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武汉六中2024～2025学年度高一下学期第4次月考
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B B D D C D A A B A C A D
16.（共15分）
(1)正四面体形 （1分） 极性（1分） （2）ACE（2分） （3）72 g·mol-1（2分）
C5H12 （2分） （2分）
（4）C6H14 （1分） 5 （1分） （5）③④ （2分） ⑦（1分）
17.（共14分）
(1)增大接触面积，加快反应速率 （1分） （1分） c（1分）
（2）把Fe2+氧化为Fe3+ （1分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）
(3)（2分）
(4) 蒸发结晶 保持温度高于40℃以上趁热过滤（2分）
（5） （2分） 5.6（2分）
18（共12分）
(1) ② （2分） AD（2分）
(2) （2分）
随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率变慢 （2分）
14.3% （2分）
B （2分）
19．（共14分）
(1) （2分） 羧基 （2分） (2)（2分）
(3) （2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）
(4) 4 （2分） 、、、（任写一种）（2分）
CH=CH2
ECH-CH
n
CH,CH-CHCHO
一定条件下
CH2 CHO
CH.CH CH COOH
CH.CH.CH COOCH.CH
CH3
-8-COOH
CH3 CH3
CH3
COOH
CH:CH:
COOH
H
-C一CH
CH3 CH3
COOH CH
CH:
CH
3
CH,-C-CH,
CH
3武汉六中2024～2025学年度高一下学期第4次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意）
1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯分子中含有的碳碳双键的数目为
B．乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为
C．环氧乙烷()中所含键数为
D．和(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为
4．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与 互为同分异构体
D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
5．下列说法正确的个数是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝
⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇
⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程
A．2 B．3 C．4 D．5
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．氧化铝与强碱液反应：
B．用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
C．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：
D．向澄清石灰水中加入过量：
7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
8．制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知：。下列说法正确的是
A．该路线中发生取代反应的是①②③ B．F与乙醇互为同系物
C．H和M具有相同的官能团 D．G中所有碳原子在同一平面内
9．物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是
A．工业生产镁：
B．工业生产硫酸：
C．工业生产硝酸：
D．工业生产粗硅：
10．化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如
图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2：
下列关于该实验的说法错误的是
A．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2
B．图中C点时喷泉最剧烈
C．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
11．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒
B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离
C．步骤④中反应的离子方程式为
D．操作⑥中得到的有机废液可循环使用
12．探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是
比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性
B．撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论
C．I中表现还原性，表现氧化性
D．V中溶液可以是饱和溶液
13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是
A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH-向Cu电极移动
D．电池工作时，OH-浓度增大
14．物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。
关于以上有机物的说法中错误的是
A．物质b的分子式为
B．b与发生加成反应产物有3种
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的二氯代物有6种
15．乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。
乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸
沸点/℃ 118 131 142 81 69 338
投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴
已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是
A．反应混合液的加入顺序为乙酸、浓硫酸、异戊醇
B．应控制反应温度为69~81℃
C．产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗
D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71%
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．回答下列问题
(1)CH4分子的空间结构为 ，共价键为 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。
A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同
B．、、、代表了3种不同的烷烃
C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8
D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
E．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>丙烷
(3)某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
①该烃的摩尔质量为 。
②确定该烃的分子式为 。
③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 。
(4)写出的分子式 ，其一氯取代物有 种。
(5)下列几组物质中，互为同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 。
①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；
⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
17．I.以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表：
金属阳离子
完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4
回答下列问题：
(1)将软锰矿预先粉碎的目的是 。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为 。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为 (填标号)。
a． b． c． d．
(2)“第一步除杂”中加入适量的作用是 。滤渣2的主要成分为 。
(3)“沉锰”工序发生反应的离子方程式为 。
(4)的溶解度曲线如下图所示，充分反应后， 、 ，洗涤，干燥。
II．(5)可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为 ；当电路中转移时，消耗的的体积为 L(标准状况下)。
18．、CO是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，有关反应如下：
反应I： 反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应速率方程准确描述了化学反应的速率与参与反应物质浓度的关系。某温度下，测得反应I的速率方程为，k为常数，由此判断其反应机理是(总反应速率取决于慢反应) (填编号)。
反应机理编号 第一步反应 第二步反应
① (快反应) (慢反应)
② (慢反应) (快反应)
向体积不变的密闭容器中通入和1mol CO发生反应I，改变下列条件不能使反应速率增大的是 (填标号)。
A．降低温度 B．通入 C．增大催化剂表面积 D．通入气体He
(2)在2L的密闭容器中，通入2mol NO和1mol CO，发生反应Ⅱ。、温度时，CO的物质的量随时间变化如图所示：
①温度，的反应速率 ；2~4min CO的变化量减小的原因是 。
②温度达平衡时，的体积分数是 (保留三位有效数字)。
③有关该反应，下列说法错误的是 (填标号)。
A．反应过程中，NO和CO的物质的量之比不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态
B．混合气体的密度保持不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态
C．温度，m点有
D． >
19．芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，E中含氧官能团的名称为 。
(2)D生成高分子化合物的化学方程式为 。
(3)F→G的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有 种，其结构简式为 (任写一种)。
①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生

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