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九年级第三次模拟测试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题：每小题1分，共10分。
1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉
C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶
2. 下列物质，由原子直接构成的是
A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠
3. 《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”指的是煤。煤是常用的一种化石燃料，煤从物质类别看属于
A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物
4. 某药品的包装及药片说明如图所示，下列说法错误的是
A. 塑料属于合成材料
B. 该药片的主要成分均属于有机物
C. 淀粉属于糖类
D. 用铝块制成铝箔，利用了铝的延展性
5. 下列有关实验操作正确的是
A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液
C. 读取溶液的体积 D. 稀释浓硫酸
6. 在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 和是空气污染物
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
7. 航天器中处理的一种方法是使与在一定条件下发生反应生成和，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 宏观：反应前后元素种类不变
B. 微观：上图方框中的微观图示为
C. 定量：反应生成丙、丁的质量比为
D. 定性：和在一定条件下反应生成和
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同
B. 归纳：铁和铝在空气中都易锈蚀
C. 分析：铁丝与氧气能反应，故能用点燃铁丝方法测定空气中氧气含量
D. 推理：1gC与1gO2反应生成2gCO2
9. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C. 湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红 D. 将银丝放入稀盐酸中，会冒出气泡
10. 常温下，取少量实验室制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是
A. 滴加溶液前，溶液中阳离子仅含
B. 滴加溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 滴加溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D. 滴加溶液过程中，溶液中的数目保持不变
二、非选择题：19（2）第二个空2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。
11. 中国美食有着数千年饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝，烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素。请用化学用语填空。
（1）氧元素_________。
（2）铝原子_________。
（3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是_________。
12. 如图为元素周期表中三种元素的相关信息，结合图示回答问题。
（1）图中位于同一周期的是_________（填符号）。
（2）钠元素相对原子质量是_________。
（3）钠原子和钾原子具有相似的化学性质，原因是_________。
13. “五育共举，为国育才”。为全面提升学生的科学素养，学校开展的校园科技艺术节中蕴含着丰富的化学知识。
（1）服装设计：《只此青绿》系列作品将青山绿水的诗意融入服装设计理念，服装材料选用了棉和羊毛，鉴别棉和羊毛的简单方法是___________法。
（2）手工剪纸：非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合价为___________。
（3）手工制作：同学们手工制作了形式各异的精美的艾草香包，艾草香，香满堂，“香满堂”从微观角度看是因为___________。
14. 中华文化源远流长，博大精深。
（1）《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”。“洧水”是石油的古称，“洧水”属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《三国志》中记载“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指是柴、草，“去薪”的灭火原理是______。
（3）《孙莘老求墨妙亭诗》中描写王羲之的书法“兰亭茧纸入昭陵，世间遗迹犹龙腾”。用墨书写的字能保留至今不变色的原因是常温下，碳单质的化学性质______。
15. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之、得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”
（1）促进石榴树生长，可施加，该肥料_________（填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）下列说法错误的是_________（填数字序号）。
①石榴花捣碎是为了提取红色染料
②红色染料酸性环境中更易上色
③红色染料在受热的情况下更利于上色
16. 氢气是一种清洁、绿色能源。用电解水的方法可以制取氢气。
（1）电解水实验中，正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为_________（填最简整数比）。
（2）时，将、KCl固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到，现象如图1所示；、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
①乙烧杯中加入的固体是_________。
②时，甲烧杯中的溶液_________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
③时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入_________来实现。
17. 白铜(Cu-Ni合金)和白银(Ag)都为银白色金属，不法商贩常用白铜冒充白银制作首饰进行售卖。学习小组同学对某“白银”戒指的材质展开探究。(查阅资料：镍(Ni)在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色)
（1）方案A：将戒指放入烧杯中，加入一定量_____(填化学式)溶液，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变，说明戒指是白铜的。
（2）方案B：向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色。由此可知，镍的金属活动性______(填“＞”、“=”或“＜”)铜。该反应的化学方程式为______。
18. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题：
（1）图一中仪器a的名称是_______。
（2）图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从_______（填“b”或“c”）导管口通入。
（3）图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是_______，操作⑤导致产率偏低的原因是_______。
19. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学变化发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。
查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大，溶液电导率越大。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
（1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是________（填字母）
A. 酚酞 B. C. 溶液 D. 溶液
（2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图3和图4），下列说法正确的是________（填字母）。
A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B.图3中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C.图3中所示溶液中的质量不断增加
D.图4中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应
方案一：
（3）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，首先注入瓶中液体是________（填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中bc段和________段，可证明二氧化碳能与发生反应。
方案二：
（4）已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中溶液是澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是________。
方案三：
（5）打开，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭打开，观察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有白色沉淀产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为________。
【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失或减少和有新的生成物两个角度加以证明。
三、计算题：共5分。
20. “化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？九年级第三次模拟测试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题：每小题1分，共10分。
1. 二十四节气指被誉为“中国第五大发明”以下节气的活动中发生化学变化的是
A. 春分：踏青郊游 B. 夏至：赠扇纳凉
C. 秋分：抢收作物 D. 大寒：围炉煮茶
【答案】D
【解析】
【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、围炉煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
故选D。
2. 下列物质，由原子直接构成的是
A. 水 B. 铜 C. 氢气 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项正确；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
故选B。
3. 《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”指的是煤。煤是常用的一种化石燃料，煤从物质类别看属于
A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物
【答案】A
【解析】
【详解】煤是常用的一种化石燃料，煤是多种物质的混合物，A符合题意。
故选A。
4. 某药品的包装及药片说明如图所示，下列说法错误的是
A. 塑料属于合成材料
B. 该药片的主要成分均属于有机物
C. 淀粉属于糖类
D. 用铝块制成铝箔，利用了铝的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成材料，该选项说法正确；
B、该药片主要成分是碳酸钙和淀粉，淀粉是有机物，但碳酸钙（CaCO3）虽然含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，并非主要成分均为有机物，该选项说法错误；
C、淀粉属于多糖，是糖类的一种，该选项说法正确；
D、铝具有良好的延展性，可以将铝块制成铝箔，该选项说法正确。
故选B。
5. 下列有关实验操作正确的是
A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液
C. 读取溶液的体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、吸取溶液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
6. 在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 和是空气污染物
C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 稀有气体含量太少，对于人类没什么作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，约占空气体积的78%，而氧气约占21%，故A错误；
B、空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物等，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂，故C错误；
D、虽然稀有气体的含量少，但稀有气体可用作电光源、氦气可用于填充气球等，故D错误。
故选B。
7. 航天器中处理的一种方法是使与在一定条件下发生反应生成和，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 宏观：反应前后元素种类不变
B. 微观：上图方框中的微观图示为
C. 定量：反应生成丙、丁的质量比为
D. 定性：和在一定条件下反应生成和
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是CO2与H2反应，反应前有碳、氧、氢三种元素，反应后CH4和H2O中也含有碳、氧、氢三种元素，所以宏观上反应前后元素种类不变，该说法正确，不符合题意；
B、根据微观示意图可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，缺少2个氧原子、4个氢原子，因此方框中的微观示意图为：，该说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图可知，该反应是CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O，根据化学方程式可知，反应生成丙（CH4）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4):[2×(1×2+16)]=16:36=4:9，该选项说法不正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成CH4和H2O，该说法正确，不符合题意。
故选C。
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A. 对比：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同
B. 归纳：铁和铝在空气中都易锈蚀
C. 分析：铁丝与氧气能反应，故能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量
D. 推理：1gC与1gO2反应生成2gCO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故两者的性能不同，符合题意；
B、铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁在空气中易生锈，而铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中不易被锈蚀，不符合题意；
C、铁丝能与氧气反应，但是铁丝在空气中不能燃烧，不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、碳与氧气反应生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，不符合题意。
故选A。
9. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹
C. 湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红 D. 将银丝放入稀盐酸中，会冒出气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、合金的硬度比纯金属大，则将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下痕迹，而不是黄铜片表面留下痕迹，故B错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，所以湿润的紫色石蕊纸花遇到二氧化碳会变红，故C正确；
D、银的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故D错误。
故选C。
10. 常温下，取少量实验室制的剩余液(稀盐酸和的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是
A. 滴加溶液前，溶液中阳离子仅含
B. 滴加溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强
C. 滴加溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl
D. 滴加溶液过程中，溶液中的数目保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；
B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着盐酸的消耗，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变，故选项说法正确；
故选：D。
二、非选择题：19（2）第二个空2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。
11. 中国美食有着数千年饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝，烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素。请用化学用语填空。
（1）氧元素_________。
（2）铝原子_________。
（3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是_________。
【答案】（1）O （2）Al
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
元素符号是用来标记元素的特有符号，氧元素的元素符号为O。
【小问2详解】
元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，铝元素的元素符号是Al，所以铝原子用Al表示。
【小问3详解】
瓦罐煨汤，汤是溶液，一般情况下，汤中的溶剂是水，水的化学式为H2 O。
12. 如图为元素周期表中三种元素相关信息，结合图示回答问题。
（1）图中位于同一周期的是_________（填符号）。
（2）钠元素的相对原子质量是_________。
（3）钠原子和钾原子具有相似的化学性质，原因是_________。
【答案】（1）K、Ca
（2）22.99 （3）最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，电子层数相同的元素位于同一周期。K（钾）和 Ca（钙）的原子序数分别为 19 和 20 ，它们的电子层数相同，都位于第四周期；而 Na（钠）位于第三周期。
【小问2详解】
元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量。钠元素单元格中下方数字为 22.99，所以钠元素的相对原子质量是 22.99 。
【小问3详解】
元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。钠原子和钾原子最外层电子数均为 1 ，所以它们具有相似的化学性质。
13. “五育共举，为国育才”。为全面提升学生的科学素养，学校开展的校园科技艺术节中蕴含着丰富的化学知识。
（1）服装设计：《只此青绿》系列作品将青山绿水的诗意融入服装设计理念，服装材料选用了棉和羊毛，鉴别棉和羊毛的简单方法是___________法。
（2）手工剪纸：非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合价为___________。
（3）手工制作：同学们手工制作了形式各异的精美的艾草香包，艾草香，香满堂，“香满堂”从微观角度看是因为___________。
【答案】（1）灼烧闻气味 （2）+4 （3）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
棉的主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧时产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉和羊毛。
【小问2详解】
在化合物中，氧元素的化合价通常为 -2 价。设SiO2中硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得，解得x=+4，所以硅元素的化合价为 +4 价。
【小问3详解】
从微观角度看，艾草香能 “香满堂” 是因为分子在不断运动，艾草中含有的有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人们能闻到香味。
14. 中华文化源远流长，博大精深。
（1）《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”。“洧水”是石油的古称，“洧水”属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）《三国志》中记载“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指的是柴、草，“去薪”的灭火原理是______。
（3）《孙莘老求墨妙亭诗》中描写王羲之的书法“兰亭茧纸入昭陵，世间遗迹犹龙腾”。用墨书写的字能保留至今不变色的原因是常温下，碳单质的化学性质______。
【答案】（1）不可再生
（2）清除可燃物 （3）稳定
【解析】
【小问1详解】
石油属于不可再生能源；
【小问2详解】
“去薪”的灭火原理是清除可燃物；
【小问3详解】
用墨书写的字能保留至今不变色的原因是常温下，碳单质的化学性质稳定。
15. 唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之、得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”
（1）为促进石榴树生长，可施加，该肥料_________（填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）下列说法错误的是_________（填数字序号）。
①石榴花捣碎是为了提取红色染料
②红色染料在酸性环境中更易上色
③红色染料在受热的情况下更利于上色
【答案】（1）属于 （2）③
【解析】
【小问1详解】
复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。NH4 H2 PO4 中含有氮元素和磷元素，所以属于复合肥。
【小问2详解】
①石榴花捣碎是为了便于提取其中的红色染料成分，该说法正确；
②古法染色工艺中提到加醋或乌梅汁（酸性物质），说明红色染料在酸性环境中更易上色，该说法正确；
③文中明确提到 “不可加热”，说明红色染料在受热情况下不利于上色，该说法错误。
故填③。
16. 氢气是一种清洁、绿色能源。用电解水的方法可以制取氢气。
（1）电解水实验中，正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为_________（填最简整数比）。
（2）时，将、KCl固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到，现象如图1所示；、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。
①乙烧杯中加入的固体是_________。
②时，甲烧杯中的溶液_________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
③时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入_________来实现。
【答案】（1）8:1 （2） ①. 硝酸钾固体 ②. 是 ③. 水
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，化学方程式为：。根据化学方程式中各物质的相对分子质量计算质量比，m(O2):m(H2)=(16×2):(1×2×2)=8:1，正极产生氧气，负极产生氢气，所以正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为8:1。故本问答案为：8:1。
【小问2详解】
① t1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾；
②甲烧杯中是氯化钾， t1℃时，氯化钾的溶解度=35g（70g溶质溶解在200g水中），说明甲烧杯中的溶液是饱和溶液，故本问答案为：是。
③ t2℃时，b点为KNO3的饱和溶液，a点为KNO3的不饱和溶液，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入溶剂水来实现。故本问答案为：水。
17. 白铜(Cu-Ni合金)和白银(Ag)都为银白色金属，不法商贩常用白铜冒充白银制作首饰进行售卖。学习小组同学对某“白银”戒指的材质展开探究。(查阅资料：镍(Ni)在化合物中通常呈+2价；可溶性镍盐的溶液呈绿色)
（1）方案A：将戒指放入烧杯中，加入一定量_____(填化学式)溶液，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变，说明戒指是白铜的。
（2）方案B：向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色。由此可知，镍的金属活动性______(填“＞”、“=”或“＜”)铜。该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）AgNO3（合理即可）
（2） ①. ＞ ②.
【解析】
【小问1详解】
要证明戒指是白铜（Cu Ni合金），可利用金属活动性顺序，选择硝酸银（AgNO3）溶液，银与硝酸银溶液不反应，但铜和镍都能与硝酸银溶液反应，置换出银，会看到戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变。也可选择其他比铜、镍活动性弱、但比银活动性强的金属的盐溶液，如Hg(NO3)2溶液。
【小问2详解】
向烧杯里加入稀盐酸，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色（有镍离子生成），说明镍能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所以金属活动性镍＞氢＞铜，故填＞；
镍（Ni）在化合物中通常呈+2价，镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气（H2），化学方程式为。
18. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题：
（1）图一中仪器a名称是_______。
（2）图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从_______（填“b”或“c”）导管口通入。
（3）图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是_______，操作⑤导致产率偏低的原因是_______。
【答案】（1）铁架台 （2）b
（3） ①. 引流 ②. 未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅
【解析】
【小问1详解】
图一中仪器a的名称是铁架台；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从b导管口通入；
【小问3详解】
操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，操作⑤是蒸发操作，导致产率偏低的原因是未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅。
19. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学变化发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。
查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大，溶液电导率越大。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
（1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是________（填字母）
A. 酚酞 B. C. 溶液 D. 溶液
（2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量，并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图3和图4），下列说法正确的是________（填字母）。
A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B.图3中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C.图3中所示溶液中的质量不断增加
D.图4中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应
方案一：
（3）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，首先注入瓶中液体是________（填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中bc段和________段，可证明二氧化碳能与发生反应。
方案二：
（4）已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中溶液是澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是________。
方案三：
（5）打开，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭打开，观察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有白色沉淀产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为________。
【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失或减少和有新的生成物两个角度加以证明。
【答案】（1）ABD （2） ① 放出 ②. AB##BA
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. de （4）无明显现象
（5）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水。
A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故A正确；
B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故B正确；
C、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故C错误；
D、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故D正确；
故选ABD；
【小问2详解】
由图示可知，随着加入盐酸的加入，溶液温度逐渐升高，说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故填放出；
A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→e过程中溶液pH不断减小且最终小于7，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确；
C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误；
D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。
故选AB。
【小问3详解】
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。故填氢氧化钠溶液；
根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。故填de；
【小问4详解】
通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，而CO2能使澄清石灰水变浑浊。若要证明集气瓶中二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，则二氧化碳气体因被氢氧化钠吸收而不能进入乙装置，则乙装置中无明显现象。故填无明显现象。
【小问5详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而在打开K2后，氯化钙被吸入碳酸钠溶液中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为，故填；
三、计算题：共5分。
20. “化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？
【答案】解：设要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量为x
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。
【解析】
【详解】见答案。

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