资源简介

2025年中考模拟考试九年级化学试卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共2分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是
A. 烧制彩陶 B. 冶炼青铜
C. 粮食酿酒 D. 活字印刷
2. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列对水的认识正确的是
A. 水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 实施雨污分流，改善城市环境
C. 任意排放生活污水 D. 自来水的生产过程包括蒸馏
3. 我国工程师研发出多通道钯膜纯化组件，实现了将99.92%原料气提纯至99.99995%超纯氢气。钯在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钯属于金属元素 B. 钯的元素符号是Pd
C. 钯原子核外有46个电子 D. 钯的相对原子质量为106.4g
4. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 加入药品
C. 闻药品气味 D. 加热试管中的液体
5. 2024年12月4日，我国的传统节日“春节”申遗成功，下列是小明家年夜饭准备的部分美食，其中富含维生素的是
A. 糯米八宝饭 B. 猪肉馅水饺 C. 蚝油生菜 D. 清蒸鲈鱼
阅读下列材料，回答下列小题。
通常情况下，甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，易溶于水，其水溶液俗称福尔马林，可用来浸泡动物标本。新房装修材料产生的甲醛对我们健康不利，生活中可用“高压臭氧除醛机”除去室内甲醛，微观过程如图所示。
6. 下列关于甲醛说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 碳、氢和氧元素的质量比为1∶2∶1
C. 一个甲醛分子中有1个碳原子和1个水分子
D. 甲醛完全燃烧会生成二氧化碳和水
7. 图中关于臭氧除醛的过程，下列分析正确的是
A. 该反应最终生成了4种物质 B. 除醛前后，原子的种类和数目都没有发生改变
C. 除醛前后共有3种氧化物 D. 除醛过程说明分子是化学变化中的最小微粒
8. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践与对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维 羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧无此味
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有吸附性
C 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A. A B. B C. C D. D
9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A. 物质的组成与结构
B. 灭火的方法
C. 化石燃料
D. 部分金属的化学性质
10. 下列实验现象与结论不一致的是
选项 A B C D
实验
现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 铝箔表面有红色固体析出 瓶子变瘪
结论 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 温度越高，分子运动越快 铝的金属活动性比铜强 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
A. A B. B C. C D. D
11. 硼酸在生产生活中有广泛应用，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。在20℃时，小明进行如图实验(不考虑水分蒸发)。下列说法错误的是
A. ①、②中所得溶液均为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶液质量不变
C. ③中溶液的溶质质量分数为5.0% D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液
12. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是
A. 两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
B. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
C. 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s
D. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。
活动一：“碳”寻文物
（1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质(填“稳定”或“活泼”)______。
活动二：“碳”索燃烧
（2）东汉《说文》：“炭寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______(填标号)。
A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳
（3）分析表格，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。
1g碳 产物 释放热量/kJ
完全燃烧 CO2 32.8
不完全燃烧 CO 9.2
活动三：“碳”索冶金
（4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图：
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。
②该反应的化学方程式为______。
14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称______。
（2）在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是______。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______(填字母)。
（4）实验室用F装置收集二氧化碳，应从导管口______(填“a”或“b”)通入气体。
15. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
（1）操作a的名称是______，该操作需要用到下列玻璃仪器中的______(填选项)。
（2）软锰矿中加入过量的煤炭，步骤①焙烧时可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，同时生成的气体中除了CO2外，还可能含有______。
（3）步骤②中生成氢气反应的化学方程式为______。
16. 《天工开物》记载的古法造纸术需经过“沤料”“蒸煮”等关键步骤。其中，“蒸煮”需用石灰水浸泡原料(如树皮)，再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。
【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响
【资料】
①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验步骤】
①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡于以下三种浸泡液(50mL)。
②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。
③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。
④数据记录：记录纤维分散程度(1-5级，5为完全分散)及溶液颜色变化，如表。
浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度(1-5)
5%石灰水 12 浅褐色 3
5%氢氧化钠溶液 14 深褐色 5
清水 7 淡黄色 1
（1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。
（2）为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。
【任务二】造纸后，对废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（3）填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的______稀溶液。 有白色沉淀产生 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中上层清液于试管中，滴入______。 溶液变红 废液中有NaOH
（4）写出步骤1中发生反应的化学方程式______。
【任务三】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。
（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因______。
（6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%)。______(
（7）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。
17. 新能源汽车以氢气燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。
（1）若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程)
（2）如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式)______。2025年中考模拟考试九年级化学试卷
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共2分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列我国古代生产工艺中，不涉及化学变化的是
A. 烧制彩陶 B. 冶炼青铜
C. 粮食酿酒 D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制彩陶包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、冶炼青铜有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒过程有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错误；
D、活字印刷过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
2. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列对水的认识正确的是
A. 水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 实施雨污分流，改善城市环境
C. 任意排放生活污水 D. 自来水的生产过程包括蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A. 水资源是有限的，在自然界中不是取之不尽、用之不竭的，此选项错误；
B. 实施雨污分流，改善城市环境，此选项正确；
C. 任意排放生活污水，会污染环境，此选项错误；
D. 自来水的生产过程包括：沉淀、过滤、吸附、投药消毒，不包括蒸馏，此选项错误。
故选B。
3. 我国工程师研发出多通道钯膜纯化组件，实现了将99.92%原料气提纯至99.99995%超纯氢气。钯在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钯属于金属元素 B. 钯的元素符号是Pd
C. 钯原子核外有46个电子 D. 钯的相对原子质量为106.4g
【答案】D
【解析】
【详解】A、钯带“钅”字旁，则钯元素属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为46；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钯原子核外有46个电子，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
故选D。
4. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是
A 点燃酒精灯 B. 加入药品
C. 闻药品气味 D. 加热试管中的液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确；
B、取用固体药品时，应将仪器横放，用镊子将药品放在仪器口，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。
故选A。
5. 2024年12月4日，我国的传统节日“春节”申遗成功，下列是小明家年夜饭准备的部分美食，其中富含维生素的是
A. 糯米八宝饭 B. 猪肉馅水饺 C. 蚝油生菜 D. 清蒸鲈鱼
【答案】C
【解析】
【详解】A. 糯米八宝饭富含糖类，此选项不符合题意；
B. 猪肉馅水饺富含蛋白质、油脂，此选项不符合题意；
C. 蔬菜水果富含维生素，所以蚝油生菜富含维生素，此选项符合题意；
D. 清蒸鲈鱼富含蛋白质，此选项不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，回答下列小题。
通常情况下，甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，易溶于水，其水溶液俗称福尔马林，可用来浸泡动物标本。新房装修材料产生的甲醛对我们健康不利，生活中可用“高压臭氧除醛机”除去室内甲醛，微观过程如图所示。
6. 下列关于甲醛说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 碳、氢和氧元素的质量比为1∶2∶1
C. 一个甲醛分子中有1个碳原子和1个水分子
D. 甲醛完全燃烧会生成二氧化碳和水
7. 图中关于臭氧除醛的过程，下列分析正确的是
A. 该反应最终生成了4种物质 B. 除醛前后，原子的种类和数目都没有发生改变
C. 除醛前后共有3种氧化物 D. 除醛过程说明分子是化学变化中的最小微粒
【答案】6. D 7. B
【解析】
【6题详解】
A、由化学式可知，甲醛含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、甲醛中C、H、O元素的质量比为：12:2:16=6:1:8，不符合题意；
C、由化学式可知，甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，不含水分子，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲醛由C、H、O元素组成，则甲醛完全燃烧会生成二氧化碳和水，符合题意。
故选D；
7题详解】
A、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳、水和氧气，共三种产物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、除醛前后涉及的物质有甲醛、氧气、臭氧、二氧化碳和水，甲醛是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气和臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及2种氧化物，不符合题意；
D、除醛过程中分子分为原子，原子重新组合为新的分子，说明原子是化学变化中的最小微粒，不符合题意。
故选B。
8. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践与对应的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维 羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧无此味
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有吸附性
C 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，可用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维，故正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，则可用活性炭制作简易净水器，故正确；
C、氩氦刀治疗肿瘤，是利用氩气快速降温使肿瘤组织冷冻，然后利用氦气快速升温解冻，从而破坏肿瘤细胞，故正确；
D、用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，是因为NH4NO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故错误；
故选D。
9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是
A. 物质的组成与结构
B. 灭火的方法
C. 化石燃料
D. 部分金属的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、宏观上物质是由元素组成的，微观上，原子、分子和离子是构成物质的三种基本粒子，故选项模型正确；
B、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项模型不正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，故选项模型正确；
D、部分金属的化学性质，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属单质可与酸反应生成盐和氢气，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，故选项模型正确；
故选B。
10. 下列实验现象与结论不一致的是
选项 A B C D
实验
现象 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 铝箔表面有红色固体析出 瓶子变瘪
结论 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 温度越高，分子运动越快 铝的金属活动性比铜强 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故实验现象与结论一致；
B、图中实验，红墨水在60℃的热水中扩散的更快，说明温度越高，分子运动越快，故实验现象与结论一致；
C、图中实验，铝箔表面有红色固体析出，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，故实验现象与结论一致；
D、图中实验，瓶子变瘪，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳溶于水且能与水反应，也会导致瓶内气体减少，压强减小，瓶子变瘪，故实验现象与结论不一致；
故选D。
11. 硼酸在生产生活中有广泛应用，已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。在20℃时，小明进行如图实验(不考虑水分蒸发)。下列说法错误的是
A. ①、②中所得溶液均为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶液质量不变
C. ③中溶液的溶质质量分数为5.0% D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、已知20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，②将2g+2g=4g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确；
B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法正确；
C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，则③中溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确；
故选：C。
12. 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是
A. 两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
B. 从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
C. 加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s
D. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不能改变产物的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，故选项说法正确；
B、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，故选项说法正确；
C、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，故选项说法不正确；
D、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变产物的质量，故选项说法正确；
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 兴趣小组进行跨越时空的“碳”索之旅。
活动一：“碳”寻文物
（1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质(填“稳定”或“活泼”)______。
活动二：“碳”索燃烧
（2）东汉《说文》：“炭寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______(填标号)。
A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳
（3）分析表格，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。
1g碳 产物 释放热量/kJ
完全燃烧 CO2 32.8
不完全燃烧 CO 9.2
活动三：“碳”索冶金
（4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图：
①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。
②该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）稳定 （2）A
（3）使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染
（4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，所以用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字依然清晰可见；
【小问2详解】
碳燃烧时会发光放热，这是燃烧的普遍现象；而碳在空气中燃烧时不会产生蓝色火焰；生成二氧化碳是碳燃烧的产物，是实验结论而不是燃烧现象，所以碳燃烧的现象是发光放热，故选A；
【小问3详解】
从表格中可以看出，1g碳完全燃烧生成CO2时释放热量为32.8kJ，不完全燃烧生成CO时释放热量为9.2kJ，一氧化碳有毒，会污染环境，完全燃烧释放的热量远大于不完全燃烧释放的热量，这说明促进含碳燃料充分燃烧可以使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染；
【小问4详解】
①实验过程中证明生成二氧化碳的现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到澄清石灰水变浑浊时，可证明有二氧化碳生成；
②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称______。
（2）在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是______。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______(填字母)。
（4）实验室用F装置收集二氧化碳，应从导管口______(填“a”或“b”)通入气体。
【答案】（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗下端要伸入液面以下
（3） ①. ②. C
（4）a
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制发生的发生和停止；
【小问4详解】
实验室用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从导管口a通入气体。
15. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
（1）操作a的名称是______，该操作需要用到下列玻璃仪器中的______(填选项)。
（2）软锰矿中加入过量的煤炭，步骤①焙烧时可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，同时生成的气体中除了CO2外，还可能含有______。
（3）步骤②中生成氢气反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. ACD
（2）CO （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选ACD。
【小问2详解】
软锰矿中加入过量的煤炭，煤炭主要成分是碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。所以步骤①焙烧时可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，同时生成的气体中除了CO2外，还可能含有CO。
【小问3详解】
金属单质能与稀硫酸反应生成氢气，则步骤②中生成氢气反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
16. 《天工开物》记载的古法造纸术需经过“沤料”“蒸煮”等关键步骤。其中，“蒸煮”需用石灰水浸泡原料(如树皮)，再高温处理以去除杂质，分离植物纤维。
【任务一】探究不同处理液对纤维分离效果的影响
【资料】
①木质素在一定条件下会分离，木质素分离度越高，越有利于造纸。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验步骤】
①分组处理：取3份等量碎树皮，分别浸泡于以下三种浸泡液(50mL)。
②加热煮沸：每组溶液加热至沸腾，保持10分钟，观察溶液颜色及树皮状态变化。
③过滤分离：冷却后过滤，收集纤维团，用清水冲洗至中性，摊平晾干。
④数据记录：记录纤维分散程度(1-5级，5为完全分散)及溶液颜色变化，如表。
浸泡液 处理液pH 加热后溶液颜色 纤维分散度(1-5)
5%石灰水 12 浅褐色 3
5%氢氧化钠溶液 14 深褐色 5
清水 7 淡黄色 1
（1）对比三组实验，说明纤维分离效果与______呈正相关。
（2）为更好分离植物纤维，应选择的浸泡液是______。
【任务二】造纸后，对废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（3）填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量______稀溶液。 有白色沉淀产生 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入______。 溶液变红 废液中有NaOH
（4）写出步骤1中发生反应的化学方程式______。
【任务三】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。
（5）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。
（6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%)。______(
（7）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）处理液pH##溶液碱性的强弱程度
（2）5%氢氧化钠溶液
（3） ①. 氯化钡##氯化钙（合理即可） ②. 酚酞试液
（4）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl##Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
（5）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（6）装置 C 增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。
设废液中碳酸钠的质量分数为x。
x=5.3%
答：废液中碳酸钠质量分数为5.3%。
（7）偏大
【解析】
【小问1详解】
对比三组实验，5% 氢氧化钠溶液的pH为14，纤维分散度为5；5% 石灰水pH为12，纤维分散度为3；清水pH为7，纤维分散度为1；随着pH增大，纤维分散度增大，即纤维分离效果越好。所以纤维分离效果与处理液pH（或溶液碱性的强弱程度）呈正相关；
【小问2详解】
因为纤维分散度越高越有利于造纸，5% 氢氧化钠溶液处理后纤维分散度为5，是三组中最高的。所以为更好的分离植物纤维，应选择的浸泡液是 5% 氢氧化钠溶液；
【小问3详解】
碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；
步骤1：实验结论是废液中有Na2CO3，实验现象是有白色沉淀产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，因此实验操作：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡（氯化钙）稀溶液，
步骤2：实验结论是废液中有NaOH，实验现象是溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此实验操作：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液；
【小问4详解】
步骤1中发生反应可能是BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也可能是CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【小问5详解】
锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2，是为了将装置 A 中残留的二氧化碳全部排入装置 C 中，使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
【小问6详解】
见答案；
【小问7详解】
如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。
17. 新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。
（1）若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程)
（2）如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式)______。
【答案】（1）解：设36kg水分解产生的氢气质量为x
x=4kg
则理论上可供这辆汽车行驶的距离为：4kg×150km/kg=600km
答：理论上可供这辆汽车行驶的距离为600km。
（2）H2
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：32:4=8:1，则曲线b表示的生成物是氢气，化学式为：H2。

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