溶液中通入少量
B.向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液：
C.向 FeI 溶液中通入少量氯气：
D.用石墨电极电解氯化镁溶液：
10.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1：分离乙醇和乙酸
B.图2：验证乙炔使溴水褪色
C.图3：除去溴苯中的溴单质
D.图4：除去工业酒精中的甲醇
11.从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：
下列说法中错误的是
A.碘元素在海带中以游离态存在
B.使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取
C.用H O 代替Cl 不会产生污染，且能防止I 被进一步氧化
D.碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质
12.配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是 Pt(Ⅱ)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子外围电子排布式为
下列说法错误的是
A.乙中的作用力：a是配位键，b是氢键
B.原子半径:R>Z>X>Y
C.仅由 X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
13.金属合金MgCu 的结构可看作以 Cu 四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg原子(四面体的4个顶点代表 Cu原子，圆球代表 Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是
A.一个 MgCux晶胞中, Cu原子的个数为32
B. x=2
C.若晶胞参数为a nm，则AB原子之间的距离为
D.若 Mg原子A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75),则C的原子坐标为(0.75,0.25,0.25)
14.某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是
A.化合物 A 的结构可能有3种
B.由A 生成E发生氧化反应
C. F的结构简式可表示为
D.化合物 A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)2-氨基-5-硝基苯甲酰氯( ，易与水反应且高温时易分解)是制备肌肉松弛药氟喹酮的中间体，一种实验室制备原理如下：
已知：◇、soCl ((遇水水解)的沸点分别为80 ℃、78.6 ℃。
实验步骤：
i.在干燥的三颈烧瓶中，加入 27.3g 5-硝基邻氨基苯甲酸( (0.42 mol)和200 mL无水苯;
ii.水浴加热至 80~85 ℃,搅拌回流5 h;
jj.反应完毕，减压蒸馏回收 SOCl 和苯，冷却，析出黄色晶体；
iv.干燥,精制得到25.5g 产品。
回答下列问题：
(1)SOCl 分子的中心原子杂化方式为 ；[不能表示基态硫原子的外围电子轨道表示式，因为违背了 。
(2)相对分液漏斗，仪器A的优点是 。
(3)本实验中，苯的作用是 ；控制的关键条件是装置和试剂保持干燥或无水，其可能的原因是 。
(4)图示装置有一个明显缺陷，它是 ，改进后继续实验。
(5)步骤Ⅲ中，采用“减压蒸馏”操作的目的是
(6)本实验产率约为 %(保留两位有效数字)。
16.(14分)碲(Te)为斜方晶系银白色结晶，溶于硫酸、硝酸、王水，高纯碲在半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业中作添加剂。以某废渣(主要成分为( 含有少量Ag等)为原料制备 Te、( 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸化焙烧”时,写出 Cu Te 与浓 H SO 反应生成( 等的化学方程式： ，气体 m可进入“ ”工序循环使用。
(2)“水浸”得到的滤渣主要成分为 TeO 及少量 AgCl，加入少量 NaCl的目的是 。
(3)“盐酸浸出”时主要反应的化学方程式为 。
(4)由“滤液 n”制备( 的具体操作是 、过滤、洗涤及干燥。
(5)“还原”时若得到2mol Te，则理论上被氧化的SO 的质量为 g，滤液h中溶质的主要成分为 (填化学式)。
17.(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题：
(1)已知 TiO 与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为 ，阴离子的 VSEPR 模型名称是 。
图1
(2)TiCl 常温下为无色液体,熔点250 K,沸点409 K,则TiCl 属于 晶体。TiCl 在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用 表示，写出 TiCl 在空气中产生烟雾的化学方程式： 。
(3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有 个，Ti与B的最近距离为 nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的 倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为 阿伏加德罗常数的值为 NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。
18.(15分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物 F 中含氧官能团的名称是 。
(2)写出反应类型:A→B: ;B→C: 。
(3)写出C催化氧化转化为D的化学方程式： 。
(4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。
(5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H，H为G的同分异构体(不考虑顺反异构)且具有五元环结构。H的结构简式可能为 (任写一种)。
(6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。

展开更多......

收起↑