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2025年河南省中招第三次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 O：16 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文明，历史悠久。《天工开物》记载的下列过程中涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 粉碎矿石 C. 冶炼生铁 D. 楠木制舟
2. 粮食问题是2023年“中国—中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是
A. 馒头 B. 牛肉 C. 米饭 D. 水果
3. 实验操作和实验方案是实验成功的重要保证。下列实验操作或方案中正确的是
A. 闻气体气味 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 验证质量守恒定律
4. 分类是化学学习的重要方法，以下分类正确的是：
A. 化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C. 纯净物：干冰、活性炭、冰水混合物 D. 有机物：醋酸、乙醇、甲烷
5. 下列有关水的说法正确的是
A. 有水生成的反应一定是中和反应
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C. 加油站着火可用水来灭火
D. 沉淀、过滤是常用的净水方法
6. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是
A. 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
B. 所用氯化钠固体不纯
C. 称量时砝码和药品的位置放反
D. 量取水时俯视量筒刻度
7. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空：与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 甲和乙都是氧化物
B. 微观示意图的化学方程式为
C. 参加反应甲和乙的质量比为1：2
D. 该反应属于置换反应
8. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，该溶液中没有的微粒是（ ）
A. 水分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 钠离子
9. 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是
A. 该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B. 溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL
C. 将c点溶液加热蒸干所得固体纯净物
D. 该反应的微观实质是
10. “粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分—对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是
A. 对乙烯基苯酚不属于有机物
B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为80%
C. 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 酸溶液中都含有H+，故酸具有相似的化学性质
B. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
C. 化学反应常伴随着能量的变化，则伴随着能量变化的都是化学变化
D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
12. 鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是
选项 待鉴别物质 鉴别的方法和现象
A 区分羊毛线和腈纶线 灼烧闻气味
B 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C 浓盐酸和稀盐酸 打开试剂瓶塞，观察是否有白雾
D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量稀硫酸中不断加水
B. 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
C. 向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入生石灰
14. 将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为
A. 30.5% B. 23.4% C. 27.6% D. 15.6%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学与人类的生产生活密切相关。
青少年缺少___________(填元素符号)可能会发育不良、佝偻病；植物的生长过程中需要肥料，请列举一例复合肥料___________(填化学式)；野营篝火后可用沙土掩埋熄灭篝火的原理是___________；烤火所用的无烟煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
16. 劳动创造美好生活，小华同学在家积极参与家务劳动。
（1）小华去买菜，盛装菜的塑料袋属于___________(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）小华做饭时，发现家里使用天然气作燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。
（3）用漏勺捞饺子类似于实验室分离固液混合物的实验操作是___________。
17. 如图为两种固体的溶解度曲线。
（1）KCl和KNO3溶解度相等时的温度是___________；
（2）a2℃时，将30g KNO3固体叫入50g水中所得溶液的质量是___________g。
18. 向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
（2）请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
19. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
20. A、B、C是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
“→”表示反应可一步实现
（1）若A，B组成元素相同，且常温下均为液体，则A→C的化学方程式是___________；
（2）若A的溶液显碱性，且A、B均属于盐，C为气体，写出C在生产生活中的一种用途为：___________，A→B的化学方程式___________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学化学知识回答下列问题。
（1）请从微观角度解释“遥知不是雪，为有暗香来”。
（2）铝比铁活泼，为什么铝制品却比铁制品耐腐蚀？
22. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2现象是______。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用图中装置制取氧气的化学方程式。
（2）C装置可以控制反应的发生和停止，则选择该装置制取气体的条件是什么？
（3）若用D装置采用排水法收集氧气，请简述其操作步骤。
24. 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2、和Na2SO4等杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案。
回答下列问题
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均用到玻璃棒，它在操作Ⅱ中的作用是___________。
（2）写出向滤液B中加入足量稀盐酸的其中一个方程式：___________。
（3）最后得到氯化钠的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）CO、CO2组成元素相同，但化学性质却有很大差异，其原因是___________；
（2）CO2和NaOH溶液反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。
①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是___________(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品的气球化学式___________(不同于盐酸类别的物质)。
③写出CO2与NaOH反应的化学方程式___________。
（3）如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到___________的现象证明二氧化碳和水发生了化学反应。
（4）小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。
①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的___________作用。
②连接装置B、C导管，导管伸入水草缸内时应置于C中哪一处并说明其原因________。
（5）工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)，可以得到二氧化碳的质量是多少？2025年河南省中招第三次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 O：16 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文明，历史悠久。《天工开物》记载的下列过程中涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 粉碎矿石 C. 冶炼生铁 D. 楠木制舟
【答案】C
【解析】
【详解】A、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、冶炼生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 粮食问题是2023年“中国—中亚峰会”的主题之一，下列物质富含蛋白质的是
A. 馒头 B. 牛肉 C. 米饭 D. 水果
【答案】B
【解析】
【详解】A、馒头的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；
B、牛肉属于动物性食品，富含优质蛋白质，符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合题意；
D、水果主要提供维生素，蛋白质含量极低。不符合题意；
故选B。
3. 实验操作和实验方案是实验成功的重要保证。下列实验操作或方案中正确的是
A. 闻气体气味 B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸 D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，烧杯内物质总质量逐渐减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
故选A。
4. 分类是化学学习的重要方法，以下分类正确的是：
A. 化石燃料：煤、石油、可燃冰 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C. 纯净物：干冰、活性炭、冰水混合物 D. 有机物：醋酸、乙醇、甲烷
【答案】D
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，选项错误；
B、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）解离出的阴离子都只有氢氧根离子，都属于碱；纯碱（碳酸钠）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
C、干冰（二氧化碳固体）、冰水混合物都是由一种物质组成的，属于纯净物；活性炭主要分成是碳单质，是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误；
D、醋酸、乙醇、甲烷都属于含碳化合物，都属于有机物，选项正确；
故选D。
5. 下列有关水的说法正确的是
A. 有水生成的反应一定是中和反应
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C. 加油站着火可用水来灭火
D. 沉淀、过滤是常用的净水方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、 中和反应是 “酸+碱→盐+水” 的反应，但有水生成的反应不一定是中和反应（如氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水 ）；A错误。
B、电解水生成H2和O2，根据质量守恒定律，说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成 ；B错误。
C、加油站有易燃易爆的汽油蒸气，水的密度比油大，用水灭火会使油浮在水面继续燃烧，且可能扩大火势，不能用水灭火（常用沙子、干粉灭火器）；C错误。
D、沉淀可使水中悬浮杂质沉降，过滤能除去不溶性杂质，二者均是常用的净水方法；D正确。
综上，答案选D。
6. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是
A. 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
B. 所用氯化钠固体不纯
C. 称量时砝码和药品的位置放反
D. 量取水时俯视量筒刻度
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液具有均一性，转移时溅出不影响溶液中溶质和溶剂的比例，溶质质量分数不变，该选项错误；
B、不纯的氯化钠中含有杂质，导致实际称量的溶质（纯氯化钠）质量偏少。溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项错误；
C、若未使用游码，天平平衡时药品质量仍等于砝码质量，无影响；若使用游码，则药品实际质量 = 砝码质量 游码质量，导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。无论是否使用游码，都不会导致溶质质量分数偏大，该选项错误；
D、量取水时俯视量筒刻度，读取的刻度值大于实际水量，溶剂（水）质量偏少，溶质质量分数偏大，该选项正确。
故选D。
7. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空：与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 甲和乙都是氧化物
B. 微观示意图化学方程式为
C. 参加反应的甲和乙的质量比为1：2
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确;
B、由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是: ，故B说法正确;
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为:（14×2+16×4）：［（14×2+1×4）×2］= 23: 16故C说法不正确;
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故D说法不正确。
故选: B。
8. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，该溶液中没有的微粒是（ ）
A. 水分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 钠离子
【答案】B
【解析】
【详解】生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是是由水分子构成的，故该溶液中没有的微粒是氯原子，故B正确。
答案：B。
9. 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是
A. 该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B. 溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL
C. 将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D. 该反应的微观实质是
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确；
C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子或，选项正确；
故选A。
10. “粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分—对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是
A 对乙烯基苯酚不属于有机物
B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为80%
C. 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误；
B、对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为：，故选项说法正确；
C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）≠8：8：1，故选项说法错误；
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：B
11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 酸溶液中都含有H+，故酸具有相似的化学性质
B. 分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
C. 化学反应常伴随着能量的变化，则伴随着能量变化的都是化学变化
D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成，酸具有相似的通性是因为他们的水溶液中可以解离出H+，A正确，符合题意；
B、从构成物质的粒子角度来看，物质是由分子、原子、离子这三种基本粒子构成的，并非都由分子构成，如金属单质是由原子直接构成，B错误，不符合题意；
C、化学变化常常伴随着能量的变化，比如放热或者吸热等，但是能量的变化不是判断化学变化的依据，判断化学变化的依据是有新物质生成；有些能量的变化可能是物理变化，比如灯泡通电发光发热等，C错误，不符合题意；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，而物质包括纯净物和混合物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，比如H2O、H2O2等，D错误，不符合题意。
故选A。
12. 鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是
选项 待鉴别物质 鉴别的方法和现象
A 区分羊毛线和腈纶线 灼烧闻气味
B 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C 浓盐酸和稀盐酸 打开试剂瓶塞，观察是否有白雾
D 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，能区分羊毛线和腈纶线，不符合题意；
B、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞时有白雾产生，而稀盐酸的挥发性较弱，打开稀盐酸试剂瓶塞时通常不会产生明显的白雾，能鉴别浓盐酸和稀盐酸，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故加水溶解，测量溶液温度变化，能鉴别硝酸铵和氢氧化钠，不符合题意。
故选：B。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量稀硫酸中不断加水
B. 用一定量过氧化氢溶液制取氧气
C. 向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 一定温度时向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量稀硫酸中不断加水，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误，不符合题意；
B、过氧化氢制取氧气，催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故选项图像正确，符合题意；
C、向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，先发生中和反应，然后生成Mg（OH）2沉淀，故选项图像错误，不符合题意；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减少，溶质质量也应该减少，故选项图像错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14. 将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为
A. 30.5% B. 23.4% C. 27.6% D. 15.6%
【答案】C
【解析】
【详解】铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，方程式为 ， ，为气体，所以剩余固体为 ；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，即原混合物中碳的质量分数就等于中氧元素的质量分数，即 。
故选：C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学与人类的生产生活密切相关。
青少年缺少___________(填元素符号)可能会发育不良、佝偻病；植物的生长过程中需要肥料，请列举一例复合肥料___________(填化学式)；野营篝火后可用沙土掩埋熄灭篝火的原理是___________；烤火所用的无烟煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】 ①. Ca ②. KNO3##NH4H2PO4##(NH4)2HPO4（合理即可） ③. 隔绝空气（或氧气） ④. 不可再生
【解析】
【详解】钙（Ca）元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，青少年缺钙易患佝偻病，成人缺钙易患骨质疏松症；
复合肥料指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料。硝酸钾（KNO3）含氮（N）和钾（K），磷酸二氢铵 （NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]含氮（N）和磷（P），均属于复合肥；
沙土掩埋可隔绝燃烧所需的氧气（或空气），使火焰因缺乏助燃物而熄灭；
煤是古代植物埋藏在地下经长期复杂变化形成的化石燃料，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。
16. 劳动创造美好生活，小华同学在家积极参与家务劳动。
（1）小华去买菜，盛装菜的塑料袋属于___________(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）小华做饭时，发现家里使用天然气作燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。
（3）用漏勺捞饺子类似于实验室分离固液混合物的实验操作是___________。
【答案】（1）合成材料
（2）
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，故填：合成材料；
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
【小问3详解】
漏勺分离饺子（固体）和汤（液体）的原理与实验室过滤操作相同，均通过多孔工具实现固液分离。故填：过滤。
17. 如图为两种固体的溶解度曲线。
（1）KCl和KNO3溶解度相等时的温度是___________；
（2）a2℃时，将30g KNO3固体叫入50g水中所得溶液的质量是___________g。
【答案】（1）a1℃ （2）70
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，KCl和KNO3 溶解度曲线的交点对应的温度是a1 ℃，所以KCl和KNO3 溶解度相等时的温度是a1 ℃。
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，a2 ℃时KNO3 的溶解度是40g，其含义是a2℃时，100g水中最多能溶解40g KNO3 ，那么50g水中最多能溶解KNO3 的质量为20g。将30g KNO3 固体加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。
18. 向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
（2）请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
【答案】 ①. Al3+、Zn2+ ②.
【解析】
【详解】（1）金属活动性Al>Zn>Fe>Cu，滤液为无色则滤液无硝酸铜，Zn先与硝酸铜反应，且铝活性性最强，硝酸铝不能与锌、铁反应，所以滤液中一定有的金属离子为Al3+、Zn2+。
（2）金属活动性Al>Zn>Fe>Cu，向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉一定发生的反应是Zn与硝酸铜置换出铜，化学方程式：
19. 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
【答案】 ①. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②. 3
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为：×100%，反应后固体中钠元素的质量分数为：×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得：×100%：×100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。
20. A、B、C是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
“→”表示反应可一步实现
（1）若A，B组成元素相同，且常温下均为液体，则A→C的化学方程式是___________；
（2）若A的溶液显碱性，且A、B均属于盐，C为气体，写出C在生产生活中的一种用途为：___________，A→B的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2） ①. 灭火（做气体肥料等） ②. (合理即可)
【解析】
【小问1详解】
若A，B组成元素相同，且常温下均为液体，A能转化为B和C，B和C能相互转化，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，A（过氧化氢）→C（氧气）的化学方程式可以是。
【小问2详解】
若A的溶液显碱性，且A、B均属于盐，C为气体，A能转化为B和C，B和C能相互转化，则A是碳酸钠，B是碳酸钙，C是二氧化碳，C（二氧化碳）在生产生活中的用途有：灭火、做气体肥料、人工降雨等；
A（碳酸钠）→B（碳酸钙）的化学方程式可以是或等。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学化学知识回答下列问题。
（1）请从微观角度解释“遥知不是雪，为有暗香来”。
（2）铝比铁活泼，为什么铝制品却比铁制品耐腐蚀？
【答案】（1）微粒在不停地运动
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁在空气生锈，铁锈是疏松多孔的物质，铁生锈后直至铁完全反应后，反应才停止。
【解析】
【小问1详解】
能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有的香味微粒是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花的香味；
【小问2详解】
常温下，铝在空气中与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁在空气生锈，铁锈是疏松多孔的物质，铁生锈后直至铁完全反应后，反应才停止。
22. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。
（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。
【答案】 ①. ①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧 ②. 水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点
【解析】
【详解】（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧。
（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
23. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）请写出一个用图中装置制取氧气的化学方程式。
（2）C装置可以控制反应的发生和停止，则选择该装置制取气体的条件是什么？
（3）若用D装置采用排水法收集氧气，请简述其操作步骤。
【答案】（1）或或
（2）反应物中状态是块状固体和液体，反应条件是常温
（3）需要在集气瓶内装满水，插入带导管的橡皮塞，因为O2的密度比水小，所以使b管与气体发生装置连接，直至排净集气瓶中的水
【解析】
【小问1详解】
A装置是固固加热型的装置，可用氯酸钾加热制取氧气 ，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
或用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
B、C装置是固液常温反应装置，可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
C装置是将固体置于多孔隔板上，通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，选择该装置制取气体的条件是反应物中状态是块状固体和液体，反应条件是常温；
【小问3详解】
用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，插入带导管的橡皮塞，因为O2的密度比水小，所以使b管与气体发生装置连接，直至排净集气瓶中的水。
24. 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2、和Na2SO4等杂质，得到纯净的NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案。
回答下列问题
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均用到玻璃棒，它在操作Ⅱ中的作用是___________。
（2）写出向滤液B中加入足量稀盐酸的其中一个方程式：___________。
（3）最后得到氯化钠质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（2）##
（3）大于
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅱ为蒸发，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
【小问2详解】
粗盐水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙和硫酸钠，依次加入过量的氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的滤液B中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，向滤液B中加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、；
【小问3详解】
根据（2）中分析可知，除杂过程中有氯化钠生成，所以最后得到氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）CO、CO2的组成元素相同，但化学性质却有很大差异，其原因是___________；
（2）CO2和NaOH溶液反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。
①药品滴加顺序往往会影响实验现象，该实验加入试剂的顺序应该是___________(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，请写出能替代盐酸药品气球化学式___________(不同于盐酸类别的物质)。
③写出CO2与NaOH反应的化学方程式___________。
（3）如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到___________的现象证明二氧化碳和水发生了化学反应。
（4）小组同学进行“设计制作水草缸中二氧化碳补给装置”的实践活动。
①向水草缸中补给适量二氧化碳，可以促进水草的___________作用。
②连接装置B、C导管，导管伸入水草缸内时应置于C中哪一处并说明其原因________。
（5）工业上煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石(杂质不参加反应)，可以得到二氧化碳的质量是多少？
【答案】（1）分子构成不同
（2） ①. B ②. Ca(OH)2(或CaCl2)(合理即可) ③.
（3）A中干燥纸片不变色，B中紫色石蕊溶液变红
（4） ①. 光合 ②. 为保证产生的二氧化碳能与水充分接触，伸入装置C的导管口应尽可能伸入水面下更深的地方，即最好将导管口置于装置C中的3处
（5）解：设可以得到二氧化碳的质量为x。
x=44t
答：煅烧125吨含碳酸钙80%的石灰石可以得到二氧化碳的质量是44吨。
【解析】
【小问1详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO、CO2的组成元素相同，但化学性质却有很大差异，其原因是分子构成不同；
【小问2详解】
①如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀；再加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，可观察到气球又变瘪；而稀盐酸不与二氧化碳反应，故该实验加入试剂的正确顺序应该是B；
②若该实验用其他药品代替盐酸也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可加入Ca(OH)2(或CaCl2)等，利用氢氧化钙或氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，也可证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
如图所示的W形实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，A处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，B处紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色，故观察到A中干燥纸片不变色，B中紫色石蕊溶液变红，可以证明二氧化碳和水发生了化学反应；
【小问4详解】
①水草进行光合作用消耗二氧化碳产生氧气，故补给适量二氧化碳可以促进水草的光合作用；
②为保证产生的二氧化碳能与水充分接触，伸入装置C的导管口应尽可能伸入水面下更深的地方，即最好将导管口置于装置C中的3处；
【小问5详解】
见答案。

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