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2025年初中毕业考试理化综合试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（1-25题，每题2分，共50分。1-23题只有一个正确选项，24-25题有2个正确答案，选不全得1分，选错不得分。）
1. 华为首款鸿蒙电脑于2025年5月8日在深圳举行的鸿蒙电脑技术与生态沟通会上正式亮相。在电脑制造中，会涉及到多种材料的应用。以下相关说法正确的是
A. 电脑外壳使用的铝合金属于合成材料
B. 电脑内部线路中使用铜导线，主要利用了铜的化学性质稳定
C. 电脑主板焊接点所用的焊锡，是锡铅合金，其熔点低于纯锡
D. 电脑运行过程中，电能主要转化为化学能
2. 下图中与甲粒子化学性质相似的是
A. B. C. D.
3. “呵护生命，畅享健康”是人类不懈追求目标，下列叙述不正确的是
A. 大部分塑料在自然环境中很难降解
B. 多数维生素在体内不能合成
C. 亚硝酸钠不能替代食盐用于烹饪
D. 冬天用煤炉取暖，装烟囱是为了减少二氧化碳的产生
4. 下列实验基本操作规范是
A. 稀释浓硫酸 B. 氧气验满
C. 称量氯化钠 D. 取用药品
5. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 发酵粉制面包 B. 滴水穿石
C. 铁制品锈蚀 D. 稀释茶水
6. 下列有关生活中的一些做法错误的是
A. 倡导“低碳”生活使用节能产品
B. 废旧电池不能随意丢弃
C. 为了增加水中氧气的溶解量，可以在鱼池中设立几个水泵
D. 电器短路着火可以用水浇灭
7. 下列物质的用途错误的是
A.氢氧化钠用于印染 B.碳酸钙用作牙膏摩擦剂
C.硫酸用于精炼石油 D.二氧化碳气体用于人工降雨
A. A B. B C. C D. D
8. 下列叙述正确的是
A. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
B. 通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到精盐
C. 铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
D. 水能参与很多反应，本身是一种化学资源
9. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A. 纯碱制烧碱 复分解反应
B. 甲烷燃烧 氧化反应
C. 除去氮气中的氧气 化合反应
D. 高炉炼铁过程的主要反应 置换反应
10. 下列叙述错误的是
A. 金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
B. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C. 木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应
D. 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
11. 下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 菜花香杂豆花香 分子不断运动
B 石墨制金刚石 碳原子排列方式没变
C 氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
D 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不可分
A. A B. B C. C. D. D
12. 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 甲和乙都属于易溶物质
B. 在20℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等
C. 0℃时，乙溶液中溶质质量大于甲溶液中溶质质量
D. 30℃时，甲不饱和溶液可以通过加入甲使其变成饱和溶液
13. 下列方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去溶液中的少量 加入适量稀硫酸
B 分离和 加足量水，过滤
C 区分氧气和呼出气体 分别将燃着木条伸入集气瓶中
D 区分磷矿粉和氯化钾 分别取样，观察
A. A B. B C. C. D. D
二、非选择题：（26—48小题，共90分）
14. 2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风若陆场成功着陆。化学在航天领域发挥着重要作用，请回答下列问题：
（1）返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速。降落伞的伞面由1920片红白高强锦丝绸拼接而成，其中的蚕丝属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；制作伞绳的材料需要具备______（填序号）的特点。
A．强度高 B.密度大 C.不耐磨损
（2）飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式：______，在该反应中，______能转化为机械能推动飞船前进。
（3）为维持宇航员在太空中的生命活动，舱内装有盛放过氧化钠（Na2O2）的装置，它能吸收人体呼出的二氧化碳，同时生成碳酸钠和供给呼吸的气体，若宇航员呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体______g。
15. 阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气中氮元素的化合价为______；一个氨分子的质子数是______。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。
（3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______（填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。
（4）储存浓氨水的方法是______。
16. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题：
（1）该变化中，生成物乙和丙的化学计量数之比是______；
（2）图中物质属于氧化物的是______（填化学式）；
（3）与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位负电荷的原子团的符号是______。
17. 分类和类比是学习化学的方法。
化学是一门以实验为基础的学科，但在实验过程中一定要注意环保。现有如下实验：
A B C D
硫在氧气中燃烧 金属与盐溶液的反应 生石灰和水反应 探究物质燃烧条件
（1）从环保的角度考虑，实验A应与①______归为一类，其理由是②______；
（2）将一定质量的铁粉加入到含有Ag+和Cu2+的个数比为2:1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是①______（填符号），下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是②______。
A. B. C. D.
18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）仪器C的名称是______，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是______。
（2）若用装置⑤收集气体，玻璃片的作用是______。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（3）若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面______（填“低于”或“高于”）有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强______外界大气压强（填“大于”或“小于”）。
（4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中发生反应的化学方程式是①______。若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从②______（填“A”或“B”）口通入。
（5）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析正确的是______（填字母）
A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.88g
B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C. a点对应的溶液中有三种盐类物质
D. bc段发生反应的化学方程式为：
19. 同种元素在不同的物质中可显示不同的化合价。如图是碳元素的“价类二维图”及它们之间的部分转化关系（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，反应条件已略去）。E可用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
（1）检验C的溶液中溶质的俗称是______。
（2）C转化为B的方程式是为______。
（3）①下面能反应C、E之间关系的是______。
a b c
②能证明C→D发生反应的试剂名称是______。
（4）A→C的现象是：黑色固体在氧气中燃烧，发出______、______，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。
20. 化学兴趣小组用一瓶久置的、标签上溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，请回答问题：（注意：下图总质量中均包含仪器和药品）
（1）该反应的方程式为______。
（2）实验产生氧气的质量是______g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示5%______（填是或否）一致。
（4）若用10%的过氧化氢溶液配制上述所需的实际质量分数的溶液，需加水______g，其操作步骤应为：计算、______、______、装瓶贴签。
（5）实验完毕将③中物质过滤分离，所得滤液中氢、氧两种元素的质量比为______。
21. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究：
【实验活动】
【初步结论】
（1）样品中一定含（1）______，（填化学式，下同）一定不______。
【提出问题】样品中还有哪些物质呢？同学们利用蓝色溶液A继续进行实验。
【进行实验】
【结论与解释】
（2）向蓝色溶液A中滴加过量的硝酸钡溶液，产生的现象是______，向溶液B中滴加几滴硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为______。滤液C中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。
【交流与反思】
（3）经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成设计了一个最节约且简单的实验操作是______，观察实验现象，即可确定了可能存在的物质确实存在。
【分析评价】
（4）下图是固体样品加入上述实验（3）中的试剂后充分反应的过程中部分离子数目的变化图。请你结合图像分析：①表示的离子应该是______（填字母）；
A B. C. D.
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。2025年初中毕业考试理化综合试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（1-25题，每题2分，共50分。1-23题只有一个正确选项，24-25题有2个正确答案，选不全得1分，选错不得分。）
1. 华为首款鸿蒙电脑于2025年5月8日在深圳举行的鸿蒙电脑技术与生态沟通会上正式亮相。在电脑制造中，会涉及到多种材料的应用。以下相关说法正确的是
A. 电脑外壳使用的铝合金属于合成材料
B. 电脑内部线路中使用的铜导线，主要利用了铜的化学性质稳定
C. 电脑主板焊接点所用的焊锡，是锡铅合金，其熔点低于纯锡
D. 电脑运行过程中，电能主要转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，故电脑外壳使用的铝合金属于金属材料，说法错误，不符合题意；
B、电脑内部线路中使用的铜导线，主要利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法错误，不符合题意；
C、电脑主板焊接点所用的焊锡，是锡铅合金，其熔点低于纯锡，说法正确，符合题意；
D、电脑运行过程中，电能主要转化为热能、光能等，说法错误，不符合题意。
故选：C。
2. 下图中与甲粒子化学性质相似的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8，但是D粒子中质子数大于核外电子数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。
故选B。
3. “呵护生命，畅享健康”是人类不懈追求的目标，下列叙述不正确的是
A. 大部分塑料在自然环境中很难降解
B. 多数维生素在体内不能合成
C. 亚硝酸钠不能替代食盐用于烹饪
D. 冬天用煤炉取暖，装烟囱是为了减少二氧化碳的产生
【答案】D
【解析】
【详解】A、大部分塑料在自然环境中很难降解，会造成“白色污染”，故塑料不能随意丢弃，应回收处理，不符合题意；
B、多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取，故应合理饮食，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能替代食盐用于烹饪，不符合题意；
D、冬天用煤炉取暖，装烟囱是为了将废气排出室外，防止有害气体（尤其是一氧化碳）在室内积聚，发生危险，不能减少二氧化碳的产生，符合题意。
故选D。
4. 下列实验基本操作规范的是
A. 稀释浓硫酸 B. 氧气验满
C. 称量氯化钠 D. 取用药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作规范 。
B、氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作不规范 。
C、用天平称量药品时，应 “左物右码”，图中砝码与药品位置放反，操作不规范 。
D、取用粉末状药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再直立试管；图中直接将药品放入直立试管，易使药品沾在管口或管壁，操作不规范 。
故选A。
5. 下列过程中不发生化学变化的是
A. 发酵粉制面包 B. 滴水穿石
C. 铁制品锈蚀 D. 稀释茶水
【答案】D
【解析】
【详解】A、发酵粉制面包过程中碳酸氢钠转化为二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、水滴中溶解了空气中的二氧化碳，生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化，故B错误；
C、铁制品锈蚀有主要成分是氧化铁的铁锈等新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、稀释茶水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
6. 下列有关生活中的一些做法错误的是
A. 倡导“低碳”生活使用节能产品
B. 废旧电池不能随意丢弃
C. 为了增加水中氧气的溶解量，可以在鱼池中设立几个水泵
D. 电器短路着火可以用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、倡导“低碳”生活使用节能产品有助于减少碳排放，保护环境。选项正确；
B、废旧电池含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染环境，应回收处理。选项正确；
C、在鱼池中设立水泵可以增加水体的流动，促进氧气溶解，有利于鱼类生存。选项正确；
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，选项错误；
故选D。
7. 下列物质的用途错误的是
A.氢氧化钠用于印染 B.碳酸钙用作牙膏摩擦剂
C.硫酸用于精炼石油 D.二氧化碳气体用于人工降雨
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，在印染工业中，氢氧化钠可用于棉织物的丝光处理等，不符合题意；
B、碳酸钙硬度适中，无毒，成本较低，常被用作牙膏摩擦剂，帮助清洁牙齿表面的污垢，不符合题意；
C、硫酸在石油工业中有着重要作用，可用于精炼石油，不符合题意；
D、用于人工降雨的是固态二氧化碳（干冰），干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成降雨。而二氧化碳气体不具备这样的性质，不能用于人工降雨，该用途错误，符合题意。
故选D。
8. 下列叙述正确的是
A. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
B. 通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到精盐
C. 铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
D. 水能参与很多反应，本身是一种化学资源
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然气燃烧产生的二氧化碳可导致温室效应，选项错误；
B、通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到粗盐，选项错误；
C、铁锈具疏松多孔结构，会吸附水分和空气，能够促进里层的铁继续与氧气、水等反应，加快铁的锈蚀，选项错误；
D、水能参与很多反应，本身是一种化学资源，选项正确，故选D。
9. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是
A. 纯碱制烧碱 复分解反应
B. 甲烷燃烧 氧化反应
C. 除去氮气中的氧气 化合反应
D. 高炉炼铁过程的主要反应 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙互相交换成分反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该化学方程式未配平，选项错误；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式未写反应条件，选项错误；
C、除去氮气中的氧气，将混合气体通过灼热的铜，铜在空气中加热时与氧气反应生成氧化铜，该反应只有一种生成物，属于化合反应，选项正确；
D、高炉炼铁过程的主要反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，选项错误。
故选C。
10. 下列叙述错误的是
A. 金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
B. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C. 木炭还原氧化铜的反应中，氧化铜发生还原反应
D. 能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、并非所有金属都能与氧气发生反应。例如，金（Au）、铂（Pt）等惰性金属在常温甚至高温下都不易与氧气反应，该表述错误；
B、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。例如，碘（I2 ）难溶于水，但易溶于酒精；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，该表述正确；
C、在木炭还原氧化铜的反应（）中，氧化铜（CuO）失去氧，被还原为铜（Cu），因此氧化铜发生还原反应，该表述正确；
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸。例如，某些非金属氧化物（如CO2 、SO2 ）能与碱反应生成盐和水（如），但它们不属于酸，该表述正确。
故选A。
11. 下列事实的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 菜花香杂豆花香 分子不断运动
B 石墨制金刚石 碳原子排列方式没变
C 氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
D 水通电分解生成氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不可分
A. A B. B C. C. D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、菜花香杂豆花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故石墨制金刚石，碳原子排列方式改变，符合题意；
C、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意。
故选B。
12. 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 甲和乙都属于易溶物质
B. 在20℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等
C. 0℃时，乙溶液中溶质质量大于甲溶液中溶质质量
D. 30℃时，甲不饱和溶液可以通过加入甲使其变成饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙的溶解度相等，都大于20g,属于易溶物质，说法正确，不符合题意；
B、在20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，在20℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
C、比较溶液中溶质质量，必须知道溶液质量，溶质质量分数，该选项没有指明溶液质量相等，没有指明溶液是否饱和，不能判断含有溶质质量多少，说法错误，符合题意；
D、30℃时，甲不饱和溶液可以通过加入甲或者蒸发溶剂等方法，使其变成饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选C。
13. 下列方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去溶液中的少量 加入适量稀硫酸
B 分离和 加足量水，过滤
C 区分氧气和呼出气体 分别将燃着木条伸入集气瓶中
D 区分磷矿粉和氯化钾 分别取样，观察
A. A B. B C. C. D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入适量稀硫酸，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
B、加入足量水，碳酸锌难溶于水，硝酸锌能溶于水，过滤，得到碳酸锌和硝酸锌溶液，达不到分离的目的，符合题意；
C、分别将燃着木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别取样，观察，氯化钾是白色的，磷矿粉是灰白色的，颜色不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
二、非选择题：（26—48小题，共90分）
14. 2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风若陆场成功着陆。化学在航天领域发挥着重要作用，请回答下列问题：
（1）返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速。降落伞的伞面由1920片红白高强锦丝绸拼接而成，其中的蚕丝属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）；制作伞绳的材料需要具备______（填序号）的特点。
A．强度高 B.密度大 C.不耐磨损
（2）飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，写出该反应的化学方程式：______，在该反应中，______能转化为机械能推动飞船前进。
（3）为维持宇航员在太空中的生命活动，舱内装有盛放过氧化钠（Na2O2）的装置，它能吸收人体呼出的二氧化碳，同时生成碳酸钠和供给呼吸的气体，若宇航员呼出22g二氧化碳，理论上可生成供给呼吸的气体______g。
【答案】（1） ①. 天然纤维 ②. A
（2） ①. ②. 化学
（3）8
【解析】
【小问1详解】
蚕丝是由蚕分泌的丝液凝固形成的纤维，属于动物产生的天然材料，未经人工化学合成 ，属于天然纤维，故填写：天然纤维；
由题干可知，返回舱返回时，在距离地面约10公里高度会打开降落伞进行减速，因此，制作伞绳的材料需要具备强度高的特点，故填写：A。
【小问2详解】
由题干可知，飞船推进剂常使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：，故填写：；
在该反应中，化学能转化为机械能推动飞船前进，故填写：化学。
【小问3详解】
解：设理论上可生成供给呼吸的气体质量为x
故填写：8。
15. 阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气中氮元素的化合价为______；一个氨分子的质子数是______。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。
（3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______（填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。
（4）储存浓氨水的方法是______。
【答案】（1） ①. -3 ②. 10
（2）液氨汽化时吸收大量的热
（3） ①. N ②. 铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，使肥效降低
（4）密封保存
【解析】
【小问1详解】
氨气中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氨气中氮元素的化合价为-3；
在原子中，原子序数=质子数，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故一个氨分子的质子数为10；
【小问2详解】
由题干信息可知，液氨可用作制冷剂，主要是因为液氨汽化时吸收大量的热；
【小问3详解】
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是N；
碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，使肥效降低；
【小问4详解】
由题干信息可知，浓氨水易挥发出氨气，则储存浓氨水的方法是密封保存。
16. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题：
（1）该变化中，生成物乙和丙的化学计量数之比是______；
（2）图中物质属于氧化物的是______（填化学式）；
（3）与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位负电荷的原子团的符号是______。
【答案】（1）3:2 （2）、
（3）
【解析】
【分析】由图可知，发生的反应为乙醇（C2H6O）与氧气（O2）反应生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），方程式为：。
【小问1详解】
由方程式可知，生成物乙（水）和丙（二氧化碳）的化学计量数之比是3:2；
【小问2详解】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，图中物质属于氧化物的是水（H2O）和二氧化碳（CO2）；
小问3详解】
乙为水，1个水分子（H2O）中含有2个氢原子和一个氧原子，1个氢原子中含有1个电子，1个氧原子中含有8个电子，故一个水分子中共含有电子数为10，所求原子团带一个单位负电荷，且电子数与水相同，则该原子团原有电子为9，得到1个电子后带一个单位负电荷，常见原子团带1个单位负电荷且原有电子数为9的是氢氧根离子，符号为：OH-。
17. 分类和类比是学习化学的方法。
化学是一门以实验为基础的学科，但在实验过程中一定要注意环保。现有如下实验：
A B C D
硫在氧气中燃烧 金属与盐溶液的反应 生石灰和水反应 探究物质燃烧条件
（1）从环保的角度考虑，实验A应与①______归为一类，其理由是②______；
（2）将一定质量的铁粉加入到含有Ag+和Cu2+的个数比为2:1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是①______（填符号），下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是②______。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. D ②. 都是产生空气污染的实验##都是需要减少空气污染的实验##都需要在通风橱中进行的实验
（2） ①. Fe2+ ②. AB
【解析】
【小问1详解】
实验A硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2是空气污染物，会污染环境；实验D探究燃烧条件时，白磷燃烧生成的P2O5也会污染空气，二者都需要进行尾气（或生成物）处理，从环保角度可归为一类 ，故填写：D；
理由是都是产生空气污染的实验或都是需要减少空气污染的实验或都需要在通风橱中进行的实验。
【小问2详解】
金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag+完全反应后，若铁有剩余，才与Cu(NO3)2反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，因Ag+和Cu2+个数比2:1，AgNO3先反应完，Cu(NO3)2是否反应完不确定，但反应一定生成Fe2+，所以滤液中一定有Fe2+，故填写：Fe2+；
铁置换银时固体质量增加，
，置换铜时固体质量可能继续增加，因为铁先与AgNO3反应，反应后固体一定有Ag，可能有Cu、Fe，
A.由图可知，反应后固体只有Ag，说明铁粉只与硝酸银发生了反应，图示合理；
B.由图可知，反应后固体有Ag、Cu，说明铁粉把硝酸银反应后，剩余的铁粉还和硝酸铜发生了反应，图示合理；
C Ag和Cu质量关系不符合反应实际（铁置换银时固体质量增加幅度大，若有铜，银质量应大于铜 ），图示不合理；
D.有Fe说明铁过量，此时Ag、Cu都应被置换出，且Ag质量大于Cu，图示不合理，故填写：AB。
18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸和澄清石灰水及相关的仪器用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.制取氧气：
（1）仪器C的名称是______，若用装置①制氧气，发生反应的化学方程式是______。
（2）若用装置⑤收集气体，玻璃片的作用是______。
Ⅱ.制取二氧化碳：
（3）若用装置②制二氧化碳气体，夹紧弹簧夹最终观察到试管中液面______（填“低于”或“高于”）有孔塑料板，此时反应停止。液面变化过程中装置内气体压强______外界大气压强（填“大于”或“小于”）。
（4）若用装置⑧检验二氧化碳气体，则该瓶中发生反应的化学方程式是①______。若用装置⑧收集二氧化碳气体，需要在水面上放一些植物油，二氧化碳气体从②______（填“A”或“B”）口通入。
（5）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。下列有关分析正确的是______（填字母）
A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.88g
B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g
C. a点对应的溶液中有三种盐类物质
D. bc段发生反应的化学方程式为：
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）使收集的气体更快更纯净
（3） ①. 低于 ②. 大于
（4） ①. ②. A （5）AD
【解析】
【小问1详解】
根据图像，装置C是试管；
装置①是固体加热型发生装置，结合所给药品，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
装置⑤是向上排空气法收集气体，玻璃片可以使集气瓶口密封，使收集的气体更快更纯净。
【小问3详解】
装置②是简易启普发生器，夹紧弹簧夹后，生成的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，最终试管中液面低于有孔塑料板，此时装置内气体压强大于外界大气压强。
【小问4详解】
用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
装置⑧排水法收集二氧化碳，二氧化碳密度比水小，应从 A 口通入，将水从 B 口排出。
【小问5详解】
A、，根据，反应后的溶液一定含有CaCl2。加入碳酸钠溶液，刚开始时溶液pH小于7，说明原溶液中含有盐酸，先发生的反应是，此过程溶液pH不断增大；待盐酸完全反应时，溶液pH=7，继续加入碳酸钠溶液，发生的反应是，此过程溶液pH保持不变，根据图像，与CaCl2反应消耗Na2CO3溶液的质量为。设溶液中CaCl2的质量为x，则
x=2.22g
设大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为y，则
y=0.88g
A 正确；
B、c点是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，根据、，所得溶液的溶质只有NaCl，根据钠原子守恒，存在关系，此时消耗Na2CO3溶液的总质量为30g，设生成NaCl的质量为z，则
z=3.51g
B 错误；
C、a点是碳酸钠与过量盐酸反应，且盐酸未完全反应，溶液中溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢，其中氯化钙、氯化钠属于盐类，共两种，C 错误；
D、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为，D 正确。
故选AD。
19. 同种元素在不同的物质中可显示不同的化合价。如图是碳元素的“价类二维图”及它们之间的部分转化关系（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，反应条件已略去）。E可用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
（1）检验C的溶液中溶质的俗称是______。
（2）C转化为B的方程式是为______。
（3）①下面能反应C、E之间的关系的是______。
a b c
②能证明C→D发生反应的试剂名称是______。
（4）A→C的现象是：黑色固体在氧气中燃烧，发出______、______，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体。
【答案】（1）熟石灰##消石灰
（2）
（3） ①. b ②. 紫色石蕊溶液
（4） ①. 白光 ②. 放热
【解析】
【小问1详解】
由图可知，C为含+4价碳元素的氧化物，则C为二氧化碳，检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰或者消石灰，故填：熟石灰或者消石灰；
【小问2详解】
C为二氧化碳，B为一氧化碳，则C（二氧化碳）转化为B（一氧化碳）的反应为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
①由图可知，C为二氧化碳，E为碳酸盐（如碳酸钙），二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，则C、E之间的关系的是b，故填：b；
②C为二氧化碳、D为碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则能证明C→D发生反应的试剂名称是紫色石蕊溶液，故填：紫色石蕊溶液；
【小问4详解】
A为碳单质，碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故填：白光；放热。
20. 化学兴趣小组用一瓶久置的、标签上溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，请回答问题：（注意：下图总质量中均包含仪器和药品）
（1）该反应的方程式为______。
（2）实验产生氧气的质量是______g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%______（填是或否）一致。
（4）若用10%的过氧化氢溶液配制上述所需的实际质量分数的溶液，需加水______g，其操作步骤应为：计算、______、______、装瓶贴签。
（5）实验完毕将③中物质过滤分离，所得滤液中氢、氧两种元素的质量比为______。
【答案】（1）
（2）1.6 （3）否
（4） ①. 66 ②. 量取 ③. 混匀
（5）1:8
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前总质量（400g ）与反应后总质量（398.4g ）的差为氧气质量：400g 398.4g=1.6g；
【小问3详解】
解：设参加反应H2O2质量为x。
x=3.4g
加入的过氧化氢溶液质量=400g 300g=100g，则溶质质量分数×100%=3.4%≠5%，故填：否。
【小问4详解】
设需10%过氧化氢溶液质量为y，则10%y=3.4 g（实际溶质质量 ），解得y=34g；需加水质量=100g 34g=66g。
操作步骤：计算、量取（量取10%溶液和水 ）、混匀、装瓶贴签。
【小问5详解】
滤液是水（H2O），氢、氧元素质量比=(1×2):16=1:8。
21. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究：
【实验活动】
【初步结论】
（1）样品中一定含（1）______，（填化学式，下同）一定不______。
【提出问题】样品中还有哪些物质呢？同学们利用蓝色溶液A继续进行实验。
【进行实验】
【结论与解释】
（2）向蓝色溶液A中滴加过量的硝酸钡溶液，产生的现象是______，向溶液B中滴加几滴硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为______。滤液C中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。
交流与反思】
（3）经过同学们深入的交流，发现还有一种物质可能存在，而在上述实验探究中没有得到验证，所以同学们为确定固体组成设计了一个最节约且简单的实验操作是______，观察实验现象，即可确定了可能存在的物质确实存在。
【分析评价】
（4）下图是固体样品加入上述实验（3）中的试剂后充分反应的过程中部分离子数目的变化图。请你结合图像分析：①表示的离子应该是______（填字母）；
A B. C. D.
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 、、、
（3）取少量原固体样品于试管中，加入足量的水，振荡
（4）A
【解析】
【小问1详解】
向固体样品中加入过量的稀硝酸，碳酸钾能与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，无气泡，说明一定不含K2CO3，得到蓝色溶液，说明一定含CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不能共存，故一定不含氯化钡，故样品中一定含CuSO4，一定不含BaCl2、K2CO3；
【小问2详解】
向蓝色溶液中加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，故现象是：产生白色沉淀，且过量的硝酸钡能将硫酸铜除尽；
向溶液B中滴加几滴硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明样品中一定含氯化钠，因为氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应化学方程式为：；
由以上分析可知，样品中一定含硫酸铜、氯化钠，一定不含氯化钡、碳酸钾，无法确定是否含氢氧化钠，加入过量的稀硝酸，得到蓝色溶液A，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，过滤， 除去硫酸钡，向溶液B中加入几滴硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故溶液C中一定含硝酸钡、硝酸铜、硝酸钠、硝酸，故滤液C中一定含有的阳离子是：Ba2+、Cu2+、Na+、H+；
【小问3详解】
由以上分析可知，无法确定的物质是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜、氯化钠溶于水均温度变化不大，故为确定固体组成设计的实验操作是：取少量原固体样品于试管中，加入足量的水，振荡；
【小问4详解】
固体样品中含硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠，向固体样品中加水溶解，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，故随着反应的进行，铜离子和氢氧根离子均逐渐减少，且参加反应的铜离子与氢氧根离子的个数比为：1:2，故①表示的离子应该是铜离子。
故选A。

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