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化学
参考答案及解析
题号
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答案
D
D
C
B
C
A
B
A
D
B
D
1.C【解析】含碳量越高，硬度越大，生铁、钢、熟铁三者含碳量依次降低，生铁的硬度最大，C项错误。
2.C【解析】氯原子周围应该有8个电子，C项错误。
3.D【解析】H和D互为同位素，A项错误；淀粉和纤维素虽然都用(CHoO5)n表示，但n值不同，不属
于同分异构体，B项错误；C3H,和CHg可以是环烷烃，可以是烯烃，不一定互为同系物，C项错误：苯分
子中6个碳碳键相同，两者是同一物质，D项正确。
4.D【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，而是直接进入血1糖被吸收，A项错误；补充维生素C主要目的不是
为了促进亚铁离子的吸收，主要目的是提高抗氧化能力，B项错误；蛋白粉提供人类所需氨基酸，不能迅速
补充能量，C项错误；剧烈运动时，汗液流失会导致电解质失衡，引发一系列问题，补充电解质水可调节离
子平衡，维持生理功能，D项正确。
5.C【解析】氮气中氮氮三键的键能很大，性质稳定，可做食品保鲜剂，A项正确：氨气含分子间氢键，沸点
高，易液化，液氨可做制冷剂，B项正确；甲烷燃烧生成CO2和H2O,C项错误；甲醛能使蛋白质变性，其水
溶液用于浸制动物标本，D项正确。
6.B【解析】用焦炭和石英砂制取粗硅，焦炭过量，高温加热，所以生成CD,A项错误；酯化反应酸去羟基，
醇去氢，B项正确；铅酸蓄电池放电时的负极反应：P一2e十O 一PbSO,C项错误；甲烷燃料电池
(酸性介质)正极反应为O2十4e十4H+一2H2O,D项错误。
7.C【解析】通H2电极为负极，失电子，发生氧化反应，A项错误；工作时电子从电极经过驱动汽车流向
电极b,电子不能进人KOH溶液，B项错误；原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左侧
离子交换膜为阴离子交换膜，C项正确；原电池中间室，K+和OH分别向两极迁移，KOH的物质的量减
小，PH变小，D项错误。
&.A【解析】向装有F(NO3)2溶液的试管中加人稀硫酸，NO 在酸性环境中氧化Fe+,溶液颜色变为棕
黄色，A项正确；用盐酸酸化的Ba(NOa)2溶液能氧化SO,生成SO,B项错误；用NO2与H2O反应
生成NO,NO不溶于水，烧瓶中不能充满液体，不能说明NO2气体是否纯净，C项错误；常温下浓硝酸与
Fe无明显现象，是因为Fε遇浓硝酸发生钝化，不能因此判断浓、稀硝酸氧化性强弱，D项借误。
9.B【解析】该有机物分子式是C!H12O3,A项错误；该有机物有碳碳双键，能发生加聚反应、氧化反应，可
以和H2加成，发生加成反应，B项正确；该有机物中所有碳原子可能共面，C项错误；羧基中的碳氧双键不
加成，1mol该有机物能与4 mol Hz反应，D项错误。
I0.A【解析】B选项所列制备方法是工业冶炼Na的方法，工业上电解饱和食盐水制氯气，B项错误；C选
项所列制备方法是铝热反应，焊接铁轨，工业用CO还原铁的氧化物炼铁，C项错误；D选项所列制备方
法中熔融AICL3不导电，工业电解熔融Al2O3冶炼AI,D项错误。
高一化学参考答案第1页（共4页）2024～2025年高一年级第二学期期末质量检测
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S32 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”，“凡铁炉用盐和泥造成……盐则持久不拆”。下列说法错误的是
A.文中的“炒”指的是将生铁加热并搅拌，使其脱碳的过程
B.“炒”的过程发生的反应方程式有
C.生铁、钢、熟铁三者含碳量依次降低，钢的硬度最大
D.食盐和泥(黏土)形成高熔点硅酸盐，保护炼铁炉膛内壁
2.下列有关化学用语错误的是
A. CH 的球棍模型: B.乙醇的结构简式：C H OH
A. H 和 D 互为同位素 B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C. C H 和C H 互为同系物 和是同一种物质
4.运动员高强度训练后，需进行营养补充。下列说法正确的是
选项 补充各类营养物质 涉及化学知识
A 饮用葡萄糖溶液 水解后直接进入血糖被吸收
B 补充维生素C 主要目的是促进亚铁离子的吸收
C 喝蛋白粉补充剂 迅速补充能量
D 饮用电解质水 可调节离子平衡，维持生理功能
5.物质的性质决定用途。下列说法中对应关系错误的是
A.氮气中氮氮三键的键能很大，性质稳定，可做食品保鲜剂
B.氨气沸点高，液氨可做制冷剂
C.甲烷能燃烧，工业上用于制炭黑
D.甲醛能使蛋白质变性，其水溶液用于浸制动物标本
6.下列有关方程式或电极反应式正确的是
A.用焦炭和石英砂制取粗硅的反应：
B.制备乙酸乙酯的反应：
C.铅酸蓄电池放电时的负极反应：
D.甲烷燃料电池(酸性介质)正极反应：
7.“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A.左侧电极a是负极，发生还原反应
B.工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a
C.左侧离子交换膜为阴离子交换膜
D.中间室：溶液的pH不变
8.下列实验方案或实验现象正确的是
A.向装有 溶液的试管中加入稀硫酸，溶液颜色有明显变化
B.用盐酸酸化的 溶液检验 是否被氧化
C.用 与 H O做喷泉实验，烧瓶中不能充满液体，说明 气体不纯净
D.常温下浓硝酸与 Fe无明显现象，而稀硝酸与 Fe剧烈反应，说明稀硝酸氧化性强
9.某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是
A.该有机物分子式是C H O B.该有机物能发生加聚反应、氧化反应、加成反应
C.该有机物中所有碳原子一定共面 D.1m ol该有机物能与5 mol H 反应
10.下列物质常用的工业制备方法正确的是
A.制乙醇：
B.制氯气：
C.冶炼Fe
D.冶炼铝：
11.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入 SO 和O ，使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是
A.生成物浓度在c 点时最大 B.容器内压强：b点一定小于 a 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.若 时， 的转化率：a~b段小于b~c段
12.下列说法正确的是
A.图1可表示向 65 g Zn和足量稀硫酸的反应体系(曲线Ⅱ)加入少量( 溶液(曲线Ⅰ)后产生 H 的变化情况
B.图2 可表示1m ol的气态硫和固态硫燃烧时的反应热
C.图3实验装置可证明锌与稀硫酸反应放热
D.图4实验装置可用来制备
13.从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是
A. a n ef B. c n hf C. c m e d D. b n h f
14.尿素 在柴油车中的工作原理主要依托SCR(选择性催化还原)系统，通过化学反应将尾气中的有害氮氧化物(NO )转化为无害物质，工作控制温度在180℃~300.℃。下列说法错误的是
A.处理1m ol NO,理论上消耗20g 尿素
B.温度超过300 ℃脱氮率降低，可能是高温使催化剂失活
C.尾气中的有害氮氧化物是柴油燃烧不充分所致
D.在排气管高温环境下尿素溶液分解为 NH 和 CO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。 由乙烷氧化脱氢反应可制乙烯，反应为2 -1
回答下列问题：
(1)已知：化学反应中的反应热(ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。下表为化学键的键能：
化学键 C—C O—H C—H
键能 347.7 615 500 462.8 a
通过计算可知a= 。
(2)在恒温恒压条件下，在密闭容器中按物质的量2：1充入C H 和O 发生上述反应，下列各项中，能说明反应一定达到平衡状态的是 (填选项标号)。
A.气体的密度不再变化
C. C H 和O 的物质的量比值不再变化
D.气体的平均相对分子质量不再改变
(3)恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述反应,5min末测得( 的体积分数为20%,则0-5 min内 的平均反应速率为 , C_{2}H_{6}的转化率为 。
(4)将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示：
①A 和 B 物质的化学式分别为 、 。
②负极反应的电极反应式为 。
③当消耗 时，生成标准状况下物质B的体积大约为 L(保留两位有效数字)。
16.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由. 碳粉与 反应合成，反应方程式为 某探究小组在实验室制备AlN 并测定产品纯度，设计实验如下。
回答下列问题：
Ⅰ.制备 AlN
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)实验开始先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯，目的是 。
(3)石棉绒的作用是 。
(4)该装置的缺陷是 ，如何改进 。
Ⅱ.测定 AlN纯度
已知： 利用如下装置测定 AlN的纯度。
(5)a导管的作用是 。
(6)X液体可选择 (填选项标号)。
A.蒸馏水 B.煤油 C.苯 D.饱和食盐水
(7)当反应完全后，测得 NH 体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，该 AlN产品的纯度为 %。
17.(15分)聚2-甲基丙烯酸甲酯，俗称“有机玻璃”。下图是以异丁烯为原料合成有机玻璃的路线。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)写出 C→D的化学方程式 ;
写出F→H 的化学方程式 。
(3)1m ol E 分别与足量 Na和NaHCO 反应,生成的气体物质的量之比是 。
(4)F中官能团的名称为 、 。
(5)指出反应类型:C→D , H→I 。
(6)化合物X是A的同分异构体，化合物X有 种(不考虑立体异构)；写出与 A不同类别的X 的结构简式 (任写一种)。
是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe O 、SiO 、Al O )制备绿矾,设计了如图流程:
回答下列问题：
(1)试剂a的化学式是 ，提高酸浸速率的措施为 (任写两条)。
(2)“还原”时发生反应的离子方程式为 ，设计实验方案检验“还原”反应是否完成 。
(3)滤渣的主要成分是 。
(4)写出 的一种用途 。
(5)系列操作为 ，过滤，洗涤，干燥。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的 BaCl 溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸 消耗 的酸性高锰酸钾溶液 2.00 mL。则所取晶体中

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